《实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质》课件(公开课)2022年人教版-3

第六单元碳和碳的氧化物

实验活动2

二氧化碳的实验室制取与性质第六单元碳和碳的氧化物实验1实验室制取二氧化碳的反应原理和操作方法教学重难点实验室制取二氧化碳的反应原理和操作方法教学重难点2

一、针对问题、猜想与假设、制订计划（小组合作交流）

1.实验室用什么药品制取CO2？反应物的状态？反应方程式？能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸制取CO2？

2.实验室制取CO2用什么仪器？如何检查装置的气密性？先加固体还是先加酸液？

一、针对问题、猜想与假设、制订计划（小组合作交流）3制取二氧化碳的装置制取二氧化碳的装置43.用什么方法收集CO2?理由？

4.如何检验制得的气体是为CO2？怎样验满？此法利用了CO2的什么性质？

3.用什么方法收集CO2?理由？55.将CO2倒入内有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，会看到什么现象？说明CO26.为什么收集CO2一般不用排水法？如何证明CO2溶于水？5.将CO2倒入内有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，会看到什6

72溶于水会不会跟水反应？如何证明CO2跟水反应？碳酸稳定吗？用实验证明方案1：方案2：方案3：方案4：是什么粒子使石蕊变红？CO2分子，H2O分子还是？2溶于水会不会跟水反应？如何证明CO2跟水反应？碳酸稳定吗？8二氧化碳与水的反应二氧化碳与水的反应9二、进行实验、收集证据（动手操作）1.制取并检验和收集1瓶CO22.熄灭燃着的阶梯蜡烛3.收集1塑料瓶CO2，证明CO2溶于水4.探究CO2是否与水反应。是什么粒子使石蕊变红5.证明碳酸不稳定二、进行实验、收集证据（动手操作）10

三、解释或讨论、反思与评价、表达与交流（小组汇报实验结果、存在问题教师点拨）。

三、解释或讨论、反思与评价、表达与交流（小组汇报实验11实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质

一、实验室制取二氧化碳的原理二、实验装置的确定和实验步骤三、验证二氧化碳的性质板书设计实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质板书设计12谢谢！谢谢！13

《盐的复习》

《盐的复习》14一、教材与课标

《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。一、教材与课标15二、教学目标与重点

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；

2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；

3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质复分解反应难点：复分解反应二、教学目标与重点16三、教法和学法1、教法新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。③学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。三、教法和学法172、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。2、学法：18四、教学过程在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：

1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。

2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。四、教学过程19

这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简20请注意：

“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思考：

氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯可溶性物21

化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？22

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，23猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于24常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，25

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，常26

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通27常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，28碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

（可用于检验碳酸盐）分析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是

。碳酸钙（知识评价）碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体29

一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究：性质——解决问题的依据（过程与方法评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你我会305、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式31写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+32四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:33写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+34

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应35

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3与Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3

与盐酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4HCl碱：NaOHCa(OH)2盐：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金属单质：FeMgZn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO436

6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，37忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐“粗盐提纯”忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分38

7.作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。7.作业反馈：通过课前准备好的评39填空题：

1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？

溶解，过滤，蒸发填空题：溶解，过滤，蒸发402，我知道:

水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有

等。

纯碱不是碱，是盐2，我知道:纯碱不是碱，是盐413：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是

（填化学式）

NaCl3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现NaCl42选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）

A．盐的性质①盐溶液都是中性的②检验碳酸盐可以用稀盐酸③硝酸盐都能溶于水④铵盐可以与碱反应释放出氨气

B．物质俗名与化学式①食盐——NaCl②烧碱——Na2CO3③小苏打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物质性质①碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红②硫酸铜溶液是蓝色的③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐④碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体①硫酸铜——配制农药波尔多液②碳酸钙——可做补钙剂，建筑材料③碳酸钠——应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠④碳酸氢钠——发酵粉、制汽水D．物质用途NaOH蓝Na2CO3溶液呈碱性D选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）D．物质用途N43说明题：

