化学反应速率和化学平衡单元测试题

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题、单项选择题每题3分，共48分TOC\o"1-5"\h\z.可逆反应2A+3BU^2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是()A.v(A)^=0.5mol/(L-min)B.v(B)0.6mol/(L-min)C.v(C)^=0.35mol/(L•min)D.v(D)^=0.4mol/(L•min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是().下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是嫡减小或不变.升高温度能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C,增加活化分子的百分数D.降低反应所需的能量.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不.能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.①②③④B.①③C.①②D.①③④.对可逆反应4NH3(g)+5。2(g)U4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4u正(。2)=5。逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u正(NH3)=3。正(SO).已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()-luxio'l'jIQUOX：-luxio'l'jI2OQ1C

/c(CO)c(H2O)K二.高温下，某反应达到平衡，平衡常数c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓TOC\o"1-5"\h\z度减小。下列说法正确的是()A.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂上C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O-高温—CO2+H2.下列情况下，反应速率相同的是()A.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和HNM别与等质量的N&CO粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO与等量等表面积等品质石灰石反应.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NQ,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SQ的反应C.由H、12(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和嫡判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的嫡值相同.对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)三三CO2(g)+H2(g),达到平衡后，其TOC\o"1-5"\h\z他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是()A正反应速率增大B.逆反应速率先减小C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D.化学平衡常数不变.COCl2(g立二CO(g1Cl2(g)；AH>0.当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体②恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是()A.①②B.①C.②D.都不能.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)-、Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A、升高温度B、加大X的投入量C加催化剂口增大体积.在密闭容器中，Nb(g)+3H2(g)―32NH3(g)AH<0,t时间达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这t时间一条件是A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)二义42N2(g)+3H2O4HvOI隹IL力1J在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C,单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大17、下图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()t时间〕图A.正反应是放热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应.D.A、B、C、D均为气体二、非选择题共48分(8分)在一定条件下，xA+yB^=zC的反应达到平衡。(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系(2)已知C是气体，且x+y=z,在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质。(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H(g)===CO(g)+HO(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H)=v逆(Hz。d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CQ)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)。试判断此时的温度为

(16分)在溶液中，反应A+22^C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。00200.00.1000.&4020015.05.010.0r/mia25.000200.00.1000.&4020015.05.010.0r/mia25.0请回答下列问题:(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:(2)实验②平衡时B的转化率为;实验③平衡时C的浓度为:(3)该反应的AH0,判断其理由是(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:实验②：vB=实验③：vC=(7分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0X105Pa、反应时间3h):T/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：=3_N2（g）+3H2O（l）-^2NH3（g）+]O2（g）AH=+765.2kJ/mol回答下列问题：（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：o（2分）（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molHz（g）,反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中的总的物质的量之比），4，一，，一，一一为4。计算（写出计算过程）：①该条件下N2的平衡转化率；（2分）②该条件下反应2NH3（g）=^N2（g）+3H2（g）的平衡常数。（3分）（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeO（s）+CO（g）—：Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应）其平衡常数可表达为K=cC萼=已知110