广西南宁市2022-2023学年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、25℃时,将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合,下列说法不正确的是A.c(NH4+)>c(Cl﹣)B.溶液pH<7C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl﹣)D.c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(H+)+c(NH4+)2、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中,不正确的是A.分子式C3H6B.结构简式CH2=CHCH3C.球棍模型D.聚合后的结构简式3、下列排列顺序正确的是A.最高正化合价:P>N>C B.原子半径:Na>Mg>ClC.热稳定性:H2O>HF>H2S D.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO44、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A.滴定前滴定管有气泡,滴定后气泡消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤5、属于同一主族的一组元素是A.钠和镁 B.碳和氯 C.氧和硫 D.锂和铝6、100℃时,0.01mol/L的HCl溶液中水电离出的H+的浓度是()A.1×10﹣10mol/LB.1×10﹣2mol/LC.1×10﹣7mol/LD.1×10﹣12mol/L7、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。则两溶液的体积比是()A.10:1B.1:10C.1:2D.2:18、化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO39、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一,其结构片段如下:下列说法不正确的是A.其结构简式为:B.凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中,中的C—N键断裂C.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有相同的化学环境D.通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量,可得其聚合度10、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液,滴定曲线,如图所示,下列说法正确的是A.a=20.00B.滴定过程中,不可能存在:C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.0011、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中,离子方程式书写正确的是A.Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.Al3++3NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O12、以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是()A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+=2SO2B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点13、下列应用与盐类的水解无关的是()A.已知Ti4+在水中强烈水解,加热TiCl4溶液得不到原溶质B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最后得到的固体是氧化铝14、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X,式中m等于A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n15、在恒温恒容的密闭容器中,充入2mol气体A和1mol气体B发生反应:3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molD,反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是()A.物质D一定是气体B.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率C.平衡后若减小该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数减小D.平衡后升高温度,若平衡向右进行,则正反应的ΔH>016、25℃时,在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,下列叙述正确的是A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态B.将容器的体积扩大到原来的2倍,v(正)减小,v(逆)增大,平衡向左移动C.1molN2(g)和3molH2(g)的总键能大于2molNH3(g)的总键能D.在密闭容器中通入1molN2和3molH2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4kJ17、维生素P的结构如图所示,其中R为烷烃基,维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是()A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B.若R为甲基,则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C.该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D.1mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7mol18、25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成19、将0.2mol/L的AlCl3溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中不可能大量存在的离子是A.Al3+ B.AlO2- C.Cl- D.Na+20、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中,阴阳离子总数相比()A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断21、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银;将等量的该醛完全燃烧,生产3.6克水。此醛可能是()A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛22、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸迸行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、非选择题(共84分)23、(14分)石油分馏得到的轻汽油,可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:已知以下信息:①B的核磁共振氢谱中只有一组峰;G为一氯代烃。②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子,R、R′为烃基)。回答以下问题:B的化学名称为_________,E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为:_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线,以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线:_________。24、(12分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题:D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。②__________,_______________;④_________,________________。A的结构简式是_____________,1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、(12分)乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;请回答:滴定时,将KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据,计算出x=__________。讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会_______。26、(10分)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将过量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红SO2不能漂白酸碱指示剂B取未知溶液做焰色反应实验,并通过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色说明该溶液含K+,不含Na+C高温加热炭粉和Fe2O3的混合物产物能被磁铁吸引产物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液变橙色氧化性:Cl2>Br2A.AB.BC.CD.D27、(12分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤:配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论:经计算,市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中,下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出28、(14分)请按要求回答下列问题:氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,则:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)a.增大容器的体积b.降低温度c.增大CO的浓度d.增大NO的浓度向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol;NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.80①0~5min内,以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________,该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。②第15min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-6mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于____mol·L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。29、(10分)下列转化关系中,A是一种日常生活中最常见的溶剂,G气体溶于水显碱性,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%。请按要求填空:B和G含

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