5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸

等药品中，我会选择

和

制取二氧化碳气体；

不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是

；

碳酸钙稀盐酸它们与酸反应速度太快说明题：碳酸钙稀盐酸它们与酸反应速度太快44

构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：

我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl2构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求458.学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。

〖课堂评价〗这节课我的表现优秀吗？回答问题（20分）参与讨论发言（积极20分）课堂发言（积极20分）解决问题（20分）我有信心解决其它问题合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格8.学习评价：〖课堂评价〗这节课我的表现优秀吗？参与讨论发言46盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐“粗盐提纯”五、板书设计盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分解反应与47

在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。在设计本节课时，无论从教法、学法和教学48欢迎指导欢迎指导49第六单元碳和碳的氧化物

实验活动2

二氧化碳的实验室制取与性质第六单元碳和碳的氧化物实验50实验室制取二氧化碳的反应原理和操作方法教学重难点实验室制取二氧化碳的反应原理和操作方法教学重难点51

一、针对问题、猜想与假设、制订计划（小组合作交流）

1.实验室用什么药品制取CO2？反应物的状态？反应方程式？能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸制取CO2？

2.实验室制取CO2用什么仪器？如何检查装置的气密性？先加固体还是先加酸液？

一、针对问题、猜想与假设、制订计划（小组合作交流）52制取二氧化碳的装置制取二氧化碳的装置533.用什么方法收集CO2?理由？

4.如何检验制得的气体是为CO2？怎样验满？此法利用了CO2的什么性质？

3.用什么方法收集CO2?理由？545.将CO2倒入内有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，会看到什么现象？说明CO26.为什么收集CO2一般不用排水法？如何证明CO2溶于水？5.将CO2倒入内有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，会看到什55

562溶于水会不会跟水反应？如何证明CO2跟水反应？碳酸稳定吗？用实验证明方案1：方案2：方案3：方案4：是什么粒子使石蕊变红？CO2分子，H2O分子还是？2溶于水会不会跟水反应？如何证明CO2跟水反应？碳酸稳定吗？57二氧化碳与水的反应二氧化碳与水的反应58二、进行实验、收集证据（动手操作）1.制取并检验和收集1瓶CO22.熄灭燃着的阶梯蜡烛3.收集1塑料瓶CO2，证明CO2溶于水4.探究CO2是否与水反应。是什么粒子使石蕊变红5.证明碳酸不稳定二、进行实验、收集证据（动手操作）59

三、解释或讨论、反思与评价、表达与交流（小组汇报实验结果、存在问题教师点拨）。

三、解释或讨论、反思与评价、表达与交流（小组汇报实验60实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质

一、实验室制取二氧化碳的原理二、实验装置的确定和实验步骤三、验证二氧化碳的性质板书设计实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质板书设计61谢谢！谢谢！62

《盐的复习》

《盐的复习》63一、教材与课标

《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。一、教材与课标64二、教学目标与重点

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；

2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；

3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质复分解反应难点：复分解反应二、教学目标与重点65三、教法和学法1、教法新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。③学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。三、教法和学法662、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。2、学法：67四、教学过程在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：

1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。

2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。四、教学过程68

这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简69请注意：

“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思考：

氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯可溶性物70

化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？71

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；

3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，72猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于73常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，74

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，常75

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；

4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通76常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：

NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，77碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

（可用于检验碳酸盐）分析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是

。碳酸钙（知识评价）碳酸盐的性质：与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体78

一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究：性质——解决问题的依据（过程与方法评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你我会795、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式80写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+81四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:82写一写化学方程式：

1.铁与硫酸铜的反应

2.实验室制取二氧化碳

3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）

4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质写一写化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+83

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应84

盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3与Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3

与盐酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4HCl碱：NaOHCa(OH)2盐：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金属单质：FeMgZn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO485

6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，86忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常见的盐“粗盐提纯”忆一忆：盐组成变化性质组成里含金属离子和酸盐不仅仅指食盐复分87

7.作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。7.作业反馈：通过课前准备好的评88填空题：

1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？

溶解，过滤，蒸发填空题：溶解，过滤，蒸发892，我知道:

水银不是银，是汞；