一模复习知识点总整理

第一章知识点总结1、NH4HCO3化学名：__________俗称：_______储存在___________处，以防受热分解。碳酸氢铵受热分解方程式：______________________Cu2(OH)2CO3化学名：___________俗称：___________碱式碳酸铜受热分解方程式：______________________碱式碳酸铜与稀盐酸反应：______________________2、物理变化：________（固、液、气之间的转变）、________化学变化：伴随有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀这些现象，但是有这些现象________是化学变化。化学变化中________有物理变化，化学变化________伴随着能量的变化。物理变化和化学变化的本质区别：________________。物理性质：_____________________________化学性质：__________________________________________________4、按______分数：氮气______氧气____二氧化碳_____稀有其他______其他气体和杂质5、测定空气中氧气的体积分数实验现象：（1）集气瓶内有______________产生（2）打开止水夹后，__________________________________________实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水注意事项：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：___________，___________，___________=2\*GB3②能否用铁代替红磷？___________原因：______________________能否用碳、硫代替红磷？___________原因：______________________第二章知识点总结归纳一.氧气的物理性质、化学性质、用途物理性质：=1\*GB3①常温下，氧气为无色无味气体。=2\*GB3②氧气不易溶于水。=3\*GB3③在液态和固态时，氧气为淡蓝色。用途：=1\*GB3①_____________=2\*GB3②_____________化学性质：助燃性氧化性二.常见物质与氧气的反应物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出_____________，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量_____________（此处注意“烟”指的是_____________）硫在空气中发出微弱的_____________火焰，而在氧气中发出明亮的_____________火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出_____________，放出热量，生成白色固体铁_____________，_____________，_____________石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁丝燃烧的实验中应注意以下注意事项：=1\*GB3①实验前为什么要用砂纸将铁丝打磨？答：除掉铁锈有利于铁丝燃烧。=2\*GB3②铁丝为什么要拧成螺旋状？答：__________________________。=3\*GB3③为什么要待火柴梗将要燃尽时再深入集气瓶？答：__________________________。=4\*GB3④为什么铁丝要由上而下的缓慢深入集气瓶？答：防止产生热量是氧气逸出。=5\*GB3⑤为什么要在瓶底铺一层水或者细砂？答：__________________________。三．氧化反应：物质与氧气的反应称为氧化反应。缓慢氧化：放热，不发光。实例：_____________、_____________、_____________。剧烈氧化：放热，发光。四．氧气的制备1.氧气的工业制法：_____________。原理：利用氧气、氮气的_____________不同。_____________变化2.氧气的实验室制法：=1\*GB3①高锰酸钾分解制氧气：___________________________________该实验常见注意事项：（1）固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？_______________________________________（2）用排水集气法应什么时候开始收集？当__________________________放出时开始收集；哪种收集方法得到的氧气更纯？用_____________收集的气体更纯（3）实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？先将_____________，后_____________，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管（4）用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?_______________________________________=2\*GB3②过氧化氢分解制氧气:_________________________注意事项：如果实验中使用长颈漏斗，则下端管口必须插入液面以下，为什么？形成_____________，防止气体逸出。催化剂的“一变二不变”具体指什么？一变指改变了物质的_____________，二不变指反应前后催化剂的_____________和_____________不变。=3\*GB3③氯酸钾分解制氧气：3.排水法优点：=1\*GB3①易于收集较纯的气体。=2\*GB3②便于观察气体是否已经收集满。排气法优点：操作简便。五、二氧化碳1、碳循环：大气中二氧化碳的产生途径有_____________、_____________、_____________，大气中二氧化碳的消耗途径有植物的光合作用。2、二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。二氧化碳的形态变化：在加压、降温条件下将二氧化碳液化，可得到液态二氧化碳。进一步加压、降温即可得到固态二氧化碳，俗称_____________。干冰常用于_____________。3．二氧化碳的化学性质(1)不能燃烧，一般也不支持燃烧，还不能供给呼吸，但二氧化碳无毒。（干涸的深井、甘薯窖等中可能含有较多的二氧化碳，进入之前必须做_____________。）(2)能与水反应生成碳酸：_____________（雨水通常呈微酸性的原因），生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_____________。稍稍加热后，溶液又会变成_____________，原因是__________________________。(3)与碱溶液反应：①与澄清石灰水反应：_____________（用于检验二氧化碳）。②与氢氧化钠溶液反应：__________________________（氢氧化钠敞口放置变质的原因）。(4)与灼热的碳反应：_____________（该反应是吸热反应，也是化合反应）。4、二氧化碳的制备工业制法：高温煅烧石灰石__________________________实验室制备：（1）药品：稀盐酸和大理石（或石灰石）（2）原理：__________________________注意事项：（1）为什么不用浓盐酸或硫酸和CaCO3反应制取CO2?答：_________________________________________________________________（2）注意形成液封。五、检验与验满氧气：（1）检验：_______________________________________。（2）验满：_______________________________________。二氧化碳：（1）检验：_______________________________________。（2）验满：_______________________________________。