(原创)高二化学学业水平考试复习学案

高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节 化学实验基本方法【考点解析】：.知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法， 能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程.初步学会常见物质的检验.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯.初步学习蒸储、萃取等分离和提纯物质的方法.树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】-、化学实验安全（1）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸储法、分储法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。三、物质的分离、检验和提纯1 、过滤法：适用于如：粗盐的提纯A实验用品： B、操彳1、 2_ 3 .（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴;“二低:‘指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 ②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸储法：适用于分离各组分，但不同的液态混合物••（一般沸点相差30c以上）。例如酒精与水的分离 海水的淡化蒸储水的制取 石油的分储B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向：碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。如：分离苯和水的混合物萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯理A萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D步骤： E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切3. 分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。三、物质的检验（硫酸盐）检验：离子反应：42-检验：离子反应：—4+检验：离子反应：3+检验：离子反应：3+检验：离子反应：钠焰色_：钾的焰色：四、粗盐的提纯a）粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质 b）分别用哪些试剂除杂？例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶除去粗盐水溶液的42滴加过量的,溶液，如何确定42已经完全被除去？c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质还要注意力口入的顺序： 23必须在2之后，盐酸必须在最后加。【课堂练习】例题1给50某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧生期⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行TOC\o"1-5"\h\z过滤，操作上错误的地方有( ) 色A.4处B,3处C.2处D.1处 丛液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子， 得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是( )A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂学生练习：1:加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.生期2:萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯 B.分液漏斗和烧杯C.容量瓶和烧杯 D.锥形瓶和烧杯3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是()A、过滤 B 、蒸发C 、分液D萃取4、下列实验操作与安全事故处理中，错误的是()A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()A、分离和24 B 、分离氧化铜和木炭粉C、分离和2 D 、分离和37、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。( 1 )手拿试管加热：;(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：;(3 )烧瓶不垫石棉网直接加热：;(4 )烧瓶盛固体试剂干，因• •万七.)(5)用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：;(6)用量程为100c的水银温度计测量浓硫酸的沸点：。8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。实验室中粗盐提纯的操作如下：(1)在托盘天平上称取食盐15g,研细，放入小烧杯中，加40蒸储水，用电炉加热弁搅拌，使其溶解。然后往热水中加入3425%的氯化粉溶液。小心用电炉保温10,使硫酸粉完全沉淀。请问：①如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子？(2)在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是(3)将经过操作(2)后的溶液趁热进行减压过滤。这一操作能除去哪些杂质？靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习(必修一)、碳酸钠、盐酸、碳酸钠、盐酸班级姓名第一节 化学实验基本方法1、为了火车客运安全，有下列物品：①43②（4）24③④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧白磷（P4）⑨ 从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）A、③④⑤⑥⑦⑨ B、①②⑦⑨ C、①④⑤⑦⑧D①④⑦⑨2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品， 其中正确的是（）A溶液中混有（）2（4）B、（3）2溶液中混有3（粉）C、2中混有（灼热的炭）D、2中混有气体（溶液）3、要从2、的混合溶液中分别得到纯净的 2和固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是A、碳酸钾、盐酸C、碳酸钠、硫酸 D 、氢氧化钠、盐酸4、下列实验操作中，正确的是（）A蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加执八、、B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸储烧瓶内的液体中C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出D萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相 同的是（）①过滤②蒸发③溶解 ④向容量瓶转移液体A①②B、①③C、③④D、①④6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。下列对蒸发皿的操作中，正确的是（）A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，弁加垫石棉网加热C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。造成实验失败的原因可能是下列操作中的 ()A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是()A、把石油经蒸储分离为汽油、煤油和柴油等B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳9、纯净的氯化钠是不潮解的， 但家庭用的食盐却很容易潮解。 这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。 下列说法中正确的是 （ ）A、食盐颗粒大一些有利于提纯B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡D在整个过程中氯化钠的浓度会变大10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸储，减压蒸储适用于蒸储出 （ ）A、沸点较高（如沸点高于 150C）的物质B、热不稳定，易热分解的物质C、沸点较低（如沸点低于150C）的物质D、热稳定，不易热分解的物质11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是（）A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌 D 、滴管不能交叉使用12、4和蒸储水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）①只允许用一种试剂 *,②不用任何试剂 O13、溶液中含有少量2、某学生用过量的23使2+转化为沉淀而除去，确认23已过量的实验方法是 * ）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是 O14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K24、K23、）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、、O（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，弁把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量，观察到,证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验1,应向溶液中加入。