高中化学复习课件《化学实验专题总复习》课堂教学

化学实验复习(第二轮)化学实验复习(第二轮)实验题命题特点(1)要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、

以及对实验现象、原理进行解释。(2)能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。(3)同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。(4)教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容。(5)以考查综合实验能力为主。实验题命题特点(1)要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述

例1［2003年高考理综第33题］（物质制备）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

______________________________。

稀H2SO4

、铁屑

煮沸

避免生成的

Fe(OH)2沉淀接触O2

高考题回顾该实验要求:避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2;除溶解的O2常采用煮沸的方法。

例1［2003年高考理综第33题］（物质制备）稀H2SO4方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:

。

稀H2SO4

、铁屑

NaOH溶液

检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹

试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试拓展方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为

，电极反应式为

。（2）电解液C可以（填编号）是

。

A．纯水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）d为苯，其作用是

，在加入苯之前对C应作何简单处理

。（4）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，烧杯中另一现象是

。FeFe－2e－＝Fe2＋B、C隔绝空气煮沸白色沉淀变成红褐色拓展方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的Fe

[05江苏-19]乙醇分子式的确定(第二册P-158)

[05江苏-20]制备实验方案设计中实验四硫酸亚铁晶体的制备(第三册P-81)

[05全国2-28]乙炔的制取与性质的实验(第二册P-127)

[05全国3-27]6种物质的鉴别(第三册p-90第三节物质检验实验方案的设计和课后的习题)

[05北京-28]铁与水蒸汽的反应、氢气还原氧化铜和硫酸亚铁晶体的制取三个实验的综合[05江苏-19]乙醇分子式的确定(第二册P-158)考查的方式⑴单纯实验操作与技能考查(基本操作)⑵与元素化合物知识相结合的考查(原理)⑶课本实验的再现和演绎、综合、创新实验考查内容几乎全部来自课本考查的方式实验考查内容几乎全部来自课本对课本实验素材的挖掘演绎

例2

（性质实验）某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。

[提出问题]

产生上述现象的原因是什么?[提出猜想]①溴水可能与乙醛发生取代反应，②

；③

。[设计方案]

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量

[实验探究]

在0.5mol/L10ml的溴水中加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸。对课本实验素材的挖掘演绎例2（性质实验）某一研究性学习[解释与结论]

假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br-)＝0mol,则说明溴水与乙醛发生了

反应；若测得反应后n(Br-)＝amol,则说明溴水与乙醛发生

反应；若测得反应后n(Br-)＝2amol,则说明溴水将乙醛发生了

反应。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为

。理由是

。其反应方程式为：

。[反思与评价]

方案一是否可行？______理由是

。加成取代氧化反应消耗的溴的物质的量为:0.005mol,反应生成的溴离子的物质的量为:0.001×10=0.01moln(Br2):n(Br-)=0.005mol:0.01mol=1:2氧化反应

由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸否取代反应和氧化反应都有酸生成，因此无法通过反应后溶液的酸碱性确定反应的类型。CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2H++2Br-[解释与结论]假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为对课本实验的探究性改进不足：1、无法观察到NO气体的无色（装置里有空气）2、没有证明生成了NO气体3、尾气有排入大气的可能如何改进该实验装置的不足之处？稀硝酸铜片NaOH溶液铜与稀硝酸实验装置的改进课本实验对课本实验的探究性改进不足：如何改进该实验装置的不足之处？稀实验操作和实验现象:关闭止水夹3，打开止水夹1和2,向长颈漏斗中加入稀盐酸，待装置中的空气排尽后关闭止水夹1。,打开分液漏斗向试管中滴加适量稀硝酸，可看见铜片上冒气泡，溶液由无色逐渐转变为蓝色，液面上无色，待装置中co2排尽后关闭止水夹2打开止水夹3，可观察到集气瓶内气体由无色转变为红棕色。改进后的装置稀硝酸铜片止水夹1CaCO3加稀盐酸O2NaOH溶液止水夹2止水夹3实验操作和实验现象:关闭止水夹3，改进后的装置稀硝酸铜片止水装置的综合创新尾气处理防倒吸装置：

