高二化学人教版选修三第二章《分子结构与性质》第二节分子的立体结构(第三课时)课件

新课标人教版选修三物质结构与性质12/25/2022第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构（第三课时）新课标人教版选修三物质结构与性质12/21/2022第二章1杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角18001200109028’空

间

构

型直线正三角形正四面体实

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4三种SP杂化轨道的比较

杂化spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个2练习：

用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。（1）CH2＝CH2

（2）CH三CH（3）HCHO（4）HCN提醒：杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤对电子，剩余的p轨道还可形成∏键。练习：提醒：杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只3根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？C－Csp3sp2spC＝CC≡C根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子41、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。判断杂化类型的一般方法1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有5★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子3、杂化轨道数=0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子3、杂化轨6路易斯结构式分子有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：路易斯结构式分子有用于形成共价键的键合电子(71、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。

3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。科学探究:直线形

平面三角形sp杂化sp2杂化2个π键1个π键1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。科学探究:直8例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2B．CH4与NH3()C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是B例2：对S93、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）

A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF44．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键BB3、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）4．有关乙炔分10第二节《分子的立体结构》(1)

形形色色的分子1、D、2、CD、3、B、4、BC、5、D、6、A、7、D、8、A、9、D、10、D、11、直线、V、直线、三角锥、平面三角、正四面体12、V、直线、正四面体13、宏观性质、红外光谱、振动、红外线、振动与频率、红外线14、①CS2、CO2、C2H2、HCN1800②BF3、CH2O、SO3

1200③NH3、PCl3107.30④CH4、CCl4、SiH41090281；P4600第二节《分子的立体结构》(1)

形形色色的分子1、D、21115、NH3、HCN、CO（NH2）2、BF315、NH3、HCN、CO（NH2）2、BF312第二节《分子的立体结构》(2)

价电子对互斥模型1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的σ键相互排斥形成共价键。13、直线、V形、三角锥形、正八面体第二节《分子的立体结构》(2)

价电子对互斥模型1、AC1315、三角双锥形、三角锥形、平面正三角形、正四面体化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH2-22V形BF303平面正三角形CHCl304四面体SiF404正四面体15、三角双锥形、三角锥形、平面正三角形、正四面体化学式中心14第二节《分子的立体结构》(3)

杂化轨道理论1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、B、9、B、10、D、11、B、12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同13、2s、2p、sp314、直线、V形、三角锥形、正四面体形、15、sp、直线；sp2、三角形；sp3、V形；sp3、三角锥形。16、不等性sp3杂化；第二节《分子的立体结构》(3)

杂化轨道理论1、C、2、15化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH404sp3正四面体C2H406sp2平面四面形BF303sp2平面正三角形CH2O03sp2平面三角形C2H204sp直线形化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH16谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！17新课标人教版选修三物质结构与性质12/25/2022第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构（第三课时）新课标人教版选修三物质结构与性质12/21/2022第二章18杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角18001200109028’空

间

构

型直线正三角形正四面体实

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4三种SP杂化轨道的比较

杂化spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个19练习：

用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。（1）CH2＝CH2

（2）CH三CH（3）HCHO（4）HCN提醒：杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤对电子，剩余的p轨道还可形成∏键。练习：提醒：杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只20根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？C－Csp3sp2spC＝CC≡C根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子211、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。判断杂化类型的一般方法1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有22★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子3、杂化轨道数=0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子3、杂化轨23路易斯结构式分子有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：路易斯结构式分子有用于形成共价键的键合电子(241、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。

3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。科学探究:直线形

平面三角形sp杂化sp2杂化2个π键1个π键1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。科学探究:直25例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2B．CH4与NH3()C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是B例2：对S263、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）

A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF44．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键BB3、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）4．有关乙炔分27第二节《分子的立体结构》(1)

形形色色的分子1、D、2、CD、3、B、4、BC、5、D、6、A、7、D、8、A、9、D、10、D、11、直线、V、直线、三角锥、平面三角、正四面体12、V、直线、正四面体13、宏观性质、红外光谱、振动、红外线、振动与频率、红外线14、①CS2、CO2、C2H2、HCN1800②BF3、CH2O、SO3

1200③NH3、PCl3107.30④CH4、CCl4、SiH41090281；P4600第二节《分子的立体结构》(1)

形形色色的分子1、D、22815、NH3、HCN、CO（NH2）2、BF315、NH3、HCN、CO（NH2）2、BF329第二节《分子的立体结构》(2)

价电子对互斥模型1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N