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有。你认为该结论是否严密？。为什么？高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(一)【考点解析】：.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿佛加德罗的涵义。.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【知识梳理】物7砥番1一(g)物7砥番1一(g) X而物质的最 —气体体枳V标准状况匕1h22.4L•nwl1构成物靖厂_粒子数N-rV(aq)J[XV(aq)物质的最浓圉1c(B)物质的St浓度1、物质的量(1)概念：表示含有的集合体，符号为。单位为：简称：，符号为：。(2)描述对象：、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。(3)标准：把含有一粒子的任何集合体计量为1摩尔。2、阿伏加德罗常数叫阿伏加德罗常数，它是个，单位，符号：。3、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(Na)、与粒子数(N)的关系,或4、摩尔质量：(1)概念：。(2)符号：。(3)关系式：，单位：。(4)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：或或。(5)摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。二、气体的摩尔体积2、符号:5、注忌点:3、公式:45、注忌点:(1)物质的体积决定因素：①③③。若微粒的数目一定，固体液体体积主要决定于;气体主要决定。(2)气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与和有关。(3)在温度为0C,压强为101下，此时气体的摩尔体积约为。(4)、气体摩尔体积仅仅是针对而言。可以是纯净的也可以是 混合气体结论：在标准状况下，1任何气体所占的体积都约为四要素：①状态：②状况： ③定量：④数值：6、阿伏加德罗定律： 【巩固教材一一稳扎马步】.1.5H24的质量是o其中含有O,旦 具质量分别为和。.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是1212c中含有的碳原子数目D.12。中含有10电子.下列说法中正确的是()A.1的质量是16B.2的摩尔质量是44C.的摩尔质量是23gD.氢的摩尔质量是2.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012碳原子所含有的碳原子数目为1摩.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同.22和22相比较，下列叙述中正确的是()A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等.下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气， 若体积相等，则质量一定相等8.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()1任何物质都含有6.02X1023个分子0.01212c中含有6.02X1023个碳原子1水中含有2氢和1氧1筑含有6.02X1024个电子【重难突破一一重拳出击】.比较1.02和1.0的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是()A.②B.①②C.①②③D.①②③④.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()0.5与足量的盐酸反应时转移电子数为 1.5173含有10电子.同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A.体积都是22.4LB.体积相同 C.原子数目相同D.分子数目相同.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()23变为时失去的电子数为18g水所含的电子数为8g所含的分子数为16gO2与16gO3所含的原子数之比是2:3【巩固提高一一登峰揽月】1.在一定条件下，16和20恰好完全反应生成4.5和一定质量的C,在相同的条件下，8和15反应可生成0.125和一定量的D,从上述事实中可以推知C的相对分子质量为。2.4变成镁离子时失去的电子数为 0.12g氢气所含原子数目为.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（ HS）的质量比为;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为;其中含有的氢的原子个数比为;若二者氢原子数相等，它们的体积比为。.将3.22g芒硝（24・10H2Q溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为g。注意：缺少配制一定物质的量浓度的溶液第二节 化学计量在实验中的应用1、0.5气体中所含有的分子数为,所含有的原子数为2、2g氢气所含有的氢原子数为3、完成下列表格：物质微粒数质量物质的量摩尔质量（）2（4）30.1H344923.01x1023+42氨气0.54、12.4g2X含有0.4 ,2X的摩尔质量为,其相对分子质量为,X的相对原子质量为,该物质的化学式为。5 、下列说法正确的是（）A、0.01212含有约6.02X1023个碳原子B、使用摩尔时必须用化学式指明粒子种类C、2水的质量是1水的质量的2倍D、氯化氢的摩尔质量是36.5g6、相等物质的量的2和3相比较，下列结论中不正确的是 （ ）A、它们的分子数目之比为 1：1 B 、它们所含的氧原子数之比为2:3C、它们所含的原子数之比为 3：4 D、它们的质量之比为1：17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、17g氨气所含电子数目为10B、1任何物质都含有约6.02X1023个原子C、1 的质量为17gD、12中含有1个Q分子8、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是 （）A>16B>32C、16nD、32n9、下列说法正确的是 （ ）A、1摩尔任何物质在标准状况下所占有的体积都是 22.4LB、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1摩尔C、非标准状况下，1摩尔的任何气体的体积必定不是 22.4LD任何状况下，12和18gH2O所含的分子数和原子数都相等10、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小C、微粒的质量 D 、微粒间的平均距离11、和22g2所含分子数相等的水的质量为（）A、44gB、22gC、18gD、9g12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（A、QB、2C、ND、213、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A、体积均为22.4L B 、具有相同的体积C、是双原子分子 D 、具有相同的原子数目14、下列说法中正确的是（）A、1任何气体的体积都是22.4L「B、3的质量是1g,它所占的体积是22.4LC、在标准状况下，1任何气体所占的体积都约为 22.4LD、在标准状况下，1任何气体所占的体积都约为 22.4L15、下列叙述错误的是（）标准状况下任何气体的摩尔体积都约是 22.4L在标准状况下，1任何气体的体积一定为22.4LC.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例16、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1B、2g氢气所含原子数目为C、在25C,1.01Xl（f时，1I2L氮气所含的原子数目为D、标准状况下，以任意比混合的氨气和氧气混合物 22.4L,所含的分子数为17、相同物质的量的各固体或液体的体积弁不相同，其主要原因是()A、粒子大小不同 B 、粒子质量不同C、粒子间距离不同 D 、粒子间作用力不同18、在0C、101下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00g混合，该混合气体的体积约为()A、3.36L B、6.72L C、8.06LD4.48L19、(1)3.6gHO的物质的量是,含有个水分子，含有摩尔氢原子。11.7g的物质的量是,含有个， 个，共含离子个。3.01X1023个的物质的量为,质量为,含有质子的物质的量为,含电子的物质的量为,这些与3的质量相同，与g 含有的离子数相同。H 2。中含有的氧原子数与1.52中含有的氧原子数相同。12、将4g溶于多少克水，才能使每100个水分子溶有一个？高二化学学业水平考试复习教学案(必修一)班级姓名第二章化学物质及其变化

