2017中考化学第1篇第20讲生活中常见的盐试题

第20讲生活中常见的盐一、选择题．（2016，漳州）下列物质所对应的俗名，错误的是（D）A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱.（2016,荆州）要将KCl、MgC2和BaSO的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（C）A.水、AgNO溶液、稀硝酸B.水、NaOH§液、稀盐酸C.水、KOH§液、稀盐酸D.水、KOH§液、稀硫酸．（2016，盐城）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A.在稀盐酸中：Ag+、NG.在硫酸钠溶液中：Ba2+、ClC.在硝酸钠溶液中：Zn2+、SC2D.在碳酸氢镂溶液中：K+、OH（2015,营口）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（D）A．KCl、NaCl、Na2CO3AgNO3、NaNO3、HClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2D．KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl（2016,玉林）对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（D）A．KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2B．KCl、NaHCO3、K2SO4、NaClC．NaCl、ZnSO4、KNO3、KOHD．HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl（2015,荆州）为了除去粗盐中的Cf、Mg\SOT等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸；②加过量NaOH§液；③加过量NaCO溶液；④加过量BaCl2溶液;⑤过滤。下列操作顺序合理的是（B）A.②③④⑤①B.②④③⑤①C.④②③①⑤D.④③②①⑤（2015，河池）下列各组溶液中，不用其他试剂就可以鉴别的是（B）A.KCl、NaCl、NHCl、NH-H2OCuSO4、NaCl、KOH、ZnCl2C．Na2SO4、HCl、NaCl、AgNO3D．FeCl3、NaNO3、K2SO4、NaCl（2016，青岛）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（B）A.加入氢氧化钢溶液至过量，共发生了三个化学反应.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C.反应过程中生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钢D.到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量是17.1g.（2016,荆门）将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣。小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。其中判断正确的个数有（B）A.5个B.4个C.3个D.2个10.如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是（D）选项甲乙丙XYZAHClNaOHNaCOCuCuOCuSOBHClBa(OH)2NaCOH2QH2OQCH2SONaOH(COCCOCODH2SOBa(OH)2K2COCaOCa(OH)2CaCO二、填空题11.（2016,山西）乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO制得CaCL图中“一”表示物质之间的转化关系，“一”上方为反应条件或参与反应的另种物质。请回答下列问题：（i）a的化学式为__cao_；反应①②③都不涉及的基本反应类型是—心—反应。（2）牛牛认为CaCO经一步反应就可转化为CaCl2,反应的化学方程式为CaCO+2HCl===_CaC2+COT+旦0_。（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO的化学方程式Ca（OH2+Na2CO===2NaOHCaCOJ［或Ca（OH2+CO===CaC。+Hq_。（2015,茂名）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（NazSQ、CaCL、MgCb）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：(1)写出I中发生反应的化学方程式__NaSQ+BaCl2===BaSOJ+2NaCl_。加入过量BaCl2溶液的目的是—使硫酸钠杂质完全除去_。(2)操彳a的名称是过滤,该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的__NaOH_、__Na2CO__(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止受热不均，液滴飞溅。三、实验探究题(2016,安顺)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸上，并与__标准比色卡__对比，t^出其pH值约为10,由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为固体溶解并产生气泡。结论：碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑

浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酗:溶液、蒸储水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论①取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸储水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀产物含Na2CO__②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加—酚/试液__酚血:试液小变红_产物不含NaOH请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由—瘴清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHC®====N32CO+COT+H。。(2016,新疆)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里的。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种盐的溶液。【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氯化钠—溶液。(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠、硝酸钠一个分子中只有一个钠原子，而图中标签上有2个钠原子__。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液,他们设计了如下实验。实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液产生白色沉淀②静置后过滤，向沉淀中滴加稀盐酸产生大量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是__NaCO_（填化学式）。生成白色沉淀的化学反应方程式是__Na2CO+BaCl2===BaC削+2NaCl__。【实验反思】（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如