限时测试专题6：盐和化学肥料

第19页（共19页）10月日化学科九年级限时作业（七）（内容：盐和化学肥料）（总分：100分（含卷面分3分）时长：45分钟）考号：__________姓名：___________得分：___________卷面得分：______相对原子质量：H:1C:12N:14Al:27Na:23Cu:64K:39S:32I:127O:16Ag:108Ca:40Fe:56一．选择题（共15小题）1．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液②加入过量碳酸钠溶液③加入过量氯化钡溶液④加入过量稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（）A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥D①②④③⑥⑤2．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（）A．玻璃棒B．酒精灯C．漏斗 D．试管4．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠5．下列物质的性质与对应用途正确的是（）A．氧气具有助燃性，可作燃料 B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气6．石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4ClD．Ca（H2PO4）28．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾9．城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①④10．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱11．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（）A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来12．工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成13．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（）A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH＝7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”14．某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（）A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣15．打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（）A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣ C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣二．填空题（每空2分，共10分）16．化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空（填序号）。①石墨②酒精③氧气④小苏打⑤碳酸钙（1）可用作燃料的是；（2）可用作补钙剂的是；（3）可用作电极的是；（4）可供给呼吸的是；（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是。三．实验探究题（除标注外其余每空3分，共29分）17．某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。部分物质在水中的溶解性表（室温）阴离子阳离子OH﹣SO42﹣CO32﹣Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为（填序号）。（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是（填序号）。①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净（4）步骤三操作X的名称是（2分）。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为g。18．某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据如图回答问题。（1）仪器C的名称。（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和（填序号）。（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是。（4）第二步实验量取水时应选择（填“10”“50”或“100”）mL量筒，量取水时若俯视读数（其它操作均正确），所配溶液的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。四．推断题（每空2分，共6分）19．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题：（1）某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是（2）某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是（填化学式），反应的化学方程式是。五．工艺流程题（除化学方程式2分外其余每空1分，共7分）20．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的不同。（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是（填序号）。①溶剂质量减少；②NaHCO3难溶于水；③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是（答一点即可）。

专题6：盐和化学肥料参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液②加入过量碳酸钠溶液③加入过量氯化钡溶液④加入过量稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（）A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后进行蒸发结晶，所以正确的顺序可以为：①③②⑤④⑥。故选：C。2．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选：B。3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤和粗盐提纯的步骤分析需要的仪器，据此进行分析解答。【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）；故两个实验中都要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平；故选：A。4．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项错误。B、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项正确。C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误。D、硫酸钠没有俗称，故选项错误。故选：B。5．下列物质的性质与对应用途正确的是（）A．氧气具有助燃性，可作燃料 B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故A错误；B、碳酸钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其碱性无关，故B错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，与其具有咸味无关，故C错误；D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故D正确。故选：D。6．石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【分析】根据石灰石的主要成分是CaCO3，结合碳酸钙的物理性质、用途，进行分析判断。【解答】解：A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故选项说法正确。B、贝壳和珍珠中含有CaCO3，故选项说法正确。C、CaCO3难溶于水，故选项说法错误。D、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。故选：C。7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：A。8．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、过磷酸钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。B、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选：A。9．城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①④【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；②Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；③NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；④K2SO4只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。故属于复合肥的是①③。故选：B。10．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱【分析】根据盐酸显酸性，CaCl2溶液显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液的pH逐渐升高到7，继续加入到一定量时，溶液的pH才升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。故选：A。11．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（）A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来【分析】鉴别化肥时，首先对需要鉴别的化肥的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。故选：B。12．工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【分析】A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析判断。B、根据析出晶体后剩余溶液的成分，进行分析判断。C、根据析出晶体是碳酸氢钠，进行分析判断。D、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断。【解答】解：A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。故选：D。13．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（）A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH＝7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。B、根据碳酸氢钠能溶于水，进行分析判断。C、根据氯化钠溶液显中性，进行分析判断。D、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。【解答】解：A、两种产物均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。B、碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液中仍含有碳酸氢钠，故选项说法错误。C、氯化钠溶液显中性，常温下NaCl溶液pH＝7，故选项说法正确。D、该反应消耗CO2，能减少二氧化碳的排放，体现“碳中和”，故选项说法正确。故选：B。14．某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（）A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、H+、CO32﹣两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ag+、CO32﹣两种离子能结合生成碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。15．打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（）A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣ C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，且Cu2+、OH﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。B、SO42﹣、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确。D、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+、CO32﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。故选：C。二．填空题（共1小题）16．化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空（填序号）。①石墨②酒精③氧气④小苏打⑤碳酸钙（1）可用作燃料的是②；（2）可用作补钙剂的是⑤；（3）可用作电极的是①；（4）可供给呼吸的是③；（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是④。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：（1）酒精具有可燃性，可用作燃料；（2）碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用作补钙剂；（3）石墨具有导电性，可用作电极；（4）氧气可供给呼吸；（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是小苏打，因为小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体。故答案为：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）③；（5）④。三．实验探究题（共2小题）17．某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。部分物质在水中的溶解性表（室温）阴离子阳离子OH﹣SO42﹣CO32﹣Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①（填序号）。（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是①②③（填序号）。①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净（4）步骤三操作X的名称是蒸发结晶。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为94g。【分析】（1氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（2）根据化学反应原理书写化学方程式；（3）根据过滤操作注意事项分析；（4）根据氯化钠溶解度受温度影响较小，得到氯化钠用蒸发结晶；溶质质量分数＝×100%分析。【解答】解：（1）步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，故选：①②③；（4）步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；设所需水的质量为x，6%＝，x＝94g。故答案为：（1）②①③或②③①或③②①；（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）①②③；（4）94。18．某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据如图回答问题。（1）仪器C的名称酒精灯。（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和D（填序号）。（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（4）第二步实验量取水时应选择50（填“10”“50”或“100”）mL量筒，量取水时若俯视读数（其它操作均正确），所配溶液的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。（2）根据粗盐提纯和配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。【解答】解：（1）仪器C的名称是酒精灯。（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、烧杯、酒精灯、漏斗；配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和烧杯。（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（4）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g（合47.5mL）。应选择50mL量筒。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故答案为：（1）酒精灯；（2）D；（3）引流；（4）50；偏大。四．推断题（共1小题）19．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题：（1）某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。（2）某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是Cu（