2019初中化学中考真题-工艺流程题汇编

2019中考工艺流程题真题汇编第一部分选择题1.（2019甘肃省卷）10..以空气等为原料合成尿素［CO（NHOJ的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法不正确的是♦••A.X是凡 B.分离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】Dq、.列有关说法错误的是1A.反应①、③均为置换反应 B.SiCl,中Si的化合价为+49C.Si在化学变化中易得电子 D.硅原子的核电荷数为14华答案】C节（2019淮安）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化银（NiO）作载氧体的“化学）链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）芯A.能量损耗少、利用率高片B.较安全，减少爆炸风险是C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少中D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳差答案】C轻（2019扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCL和HC1）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl?消耗后,贸HCuCL经处理又能转化为CuCL，流程如图。下列说法错误的是（ ）摩擦己知：①反应ICuCl:+Cu+2HCl=2HCuC12的②反应II2HCUCI2+H2O2=2CuC12+2H：0焦A.反应I和I【涉及的元素中仅Cu、0元素的化合价发生了变化占八、、B.反应II中生成的CuC12质量与溶液X中CuCL质量一定相同C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl?全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、CuCL中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2【答案】B（2019攀枝花）为了从含有FeSOi、CuSOi的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。――硫酸亚铁晶体操作――硫酸亚铁晶体操作n 下列说法正确的是（ ）A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO,和CuSOiD.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】B（2019台州）某同学对Fe二0s做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将F广转变为Fe",且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是FesOzC.①过程FeQ中的氧元素全部转入无色气体D.②过程有置换反应发生【答案】B第二部分简答题1.(2019安徽)Ba(N03)二可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥(主要含有BaC03、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)>其部分流程加下：Ba(处):中钢元素的化合价为:流程中所涉及的氧化物(填1种即可)。BaCCh与HN03反应的反应类型是 ；写出Feg与HN03反应的化学方程式: (3)试剂Y为(填序号)。①BaCL溶液 ②Ba(0H)：溶液 ③NaOH溶液(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(NO3)?晶体的方法是 【答案】(1)+2 ；氧化铁(或二氧化碳)(2)复分解反应 Fe:03+6HN03=2Fe(N03)3+3H;0(3)②(4)蒸发结晶(2019北京)18.利用电石渣［主要成分为Ca(OH)：：、MgO］制备硫酸钙的主要工艺流程如下：己知：她0难溶于水：MgSOi易溶于水：CaSOi微溶于水。(1)反应器中搅拌的目的是 o(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H£O」=MgSO什压0和。(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有，【答案】(1)使反应物充分接触，加快反应速率,反应更充分；(2)Ca(OH)：+H：SOF2FeCh+3H：O；(3)过滤器和洗涤槽。(2019广东)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量气化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如“题21图”所示。请回答：(1)滤渣I中一定有o⑵加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是o此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为,此反应属(填基本反应类型)。⑶调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是。(4)培烧Zn(OH)?发生分解反应的化学方程式为。【答案】(1)铜。(2)生成的氢气具有可燃性。Zn+CuSOFZnSO.+Cu：置换反应。(3)Zn(0H)二溶于强碱形成可溶性盐。(4)Zn(OH)2ZnO+HzOo（2019fJU）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钻的氧化物（AO。广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钮稀土（含Y03约70%,含Fe23、CuO、SiO二等约30%）生产大颗粒氧化钻的一种工艺如下：稀拈酸 有机溶剂浪潜2（1）氧化钮（YcOs）中，Y元素的化合价为。“酸溶”过程中，氧化钮与盐酸反应的化学方程式是。“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。（5）碳酸忆灼烧分解的化学方程式是。（6）为了获得大颗粒氧化钻。某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（%表示颗粒直径）:实验编号©②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃608085939393料液浓度/（g/L）303030301040灼烧温度/C110011001100110011001400氧化钻Dso/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54【答案】（1）+3； （2）Y二O3+6HC1=2YC13+3H。 （3）FeCL、CuCl：；（4）增大;（5）Y2（COs）3Y2O3+3CO21; （6）④。（2019福建）用下图所示装置模拟废液（含CuSO」、MgSO.及一些不溶物）净化实验，步骤如下:.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；.通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。（1）测得原废液pH=5,显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是 （写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是；活性炭的作用是O（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。【答案】：（1）酸性；（2）明矶（或其他合理答案） 过滤吸附CuSOl+2NaOH=Cu（OH）：I+Na£Oj或MgSO1+2NaOH=Mg（OH）：I+Na：：S0]（2019深圳）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe203,还含少量Si02等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的（填化学式）会导致酸雨。“搬烧”时：①生成C0的反应之一为C+C0?酗2C0,该反应属于反应（填基本反应类型）。②用化学方程式表示利用C0炼铁的原理 o③CaC03和Si02固体在高温条件下发生反应，生成C02气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中、等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铝层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境【答案】（1）金属；S02（2）①化合②38+Fe2O3—2Fe+3CO2③CaC03+SiOc—CaSiO3+COct（3）水、氧气；AB（2019河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaCL、MgCL、Na60,杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是。（2）写出一个加入Na2c03溶液时所发生反应的化学方程式o（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSOi不溶于水,也不溶于酸）【答案】（1）玻璃棒。（2）NazCOs+CaCl：—CaC03I+2NaCl或BaCL+Na2cO3—BaCOsI+2NaCL（3）氯化钙、氯化镁、氯化钢。（2019黄石）孔雀石主要成分为Cu2（0H）2c03,还含有少量Fh03、Si02（难溶于水,不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如F溶解了氨气的请回答下列问题：（1）操作1、操作I［均为操作，此操作中玻璃棒的作用是 和引流。（2）C中的溶质有:H2so4、Fe2（SO4）3和（填化学式的（3）步骤②中发生反应的化学方程式为:NaCl+NH3+C02+H20=NaHCOsI+（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程 .【答案】（1）过滤；搅拌。（2）CuS0（o（3）NHiClo（4）2Fe（OH）s+SHcSOFGH^O+Fe：（SO,）3。（2019荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl「、MgCl:）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：（1）试剂A与试剂B的组合为（填序号）①KOH ②NaOH ③K二CO3@Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是o（3）流程中如元素必须转化成（填化学式）才能完全除去。（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。（5）该工业副产品比目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由（答一条即可）。【答案】⑴②④。（2）引流。（3）Mg（0H）22NaCl+2H202NaOH+H：t+C12t。（5）不易储存。（2019咸宁）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO八Fe,Os、SiO二等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称;（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号；

