人教版九年级化学学案设计102酸和碱中和反应

人教版九年级化学教课方案设计10.2酸和碱中和反响(无)人教版九年级化学教课方案设计10.2酸和碱中和反响(无)7/7人教版九年级化学教课方案设计10.2酸和碱中和反响(无)课题：酸和碱的中和反响一、知识点中和反响1、见解：酸与碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。2、实质：酸溶液中的__________和碱溶液中的________结合生成______________的过程。3、发生中和反响时，要放出热量。4、应用：（1）改进土壤。植物的生长需在适合的环境中，依照土壤酸碱性的详细情况，适合加入

__________或___________中和土壤中的

___________或___________。（2）办理工业的废水、解决环境污染问题。

工业排放的污水，常显酸性或碱性，常利用

____________的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。（3）中和反响在医药方面的应用。①人体胃液中含有_________，可帮助消化，但胃液__________过多，会致使胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过分的______________。②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减少痛痒。溶液酸碱度的表示方法——

pH1、用________________________大体测定溶液的酸碱性，用

__________________测定溶液的酸碱度。2、pH

的范围平时在

0—14之间。pH=7，呈____________溶液。pH＜7，呈___________溶液，pH越小，酸性越_______________。pH＞7，呈___________溶液，pH越大，碱性越_______________。3、测定溶液

pH

的方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH比色卡比较，即可得出被测溶液的

试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准pH，此法测得的pH为整数值。4（1）在农业生产中，农作物一般适合在

pH为

7或凑近

7的土壤中生长。（2）测定雨水的pH（因溶解有认识空气的污染情况。

CO2，正常雨水的

pH

约为__________，酸雨的

pH___________），能够（3）测定人体内或排出液体的

pH，认识人体的健康情况。注：（1）用

pH

试纸测定溶液的酸碱度时，

pH

试纸不能够用水湿润，否则会影响溶液的

pH

的测定。（2）不能够将

pH

试纸直接放入待测样品溶液中，否则会污染试剂。（3）广泛pH试纸只能大体地测定溶液的酸碱度，因此用试纸只能测出溶液酸碱度在值。如：pH=5.6，pH=8.3等则无法用试纸测出。

0—14

之间的整数（4）pH的变化：酸性溶液稀释时

pH

渐渐增大，但不会大于或等于

7；碱性溶液稀释时

pH

渐渐减小，但不会小于或等于7。酸和碱的中和反响实验1、实质：中和反响的实质是酸中的H+与碱中的OH—结合生成分子（即H+—2+OH=HO）。2、指示剂的选择一般采用酚酞试液：NaOH等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀HCl或稀H2SO4恰好中和时溶液呈中性，变成无色，标志中和反响达成。不选紫色石蕊试液的原因：紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界线。3、酸、碱恰好圆满反响的判断若是是酸滴定碱，酚酞做指示剂，则实验现象是溶液由红色变成无色；酸、碱恰好达成反响的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变色或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表示酸、碱恰好圆满反响。二、例题解说例1、中和反响在生产和生活中有着广泛的应用。以下应用不适合的是（）．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症．新制的松花蛋常常因为碱性过重而带有涩味，食用时可加适合的食醋例2、下表是某些食品的近似pH。食品醋鸡蛋清泡菜葡萄pH2.4～3.47.6～8.03.2～3.63.5～4.5某同学患胃病

(胃酸过多

)，患病时期，你认为适合他的食品是

(

)A．醋B．鸡蛋清C．泡菜D．葡萄例3、科学研究中常用到推理的方法。依照以下实验事实推出的结论正确的选项是

(

)编号

实验事实

实验结论A

某溶液使酚酞溶液变红

该溶液必然是碱溶液B

某物质能够导电

该物质必然是金属单质C

常温下，测定某溶液的

pH＝3

该溶液必然呈酸性D

某气体不能够使带火星的木条复燃

该气体必然不含氧气例4、向必然质量的稀盐酸中分别加人足量的以下物质，以以下列图像能正确反响对应变化关系是

（）例5、向盛有10mLNaOH溶液（其中滴入少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用

pH

计（用来精准测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据以下：（1）当加入稀盐酸的体积为__________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好圆满反响。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显________色。3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有___________________________（不包括酚酞）。例6、在实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按以以以下列图进行酸碱中和反响的实验。1）试剂Ⅰ是______________，试剂Ⅱ是____________________。2）加入试剂Ⅰ的目的是___________________________________________________________________（3）本实验中，常常采用酚酞溶液而不采用石蕊溶液作指示剂的原因是____________________________（4）欲考证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液可否恰好圆满反响，不能够选择的试剂是_______________A．石蕊溶液