第一节 物质的分类【考点解析】：能根据物质的组成和性质对物质进行分类了解物质常见变化的分类方法知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊分散质:4、知道胶体的丁达尔现象分散剂:【知识梳理】一.物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：、等。下面的——种分类方法为：。r混合物彳 [ 金属单质：、、等物质I 1r单质] 非金属单质：2、代、、Q、Q、C60等纯净物 [ 酸：、H3等「 I机化合物碱：、（）2、3•HO等化合物 盐：23、4、（）2（3）2氧化物：、2、等有机化合物：3、4、C2H3、32等二.分散系及其分类2、常见分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径分散质粒子实例性质均匀性稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别3、（）3胶体的制备操作：向中滴加,继续煮沸1、定义：分散系： 至.停止加热。化学方程式： 、一定是一种纯净物、可能是纯净物，也可能是混合物属于纯净物的是)、一定是一种纯净物、可能是纯净物，也可能是混合物属于纯净物的是)A、漂白粉冰、水混合物C、汽油D、铝【课堂练习】.按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是( )A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆矶.生活中的下列物质，属于氧化物的是()A.水B.食盐C,纯碱D.酒精.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是)A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖.某物质分析知其中只含有一种元素，此物质是A、一定是一种单质 BC、一定是混合物D下列物质.下列过程中，不涉及化学变化的是()A、甘油加水作护肤剂 B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C、用明矶净化水 D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明.生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是()A、用四氯化碳可擦去圆珠笔油 B、蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛、医用酒精可用于皮C、可用热的纯碱溶液去除油污、医用酒精可用于皮肤的消毒.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液.下列几种混合物中能产生丁达尔现象的是()A、3溶液B、石灰乳C、淀粉溶液 D、蛋白质溶液第二节离子反应【考点解析】：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式【知识梳理】.离子反应发生的条件(能够发生离子反应的离子之间不能共存)(1)生成难溶物质,如()2、4、(2)生成气态物质，如:2、20(3)生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。(4)发生氧化还原反应，如23+=32+.离子方程式：(1)可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：Hm、、3、4B.强碱：、、()2、()2[说明：()2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式 ]C.可溶性盐(注意记忆课本后的溶解性表)(2)仍用化学式表示的物质A.难溶物质：4、()2等B.难电离物质：水、弱酸、弱碱等C.气体：2、H、2等 D.单质：H、、12、Q等E.氧化物：2Q2Q等3.离子方程式正误判断规律①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应“厂’等是否正确③看是(3)4：(4)3：否漏掉离子反应(5)(4)2：(6)2:④看表示各物质的化学式是否正确⑤看电2.能大量共存的是荷是否守恒⑥看反应物生成物的配比是否正确⑦看是否符合题设条件。如“过2+ +量”“少量”递加顺序等对反应方程式或产物的影响。23242+244.离子共存问题是常见题型，往往在题干上加以限制条件，如：强3.某溶液加入铝粉能放出大量氢气,则该溶液中一定能大量共存的酸性、强碱性、无色透明、发生氧化还原反应、=1等限制以增加离子组是题目的难度。232+①通常与不能大量共存的离子有：、23s2-、3423244.书写正确的是②通常与一不能大量共量的离子有：、2+3+ 2+3+2+2+③常见有色离子有:④常见氧化性离石灰石和盐酸反应3222f+H2O子有:B.氯气与HO反应:222 +⑤常见还原性离子有:C.钠与水反应：22H2++2-+H.T【课堂练习】D.硫酸铜溶液与（）2反应：242-41.写出下列物质的电离方程式:5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,(1)()2：⑵电:的是（）A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B.氯化粉溶液与硫酸钠溶液、氢氧化粉溶液与稀硫酸C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸可用同一离子方程式表示B.氢氧化粉与稀硫酸反应:22-D.碳酸钠与石灰水反应:22-C.铁与稀硫酸反应：26=233KT=37.(在无色透明的酸性溶液中，8.()、，3-、42-

3+ - 2+下列离B.氢氧化粉与稀硫酸反应:22-D.碳酸钠与石灰水反应:22-C.铁与稀硫酸反应：26=233KT=37.(在无色透明的酸性溶液中，8.()、，3-、42-

3+ - 2+下列离)2-32+A.氯化铁溶液与铜反应:32+C.醋酸与氢氧化钠溶液反应:9.(3、 32+、、32+10.写出下列反应的离子方程式方程式中错误的是在碱性的溶液中能大量共存而且溶液是无色透明的是4、 4、 3、、S2-、32-(6)碳酸钙加入盐酸中:将滨水加入碘化钾溶液中:氯气与氢氧化钠反应:6.下列离子方程() 2A.石灰石与盐酸反应：32=2^2。4v下列离子组能大量共存的是2-＞、43-、42-B.钠与水反应：22H1222T2.铁与硫酸反应：2623Hd氢氧化钠与碳酸氢钠反应:(2)氢氧化铝与氢氧化钠反应:(3)铁片放入稀硫酸中 (4)用稀硫酸清洗铁锈 (5)碳酸钠溶液与盐酸混合—向氯化镁溶液中加入澄清石灰水:(10)硫酸和氢氧化粉溶液混合:(11)铁片投入到氯化铁溶液中： (12)氯化铝与足量的氨水反应： 高二化学学业水平考试复习教学案(必修一)班级姓名第三章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【考点解析】：能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化被还原的概念根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥和双线桥表示电子转移的方向和数目举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应【知识梳理】一、氧化还原反应的特征与本质特征(或判断依据)：元素的是否发生变化。本质：

