化学反应速率和化学平衡所有课件

化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（一课时）版权归中学学科网所有2006年12月27日星期三版权归中学学科网所有化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第1

化学反应进行的方向（推动力）本章学习内容

化学反应的快慢（速率）

化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）

版权归中学学科网所有版权归中学学科网所有2学习目标１、掌握化学反应速率的概念2、化学反应速率的表示方法重点、难点：化学反应速率概念的理解和其表示方法

版权归中学学科网所有学习目标版权归中学学科网所有3一、化学反应速率1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化。2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。V=△C/△t3、单位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ则VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。版权归中学学科网所有一、化学反应速率1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量,4学与问∶一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能

但含意

,速率之比等于该反应方程式中对应

之比。不同是一致的物质的系数版权归中学学科网所有学与问∶一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值5４、各物质速率与化学计量关系一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。如N2+3H2=2NH3

132=1：3：2版权归中学学科网所有４、各物质速率与化学计量关系一定条件下，用不同的物质来表示某6课堂练习在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为_____________；H2的反应速率为_______________________________。0.05mol/(L·min)3／2×0.05mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)版权归中学学科网所有课堂练习在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发7课堂练习：

(1)在一定条件下，密闭容器中合成3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求VH2为多大？(2)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示。0.15mol/L·s版权归中学学科网所有课堂练习：(1)在一定条件下，密闭容器中合成3H2+N28(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。D3X+Y=2Z版权归中学学科网所有(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是D3X+Y=2Z版9二、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。版权归中学学科网所有二、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶版权归中学学10（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。版权归中学学科网所有（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固11注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。版权归中学学科网所有注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,12学生练习：1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1

的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1

（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1

（D）20mL、3mol·L-1答案：D

版权归中学学科网所有学生练习：1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度132．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

答案：

CD版权归中学学科网所有2．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L143．反应4A（气）+5B（气）==4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）。（A）A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol答案：B版权归中学学科网所有3．反应4A（气）+5B（气）==4C(气)+6D（气）在154．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ答案：B版权归中学学科网所有4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分16课后作业１、课本２１页练习１一５题２、预习版权归中学学科网所有课后作业１、课本２１页练习１一５题版权归中学学科网所有17预习第二节影响化学反应速率的因素1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。版权归中学学科网所有预习第二节影响化学反应速率的因素1、化学反应速率18

谢谢！版权归中学学科网所有谢谢！版权归中学学科网所有19化学反应原理新课标人教版选修四24十二月2022第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）版权归中学学科网所有化学反应原理新课标人教版选修四19十二月2022第二章化20复习回忆1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。版权归中学学科网所有复习回忆1、什么是有效碰撞？版权归中学学科网所有21复习回忆4、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用:

可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.版权归中学学科网所有复习回忆4、活化能和反应速率的关系:版权归中学学科网所有22分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件版权归中学学科网所有分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取23影响反应速率的条件影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：①浓度②压强③温度④催化剂等版权归中学学科网所有影响反应速率的条件影响反应速率的条件有内因和外因：版权归中学24一、浓度对反应速率的影响阅读课本实验2-2,总结出浓度对化学反应速率的影响.同浓KMnO4首先褪色原反应液浓度大原反应液浓度小版权归中学学科网所有一、浓度对反应速率的影响阅读课本实验2-225实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、____。由此可得出的结论是__________________。结论：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。为什么?版权归中学学科网所有实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、_26原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。版权归中学学科网所有原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多27二、压强对反应速率的影响压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。通过如右图所示的有关2H2S+SO2=3S+2H2O

的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：结论：对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．版权归中学学科网所有二、压强对反应速率的影响压强对化学反应速率的影响实质上28[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。版权归中学学科网所有[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充29[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：仅适用于反应体系中有气体物质的反应。版权归中学学科网所有[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什30课堂练习下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D版权归中学学科网所有课堂练习下列说法正确的是（）D版权归中学学科31在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）课堂练习版权归中学学科网所有在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采32原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。内容：复习回忆版权归中学学科网所有原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多33二、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．内容：原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强版权归中学学科网所有二、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大34课堂练习：如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___Pb

Pc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；=<>=

=>起始反应速率关系为Va___Vb___Vc版权归中学学科网所有课堂练习：如下图所示，相同体积的a、b、c三密35三、温度对反应速率的影响由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小为什么？版权归中学学科网所有三、温度对反应速率的影响由Na2S2O3+H2SO4=Na236原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快版权归中学学科网所有原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次37课堂练习右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。速率时间温度、浓度因素版权归中学学科网所有课堂练习右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的38四、催化剂等因素的影响催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2为什么催化剂加快反应速率？版权归中学学科网所有四、催化剂等因素的影响催化剂有加快反应速率的催39加入催化剂反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快原因：版权归中学学科网所有加入反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率40阅读P25科学探究除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。体会催化剂对化学反应速率的影响总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。版权归中学学科网所有阅读P25科学探究除上述四种因素外固体颗粒大小41已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+ZY+N=W+Z则总反应方程式为__________。其中X、N为______W为_______Y为________。2X+N=2Z反应物催化剂中间产物课堂练习版权归中学学科网所有已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z42课堂练习要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B.加入BC.增大体积使压强减小D.加入AD版权归中学学科网所有课堂练习要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+43课堂练习容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）=2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少B版权归中学学科网所有课堂练习容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气44化学反应原理新课标人教版选修四24十二月2022第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第一课时）版权归中学学科网所有化学反应原理新课标人教版选修四19十二月2022第二章化45一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物版权归中学学科网所有一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正46二、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。版权归中学学科网所有二、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，47即：溶解速率=结晶速率

