题型与解题方法介绍课件

化学反应速率与化学平衡

题型与解题方法第一课时第二课时化学反应速率与化学平衡题型与解题方法第一课时第二课时1一、关于反应速率及其计算mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1.概念之公式:Ⅴ（B）=△C(B)/△t2.各速率关系:一、关于反应速率及其计算mA(g)+nB(g)≒pC(2例1：反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为()A.B.C.D.C0.0015例1：反应C0.00153二、影响化学速率的因素

1.影响化学速率的因素有那些?2.例题:反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

(1)升温___

；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；(4)加入C___；(5)加入B

_____(6)加入A则生成A的速率____。

加快加快加快加快减慢不变二、影响化学速率的因素1.影响化学速率的因素有那些?2.例4三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态

例题3:一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③①V正=V逆

②各组份浓度不再改变,等平衡状态标志有

:D三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态例题3:一定条件下，5四、确定化学方程式中各物质的化学计量数例4、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且

v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为

A)．2A＋3B2CB)．A＋3B2CC)．3A＋B2CＤ)．A＋BC

B四、确定化学方程式中各物质的化学计量数例4、在密闭容器中进行6五、化学平衡常数及其应用mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1）数学表达式:2)意义：平衡常数的大小指化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。平衡常数只与温度有关五、化学平衡常数及其应用mA(g)+nB(g)≒pC(7例5（07海南22)．PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。(1).(2).K=?

例5（07海南22)．PCl5的热分解反应如下：(1).8六、转化率计算化学平衡计算的解题万能钥匙----“始、变、终”三段分析法如何解决上述计算问题?例题6（08广东24、（3）小题）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。六、转化率计算化学平衡计算的解题万能钥匙----如何解决上述9化学平衡的有关计算一般程序-----三段分析法1、建立解题程序模式mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度2、确定关系(1)确定转化浓度是解题的关键(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)数值之比等于方程式中相应物质系数之比。3、依照题意，列式求解解题的突破点：变量(转化量)一定与计量数成比例;[由方程式系数求出]化学平衡的有关计算一般程序-----三段分析法1、建立解题程10例题6（08广东24、（3）小题）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)总单位始:0.3

0.801.1mol/L变:终:0.3-X0.8-3X2X1.1-2Xmol/L-x

-3x

+2x设N2的变化浓度为xmol/L2X1.1-2X=47由:X=0.2例题6（08广东24、（3）小题）11N2的平衡转化率=X100%=66.6%0.20.3平衡常数KC===0.005[N2]·[H2]3[NH3]20.11X0.230.42PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）单位始:0.200

mol/L变:终:0.150-0.150

+0.150+0.1500.050.150用“始、变、终”三段分析法计算例5:(2)问

K=0.45N2的平衡转化率=X100%=66.12七、图表信息与化学平衡(1).以速度—时间(v-t)图像

①升温②加压③增生成物浓度④减生成物浓度DCAB七、图表信息与化学平衡(1).以速度—时间(v-t)图像①13

例7反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，据图可得信息有（）②③④⑤

(2).浓度与时间图象例7反应2X(g)+Y(g)2Z(g14八、等效平衡等效平衡规律mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)等温等压按m：n之比加（减）A和B的量；平衡等效。按p：q之比加（减）C和D的量；平衡等效。等温等容（1）m+n=p+q按m：n之比加（减）A和B的量；平衡等效。按p：q之比加（减）C和D的量；平衡等效。（2）m+n≠p+q一边倒转换成起始反应物时浓度相同；平衡等效。

八、等效平衡等效平衡规律15例8、在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡

（

）Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。

Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是：A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VAD、达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2AD例8、在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气16高考中的化学平衡综合题

高考中的化学平衡综合题17例9(上海05第25题)：在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

例9(上海05第25题)：在某一容积为2L的密闭容器内，加入18（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为

。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是

（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。19（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为

。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。20（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是

（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）减小Cf（3）反应达到平衡后，第8分钟时：减小Cf21（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请22例.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气）=xC（气）＋2D（气）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？设A的起始浓度为xmol/L；B的平均反应速度为VB。3A(气)＋B(气)=xC(气)＋2D(气)起始浓度(mol/L)xx00转化浓度(mol/L)0.750.250.5平衡浓度(mol/L)0.1×50.5（1）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x=1.5(mol/L)；∴A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L根据化学反应速率与反应方程式系数成比例的规律,不难得到（2）vB=vD/2=0.05mol/(L·min)；（3）vC=vD，∴x=2。x-0.75x-0.25例.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A23例(08上海25).在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。已知：K300℃

＞K350℃

，则改反应是

热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。放热bv=

1.5×10-3mol·L－1·s－1

例(08上海25).在2L密闭容器内，800℃时反应放热b24⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂bcc⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。bcc25例6．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：