失电五化台m升高,被氧化

I *氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，亚合肺降低，被还原二、有关概念及相互联系1、氧化剂(具有性)-所含元素化合价-电子一被还原剂还原一发生反应一得产物。2、还原剂(具有性)-所含元素化合价-电子-被氧化剂氧化-发生反应一得产物。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法： ①双线桥法②单桥线法4、氧化还原反应的配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等【课堂练习】配平下列化学方程式，指出氧化剂、还原剂，弁用双线桥或单线桥标出电子转移方向及数目：+2=3氧化剂：,还原剂J2、2+ () 2= () 2+2+H2。氧化剂：,还原剂3、+3(稀)= ()3++H2。氧化剂：,还原剂氧化剂还原剂①活泼的非金属单质：Q、2、2、12、Q②高价金属阳离子：3+、2+、、③高价或较高价含氧化合物：2、4、&2。、3、浓Hm、3、、()2④其它：2Q、HO①活泼或较活泼金属：K、 ②某些非金属单质：C、H③低价金属阳离子：、2+、④非金属阴离子：S2-、「、一、一⑤较低价化合物：、2、HS、3、、23【课堂练习】一、选择题、下列叙述正确的是()A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、还原剂是在反应中得电子的物质C、还原剂在反应中发生还原反应 D置换反应不一定都是氧化还原反应.下列叙述不正确的是()附：常见的氧化剂和还原剂一定是氧化还原反应。A.氧化还原反应一定是有氧参加的反应。 B.有单质生成的反应不附：常见的氧化剂和还原剂一定是氧化还原反应。C.置换反应一定属于氧化还原反应D.发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2F2+2H2。=4+O2B.2+H2O=+C.+H2O=+D.22+2()2=2+()2+2H2O.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应 B .分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D .复分解反应不一定是氧化还原反应5、下列物质久置空气中会变质，但没有发生氧化还原反应的是()A、氢氧化亚铁沉淀 B、亚硫酸溶液C、硅酸钠溶液 D、过氧化钠6、下列各组中的两物质作用时， 反应条件或反应物用量的改变， 对生成物没有影响的是a、2Q与2b、Vq c、与2d、cVq()7、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的：()A、镁粉 B、锌粉C、铁粉D、铜片.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()A. fH2 -2C24—2 —2。！.在泡沫塑料的制造中，要利用下列反应放出的氧 2HQ2H2。2T其中HQ( )A.是氧化剂 B. 是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂.黑火药的爆炸反应为 233Gs2T+32T,其中被还原的元素A.N B.C C.N和S D.N和C.对于反应HNH3—人NH2的正确说法是()

