硫酸的性质(公开课)好课件

硫酸的性质第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的性质第一单元含硫化合物1

一、硫酸的物理性质

纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发.实验1分别提起体积相等浓硫酸和稀硫酸的试剂瓶，比较两者的质量。实验2将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动速度。实验3分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。一、硫酸的物理性质纯净的浓硫2稀释浓硫酸的操作应注意什么？浓硫酸水√×能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量热稀释浓硫酸的操作应注意什么？浓硫酸水√×能与水以任意比例混合3二、硫酸的化学性质1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

某些盐碱碱性氧化物活泼金属酸碱指示剂二、硫酸的化学性质1、稀硫酸具有酸的通性某些盐碱碱性氧化物活4活动探究①：向表面皿中分别加入少量胆矾，分别加入几滴浓硫酸，几滴稀硫酸,观察实验现象。2、浓硫酸的特性活动探究①：向表面皿中分别加入少量胆矾，分别加入几滴浓硫酸，5思考：浓硫酸、浓盐酸久置于敞口容器中，质量分数如何变化？思考：6活动探究②：向表面皿中放上两块纸片，分别加几滴的浓硫酸，观察实验现象。活动探究②：向表面皿中放上两块纸片，分别7观察思考1：将两小片铜片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥管中慢慢加入5mL的浓硫酸，加热混合物。现象：加热后剧烈反应，产生气体能使品红褪色，溶液稀释后呈蓝色观察思考1：将两小片铜片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥8思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性

稀H2SO4

浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力

+1HH2SO2等较弱强

+6

S思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性稀H2SO4浓H29工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸铝和铁遇到冷的浓硫酸,表面会生成一层致密的氧化膜而使反应停止,这现象叫钝化.工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸铝和铁遇到冷的浓硫酸,表面会生10观察思考2：取2g蔗糖放入大试管，加几滴水，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。思考实验中体现出浓硫酸的哪些特性？现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。

氧化性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O脱水性C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O观察思考2：取2g蔗糖放入大试管，加几滴水，加入约5ml浓硫11如何设计实验验证上述反应产物？

思考探究：C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

无水硫酸铜品红品红澄清石灰水酸性高锰酸钾①需要用什么试剂？②检验时，产物之间是否存在干扰？③产物检验的先后顺序？启发：如何设计实验验证上述反应产物？思考探究：C+2H2SO412硫酸的性质(公开课)好课件13两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，设计实验方案加以鉴别。（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。回顾课堂两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，设计实验方案加以鉴别。（1）观察14（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白（5）用15课堂延伸：2、运输浓硫酸的铁罐，如果忘记盖盖子，有没有什么影响？说说你的看法。1、做实验时，不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理？3、硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？NH3HBrH2SHI课堂延伸：2、运输浓硫酸的铁罐，如果忘记盖盖子，有没有什么影16三、硫酸的用途一三、硫酸的用途一17再见！再见！18硫酸的性质第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的性质第一单元含硫化合物19

一、硫酸的物理性质

纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发.实验1分别提起体积相等浓硫酸和稀硫酸的试剂瓶，比较两者的质量。实验2将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动速度。实验3分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。一、硫酸的物理性质纯净的浓硫20稀释浓硫酸的操作应注意什么？浓硫酸水√×能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量热稀释浓硫酸的操作应注意什么？浓硫酸水√×能与水以任意比例混合21二、硫酸的化学性质1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

某些盐碱碱性氧化物活泼金属酸碱指示剂二、硫酸的化学性质1、稀硫酸具有酸的通性某些盐碱碱性氧化物活22活动探究①：向表面皿中分别加入少量胆矾，分别加入几滴浓硫酸，几滴稀硫酸,观察实验现象。2、浓硫酸的特性活动探究①：向表面皿中分别加入少量胆矾，分别加入几滴浓硫酸，23思考：浓硫酸、浓盐酸久置于敞口容器中，质量分数如何变化？思考：24活动探究②：向表面皿中放上两块纸片，分别加几滴的浓硫酸，观察实验现象。活动探究②：向表面皿中放上两块纸片，分别25观察思考1：将两小片铜片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥管中慢慢加入5mL的浓硫酸，加热混合物。现象：加热后剧烈反应，产生气体能使品红褪色，溶液稀释后呈蓝色观察思考1：将两小片铜片放入球形干燥管，然后用滴管向球形干燥26思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性

稀H2SO4

浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力

+1HH2SO2等较弱强

+6

S思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性稀H2SO4浓H227工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸铝和铁遇到冷的浓硫酸,表面会生成一层致密的氧化膜而使反应停止,这现象叫钝化.工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸铝和铁遇到冷的浓硫酸,表面会生28观察思考2：取2g蔗糖放入大试管，加几滴水，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。思考实验中体现出浓硫酸的哪些特性？现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。

氧化性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O脱水性C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O观察思考2：取2g蔗糖放入大试管，加几滴水，加入约5ml浓硫29如何设计实验验证上述反应产物？

思考探究：C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

无水硫酸铜品红品红澄清石灰水酸性高锰酸钾①需要用什么试剂？②检验时，产物之间是否存在干扰？③产物检验的先后顺序？启发：如何设计实验验证上述反应产物？思考探究：C+2H2SO430硫酸的性质(公开课)好课件31两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，设计实验方案加以鉴别。（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。回顾课堂两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，设计实验方案加以鉴别。（1）观察32（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