江西省余干县新时代学校2020-2021学年高一化学上学期阶段测试试题二

江西省余干县新时代学校2020_2021学年高一化学上学期阶段测试试题二江西省余干县新时代学校2020_2021学年高一化学上学期阶段测试试题二PAGEPAGE12江西省余干县新时代学校2020_2021学年高一化学上学期阶段测试试题二江西省余干县新时代学校2020-2021学年高一化学上学期阶段测试试题（二)考试时间：90分钟试卷满分：100分注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔.3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效.4．作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na-23Mg—24S—32Fe—56Ba—137As-75Al—27第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(）A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B。合金熔点、硬度都低于成分金属C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D。因为Al2O3是两性氧化物,所以可用作耐高温材料2.据报道，科学家研制了一种间距为50nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等.下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是(）。A.溶液 B。胶体 C.悬浊液 D.乳浊液3。用NA代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是（）A。标准状况下,22。4LCCl4中含有的分子数为NAB.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为2NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAD。1molFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA4。下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是()A.碱性溶液中:Na+、K+、Cl−、HCO3−B。酸性无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C.在含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl−、NO3－D.在含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、K+、NH4+、I−5.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是(

）A。钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应C。向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红,并有气泡生成D。两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A。Na2CO3俗称纯碱或苏打,是治疗胃酸过多的一种药物B.充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg,可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数C。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度且过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下产生的CO2气体的物质的量均为1molD.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO37.下列说法中不正确有几个(）①将碳酸钡放入水中不能导电,所以碳酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③气态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质溶于水得到的溶液一定能导电，，非电解质溶于水得到的溶液一定不导电2个B。3个C。4个D.5个8.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B。Al→Al2O3→Al(OH）3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH）2→MgSO4 D。Fe→FeCl2→Fe(OH）2→Fe(OH)39。能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A。用小苏打治疗胃酸（HC1）过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2＋=Cu+2Na＋C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－D。氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10。精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(）A。冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移入未经干燥的洁净容量瓶中B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线11．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl−+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62−+6M，关于该反应的说法中正确的组合是(）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl−〉As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0。3mol④M为OH−⑤SnCl62−是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③12。下列实验过程不可以达到实验目的的是()（已知金属活动性越强，和酸反应越剧烈)编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液,溶液变蓝色D检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水13.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl3D．FeCl214。下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

A。在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中

B.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

C。向澄清石灰水中通入过量CO2

D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO215。某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl—、CO32—、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体,进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀.(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3(标准状况)。(已知：NH4++OH—=NH3+H2O

）下列说法正确的是(）A。该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42—、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl—、Na+C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D。根据以上实验，无法确定该固体中有Na+16。向29。6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时,固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋.若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A.16.8g B。21。6g C.23。2g D.26。4g第Ⅱ卷(非选择题共52分）二．填空题（共52分）17.(8分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写）A。酸B。非电解质C.盐D。酸性氧化物（2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70％,则SO2与O2的物质的量之比是__________,(3）一定量的铜片与200mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0。2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，(4）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH）2溶液充分反应的离子方程式是__________18。（10分）HNO2是一种弱酸,且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________（填序号).A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3,观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液,观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）(3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________。(4）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,请补充并配平下面离子方程式.____Fe（OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+____________（5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。19。(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质,E是固体单质,A物质的焰色反应火焰为紫色,F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系,反应中生成的水及次要产物均的已略去。（已知：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）写出下列物质的化学式：C_____________，

H____________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中做_______剂,反应②中做_________剂。（3)检验G中阳离子的方法_________________________________________。（4）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。（5）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。20.（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是．（2)B装置的作用是．（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_．(4)双球干燥管内观察到的实验现象是．上述实验现象说明．（5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________．21.（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.（1）A点的沉淀物的化学式为______________。(2）写出A点至B点发生反应的离子方程式:_________________.(3）某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开，应选用的试剂为:NaOH溶液、_______(填化学式）和盐酸。（4）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。2020—2021学年上学期阶段测试（二）高一化学答案一．选择题(每小题3分,共48分）12345678910CBCCDBDBDA111213141516ADADAC填空题（本题有5小题,共52分,每空2分）17．（8分，每空2分）（1）.BD（有错不得分，漏选得1分）(2）。3：4（3).0.1mol（4）.Cu2++SO4