运用启普发生器原理的装置：

装置的综合创新尾气处理防倒吸装置：运用启普发生器原理的装置例3.（实验设计）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验(装置不能重复使用，所用试剂均过量)。已知存在下列反应2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O△⑴混合气体通过各装置的顺序依次是：

（）→（①）→（）→（）⑵写出装置③中有关反应的离子方程式；⑶装置③和④的位置不可互换，其原因是:①②③④浓硫酸氧化铜Ba(OH)2溶液碱石灰例3.（实验设计）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成【思路分析】目的：测定混合气体中各成分的体积分数原理：CO+CuO=Cu+CO2

△△H2+CuO=Cu+H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O解题方法指导【思路分析】目的：测定混合气体中各成分的体积分数原理：C【知识框架】碱性物质吸收原CO2

浓H2SO4吸收NH3

干燥的CO、H2与灼热的CuO反应Ba(OH)2溶液碱石灰④③碱性物质吸收新CO2

浓硫酸①氧化铜②Ba(OH)2溶液碱石灰④③【知识框架】碱性物质吸收原CO2浓H2SO4吸收NH3干思考？答案：用装置③不可以。⑴从装置③带出的水蒸气会进入装置①，使NH3的体积分数测量不准，⑵CO、H2与CuO反应后生成的CO2、水蒸气全被装置④中碱石灰吸收，无法测量CO和H2的体积分数。原因：原CO2用哪个装置吸收？用装置③可以吗？

Ba(OH)2溶液③思考？答案：用装置③不可以。⑴从装置③带出的水蒸气会进入装（）→（①）→（）→（）⑴混合气体通过各装置的顺序依次是：

④②③⑵写出装置③中有关反应的离子方程式；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O从装置③带出的水蒸气进入装置①，使NH3的体积分数测量不准。⑶装置③和④的位置不可互换，其原因是：①②③④浓硫酸氧化铜Ba(OH)2溶液碱石灰（）→（①）→（）1．由于缺乏对问题的总体分析，而引起答题的系列失误:如①看不懂装置图，不了解各仪器或有关试剂的作用；②不注意区分实验装置中的细节问题，如导管长短，洗气与量气的区别，安全装置，尾气处理等。复习时应根据反应物的状态及反应条件对气体发生装置进行分类、整理，气体综合实验的知识框架一般为：制气→净化→干燥→收集或化学反应→尾气吸收。2．简答时分析不清、表达不明。实验题中常穿插大量的现象描述、原理分析、化学格式书写等。答题时应简明扼要切中要害，常见问题是：①结论与现象混凝淆；②创造思维不到位，原因分析不准确；③方程式书写失误，如反应不配平，不注明反应条件，有机物结构简式书写错误等。3．实验设计题解答能力较差。主要是思维不严密，对学过的基础实验不理解或不能联想迁移。建议平时解题时要真正弄清实验的原理，分析为什么这样做，还可以怎样做，不可怎样做。实验题的答题失分点

1．由于缺乏对问题的总体分析，而引起答题的系列失误:实验题的高考题回顾重视对课本实验素材的挖掘解题方法指导实验题的答题失分点

实验题命题特点高考题回顾重视对课本实验素材的挖掘解题方法指导实验题的答题失化学实验复习(第二轮)化学实验复习(第二轮)实验题命题特点(1)要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、

以及对实验现象、原理进行解释。(2)能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。(3)同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。(4)教材中基本实验的拓展提升将是命题的核心内容。(5)以考查综合实验能力为主。实验题命题特点(1)要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述

例1［2003年高考理综第33题］（物质制备）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

______________________________。

稀H2SO4

、铁屑

煮沸

避免生成的

Fe(OH)2沉淀接触O2

高考题回顾该实验要求:避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2;除溶解的O2常采用煮沸的方法。

例1［2003年高考理综第33题］（物质制备）稀H2SO4方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:

。

稀H2SO4

、铁屑

NaOH溶液

检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹

试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试拓展方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为