（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH），卜，还有（写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为o【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）Fe"、Ca"；Mg（OH）2、Fe（OH）3： （4）Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2H。（2019宜昌）学习净水材料制备。高铁酸钾（K二FeOD是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：①区FeO］中铁元素的化合价为;②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是；③反应A的化学方程式是o【答案】①+6：②BD：③2Na0H+CL=NaCl+NaC10+H=0。（2019怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：己知：Sn+SnClt=2SnC12（1）塑料属于（填“有机物”或“无机物SnCl?中锡元素的化合价是o（3）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是（4）写出步骤②发生反应的化学方程式，其反应类型是o（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（回答一点）。【答案】1）有机物。（2）+2价。（3）弱；铜。2SnCbSn+SnCl.1；分解反应。（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。（2019娄底）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含Si0「、FeQ、CeOe等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如卜.：滤渣A废玻璃粉末氢氧化钠溶液滤液A过量稀硫歌

过蕾;乳藻② 稀硫酸流渣Bi含CeOJ滤渣A废玻璃粉末氢氧化钠溶液滤液A过量稀硫歌

过蕾;乳藻② 稀硫酸流渣Bi含CeOJ口门>③加碱④含Ce耕溶液Ce(OH)4Ce（OH）3悬浊液已知：2NaOH+SiO尸Na£i03+HONa二SiCh溶于水。（1）第①步操作的名称是 :⑵第②步加入过量稀硫酸的目的是 :（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），提高产品的纯度;（4）若第④步加的碱为NaOH,写出该反应的化学方程式o【答案】（1）过滤;（2）使氧化铁完成反应；（3）F产、H\SO「；(4)Ce2(S01)3+6Na0H=2Ce(0H)3I+3Na：S01o（2019湘潭）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 （填字母序号）。 A.浓硫酸 B.食盐水 C.石灰乳（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式,它属于基本反应类型中的 反应。（3）步骤③和④中主要操作的名称是 o（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（填字母序号）。A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸铜和硫酸锌【答案】（I）乳化SO：C（2）Zn+CuSOi=Cu+ZnSOt置换（3）过滤（4）高（5）D（2019益阳）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