B．铜片

C．碳酸氢钠粉末（5）若是滴加稀盐酸时，出现了有气泡产生的异常现象，

可能的原因是

_____________________________例7、某化学兴趣小组学习酸碱中和反响后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混淆后的相关问题，进行了以下探究，请你一同参加他们的研究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混淆后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_________________________（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，原因是___________________________________________________【实验设计及考证】请你将以下实验报告填写圆满：实验操作实验现象实验结论取反响后的溶液与试管中，加入碳酸钠溶液____________________________丙同学的猜想正确______________________________________有蓝色积淀生成你的猜想正确三、坚固练习1、“食品安所有是大事”。用碱性溶液或水浸泡，若是蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适合（）A．食醋

B．白酒

C．白糖

D．纯碱2、向装有

50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加

10％的

Ba(OH)2溶液至过分。小烧杯中相关量的变化情况见以以下列图。其中必然不正确的选项是（

）A

B

C

D3、某同学用

pH

试纸测得以下液体的

pH

，实验过程中

pH

试纸变成蓝色的是（

）A．雨水

pH＝6

B．食醋

pH＝3C．肥皂水

pH＝10

D．食盐水

pH＝74、某同学用

pH试纸测定溶液的酸碱度，以下操作或结论正确的选项是（

）A．用

pH

试纸直接蘸取待测溶液

B．先用水湿润

pH

试纸再测定溶液的酸碱度C．用

pH

试纸测得石灰水的

pH=10.3

D．用

pH

试纸测得盐酸的

pH=15、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液研究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。以下说法正确的选项是（）pHA．图中c点所示溶液呈碱性aB．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4b7C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中cD．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响06、醋酸（CH3COOH）是一种常有的酸，拥有酸的通性。比方：醋酸与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O1）氢氧化钾与氢氧化钠同样，也是一种常有的碱，拥有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反响生成的盐的化学式_______________________2）醋酸与盐酸同样，能与爽朗金属反响生成氢气。请写出醋酸与金属锌反响的化学方程式________________________________________________________________7、建立模型和建立知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手建立酸的性质知识网络，以以以下列图，请结合图示回答以下问题：1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。2）图中①的现象是：____________________________________________3）写出一个吻合图中③的化学方程式_______________________________4）图中性质④属于__________________反响（填基本反响种类）。5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。8、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明展现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸可否发生了化学反响？【查阅资料】酸与碱发生中和反响会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了以下实验方案，请你帮助他们达成实验报告。同学实验操作现象

结论氢氧化钠与盐酸发生了化学溶液由

________变成甲

反响，反响的化学方程式为________________________________U型玻璃管中________边氢氧化钠与盐酸发生了化学乙的红墨水液面下降（所加反响稀盐酸的体积忽略不计）用__________测定氢氧化钠溶最后溶液的pH________氢氧化钠与盐酸发生了化学丙液的pH，向其中滴加足量稀盐（填“≥7”“≤、“7不”变”）反响酸，再测定溶液的pH【议论反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_______，原因是【拓展延伸】还有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液时，溶液变红色，但是红色即可消失了，出现此不测情况的原因是__________________。A．所用酚酞试液是变质的

。B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大C．氢氧化钠溶液吸取了空气中的二氧化碳9、酸和碱发生的中和反响在平时生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反响实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，今后逐滴加入稀盐酸，当酚酞恰好由红色变成无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。1）求稀盐酸中溶质的质量分数。（精准到0.1%，下同）2）求反响后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）。四、课后作业1、一些食品的近似

pH

以下：食品pH

苹果汁2.9～3.3

葡萄汁3.5～4.5

牛奶6.3～6.6

鸡蛋清7.8～8.0以下说法中正确的选项是（

）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强

B．以上数值是用

pH试纸测量得出的C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁D．鸡蛋清和牛奶都显碱性2、以下没有运用中和反响原理的是（）A．服用含氢氧化铝的药物，能够治疗胃酸过多症B．用熟石灰改进酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减少痛痒D．用生石灰作干燥剂3、向必然量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，相关解析错误的选项是（）4、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时，溶液的pH随滴入溶液体积变化以以以下列图。以下相关说法不正确的选项是（）．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好圆满反响时．溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色5、小刚同学做酸和碱之间的反响时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入酚酞，溶液变成红色，pH7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸其实不断搅拌至溶液变成无色。问：①反响的化学方程式为___________________________________________________②小刚同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法可否正确？___________，原因是__________________________________________________________6、化学方程式速练________________________________________②________________________________________________________________________________