(化学)化学化学综合题题20套(带答案)及解析

（化学）化学化学综合题题20套（带答案）及解析一、中考化学综合题.在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（ Na2O2）,能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物 X和一种常见气体Y。（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？（作出猜想）同学们认为X应为NaOH,但对Y的成分产生了分歧，猜想：①。2；②H2；③CO2；经讨论，猜想（填序号）肯定不合理，理由是。老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。 Na2O2中O元素显一1价。结合以上规律，你认为气体丫的化学式为。（实验验证）实验步骤实验现象① ,向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞分液漏斗中有一段稳定的水柱②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生③从a处滴管滴加CuSQ溶液—写出Na2O2与H2O反应的化学方程式;（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成N32CQ和O2。（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平，记录左管中液面读数为20.0mL;④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至 （填实验现象）；⑤再次上下调节装置 2的水准管至左右两管液面相平；⑥记录左管中液面读数为80.0mL；已知CO＞在该实验环境下的密度约为 1.8x10-3g/mL,根据实验数据计算：（1）生成 CO2的质量为 g（计算结果精确到0.01）；（2）该 Na2O2样品中 Na2CO3的质量分数（写出计算过程） ；（实验分析）用装置 3替换分液漏斗的优点是 ；（魔术揭秘）“水生火”的原理：①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与 O2接触；③从能量变化的角度分析： Na2O2与H2O的反应是 反应。【答案】③反应物中不含碳元素 O2关闭止水夹产生蓝色沉淀2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 不再产生气泡 0.115.3%使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等 放热【解析】【分析】［作出猜想 ］：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；［实验验证 ］：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；［定量探究 ］：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；［实验分析 ］：根据实验装置的优点分析；［魔术揭秘 ］：根据可燃物燃烧的条件分析。【详解】［作出猜想 ］根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na2O2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有 CQ;同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。 Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2,H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体 Y的化学式为O2。故填：③；反应物无碳元素； O2。［实验验证 ］：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置 1气密性良好；CuSQ溶液NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OHb沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 。［定量探究］:测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸， NazCQ与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明 NazCQ反应已消耗完。故填：不再产生气泡；生成二氧化碳的质量为： 1.8x10-3g/mLX（80mL—20mL）=0.11g,故填：0.11g；解：设碳酸钠质量为x。Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2106 44x 0.11gx=0.265g部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为： 丫65g100%=5.3%5.0g答：碳酸钠的质量分数为5.3%.［实验分析］：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；［魔术揭秘］:脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。故填：放热。【点睛】掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。.过氧化钙晶体（CaQ?xH2O）是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120c时完全分解为CaC2,350c时CaO2迅速分解为CaO和。2。（一）（性质探究）取少量CaC2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量 MnC2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。⑴Ca6和盐酸发生复分解反应的化学方程式为 ―。⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是—；出现白色沉淀，说明上层清液中含（二）（制备流程）方法1：由Ca（CH2为原料制备CaC2?8H2C流程如下:陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整： CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6=CaC2?8H2CJ+2NH4CI⑵检验固体是否洗净的方法是： ―。⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是： —（填化学式）。方法2：由鸡蛋壳（含较多CaCQ）为原料制备CaC2?8H2C流程如下:气体X 水双氧水气体X 水双氧水预处理后

