2017中考化学第1篇第15讲金属资源的利用和保护试题

第15讲金属资源的利用和保护一、选择题1．(2015，潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件中，铁钉的腐蚀速度最快的是(A)2．(2016，菏泽)2016年“世界地球日”活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列说法不符合主题要求的是(C)A.回收废旧电池，节约金属资源、减少环境污染B.采用“绿色化学”生产工艺，提高原料利用率C.大力发展新能源，禁止使用化石燃料D.生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染3．下列说法不符合事实的是(C)A.钢铁生锈是缓慢氧化B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈．(2015，株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是(D)A.在金属表面涂油或刷漆B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铭C.制成耐腐蚀的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是(D)A.农具上铁锈不及时除去B.切过酸菜的菜刀不及时清洗C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处(2016，泉州)如图所示的4个实验，得出的结论不正确的是(C)A.白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B.烧杯b中的酚酗:溶液变红色，说明分子在不断运动C.甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D.下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气（2016，烟台）“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用“暖宝宝贴”来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（B）A.实验前必须检查装置的气密性B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是“暖宝宝贴”的使用数量不足D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积（2016，青岛）（多选）菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（AB）A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳二、填空题（2016,山西）右图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。（1）任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：Fe、HbQFe、Hb。NaCl、C中任写两个）。（2）暖贴中活性炭具有吸附—作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的<粉、水（或Fe、HO）发生反应而使暖贴放热。（3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为FezQ。（2015,重庆）如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题：一，一点燃(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__C+Q二CO。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为C+CO====2CO。高温(3)生成铁的王要反应为Fe2Q+3CO====2Fe+3CQ,该反应中发生氧化反应的物质是__B__(填序号)。A.Fe2O3B.COC.FeD.CQ(4)高炉气体的主要成分为N2、COCO,如果将高炉气体通入足量的NaOH容液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO===NaCO+H2O。每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气—和水蒸气共同作用的结果。(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铭等方法。这些方法的共同防锈原理是—使铁与水和氧气隔绝在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe2Q+2AH===次+2Fe,则X的化学式为Al2Q,该反应的基本类型是一置换反应。⑶稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式FeQ+6HCl===2FeCl3+3H2Q。(2016,天津)石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式__3CBFe2Q====_2Fe+3CO__。(2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程：①煨烧石灰石制得氧化钙；②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出③的化学方程式CO+Ca(OH2===CaCQ+H2O。(3)取62.5g含碳酸钙80%勺石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煨烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%则生成的二氧化碳质量为12.5g。(4)合成氨工业生产中所用到的催化剂是含铁氧化物，其主要的成分是FeO和FeO。当FeO和FezQ中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和FeQ的质量比为_9:20__(写最简比)。三、实验题(2015,衡阳)实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：a.__铁架台__,b.__导宜__。(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色,试管里的澄清石灰水—变浑浊—。高温(3)玻璃管中反应的化学万程式为Fe2Q+3CO====Fe+3CO。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排除玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸__。(5)该实验设计装置C的目的是—燃烧未反应的一氧化碳，防止其污染空气__。(2016,烟台)久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cut(OH)2CO],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。(1)实验日C瓶中所使用的蒸储水是经煮沸后迅速冷却的蒸储水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧气(其他合理答案也可)。(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是—铜生锈需要二氧化碳_。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的CO、H2。O共同作用的结果。【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。查阅资料：Cuz(OH)2CQ+2HSQ===2CuSO+3H2O+CQT△ACih(OH)2CO====：2CuaH2O+COT如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】①步骤n反应过程中发生了还原反应的物质是CuO(填化学式)。②步