六、电解水（1）电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的_____________化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比_____________质量比_____________检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素组成的。=2\*GB3②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。=3\*GB3③化学变化中，分子可分而原子不可分。（2）硬水与软水鉴别方法：_____________，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：_____________长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。第三章知识点总结一、微粒的性质1、所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的。2、微粒是在不断运动的。3、微粒之间存在一定的空隙，一般气体间隙大于液体大于固体。4、温度越高，微粒的运动速率________，微粒之间的空隙________大。5、同种微粒化学性质________，不同种微粒化学性质________。二、构成物质的微粒有三种分子：氧气、水、二氧化碳、氢气、氮气、过氧化氢原子：________、________、________、________离子：________三、原子结构核内质子数核内质子数最外层上有2个电子282+12原子原子核最外层上有2个电子282+12原子原子核（带电）第一电子层（带电）第一电子层核电荷数=________=________=________________核电荷数）决定元素种类原子的质量主要集中在上________决定元素化学性质相对原子质量≈________+________决定原子的质量原子核四、分子、原子与离子1、分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。2、________是保持物质化学性质的最小微粒。3、分子原子的区别：化学变化中________可分，________不可分。五、相对原子质量定义：以碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。定义式：是一个比值，单位为一，省去不写。________________________六、元素符号宏观微观O________________；________2O/________O2________________；________2O2/________O2-/________；________2O2-/________七、数字的意义前面数字：________________。右下角数字：________________________。右上角数字：________________________________。正上方数字：________________________________。八、、化合价________________正一价，________正二价，________正一二________正三，________正二三________正四，负一________，负二________，正一价的是________。单质中元素的化合价为________，在化合物中各元素化合价的代数和等于________。十、元素质量分数某元素的质量分数=该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数/化合物的相对分子质量（Mr）十一、元素含量1、人体需要的微量元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）等人体需要量较大的元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K等________－－骨质疏松、畸形、佝偻病；________－－儿童发育停滞、智力低下、严重时会得侏儒症；________________－－贫血症；_______________－甲状腺疾病。钙过量－－白内障、动脉硬化硒(Se)－－微量可以防癌，过量则会致癌。2.空气中含量最多的元素是：__________；地壳中含量最多的非金属元素是；地壳中含量最多的金属元素是；海水中含量最多的元素是：______；太阳上含量最多的元素是：________；人体中含量最多的元素是：。第四章知识点总结一燃烧1、燃烧的条件：（1）物质具有_______（2）可燃物与_______接触（3）可燃物的温度达到_______着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度。着火点是物质固有的属性，_______降低2、灭火的原理和方法：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。（2）将燃烧物与空气隔离（3）将燃烧物的温度降到着火点以下（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到_______。）3、几种常用灭火器原理和适用范围：①泡沫灭火器——能喷射出大量二氧化碳及泡沫，粘附在可燃物上，使其与空气隔绝来灭火的。可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火；②干粉灭火器——利用压缩的二氧化碳吹出干粉来灭火的。除了可用来扑灭一般火灾外，还可以用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；③液态二氧化碳灭火器——有降温和隔绝空气的作用。由于不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。4、碳的燃烧：_____________________（不完全燃烧）；______________（完全燃烧）二、一氧化碳1、物理性质：无色、无味、难溶于水2、化学性质：剧毒、能燃烧CO+O2—CO23、一氧化碳中毒原理：一氧化碳与_______结合，使得血红蛋白丧失输氧的功能，使得人因为缺氧而中毒。4、一氧化碳的生成途径：燃料的不完全燃烧；汽车排放的尾气；管道煤气泄漏等三、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.应用质量守恒定律应注意的问题（1）参加”是“实际参加化学反应”的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不计算在内；（2）适用范围是化学变化，不包括物理变化；（3）质量守恒强调的是质量守恒，而不是体积等其它方面的守恒；（4）“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：______________；_______微观：_______、_______（2）一定改变宏观：_______微观：______________（3）可能改变：______________四、化学方程式（以2H2+O2=2H2O为例）①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水；②每_______份质量的氢气跟_______份质量的氧气完全反应，生成_______份质量的水；③每_______个氢分子和_______个氧分子反应生成_______个水分子，分子数之比为2：1：2第五单元知识点一、常见金属的化学性质1．金属与氧气的反应。许多金属能与氧气反应，生成相应的氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度却不相同，如镁、铝等在常温下能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝被进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀能力。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。2Mg＋O2＝2MgO4Al＋3O2＝2AI2O33Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO2．金属与酸的反应。镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是______________，相同质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的量_____________________，相同质量的酸与足量的四种金属反应时生成氢气的质量______________。