的鸡蛋壳⑷反应器中由化合反应生成CaQ?8H2O,反应化学方程式为：。⑸在反应器中，应—。①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水⑹若煨烧充分，则获得的Ca。?8H2O中还含有的固体杂质是―（填化学式）。⑺绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2?8H2O的反应符合绿色化学”的是—（填方法1"或方法2"）（三）（组成测定）若所得产品为 CaQ?xH2O,下列装置可测定该产品的组成 （样品中的杂质受热不反应）。⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到 350c至CaQ分解完全；继续缓慢通N2,其目的是―（答一点即可）。⑵装置B作用是—（填序号）①测定产生的H2O质量②便于观察和控制气流速度⑶若2.7g样品，力口热到350c至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。贝Ux=。（反思）若先加热A,后加热C装置，测得x值―（填偏大”、偏小“或不变”。）【答案】CaO+2HCl==CaCl2+HQCOCaCl2H2O取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO溶液，无现象 NHClCaO+HQ+7HO=Ca（2?8H2O①Ca（OH）2方法2使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分） ①②8偏大【解析】（一）【性质探究】（1）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明反应中生成了 H2O2,则CaQ和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl==CaQ+H2O2；（2）盐酸过量，加入碳酸钠溶液与之反应生成 CQ气体；混合液中有CaCb,滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀CaCO;（二）【制备流程】（1）化学反应过程遵守原子守恒，则反应CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6=CaC2?8H2OJ+2NH4C1中未知反应物为H2O;（2）固体表面附着液中含有NH4C1,则取最后一次洗涤后的滤液，滴入 AgNO3溶液，无现象，可知固体洗净；（3）由图示可知，过滤获得CaQ?8H2O固体后的滤液中含有NH4C1,可循环利用；方法2:（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=Ca。?8H2O；(5)温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，则在反应器中，应先加水冷却后再加双氧水，答案为①；(6)若煨烧充分，过量的CaO与水反应生成氢氧化钙，即获得的 CaQ?8H20中还含有的固体杂质是Ca(OHk；(7)绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法 2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成 CaQ?8H20的反应符合绿色化学”的是：方法2;(三)【组成测定】(1)实验前先缓慢通N2一段时间，除去空气中的氧气，反应结束后继续缓慢通 N2,其目的是使生成的气体被完全吸收，同时防止倒吸 ；(2)装置B是利用浓硫酸吸收生成的水，同时根据气泡数量，便于观察和控制气流速度，故答案为①和②；(3)若2.7g样品，加热到350c至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。2CaO2xH20"2CaO+2xH2O+OT36x321.44g0.163融32FH乐,解彳导:x=8;【反思】若先加热A,后加热C装置，则有部分氧气不能被灼热的 Cu反应，导致氧气质量偏低，测得X值偏大。.造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。(1)践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图(填字母)标签的垃圾筒内。△ & QA可回收物 B有害垃圾 C其他垃战(2)为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉 [(QHoQ)n,n为正整数]中HO两种元素的质量比为(用最简整数比表示)。(3)造纸会产生大量含NaOH勺废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中 NaOH勺质量分数，进行了如下实验：步骤1:取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酗:溶液。步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH勺质量分数。(请写出计算过程).【答案】A1:8酚血:遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色； 1.6%【解析】【分析】根据纸张属于可回收利用的物质可选择合适的垃圾筒，根据原子的个数比和相对原子质量可计算元素的质量比，根据消耗硫酸的质量可以求出反应的氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量分数。【详解】(1)纸张能够回收利用，所以应该放在贴有可回收物的垃圾筒内；( 2)玉米淀粉中氢、氧两种原子的个数比是2:1,所以氢氧两种元素的质量比是 2:16=1:8;(3)溶液呈中性，则滴加酚酬:的溶液呈无色；解：消耗硫酸的质量为3.9210.0%0.392gTOC\o"1-5"\h\z设废水中氢氧化钠的质量为 x2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O80 98x0.392g80 98x0.392gx0.32g器100器100%1.6%答：废水滤液中NaOH勺质量分数为1.6%。.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。(2)铁锈主要成分是Fe2Q?nH2。，铁生锈主要与空气中的有关。(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。10%的 25%10%的 25%的ABC生锈速度(4)铁生锈的次要过程:

Fe°Fe°2、H3°CO^FeC03-nH2O写出Fe转化为FeCO总反应的化学方程式(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为(二)废铁的再利用黄钠铁矶［NaFex(SO4)y(OH)z］是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为 Fe,含少量FezQ和FeCO)制备黄钠铁矶的主要流程如下：1Q干氐0:溶海废铁屑

粉末*废铁屑

粉末*酸溶(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是2)“酸溶”时H2SQ与Fe、FeCO反应，还发生的化学方程式有Fe+FeQ)3=3FeSO。O反应时温度不宜过高的原因是3)“转化1”O反应时温度不宜过高的原因是(三)黄钠铁矶组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。浓硫酸(资料)①NaFex(SO，y(OH)z在不℃分解会生成H2O(气态)，提高温度至T2c继续分解产生SO气体，并得到Fe203和N&SO。②浓硫酸可用于吸收SO。(1)装配好实验装置后，先要。(2)分别控制温度在TiC、T2c对A中固体加热。①控制温度在TiC加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在T2C,加热至反应完全。③TiC、T2c时，加热后均通入一段时间 N,目的是。（3）完全反应后，将 A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaF（x（SO4）y（OH）z中，x:y:z=。反思：若该实验过程中缺少 C装置，则x:z的值—（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2T水和氧气（或H20和Q）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） Fe2O3+3HSO=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO+H2O2+H2SO==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2Q分解检查装置的气密性 使生成的H2O和SO分别被B装置和D装置充分吸收 3:2:6偏小【解析】【分析】（一）（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（ 3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（ 4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（ 5）根据铁的氧化物中， Fe、O元素质量比为21：8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（ 3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰具有吸水性进行分析。【详解】（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+2HCl=FeClz+HJ;（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（ 3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以 NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（ 4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为： 2Fe＋O2＋2CO—2FeCQ;（5）Fe、O元素质量比为21：8,设铁的氧化物的化学式为： FexQ,56x：16y=21:8,x：y=3:4所以氧化物的化学式为： Fe3O4；（二）（ 1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+H2SO=FeSO+H4;（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2FeSO4＋H2SO4＋H2C2=Fe2（SO）3+2HO,过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；（三）（ 1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（ 2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1C、T2c时，加热后均通入一段时间 N2,目的是：将装置内的气体全部排出；（ 3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为

