化学吸热放热定义（共7篇）

第5页共5页化学吸热放热定义〔共7篇〕篇1：化学吸热放热定义常见的.放热反响：①可燃物的燃烧反响；②酸碱中和反响；③金属跟酸的置换反响；④物质的缓慢氧化。⑤可燃物的燃烧反响；⑥酸碱中和反响；⑦大多数化合反响；⑧金属跟酸的置换反响；⑨物质的缓慢氧化。篇2：液化吸热还是放热液化液化：物体由气态变为液态这个过程称为液化。冬天呼出的热气会凝聚在玻璃上形成水珠，就是液化现象。判断是吸热还是放热有很多方法，有这样一个规律：假如这个过程需要加热，根本可以判断是吸热过程。当这个过程由高温变为低温根本可以判断是放热过程。篇3：化合反响是吸热还是放热化合反响指的是由两种或两种以上的'物质反响生成一种新物质的反响。其中局部反响为氧化复原反响，局部为非氧化复原反响。常见的化合反响1、金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合，如常见的金属铝接触空气，它的外表便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化：4Al+3O2====2Al2O32、非金属+氧气→非金属氧化物点燃后许多非金属都能在氧气里燃烧，如在氧气中点燃碳棒：C+O2==点燃==CO23、金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐，如金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl2====2NaCl4、氢气+非金属→气态氢化物因氢气性质比拟稳定，反响一般需在点燃或加热条件下进展，如点燃氢气：2H2+O2==点燃==2H2O5、碱性氧化物+水→碱如氧化钠与水反响：Na2O+H2O====2NaOH6、酸性氧化物+水→含氧酸大多数酸性氧化物〔除SiO2外〕能与水直接化合成含氧酸，如二氧化碳溶于水：CO2+H2O====H2CO37、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进展这一反响，如：Na2O+CO2====Na2CO3篇4：氮气和氢气反响放热还是吸热氮气用处化工合成人类可以有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的'方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资。氮主要用于合成氨。其他用处由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如答：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧专化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用。篇5：水蒸气液化时是吸热还是放热水蒸气简称水汽，是水的气体形式。当水到达沸点时，水就变成水蒸气。在海平面一标准大气压下，水的沸点为99.974°C或212°F或373.15°K。当水在沸点以下时，水也可以缓慢地蒸发成水蒸气。而在极低压环境下〔小于0.006大气压〕，冰会直接升华变水蒸气。水蒸气可能会造成温室效应，是一种温室气体。吸热反响与放热反响吸热反响指的就是化学上把最终表现为汲取热量的`化学反响。吸热反响中反响物的总能量低于生成物的总能量。吸热反响的逆反响一定是放热反响。在化学反响中，反响物总能量大于生成物总能量的反响叫做放热反响。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反响、较活泼的金属与酸反响、由不稳固物质变为稳固物质的反响。篇6：气体对外做功是放热还是吸热气体对外做功是吸热。由热力学第一定律ΔE=Q+W知。物体内能的增加等于物体吸收的热量和外界对物体做功的和。1、假如是绝热过程,即Q=0，那么物体对外界做功，一定等于内能的减少；2、假如是等温过程,即ΔE=0。那么物体对外做功，一定等于物体从外界吸收的热量。做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要因素：作用在物体上的力和物体在力的'方向上通过的间隔。经典力学的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上通过了一段间隔，力学中就说这个力对物体做了功。做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要因素：作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的间隔。经典力学的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上通过了一段间隔，力学中就说这个力对物体做了功。物理中的吸热包括物态变化中的汽化、熔化、升华。物体温度升高〔内能增大〕不一定吸热。它可以是通过做功的方式来增大物体的内能，比方：太空中的流星与大气剧烈摩擦，温度升高，但没有吸热。篇7：硝酸铵溶于水是放热还是吸热硝酸铵的物化性质硝酸铵在常温常态下是一种无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。硝酸铵与碱反响有氨气生成，且吸收热量。硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3