浙江地区高一化学二氧化硫 苏教

第二节二氧化硫

SO2编辑ppt发黄的报纸雪白的馒头编辑ppt燃放爆竹硫酸厂的上空污染编辑ppt一、二氧化硫的性质(一)、物理性质:（二）、化学性质:编辑ppt

无色，有刺激性气味，有毒的气体。密度比空气大，易液化（-10℃），易溶于水（1：40）。（一）、SO2的物理性质返回编辑ppt

实验1、把二氧化硫通入滴有石蕊试液的水中2、把二氧化硫通入溴水中3、把二氧化硫通入高锰酸钾溶液中4、把二氧化硫通入品红溶液中，加热。

请记录实验现象：溶液变红色

溴水褪色品红溶液褪色

加热后溶液变回红色高锰酸钾溶液褪色编辑ppt（二）、化学性质:1、

具有酸性氧化物的通性2、

SO2的还原性

：3、SO2的氧化性:

4、SO2的漂白性:继续编辑ppt

1.具酸性氧化物(酸酐)的通性

⑴与水反应

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

⑵与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

编辑ppt⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回编辑ppt

说明：

SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。编辑pptSO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回编辑ppta.与卤素单质Cl2，Br2的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4b、与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O7，H2O2……继续SO2的还原性

编辑ppt2SO2+O2

2SO3催化剂

△c.与O2的反应:SO3：无色固体，

熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)，都比较低。SO3+H2O=H2SO4SO3也是酸酐,是酸性氧化物。返回编辑ppt②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

返回编辑ppt

品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。

⑶SO2的漂白性:实验现象：漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白编辑ppt几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子编辑ppt思考:

二氧化硫和氯气都能用来漂白，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分

析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D编辑pptSO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂二、二氧化硫的用途编辑ppt课堂习题1下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD编辑ppt2、下列反应中通入的气体只做氧化剂的（

）。A、SO2通入H2S溶液中B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中D、H2S通入溴水中A练一练SO2+2H2S=3S↓+2H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2S+Br2=2HBr+S↓编辑ppt本课小结1、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2、化学性质①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O③还原性：2SO2+O