图2图2（1）SiHCL中Cl元素的化合价为-1价，则Si元素的化合价为。（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为o（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第步。（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HC1生成。写出第④步反应的化学方程式。【答案】（1）+2；（2）14：（3）③；（4）SiHCl3+H2=Si+3HClo（2019长沙）垃圾回收、分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是。（2）由固体B得到气体C的反应属于（填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是【答案】（1）出（2）化合反应 （3）碳、镁、氧化铜（2019株洲）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、舜子及轻度、小面枳的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煨烧闪锌矿生成氧化锌和SO2,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：（1）己知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为o（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是（填操作名称）。（3）在上述步骤中，步骤发生的反应属于分解反应。（4）步骤④中发生的反应化学方程式为 （提示：ZnO与酸反应和与酸反应类似）。【答案】（1）ZnC03o（2）过滤。（3）⑦。（4）ZnO+H2SO4=ZnSOi+H2Oa（2019长春）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：S03和此SO曲化合价均为（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为（3）根据图示判断，下列说法正确的是A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少S0「和NO二的排放，有利于减少雾霾的产生【答案】：（1）+6（2）H2S04+2NH3=（NH4）2S04（3）B（2019常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将媒作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以媒和空气为原料生产尿素［CO（NHQ］的一种流程如卜：（1）从液态空气中分离出色的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 （3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H：O==CO：+X,其中X的化学式为（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为（5）实际生产中，N,和压不可能全部化为雁。上述流程中可以环利用的物质有（6）以CO二和压为原料还可合成液体燃料乙晦（GHQ）,该过程可用化学方程式表示为：2C00+6He=====Ch0+340。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ-gl约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】（1）物理（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分（3）压(4)C02+2NH3==C0(NHz)：+H：0(5)40、N?、H：(6)294（2019连云港）以镁矿石（主要成分MgCOs、SiO：）为原料生产MgO的工艺流程如图注：Si。:难溶于水和常见的酸：“沉镁”过程中有蛇（0H）,生成。（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。①该装置中仪器A的名称为。②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁【答案】（1）SiO二（2）①烧杯②a（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCOs、强0和Si。：）为原料制备她83・3比0.其主要实验过程如图：己知：SiOi不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。（2）“过滤H”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II（填“能”或“否”），理由是o“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是o【答案】（1）MgO+H2sOi=MgSOI+H二0和；MgCO3+H2SO1=MgSO.1+H2O+CO:toNa\SO】、C03：'o（3）否；导致产品不纯。（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。（2019盐城）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCL、XgSOi等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。①操作1需要在一（填字母序号）中进行。A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶②操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g,加入盛有84mL蒸储水的烧杯里（实验条件下，水的密度为lg・mlT）,完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%

原因是⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCL、MgSO,两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl：溶液、（填化学式）溶液、Na2C03溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】①A； ②蒸发；引流；③饱和：④精盐不纯有杂质或未完全烘干；⑤NaOH。（2019泰州）铝是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用铝矿石（主要成分为〉1。工）制备金属铝的流程图：信息：乂。03+3比高温Mo+3H9请回答下列问题：（1）反应①常将铝矿石粉碎，目的是;〉1。。3中铝元素的化合价为。⑵操作I的名称是:常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_。【答案】⑴增加接触面枳，充分反应；+6（2）过滤；2NaOH+SO2=Na：SO3+H：O_（2019江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如卜.：己知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1）操作①的名称是:（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是：（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：o【答案】（1）过滤（2）金和铝（或Au、Pt）（3）Al”、Fe3+（4）Cu+H2so户CuSO,+2压0（2019东营）碳酸钢是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钢原料来生产碳酸钢的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）

（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是。（2）操作A的名称为o（3）流程中溶液A中含有的溶质有（写化学式）。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）o（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式o【答案】（1）二氧化碳。（2）过滤。（3）BaCl?和HCL（4）NazCOj+BaCl：—BaC03I+2NaCl或者NaOH+HCl=NaCl+H：O或者2Na0H+C0?=Na2c（h+HB。 （5）2NaCl+2H:02Na0H+H2t+C12to（2019济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1:co：饱和食盐水气体X合成氨厂操作①焙烧炉co：饱和食盐水气体X合成氨厂操作①焙烧炉NazCOs图1请读识流程图并回答下面问题:TOC\o"1-5"\h\z（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；（2）上述流程中气体X的化学式是 ：（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 o【答案】NaCl+H^O+NHs+CO^^NHiCl+NaHCOs CO：过滤（2019临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素［CO（NH:）］，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式，该反应的反应类型是o（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式o【答案】（1）物理变化。 （2）电+3比2NHs：化合反应。CO^+2NH5CO（NH2）2+RO。28.（2019泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、

氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入卜.列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）；a.稍过量的旧CO,溶液 b.稍过量的BaCL溶液 c.稍过量的NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\z（2）母液中有MgCL,却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 ;（3）步骤H中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ,写出该反应的化学方程式 :（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。【答案】（1）cba（或bca或bac）；（2）富集、提纯MgCL;（3）促进碳酸氢钠的生成与析出：NaCl+He+CO:+NHB—NH」Cl+NaHCO3I;（4）置换反应。（2019威海）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图I II III IV提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、,所加试剂均稍过量的目的是 o②写出提纯过程中发生反应的化学方程式o③步骤in中实际参加反应的离子有（写符号）。【答案】①K2CO3HC1 把要除去的杂质全部除去@MgSO,+Ba（OH）mBaSO」I+Mg（OH）2I ③Ba＞和C03：-（2019潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”），HUiOs中钛元素的化合价为;（2）反应②需持续通入氧气，氧气的作用是；（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为:（4）反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）；（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO”工艺流程如图2所示:写出“高温煨烧”由FePO；制备LiFePO1的化学方程式图1【答案】(1)原子；+4价：(2)隔绝空气或者保护气；(3)2FeSO4Fe2O3+SO2t+S03t;(4)①③；2FePO1+Li:CO3+H2C:O12LiFePO1+H;O+3CO:t。(2019烟台)海水资源综合利用的部分途径如图①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件3使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是，②写出步骤I电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。③海水制镁。实际生产中，步骤III常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgCL历经步骤0、【II、IV三步转换的主要目的是。【答案】®NH3+NaCl+H：0+C0=NaHC03I+NH.C1②2NaCl+2压O=2XaOH+H：：t+C1：t ③熟石灰 提高氯化镁的纯度(2019烟台)我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图流程一所示。【流程一】制备氢气。(1)气化器中发生的主要反应为：I.H：O+C=CO+H：：II.CO+H：O=CO：+H：,其中属于置换反应的是工(填“I”或“II")，反应II中发生还原反应的物质是。(2)重整器的作用是。重整器中发生反应的化学方程式是6c(3)该流程中可以循环使用的物质是氧化钙。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二爵。（1）在高温高压下，CO二和NHJ可以合成尿素［CO（NH：）1,同时生成水，该反应的化学方程式为o尿素属于化肥中的氢肥，能使作物枝叶繁茂。（2）以CO和H二为原料生产乙二醇（CAO：）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H：的分子个数比为o【答案】【流程一】（1）H：0（2）分离CO?和压（除去氢气中混有的二氧化碳）Ca（OH）2+CO:=CaCO3I+H：0（3）氧化钙【流程二】（1）CO：+2NH3=CO（NH：）2+H2O氮（2）2：3（2019山西）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCL还含有少量Na2s0八CaSO八MgSO八CaCl八MgCl?、FeCb，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是（填符号）。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体（填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式（写一个）。（3）下表为NaCl和Na*。］在不同温度时的溶解度：TOC\o"1-5"\h\z温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.84.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.1 42.5从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约g.为提高Na6O1纯度，析硝罐中析出NsSO,,需采用（填“升温”或“降温”）结晶方法。【答案】（1）Mg：\Fe"；（2）SO二，Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl；3.64,升温。（2019眉山）某矿石主要成分是MgO,含少量的F.（）3、CuO和SiO?杂质。用该矿石制备Mg（0H）?的工艺流程简图如图：固体固体c回答卜.列问题:

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe"、Cu，X/和（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：TOC\o"1-5"\h\z对应离子 Fe" Cu2+ Mg*开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为,固体C中所含成分的化学式为o（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为o【答案】（1）过滤；（2）H：（3）6.7〜9.1,Cu（OH）2、Fe（OH）3;MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2Io（2019内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（银，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，己知，2Cu+02+2H604A2CuS0i+2H9。电路板预处理J金属板足量稀硫酸

操作①足量铁粉滤渣电路板预处理J金属板足量稀硫酸

操作①足量铁粉滤渣滤懑②固体A回答下列问题