达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？版权归中学学科网所有即：溶解速率=结晶速率那么，可逆反应的情况又怎样呢？48开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小版权归中学学科网所有开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H49且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态版权归中学学科网所有且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时50三、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态版权归中学学科网所有三、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆51四、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应版权归中学学科网所有四、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）52①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：版权归中学学科网所有①速率：v正=v逆直以xA(g)+yB(g)53③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变间接版权归中学学科网所有③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x54【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：版权归中学学科网所有【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)AC判断55【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B版权归中学学科网所有【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气56【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成版权归中学学科网所有【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2257注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。版权归中学学科网所有注意（1）对于反应前后的气体物质的版权归中学学科网所有58（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。版权归中学学科网所有（2）对于反应前后气体物质的分子数版权归中学学科网所有59（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。版权归中学学科网所有（3）对于不同类型的可逆反应，某版权归中学学科网所有60化学反应原理新课标人教版选修四24十二月2022第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二课时----平衡移动）版权归中学学科网所有化学反应原理新课标人教版选修四19十二月2022第二章化61（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。√√变并定：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．版权归中学学科网所有（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应√√62

【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC——版权归中学学科网所有【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变63【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)版权归中学学科网所有【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B64(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。版权归中学学科网所有(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新版权归中学学科网所有65可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念:研究对象：已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变2、V正≠V逆版权归中学学科网所有可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立66一、浓度对化学平衡的影响：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。版权归中学学科网所有一、浓度对化学平衡的影响：Fe3++3SCN-67t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；版权归中学学科网所有t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t68当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．讨论:版权归中学学科网所有当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速691.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：版权归中学学科网所有1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生70思考：

1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？

2、可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度增加氧气的浓度①③版权归中学学科网所有思考：1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变713、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。版权归中学学科网所有3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液72二、压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4版权归中学学科网所有二、压强对化学平衡的影响：N2十3H2731.前提条件：2.结论：反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明:版权归中学学科网所有1.前提条件：2.结论：反应体系中有气体参加且反应前后74V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d版权归中学学科网所有V正=V逆V正V逆t1t（s）75思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2版权归中学学科网所有思考：对于反应高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-176练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)版权归中学学科网所有练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪772.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A版权归中学学科网所有2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(78化学反应原理新课标人教版选修四江苏省淮安中学张正飞24十二月2022第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第三课时----平衡移动）版权归中学学科网所有化学反应原理新课标人教版选修四江苏省淮安中学张正飞第79复习回忆１、浓度对化学平衡的影响？２、压强对化学平衡的影响？版权归中学学科网所有复习回忆１、浓度对化学平衡的影响？版权归中学学科网所有80三、温度对化学平衡的影响：2NO2N2O4

∆H

=－

57KJ（红棕色）（无色）

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析:在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.版权归中学学科网所有三、温度对化学平衡的影响：2NO281V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2N2O4版权归中学学科网所有V正=V逆V正V逆t1t（s）82四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对可逆反应的影响：版权归中学学科网所有四、催化剂对化学平衡的影响：83可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠

V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠

V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。版权归中学学科网所有可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变84课堂练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D版权归中学学科网所有课堂练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是D版权归中学学科85课堂练习已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B版权归中学学科网所有课堂练习已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正86再见版权归中学学科网所有再见版权归中学学科网所有87等效平衡24十二月2022版权归中学学科网所有等效平衡19十二月2022版权归中学学科网所有88浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

版权归中学学科网所有浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.5889在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念版权归中学学科网所有在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种90等效平衡建成条件探究一

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。版权归中学学科网所有等效平衡建成条件探究一

a%在一定温度下91恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?版权归中学学科网所有恒温恒容2molSO22molSO22SO2+O921、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同版权归中学学科网所有1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效93练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B版权归中学学科网所有练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB94练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3版权归中学学科网所有练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH95H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化等效平衡建成条件的探究二版权归中学学科网所有H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21962、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：版权归中学学科网所有2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等97练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5版权归中学学科网所有练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容98练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD版权归中学学科网所有练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1mol99练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L

。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB版权归中学学科网所有练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB100在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成条件的探究三版权归中学学科网所有在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(1014molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%版权归中学学科网所有2molSO22molSO22molSO21mo102与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：版权归中学学科网所有与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极103练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD版权归中学学科网所有练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，104练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏版权归中学学科网所有练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L105条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化版权归中学学科网所有条件等效条件结果恒温恒容恒温恒容恒温恒压等效平衡小结投料换106练习8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏版权归中学学科网所有练习8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，107练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为

mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a版权归中学学科网所有练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（108练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z

。[2]若X=0.75,则Y

，Z

。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0版权归中学学科网所有练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mol109练习11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均减少1molC版权归中学学科网所有练习11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋110概念的理解：（1）一定条件下：通常可以是

①同T同V，②同T同P版权归中学学科网所有概念的理解：（1）一定条件下：通常可以是版权归中111（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。概念的理解：版权归中学学科网所有（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，概念的理解112（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。概念的理解：版权归中学学科网所有（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但113