重庆市普通高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试试题

重庆市一般高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试一试题重庆市一般高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试一试题8/8重庆市一般高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试一试题重庆市一般高中2019年高中化学学业水平合格性模拟考试一试题注意事项：本试卷共28题，共100分，共5页。考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码正确粘贴在条形码地域内。答题时请按要求用笔。请依照题号序次在答题卡各题目的地域内作答，超出答题地域书写的答案无效；在稿本纸、试卷上答题无效。保持卡面干净，不要折叠、不要弄破、弄皱，严禁使用涂改液、修正带、挂纸刀。6.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（共25小题，每题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最吻合题目要求的答案。以下物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A.分子B.原子C.单质D.元素以下物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂以下分别系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液5.必然温度下用过分铁块与稀硫酸反应制取氢气，采用以下措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A.B.C.D.1在实验室和生产生活中，安全都是防范伤害和事故的保障。以下安全问题的办理方法不正确的选项是金属钠着火时马上用沙子盖灭将过期的化学药品直接倒入下水道少量浓硫酸溅到皮肤上马上用大量水冲洗用肥皂液涂在天然气管道接口处检验可否漏气以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的解析不合理的是四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)H＝xkJ·mol－1。已知：碳的燃烧热H1＝akJ·mol－1；S(s)＋2K(s)═K2S(s)H2＝bkJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)═2KNO3(s)H3＝ckJ·mol－1。则x为A.3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b以下说法中正确的选项是需要加热才能发生的反应必然是吸热反应放热反应在常温下必然很简单发生吸热反应不加热不能能进行反应反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所拥有的总能量的相对大小而决定的原电池在放电时的能量变换形式是A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能在生产、生活中为增大反应速率而采用的措施合理的是2A.食品放在冰箱中B.在食品中增加适合防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎以下不属于化学电源的是A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲近相关．以下说法正确的选项是天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转变成电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用以下有机物中，不溶于水的是A.苯B.乙醇C.乙醛D.乙酸以下情况会对人体健康造成较大危害的是A.用漂白木耳制成银耳B.用漂白粉稀溶液对餐具进行杀菌消毒用食醋冲洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头用表示阿伏加德罗常数的数值,以下表达正确的选项是A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为B.16g由和CuO组成的混杂物中含有的阳离子数为C.将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为D.D.1molFe与足量的浓硫酸共热反应,生成的分子数为金属钠着火时，可采用的灭火物质是3A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器以下表达正确的选项是A.切开的金属Na裸露在空气中,光明表面逐渐变暗B.必然条件下,g的Na完好与反应生成g产物,失去的电子数为钠与水反应：金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火以下表达正确的选项是A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一H2SO4的摩尔质量（M）是98D.气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L设NA为阿伏加德罗常数值．以下相关表达正确的选项是A.14g乙烯和丙烯混杂气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过分硝酸，电子转移数为2NAD.标准情况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA以下关于钠的化合物的表达不正确的选项是热牢固性B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多中阴、阳离子的个数比为1：2以下相关碱金属的说法不正确的选项是A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子4B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的选项是A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.热牢固性：Na2CO3＜NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3与澄清石灰水反应，均有白色积淀生成以下关于电解质、非电解质的说法正确的选项是氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质导电能力弱的溶液必然是弱电解质的溶液25.时，将置于1L密闭的烧瓶中，尔后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变成红棕色：以下结论不能够说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的耗资速率与的生成速率之比为1：2；生成速率与耗资速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化．A.B.C.只有D.只有二、非选择题（共3小题，共25分）（9分）氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。5（1）实验一：用以下列图装置制备并收集NH3。仪器a的名称为____________，装置A中产生NH3的化学方程式为____________，装置B中用圆底烧瓶收集NH3的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变成____________色，表示已经收集满NH3。2）实验二：用以下列图装置进行NH3的喷泉实验。惹起该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水经过导管进入烧瓶形成喷泉，说明NH3拥有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色，说明NH3的水溶液呈____________性。（9分）铁是一种重要的金属资料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_______元素。（2）铁元素有三种常有的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中拥有磁性的是____________，可作为红色颜料的是____________。（3）某补铁口服液中含有Fe2+，为检验其可否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变成____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防范其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的____________性。（4）FeCl3可作为铜电路板的腐化液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收Cu，并获取FeCl2溶液。28.（7分）（1）相同物质的量浓度的①CH3COOH溶液，②盐酸，c(H+)较大的是____________（填编号）；CH3COOH的电离方程式为____________。（2）FeCl3溶液保存时需加少量____________（填“盐酸”或“硫酸”）。（3）甲醇CH3OH是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成CH3OH的一种6反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。必然条件下，将1molCO和2molH2在1L容器中发生上述反应，经过2min反应生成了amolCH3OH（反应前后体积不变）。①此时CO的浓度为____________mol/L。②2min内用H2表示该反应的速率为v(H2)=____________mol/(L·min)。③高升温度，反应的平衡常数K减小，则该反应为____________（填“吸热反应”或“放热反应”）。72019年重庆市一般高中学业水平合格性模拟考试化学参照答案一、选择题（共25小题，每题3分，共75分）1-5：ADBBB6-10：ABADD11-15：DCDAA16-20：BCCBA21-25：BBDCB二、非选择题（共3小题，共25分）（9分）（1）酒精灯（1分）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）向