高二电解周测

高二电解周测(附答案)高二电解周测(附答案)高二电解周测(附答案)高二理科化学周测（5.13）班别：姓名：成绩：一、选择题（每题只有一个答案）题号12345678910答案1．用惰性电极分别电解以下各物质的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在两极均产生气体，且体积比为2∶1的是()A．KCl、AgNO3B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4C．CuCl2、Na2SO4、KOHD．Na2SO4、KOH、H2SO42．(2009年上海高考)右图装置中，U型管内为红墨水a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，搁置一段时间。以下相关描绘错误的选项是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变成左低右高－2＋C．两试管中同样的电极反响式是：Fe-2e―→FeD．a试管中发生了吸氧腐化，b试管中发生了析氢腐化3．以下装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH显然降落的是()4．用惰性电极电解以下溶液一段时间后再加入必然量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到本来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu]5.以以下图，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。以下说法正确的选项是()A．乙池中d的电极反响为：2Cl－―→Cl2＋2e－B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变电解D．乙池中发生的反响为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑6．(2009年浙江高考)市场上常常有到的标志为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极资料是金属锂和碳的复合资料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子资料。这类锂离子电池的电池反响式为：Li＋2Li0.35NiO2放电2Li0.85NiO2以下说法不正确的选项是()充电A．放电时，负极的电极反响式：Li-e－―→Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反响又发生复原反响C．该电池不可以用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极挪动7．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极电解该混淆溶液时，依据电极产物，可显然分为三个阶段。以下表达不正确的选项是()A．阴极从头至尾只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不停增大，最后为78．某氯碱厂不慎有大批氯气逸出四周空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适合采纳的物质是A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

(

)9．在电解食盐水以前，需要提纯食盐水。为了除掉粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，此后进行以下五项操作：①过滤；②加过分的NaOH溶液；③加适合的盐酸；④加过分的碳酸钠溶液；⑤加过分的氯化钡溶液正确的操作次序是：()A．①④②⑤③B.④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①1LO.1mol／LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，以下判断正确的选项是(设溶液不蒸发)()A.溶液的浓度变成0．08mol/LB.阳极上产生112MLO2(标准情况)C.转移的电子数是

1.204

10

22

个

D.反响中有

0.0lmol

的Ag被氧化二、填空题1．（每空3分）以以下图中每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：项目CDI初步构成/mol640某时辰构成/mol332物质A跟B反响生成E、F和G；物质C跟D反响生成I，某温度下该反响初步和某时辰的反响混淆物构成如上表，请填写以下空白：物质H的分子式是(2)反响①的化学方程式是。反响②的化学方程式(必然注明反响条件)是。2．（每空2分）以以以下图所示，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X积聚于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为____极，A极发生了________反响。(2)C为______极，试管里采集到________；D为______极，试管里采集到________。(3)C极的电极方程式是。在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据以下：时间(min)12345阴极生成气体体积612202939(cm3)阳极生成气体体积2471116(cm3)时间(min)678910阴极生成气体体积4959697989(cm3)阳极生成气体体积2126313641(cm3)认真分析以上实验数据，请说出可能的原由是____________。当反响进行一段时间后，A、B电极周边溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。当电路中经过0.004mol电子时，B电极上积聚金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________。三、计算题1．(1)当电源经过2L6％的KOH溶液(＝1．05g／mL)时，溶液的浓度改变了2％，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克?（5分）V(2)若电解后溶液不当心混入KCl杂质，为了除掉杂质又进行电解，当有5．6L(标况)Cl2析出，可以为电解作用是完满的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少?（6分）21.(1)HCl(2)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(3)N23H2

高温高压?2NH3催化剂【答案】(1)正氧化(2)阳氧气阴氢气(3)4OH－―→O2↑＋2HO＋4e－(4)氧溶解(5)不变(6)64g/mol答案：24．(1)阳极析出的物质是O2|解:m(KOH)21.0510000.06126gm［［KO(aq)］126g1575g0.08电解水的质量为:21.0510001575525gm(O2)8525466.7g9(2)混入KCl杂质后,第一电子工业部解KCl溶