1.08g，所以x：y：z=3:2:6;反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少装置，则x：z的值偏小。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 。.碳酸氢钠（NaHCO）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成 CO。试回答：（1）写出NaHCOf稀硫酸反应的化学方程式。（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？⑶现将45gNaHCO（混有KHCO）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部CO的密度为2g/L）。逸出，固体粉末的质量与产生COCO的密度为2g/L）。通过计算:通过计算:①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g,求产生CO的体积。【答案】（1）2NaHCQ+HSO=Na2SO+2COT+2代0；（2）将100mL98%白勺H2SQ沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）①24.5g;②13.2L【解析】（1）NaHCQ与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为:2NaHCC3+H2SO4=Na2SO4+2CC2T+2H2O;(2)设需要98%的浓硫酸的体积为xxx1.84g/mLx98%=980gx18.4%x=100mL需要水的体积=796mL100mL98%需要水的体积=796mL100mL98%稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①二氧化碳的质量为 11LX2gL=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为V。由（1）式得：H2SO4〜2CQ98 88y22g98 88y-22g

y=24.5gV,②与120mL稀H2SQ完全反应的固体粉末的质量为V,100mL_45g120mL-zz=54g<58.5g固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：11L120mL产生二氧化碳的体积=0mL=13.2L100mL答：产生二氧化碳的体积13.2L。.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为(填字母代号)。a.纯碱 b).烧碱 c苏打 d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH变化的示意图1。*港港I加入过量的*港港I加入过量的①根据图示1判断，该实验是将中。(填氢氧化钠溶液"或硫酸”滴加到另一种溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质 MgSO4、CaC2,某化学小组设计了以下方案，如图2:①过滤用到的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒和。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为 106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为。【答案】d硫酸N&SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSOJNaOH和Na2CQ取少量溶液X于试管中，加入过量CaC2(或BaC|2)溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酗:溶液，若溶液变红。 75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2)领据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH<7,显酸性解答；(3)①艮据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答； ②根据硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁解答； ③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化银，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选 d;(2)O溶1^的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH<7,显酸性，故溶液中的溶质为 N&SQ和H2SC4；(3)。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； ②硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁，反应的化学方程式为 MgSO4+Ba(OH片Mg(OH)2J+BaSOj;③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钢，生成氢氧化钠。故溶液 X中的杂质有NaOH和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaC2溶液，出现白色沉淀，则含有 Na2CQ；静置，取上层清液，向其滴加酚酬:溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH;TOC\o"1-5"\h\z(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为 x。CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT100 44x 3.3g100 44x-3.3gx=7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为 ^gX100=75%答：该样品中碳酸车的质量分数为 75%。7.化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。(1)新型材料有着广泛的应用。应用蛟龙”号深潜器神舟"五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉①上述材料中属于有机合成材料的是。②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是(填字母)a.生石灰b.活性炭c.纯碱(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图 I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①tiC①tiC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是②某同学按图n所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是（填字母）。③13c时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。（结果精确到0.1%）【答案】高强度涤纶 b【答案】高强度涤纶 b丙＞乙＞甲B33.3%（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；（2）①由溶解度曲线可知，在tiC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙〉乙〉甲；②12c时甲物质的溶解度是28g,即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；13c时甲物质的溶解度是50g,在C溶液中含有溶质的质量是42g,是不饱和溶液；③13c时甲物质的溶解度是50g,50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量，… 25g ”分数=——--100%33.3%。50g+25g8.过氧化钙（CaQ）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；已知：CaQ是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaQ+2HCl=CaC2+H2CaQ+2HCl=CaC2+H2O2实验步骤：实验前称取产品及二氧化镒共 12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至 A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。回答下列问题，(1)二氧化镒与稀盐酸不反应， A中二氧化镒的作用是(2)样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是(3)装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、(4)实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为【答案】使生成的过氧化氢催化分解 使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应可通过气泡产生的速率来控制气流速度 81%【解析】【详解】(1)由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢，而二氧化镒与稀盐酸不反应，故A中二氧化镒的作用是：使生成的过氧化氢催化分解；(2)样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是：使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应；(3)装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度；(4)C装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。 C装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。TOC\o"1-5"\h\z设生成1.8g氧气需要过氧化氢的质量为 x。2H2O2MnO22H2O+O268 32x 1.8g68_32x1.8gx=3.825g设过氧化钙的质量为y。CaO2+2HC1=CaCl2+H2O272 34y 3.825g72 34一= y3.825gy=8.1g故该产品中过氧化钙的质量分数为： 8.1gx100%=81%。12g-2g9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)t2c时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为(2)若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是

13c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到分数由小到大的顺序为。tjC时，溶质与溶剂质量比为2:11的甲溶液是tiC,所得溶液中溶质的质量(填“饱和”或“不饱和”)tiC,所得溶液中溶质的质量(填“饱和”或“不饱和”)otit； 乜温度/C【答案】乙〉甲二丙降温结晶丙〈甲〈乙不饱和【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知， 12c时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为：乙〉甲=丙；(2)甲物质的溶解度曲线受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；tiC时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照 13c时的溶解度进行计算，所以13c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 trc,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为：丙〈甲〈乙；tic时，甲物质的溶解度是20g,所以溶质和溶液质量比是2:10,溶质与溶剂质量比为2:11的甲溶液是不饱和溶液。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