A.属于置换反应 是还原剂3是还原剂 D.属于复分解反应.在3+6+32T+3H2O的反应中，当有6电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（）A.4:1B.1:5C.5:1D..对于反应+32+2的正确说法是 （）A、属于置换反应 B 、是还原剂C、3是还原剂 D 、氧化产物和还原产物都是.属于卤素互化物，它的化学性质活泼，其性质与卤素单质相似。它与水反应的化学方程式为： +H2。=+ 则下列关于的叙述不1:42 + 2H2C = ()2 + 2H2C = ()2 + 2Hd其中水是.既是氧化剂，又是还原剂.既不是氧化剂，又不是还原剂A、2 B、2 C、2D、13人按单质匚氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相商的是（）东专日（闾错B.硫酸铜、氯化钠C.硫酸、碳酸钠D.硝商洞语反应中，不属于四种基本反应类型的是（占）A.电 B.2（）2TOC\o"1-5"\h\zC.232辇7 D.32C3232 皿.2常做生氢剂，其中氢元素是—1价，化学方程式为：（）A.还原剂 BC.氧化剂 D.下列氯化物中，不能用金属跟氯气直接反应制得的是正确的是 （ ）A是一种有颜色的固体R在许多反应中，是强氧化剂G在与H2C反应中，既是氧化剂，又是还原剂D与溶液反应，生成、和HC.重铭酸俊［（4）22。7］受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铭酸俊受热分解产物的判断符合实际的是（）A. 3+3+H2C B. 2。3+3+ HO C. 3+N2+HO D. 2Q+ N2+HC.下列微粒既能被氧化又能被还原的是（）A2+ B C、3+ D2.新交通法规定，酒后驾车是违法行为。红色的 3在酸性条件下遇属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,酒精变成蓝绿色，反应方程式为： 23+3GH+3H242(4)3+3C2H6吨O;用单线桥标出电子转移总数。用此现象可判断司机是否饮酒了。该反应的氧化剂是(1)、2+222A.H24B.3C.C2HD.C2Ho22.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 3和2+浓度相等。则已反应的 3+和未反应的3+的物质的量之比是：()A2:3B、3:2C、1:2D、1:1⑵22Q+2H42T4.配平口用/口^=口上风口+口耳氧化剂是被氧化的元素是三、计算题23.2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应 32223,其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是()A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1二、填空题1.在2+、2+、3+、、2、、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是,只具有还原性的是,既具有氧化性又具有还原性的1.把8.50g的锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45go求有多少克锌片被氧化了？高二化学水平类第二章练习题 2009、11、20班级姓名一、选择题1、下列离子方程式正确的是:碳酸钙溶于醋酸 3222f2O6、卜列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是B、2与水反应H222A、K、4C、氯化镁溶液中加入澄清石灰水()2C、2+、3"、4"、2+ D24碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠7、M2。和S2-在酸性溶液中发生反应:M2。+S2142 M3+32、在1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是J+7H2O，则MO7中M的化合价是2423 、 32+A+2、+3、+4C、2+、4一、42—3++63、已知某溶液中存在较多的24,则该溶液中还可能大量共8、卜列氯化物中，不能用金属跟氯气直接反应制得的是（存的离子组是（B、2A3+、、39、对于反应+32+2的正确说法是A、属于置换反应、是还原剂4、只能表个化学反应的离子方程式C、3是还原剂、氧化产物和还原产物都是2++2—+4J+H2OB、32+22+H2O10、下列微粒只具有氧化性的是（C、A、2+C、3+2+2H2O4211、氢化钠（）是一种生氢剂，与水可发生如下反应:22o对这一5、在4的水溶液及熔化状态下都能存在的离子是反应的描述中正确的是AK+24A氢化钠是氧化剂、氢氧化钠是氧化产物C、氢氧化钠是还原产物、氧化产物和还原产物的卜列说法不正确的是卜列说法不正确的是、可能是分解反应、肯定不是化合反应()02H2Q质量比是1:112、对于有单质和化合物生成的反应,()TOC\o"1-5"\h\zA、可能属于置换反应 BC、可能是复分解反应 D13、下列各组物质中只具有还原性的是A、 BC、42- 3 D 、14、当xcf和42-离子数之比为1：3时正好完全发生反应，X在还原A>+1B、+2C、+3D、+415、下列说法中错误的是 （ ）A、含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能R氧化剂中不一定含有氧元素G阳离子充有氧化性，阴离子只有还原性D化学反呵，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化16、下列叙述随确的是 （ ）A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强R金属阳出被还原后，一定得到该元素的单质G核外电矛总数相等的原子，一定是同种元素的原子D能与酸好的氧化物，一定是碱性氧化物D.D.④25、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）17、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A、金属单质在反应中只能作为还原剂B、非金属单质在反应中只能作氧化剂C、同种金属原子失去的电子数越多， 则形成的金属阳离子的氧化性就越强D3+比2+氧化性强，所以比还原性强18.自来水常用2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 .（）A.3 B.2 C.23 D.39.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A.X是一定为电解质 B .X可能为非电解质C.X只能是盐类 D .X可以是任何化合20.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共TOC\o"1-5"\h\z存的是 （ ）A.、2+、、/ B .2+、3、C1、C.4、、I、D. 、 、 、3.下列物质的水溶液都能导电，但属于电解质的是（）A.B. 2.3 D. 222.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化粉 D.过氧化钠TOC\o"1-5"\h\z23、下列物质中没有固定沸点的是（ ）A、煤油 B、液氨C、氯仿D、乙醇24、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是 （）①鸡蛋白溶液②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和3溶液⑥肥皂水A.②④ B.③④ C.②④⑥

A、风化、裂化A、风化、裂化B 、分储、干储 C、渗析、盐析26、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(A.是否是大量分子或离子的集合体B.A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直C.是否能通过滤纸或半透膜D.C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳27、下列物质属于纯净物的是(A、漂白粉B、纯碱CB、纯碱C、蛋白质43 322。43 322。A5：3B、5：4C、1：1二、填空29.写出下列反应的离子方程式:(1)氢氧化铝加入盐酸中： (2)向氢氧化铝中滴加氢氧化钠溶液：(3)将氯水加入碘化钾溶液中： (4)向小苏打溶液中加入醋酸溶液：(5)醋酸溶液与溶液反应： (6)硫酸铜溶液与氢氧化粉溶液： (7)碳酸氢俊溶液中加入过量氢氧化钠(8)碳酸氢俊溶液中加入硫酸溶液：(9)铜加入稀硝酸溶液： (10)铝加入氢氧化钠溶液： 30、已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属白量都在5麻上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1硫酸、2硝酸、2溶液、20溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有、元素；(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论，弁写出相应的离子方程式。三、计算题三、计算题31.(5)向1L3和3混合溶液中加入含a的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的总量达到b时，沉淀不再减少，求原溶液中3+的物质的量浓度。【考点解析】：1.关注钠单质及其化合物在生产和生活中的应用实例，通过对其单质和化合物性质的探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力2.了解钠及其化合物的主要物理性质.了解钠分别与氧气、水、酸和盐的等物质反应的情况.了解氧化钠分别与水、酸等物质反应的情况.比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应.初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法.实验测试要求：探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质【知识梳理】高二化学学业水平考试复习教学案(必修一)班级姓名第三章 金属及其化合物钠及其化合物一、金属钠的性质与应用颜色状态硬度密度熔、沸占八、、导热、导电性1、与非金属单质的反应：①与Q条件产物反应方程式产物的颜色②与S: 22、与水的反应三、碳酸钠和碳酸氢钠现象结论3、金属钠的用途（见《必修1»P49二、钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式氧兀素的化合价生成条件类别氧化物氧化物颜色状态色体色体与水反应与2反应用途剂J、一剂名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性热稳定性与酸反应与碱反()2应与2反应与2反应用于玻璃、肥皂、造发酯剂、灭火剂，医用途纸、纺织等工业；洗疗上用于治疗胃酸过涤剂多

