广西百色民族高级中学2022-2023学年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下,能盛放在铁制容器中的物质是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸2、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()实验方案目的A.验证升高温度可加快H2O2分解B.精练铜C.验证AgCl沉淀可以转变为Ag2SD.探究浓度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D3、乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物,下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是()A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.金属钠能和乙酸、乙醇反应,且都属于取代反应D.乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯,该反应属于取代反应。4、某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C.该温度下Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L2D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol•L−1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀5、下列有关电子云的叙述中,正确的是()A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾6、下列离子方程式正确的是()A.溶液中加入过量的氨水:B.溶液中加入过量的氨水:C.铁与稀盐酸反应:D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:7、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞8、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.金属性:Na>MgB.酸性:H2SO4>HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HC1>HBr9、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时再移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40mol B.0.20molC.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol10、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),如果SO2的起始浓度为2mol·L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol·L-1,则用O2的浓度变化表示的反应速率为()A.0.1mol·L-1·min-1 B.0.05mol·L-1·min-1C.0.2mol·L-1·min-1 D.0.9mol·L-1·min-111、某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B.分子中C、H的个数比为1:2C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧12、下列物质中存在顺反异构体的是A.CH3CH=CHCHCH3B.CH2=CH2C.D.13、实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是A.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸B.使用容量瓶前应先检查它是否漏水C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中D.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上14、某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列说法正确的是A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)B.溶液中离子浓度一定满足:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.向溶液中加入适量醋酸,离子浓度可能满足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成(常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5)15、2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极B.放电时,乙电极反应为:Ni(OH)2+OH-—e-=NiO(OH)+H2OC.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)216、在密闭容器里,发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是A.2υ正(B)=υ逆(C)B.该体系的密度不随时间而变化C.该体系的温度不随时间而变化D.1molA的化学键断裂,同时1molC的化学键也断裂17、在反应3H2+N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol·L−1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·(L·s)-1。则反应所经过的时间为A.0.44sB.1sC.2sD.0.33s18、在密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列说法不正确的是A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.容器体积不变时,向其中充入N2,反应速率不变D.增加碳的质量可以加快反应速率19、在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是A.a点KW=1.0×10-14B.水的电离程度:b﹥a﹥c﹥dC.b点:c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)20、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形21、用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时,造成NaOH溶液浓度测定值偏低原因是()A.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入盐酸标准溶液B.锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失D.滴定过程中,摇动锥形瓶时有溶液溅出22、下列金属常温下就能与水反应的是A.钠B.铝C.铁D.铜二、非选择题(共84分)23、(14分)常温下,几种物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________,将溶液调至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________mol·L-1。上述溶液过滤后,将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称),再经过滤,可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入适当过量的KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。24、(12分)下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素,其原子序数之和为47:XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答);X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构,该化合物的电子式为_____;将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________;Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________;___________________________;________________________.25、(12分)锌铝合金是以Zn、Al为主,Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:①称取该合金样品1.100g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2,残液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,调节溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)26、(10分)实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验Ⅰ:取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究:探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案实验现象加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有大量红色沉淀加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后上层为棕黄色油状液体,底部有少量红色沉淀已知:乙醛在碱性条件下发生缩合反应:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因:______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅳ实验Ⅴ实验方案实验现象加热,蓝色悬浊液变黑加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ,得出如下结论:ⅰ.NaOH溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液浓度一定时,______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验Ⅵ实验Ⅶ实验方案实验现象加热,蓝色悬浊液变黑加热,静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论:______。27、(12分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为测定纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记开始读数为V1E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记读数V2回答下列各问题:正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_______→________→________→D→______。D步骤中液面应调节到______,尖嘴部分应______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?______(填“偏高”、“低”或“不变”)该烧碱样品纯度的计算式为______。28、(14分)已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为__________二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”,下同)②在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。29、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ:称取样品1.500g。步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1滴—2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______。④判断滴定达到终点的操作是_______。滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B2、D3、C4、C5、A6、B7、A8、B9、C10、B11、B12、A13、D14、C15、

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