6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？始:12

60变:-2x-x+x终:总单位18mol/L

mol/L设CO的变化浓度为xmol/L18-2x12-2x6-x+x例6．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密26由:=0.61818-2xx

=3.6(mol/L)7.2mol/L6SV(H2)==1.2mol/(L·S)CO的转化率=X100%=60%3.66用“始、变、终”三段分析法计算例5:(2)问由:=0.61818-2x27化学反应速率与化学平衡

题型与解题方法第一课时第二课时化学反应速率与化学平衡题型与解题方法第一课时第二课时28一、关于反应速率及其计算mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1.概念之公式:Ⅴ（B）=△C(B)/△t2.各速率关系:一、关于反应速率及其计算mA(g)+nB(g)≒pC(29例1：反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为()A.B.C.D.C0.0015例1：反应C0.001530二、影响化学速率的因素

1.影响化学速率的因素有那些?2.例题:反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

(1)升温___

；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；(4)加入C___；(5)加入B

_____(6)加入A则生成A的速率____。

加快加快加快加快减慢不变二、影响化学速率的因素1.影响化学速率的因素有那些?2.例31三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态

例题3:一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③①V正=V逆

②各组份浓度不再改变,等平衡状态标志有

:D三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态例题3:一定条件下，32四、确定化学方程式中各物质的化学计量数例4、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且

v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为

A)．2A＋3B2CB)．A＋3B2CC)．3A＋B2CＤ)．A＋BC

B四、确定化学方程式中各物质的化学计量数例4、在密闭容器中进行33五、化学平衡常数及其应用mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1）数学表达式:2)意义：平衡常数的大小指化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。平衡常数只与温度有关五、化学平衡常数及其应用mA(g)+nB(g)≒pC(34例5（07海南22)．PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。(1).(2).K=?

例5（07海南22)．PCl5的热分解反应如下：(1).35六、转化率计算化学平衡计算的解题万能钥匙----“始、变、终”三段分析法如何解决上述计算问题?例题6（08广东24、（3）小题）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。六、转化率计算化学平衡计算的解题万能钥匙----如何解决上述36化学平衡的有关计算一般程序-----三段分析法1、建立解题程序模式mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度2、确定关系(1)确定转化浓度是解题的关键(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)数值之比等于方程式中相应物质系数之比。3、依照题意，列式求解解题的突破点：变量(转化量)一定与计量数成比例;[由方程式系数求出]化学平衡的有关计算一般程序-----三段分析法1、建立解题程37例题6（08广东24、（3）小题）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)总单位始:0.3

0.801.1mol/L变:终:0.3-X0.8-3X2X1.1-2Xmol/L-x

-3x

+2x设N2的变化浓度为xmol/L2X1.1-2X=47由:X=0.2例题6（08广东24、（3）小题）38N2的平衡转化率=X100%=66.6%0.20.3平衡常数KC===0.005[N2]·[H2]3[NH3]20.11X0.230.42PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）单位始:0.200

mol/L变:终:0.150-0.150

+0.150+0.1500.050.150用“始、变、终”三段分析法计算例5:(2)问

K=0.45N2的平衡转化率=X100%=66.39七、图表信息与化学平衡(1).以速度—时间(v-t)图像

①升温②加压③增生成物浓度④减生成物浓度DCAB七、图表信息与化学平衡(1).以速度—时间(v-t)图像①40

例7反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，据图可得信息有（）②③④⑤

(2).浓度与时间图象例7反应2X(g)+Y(g)2Z(g41八、等效平衡等效平衡规律mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)等温等压按m：n之比加（减）A和B的量；平衡等效。按p：q之比加（减）C和D的量；平衡等效。等温等容（1）m+n=p+q按m：n之比加（减）A和B的量；平衡等效。按p：q之比加（减）C和D的量；平衡等效。（2）m+n≠p+q一边倒转换成起始反应物时浓度相同；平衡等效。

八、等效平衡等效平衡规律42例8、在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡

（

）Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。

Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是：A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VAD、达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2AD例8、在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气43高考中的化学平衡综合题

高考中的化学平衡综合题44例9(上海05第25题)：在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

例9(上海05第25题)：在某一容积为2L的密闭容器内，加入45（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为

。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是

（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。46（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为

。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。47（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是

（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）减小Cf（3）反应达到平衡后，第8分钟时：减小Cf48（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请49例.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气）=xC（气）＋2D（气）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？设A的起始浓度为xmol/L；B的平均反应速度为VB。3A(气)＋B(气)=xC(气)＋2D(气)起始浓度(mol/L)xx00转化浓度(mol/L)0.750.250.5平衡浓度(mol/L)0.1×50.5（1）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x=1.5(mol/L)；