铜不能与稀硫酸（或盐酸）反应。Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3．金属与盐的反应。把光亮的铁丝插入CuSO4溶液中，会看到银白色的铁丝表面覆盖有一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。由上述现象分析可知：红色的金属为铜，蓝色的CuSO4溶液变为浅绿色的FeSO4溶液，此实验再次说明铁比铜的化学性质活泼，反应的化学方程式如下：【注意】(1)相同情况（金属的状态、温度、酸的浓度等）下，金属的活动性越强，金属与酸反应的剧烈程度越强；(2)活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。二、置换反应 1．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用符号表示为：A＋BC→B＋AC，置换反应是四大基本反应类型之一。 2．判断方法。 必须同时满足以下三个条件：①是化学反应；②反应物为一种单质和一种化合物；③生成物为另一种单质和另一种化合物。三、合金 (1)定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。因此，合金属于_______（物质分类）。(2)性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属___；合金的熔点比组成它的纯金属_______。四、生铁和钢生铁含碳量2%-4.3%钢含碳量0.03%-2%含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好五、铁的冶炼（一）实验室1.实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳。⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。2．实验现象：_______色粉末逐渐变成_______色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生_______色火焰。黑色粉末可以被_______吸引。化学方程式_____________________3．注意事项：1）．反应前，先通入CO，再加热。目的是为了______________，避免加热时CO与空气混合发生爆炸。2）．反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体产物冷却，防止_____________________;同时还可以防止石灰水倒吸。3）．尾气处理：由于一氧化碳有毒，故尾气要_______或_______除去，防止污染空气设问：如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？(不用，因为H2无毒)（二）工业炼铁1．炼铁的原料：铁矿石(提供铁元素)、______________、______________、______________2．炼铁的设备：_______3．炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。主要反应：_______________________________________________________________第六单元知识点一、溶液的形成1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_________、_________的混合物叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量_________溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积_________溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂3、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如_________溶解溶解放热：如_________、_________、_________溶解没有明显热现象：如_________溶液的沸点比水_________，凝固点比水_________乳化作用是什么变化？________乳化后形成________溶解作用是什么变化？________溶解后形成________二、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：____________________________________（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液___________________________________注：①_________和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×溶质的质量溶液的质量2、在饱和溶液中：溶解度100+溶解度溶质质量分数=×溶解度100+溶解度3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒四:溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在_________g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如_________（4）溶解度曲线少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如_________极少数物质溶解度随温度升高而降低。如_________2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度_________）③压强（压强越大，气体溶解度_________）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法_________结晶，如NaCl（海水晒盐）_________结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）知识点酸碱盐氧化物的定义？酸：_______________________________________________________________碱：_______________________________________________________________盐：_______________________________________________________________氧化物：_________________________________________________俗称：CaO_______Ca(OH)2_____________________CaCO3_________________NaOH_____________________Na2CO3_____________________NaHCO3______________酸性溶液与酸的溶液的关系________________________________________________________碱性溶液与碱的溶液的关系________________________________________________________治疗胃酸过多不能使用_______应该使用______________方程式：____________________________改良酸性土壤不能使用_______应该使用_____________________CaCO3的用途有____________________和____________________NaHCO3的用途有____________________什么是铵态氮肥？___________________铵态氮肥不能和______________混合使用（如草木灰_______）写出氯化铵与熟石灰反应方程式______________________________________如何检验氨气___________________浓硫酸的脱水性属于_______性质浓硫酸的吸水性属于_______性质，溶质质量_______，溶剂质量_______，溶液质量______