相互转化Na2CO3- 一NaHC03如何鉴别这两种化合物5下列关于 2。A.2。2相互转化Na2CO3- 一NaHC03如何鉴别这两种化合物5下列关于 2。A.2。2比2。稳定性氧化物C.2。能被氧化成2。6、通过你的观察和推理,确的是（ ）A.保存在水中口瓶中C.直接放在空气中与2。说法中，不正确的是.均与水反应生成,因而均是碱.均可与H2。22反应判断下列实验室中对于少量的保存方法正B.密封，保存在广D.密封，保存在煤油中TOC\o"1-5"\h\z1、下列属于钠的叙述不正确的是（ ）A、极易被氧化 B 、有银白色金属光泽C、能置换2溶液中的 D、燃烧时火焰为黄色2、金属钠长期置于空气中，最后变为（ ）A2O B、2QC、D、233、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）AB、K24 C、2 D 、（3）24、钠着火时可以用于灭火的是（ ）A、水B、砂C、干粉灭火器 D、泡末灭火器7、从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式A.B.C.D.27、从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式A.B.C.8、取一小块钠放在燃烧勺中加热，下列实验现象描述正确的是①钠先熔化②燃烧，发出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体④燃烧，发出黄色火焰燃烧后生成淡黄色固体

（）A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤9、检验烧碱溶液中混有纯碱的方法可以是（）A.加热有无色气体产生 B. 加入盐酸有无色气体产生C.加入2溶液有无沉淀产生 D. 通入2溶液是否变浑浊10、要除去2中混有的少量气体，最好的方法是将混合气体通过（）A.饱和3溶液B.23溶液C.饱和石灰水D.氨水11、可用来鉴别23和3固体的方法是（）A.分别加热 B.加澄清石灰水C. 焰色反应 D.加溶液14、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上3溶液（23）；23固体（3）；（3）溶液（3） 【重难突破一一重拳出击】1、将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A、2.3%B、大于2.3%C、4%D、大于4%2、有关23和3的下列叙述中错误的是（ ）A、相同质量的3和23与足量盐酸反应，在相同条件下 23产生的2气体体积大B、将石灰水加入3溶液中不产生沉淀，加入23溶液中产生白色沉淀C、向23饱和溶液中通入足量2气体会出现浑浊D、23中含少量3,可用加热的方法除去3、把足量2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是（）A、2B、23C、（）2D、4、按右图所示装置持续通入X气体，弁在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则 X、Y可以是（）A、代和3B、和23C、和D、和2Q5、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中 ,下列叙述正确的是（）A.析出金属铝B.产生蓝色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体6、将一块金属钠放置在空气中，最终的生成物是()A.2QB.23C.3D.23-10HO7、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()A.它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子大 D.钠原子、钠离子均为同一元素8、表面已被氧化为2。的钠块10.8g,将其投入100g水中，产生HA.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g9、下列嵌于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是().A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 gB.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 被C.物羸的量相等的两物质与足量的盐酸反应生成的 2在相同状况下体积比的2:1D.二者在一定的条件下可以相互转化的物质的量为多少?10、有相同质量的两份3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中的质量之比为（ ）A.2:1B.1:1C.1:2D.4:111、有A、B、C三种物质，具焰色反应均为黄色。且A和B反应生成C;加热A时得到C和无色无味的气体D;D和C的水溶液作用又可生成A;D和B作用有C生成，D过量时，C转变为Ao⑴写出A、B、C、D的化学式：A.,B.,C.,Do⑵写出下列化学反应的离子方程式：（溶液）;少量12、将19g23和3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中3的质量分数。13、将标准状况下的2.242通入1501的溶液中，所得溶液中溶质铝、铁及其化合物班级姓名.关注铝、铁、铜单质及其化合物在生产和生活中的应用实例，通过对其单质和化合物性质的探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力.了解铝、铁、铜等金属及其化合物的主要物理性质.了解铝、铁、铜分别与氧气、水、酸和盐的等物质反应的情况.了解氧化铝、氧化铁、氧化铜分别与水、酸、碱等物质反应的情况.了解3+的氧化性，认识'3+和2+之间的相互转化.能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用7.通过对铝、铁、铜及其化合物之间的转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法铝及其化合物【知识梳理】一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是;含量最多的非金属元素1、与非金属单质的反应①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的性。与氧气在高温下的反应： ②与氯气化合： 2、与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（《必修1»P67）时的反应：铝热剂： 3、与非氧化性酸（如：、）的反应：4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生5、与碱的反应： 6、与盐溶液的反应（置换反应）：二、氧化铝的性质（两性氧化物）1、与酸的反应： 2、与碱的反应： 3、用途：、三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）1、（）3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离—酸式电离一（）碱式电离一33-2、与酸的反应： 3、与碱的反应： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。4、不稳定性（受热易分解）： 四、铝的冶炼一一电解法，方程式 【归纳】铝三角的转换关系3加酸 加碱之一 3加酸2O加碱之一TOC\o"1-5"\h\z3碱_八碱_ -ea*/3皿32酸 酸【课堂练习】1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜2、现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造， 硬铝是（ ）A.、合金B.、、、、合金C.、合金C.表面有氧化膜的纯铝3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