，电极反应式为

。（2）电解液C可以（填编号）是

。

A．纯水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）d为苯，其作用是

，在加入苯之前对C应作何简单处理

。（4）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，烧杯中另一现象是

。FeFe－2e－＝Fe2＋B、C隔绝空气煮沸白色沉淀变成红褐色拓展方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的Fe

[05江苏-19]乙醇分子式的确定(第二册P-158)

[05江苏-20]制备实验方案设计中实验四硫酸亚铁晶体的制备(第三册P-81)

[05全国2-28]乙炔的制取与性质的实验(第二册P-127)

[05全国3-27]6种物质的鉴别(第三册p-90第三节物质检验实验方案的设计和课后的习题)

[05北京-28]铁与水蒸汽的反应、氢气还原氧化铜和硫酸亚铁晶体的制取三个实验的综合[05江苏-19]乙醇分子式的确定(第二册P-158)考查的方式⑴单纯实验操作与技能考查(基本操作)⑵与元素化合物知识相结合的考查(原理)⑶课本实验的再现和演绎、综合、创新实验考查内容几乎全部来自课本考查的方式实验考查内容几乎全部来自课本对课本实验素材的挖掘演绎

例2

（性质实验）某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。

[提出问题]

产生上述现象的原因是什么?[提出猜想]①溴水可能与乙醛发生取代反应，②

；③

。[设计方案]

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量

[实验探究]

在0.5mol/L10ml的溴水中加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸。对课本实验素材的挖掘演绎例2（性质实验）某一研究性学习[解释与结论]

假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br-)＝0mol,则说明溴水与乙醛发生了

反应；若测得反应后n(Br-)＝amol,则说明溴水与乙醛发生

反应；若测得反应后n(Br-)＝2amol,则说明溴水将乙醛发生了

反应。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为

。理由是

。其反应方程式为：

。[反思与评价]

方案一是否可行？______理由是

。加成取代氧化反应消耗的溴的物质的量为:0.005mol,反应生成的溴离子的物质的量为:0.001×10=0.01moln(Br2):n(Br-)=0.005mol:0.01mol=1:2氧化反应

由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸否取代反应和氧化反应都有酸生成，因此无法通过反应后溶液的酸碱性确定反应的类型。CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2H++2Br-[解释与结论]假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为对课本实验的探究性改进不足：1、无法观察到NO气体的无色（装置里有空气）2、没有证明生成了NO气体3、尾气有排入大气的可能如何改进该实验装置的不足之处？稀硝酸铜片NaOH溶液铜与稀硝酸实验装置的改进课本实验对课本实验的探究性改进不足：如何改进该实验装置的不足之处？稀实验操作和实验现象:关闭止水夹3，打开止水夹1和2,向长颈漏斗中加入稀盐酸，待装置中的空气排尽后关闭止水夹1。,打开分液漏斗向试管中滴加适量稀硝酸，可看见铜片上冒气泡，溶液由无色逐渐转变为蓝色，液面上无色，待装置中co2排尽后关闭止水夹2打开止水夹3，可观察到集气瓶内气体由无色转变为红棕色。改进后的装置稀硝酸铜片止水夹1CaCO3加稀盐酸O2NaOH溶液止水夹2止水夹3实验操作和实验现象:关闭止水夹3，改进后的装置稀硝酸铜片止水装置的综合创新尾气处理防倒吸装置：

运用启普发生器原理的装置：

装置的综合创新尾气处理防倒吸装置：运用启普发生器原理的装置例3.（实验设计）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验(装置不能重复使用，所用试剂均过量)。已知存在下列反应2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O△⑴混合气体通过各装置的顺序依次是：

（）→（①）→（）→（）⑵写出装置③中有关反应的离子方程式；⑶装置③和④的位置不可互换，其原因是:①②③④浓硫酸氧化铜Ba(OH)2溶液碱石灰例3.（实验设计）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成【思路分析】目的：测定混合气体中各成分的体积分数原理：CO+CuO=Cu+CO2

△△H2+CuO=Cu+H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O解题方法指导【思路分析】目的：测定混合气体中各成分的体积分数原理：C【知识框架】碱性物质吸