（）A.稀硝酸B.稀盐酸C .硝酸铜 D.氢氧化钠4、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟溶液反应的是（ ）A.203 B .2C.（）2D.35、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应， 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的和物质的量之比为（）TOC\o"1-5"\h\zA.1：1 B.2：1C.3：1 D.1：36、往100l的3溶液中滴加l的溶液得沉淀3.9g,则加入溶液的体积可能是（ ）A.150B.200C.300D.3507、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝弁不滴落8、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性9、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为。②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为。③分别将0.3的钠、镁、铝投入100、1的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为。10、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴;⑵；⑶；⑷;⑸;【巩固练习】1、下列物质属于纯净物的是（ ）氯水A、铝热剂 B、水泥 C、明矶 D

氯水2、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的溶液，第二份中加入TOC\o"1-5"\h\z足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2:33、在2（4）3、K24、（4）2的混合溶液100中，如果42-的浓度为0.4/L,当加入2/L的溶液50时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中的物质 的 量 浓 度 是（ ）A.0.2/LB.0.05/LC.0.45/LD.0.225/L4、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A.3B.43C.85、向明矶溶液中滴入（）2溶液，在形式为（ ）A.（）3、3+ B.（）3C6、某无色溶液与铝作用生成氢气,合为（）A.、、3+、 BD.18H24423合好完全沉淀时，铝元素的存.（）3D.18H24423合好完全沉淀时，铝元素的存.（）3、2D.2则溶液中可能大量共存的离子组2+ - 2+、、、— 2+ 2+7、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都生成盐和水的是（）O①3②2Q③④（）3⑤23⑥H2N-CHtC-OHA.全部 B.①②④C.①②④⑥D.①②③④⑥8、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A. 1：2 B.3：2C.3：1D.6：19、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）.A.和2（4）3 B .稀4和3C.2和23 D .（）2和410、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：⑴制造飞机或汽车外壳；⑵作为储存浓硫酸的容

器;⑶制造各种日用炊⑷铝热法冶炼金器;⑶制造各种日用炊属;⑸ 造 电 线 电缆;⑹制造包装用的铝某溶液加入的物质答案①饱和石灰水通过量的2②3溶液通过量的3③2、3混合溶液逐滴加溶液至过量43溶液逐滴加溶液至过量h2so4h2so4津磷©（二）化学性质:11、在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：（1）A、B、GDE的化学式：A、B、C、D、E。（2）写出下列反应的离子方程式：AE: B—E: 12、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A〜E中选择符合各题要求的序号填在表中。高二化学学业水平考试复习教学案（必修一）班级姓名第三章 金属及其化合物铁、铜及其化合物【知识梳理】一、铜及其化合物的性质（一）物理性质：有金属光泽的紫红色金属密度8.92g3质软，具有良好的导电导热性延展性1、与氧气反应： 2、与强氧化性的酸反应(1)与浓硫酸反应： (2)与浓硝酸反应： (3)与稀硝酸反应： 3、与盐溶液反应(1)铜与三氯化铁溶液反应： (2)铜与硝酸银溶液反应： 4、氢氧化铜加热分解： 与铜相关的颜色：： 无水4：() 2：铜］绿：胆矶： 4溶液：2O：二、铁极其化合物的性质(一)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属，质软有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质②与非金属反应：铁与氯气反应： 铁与硫粉反应： ③与水蒸汽反应： 实验现象： ④与非氧化性酸反应： ⑤与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生⑥与盐反应：铁与三氯化铁溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应： (二)铁的氧化物化学名称氧化铁氧化亚铁四氧化三铁化学式俗称铁兀素的化合价色态水溶性与反化学方应程式离子方程式用途（三）（）2和（）3的性质、制法比较铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性制备（离子方程式）与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系（四）铁盐和亚铁盐13+的检验1、3+与2+的性质及相互转化2+3+与反应的现象与反应的现象氧化性或还原性相互转化检验方法【巩固教材一一稳扎马步】为了检验某2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.溶液B.铁片C.溶液D.石蕊溶液下列离子方程式书写正确的是••（）A.铁与盐酸反应：26233HT3.B.C.D.氯气与氯化亚铁溶液反应：222=23氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2氯化铁溶液与溶液反应： 33（）3,卜列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧;②4溶液中滴入溶液，弁在空气中放置一段时间;③3溶液中滴入溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④ B.③②①④4.要想证明某溶液中是否含有3+下列操作中正确的是A.加入铁粉 B.滴加溶液C5. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸B.4溶液C.2（4）3溶液D.3溶液6.证明某溶液只含有2+而不含有3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加溶液后显红色B.先滴加溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加溶液，看是否出现红褐色沉淀D.只需滴加溶液7.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜,佳的是（）A.C.方法最…(3)2(3)2空气:

A8.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则A. B9.常温下，能用铁制容器盛放的液体是A.浓盐酸4溶液3溶液稀H叫（）2(3)2置换

*化合化合化合D.浓代410、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为23=222,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（A.烧杯中有铜无铁>ld»噌C.烧杯中铁、铜都有HB恭触^ I（红褐色古B.烧杯中有铁无铜D.烧杯中铁、铜都无【重难突破一一重拳出击】其中A、【重难突破一一重拳出击】去).把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别去)A.()32QB.()2；C.()2、()3；3。D.203；()32、已知有以下物质相互转化汽号闻53

汽号闻53

稀HN5另容液焰色反应呈紫色(透过蓝色钻驶璃)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(2)写出B的化学式D的化学式o(3)写出由E转变成F的化学方程式(4)写出鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是3.下图中均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。请回答以下问题：(1)B是，H是。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式。(3)A在常温下也可与溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式。.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 （请完成下列实验步骤）实验分析及结论：。（3）红砖曾对我国建设具有重要作用， 就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。.将6g的铁粉加入2002（4）3和4的混合溶液，充分反应得到2000.54溶液和5.2g固体沉淀物。试计算（1）反应后生成铜的质量；（2）原2（4）3溶液的物质的量浓度

高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第四章非金属及其化合物硅、氯及其化合物预学案、教学案一体化【考点扫描】：.了解硅、氯非金属及其化合物的重要物理性质及主要用途。.知道硅元素在自然界中以二氧化硅及硅酸盐的形式存在， 知道晶体硅是良好的半导体材料。.了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应。.知道氯气的消毒和漂白原理，了解次氯酸的强氧化性。.了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。.了解次氯酸的强氧化性；.通过对硅、氯、硫、氮等非金属及其化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法。.实验测试内容：探究氯气及其化合物的性质。知识梳理一一课前预习】（一）硅及其化合物.硅的存在、性质和用途（1）存在：与碳相似，单质硅有和两种。在地壳里，硅的含量在居第一位，仅次于,是一种元素，全部以存在。硅主要以熔点很高的和的形式存在。(必修一P74)(2)物理性质：晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410C)、硬度大、有脆性。是良好的半导体材料。(3)化学性质：常温下化学性质不活泼(4)用途：等。.二氧化硅的性质与用途(1)存在：自然界中存在和两种，统称。水晶、玛瑙、石英主要成分均为2(2)物理性质：晶体二氧化硅的硬度熔点颜色—(3)化学性质：①与强碱的反应： (实验室装溶液的试剂用橡皮塞而不用磨口玻璃塞)②与碱性氧化物反应： ③与氢氟酸反应： (惟一可以与之反应的酸)(雕刻玻璃)(4)用途：光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件.硅酸及硅酸盐的性质(1)硅酸是一种很弱的酸(比碳酸酸性还弱)，溶解度很小。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶， 称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，长用作实验室和袋装食品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。(2)硅酸的制备：可溶性硅酸盐和其他酸制得(较强的酸制备较弱的酸)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： (3)硅酸受热分解： (4)硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称 ，在自然界分布极广.是一类结构复杂的固态物质,大多数不溶于水(除23、K23),化学性质很稳定.①硅酸钠，可溶于水，水溶液俗称(混合物)，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。②硅酸盐工业产品比较水泥玻璃陶瓷原料石灰石和粘纯碱、石灰石、石英粘土土反应原理复杂的物理化学变化iWj温 [Wj温232 232 32 32复杂的物理化学变化主要成分3-22-23-2O323、 3、2/反应条件高温高温高温(二)氯单质及其化合物氯气的性质1、氯气的物理性质通常情况下，氯气是 色，有 气味的气体；密度比空气,有盏易;能溶于水，常温下，1体积水约能溶解—体积氯气，得到的水溶液叫作“氯水”，颜色为浅黄绿色。氯气在有机溶剂中的溶解度较大。2、化学性质(强氧化性)(1)氢气在氯气中燃烧：现象：⑵金属钠、铜、铁分别在氯气中燃烧：(黄色火焰，白烟)以上反应说明：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。(3)与某些盐反应：①氯气通入氯化亚铁溶液中离子方程式： ②氯气通入碘化钾溶液中离子方程式： ③氯气通入澳化钠溶液中离子方程式： (4)与水反应：离子方程式:3.次氯酸的性质：弱酸性，不稳定性，强氧化性，漂白性次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气。2 2+O2T自来水的杀菌消毒原理： 理:,因此干燥的氯气没有漂白性。（6）与碱的反应：制漂白液，漂白粉（精）制漂白液:，比易保存。制漂白粉（精）：中，有效成分是漂白粉在空气中失效的原