江苏省江阴2022-2023学年化学高三上期中学业水平测试试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回..答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置..请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符..作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效..如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下，H2c2。4的电离常数：Kai=5.4X102,Ka2=5.0X10-5。在VimLO.lmokLH2c2O4溶液中滴加0.1mol・L"KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )".(HMmohL-1)XLJ__.° 20 171nLVi=20mLb点和d点对应的溶液中都存在：c(K+)=c(HC2O4)+2c(CjO?)C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D.常温下，KHC2O4的Khi=2xl0-i。co2——2、人体血液里存在重要的酸碱平衡： 1r ,使人体血液pH保持在7.35〜7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c("C03「)：c(H2C°3)变化关系如下表：c(WCO3-):c(//2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不氐确的是A.正常人体血液中，HCg-的水解程度大于电离程度B.人体血液酸中毒时，可注射Na"CO3溶液缓解P"=70。的血液中，c{H2CO{)<c{HCO3-}D.pH=7.40的血液中，“C°3一的水解程度一定大于“2d)3的电离程度

3、NHj催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以FezOj为主的催化剂上可能发生的反应过程如图.下列说法正确的是 ()A.NHb催化还原NO为吸热反应B.过程I中N&断裂非极性键C.过程H中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=^4N2(g)+6H2O(g)4、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1分离乙醇和乙酸B.图2除去甲烷中的乙烯C.图3除去溟苯中的溟单质D.图4除去工业酒精中的甲醇5、下列说法正确的是( )A.常温下，反应C⑸+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0B.已知2co(g)+(h(g)=2CO2(g)AH=-566kJ•mol1,则CO的燃烧热AH=-283kJ

C.已知H+(aq)+OJT(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJ•mol1,则稀H2sO』溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热AH=2X(-57.3)kJ•mol1D.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ・mo『，则CH£g)+2O2(g)=CC>2(g)+2H2O(g) AH<-890.3kJmol16,下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.H2O B.NH, C.CH4 D.HC17、25c时，水的电离达到平衡：H2O=^H++OH-；AH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OFF)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K"不变C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H*)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变8、向200mL2moi[THNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48LB.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C.图中a=l、b=1.5D.当加入铁粉nmol时(0.1VnV0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol9、直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是()固态・•碳酸款O电极丫电极固态・•碳酸款O电极丫电极X 新化物电q质电傕A.随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B.负极的电极反应式为C+2co3Z4e-=3CO2fC.电极X为负极，02-向x极迁移D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高10、下列表达方式正确的是A.'Mgx+2市:一►Mg2+[^F：]'[^F：]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子：20i7C1Hi+C.HC1O的结构式：H—O—Cl D.NH4cl的电子式：山区：||CTii11、下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A.乙烯 B.汽油 C.液化石油气 D.煤焦油12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是H,Si。，△,Si。,HCl(ay}SiChAI2O3逆H地NaAlCh(aq)/里A1(OH)3Ca(ClOCaa)Cg,HClO(aq)光照.HCl(aq)FezCh的丝坦LFe2(SO03(aq)一△.无水Fe2(SO4)313、目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50〜60c持续30分钟,病毒就会死亡。下列有关说法错误的是()A.乙醇俗称酒精，属于弱电解质B.加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡C.核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子D.新冠病毒颗粒直径在80〜120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播14、下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气CKh具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸15、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是质子交换膜02所在的钳电极处发生氧化反应H+透过质子交换膜流向呼气所在的粕电极C.电路中流过2moi电子时，消耗标准状况下U.2LO2D.该电池的负极反应式为：CH3质子交换膜02所在的钳电极处发生氧化反应H+透过质子交换膜流向呼气所在的粕电极C.电路中流过2moi电子时，消耗标准状况下U.2LO2D.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e=2CO2+12H+选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了NazSiG饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H?在充满Ch的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成上、C12化合生成HC1C将SO,通入酸性高钵酸钾溶液中溶液褪色so2具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟NH3具有还原性D.D16、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A.A B.B C.C17、用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是注射W6■酸性KMn。,甲TA.可用甲装置来探究SO2的漂白性B.可用乙装置验证HC1气体极易溶于水C.用图示的方法可以检查丙装置的气密性

D.可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积18、由两分子乙块聚合得到CH2=CH—C三CH,继续和氯化氢发生加成反应得到CH2=CH—CC1=CH2,所得产物加成聚合后得到354gTCH2cH=CCICH2]-“，则所需乙块的质量为。A.624g B.416g C.312g D.208g19、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HC1ONaCiODNOno2HNO3A.A B.B C.C D.D20、二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（各种转化见图）。下列说法正确的是Si（h既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物SiCh和Si都是光导纤维材料C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应21、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是（）ClhCOOHab段，导电能力下降是由于溶液总体积变大be段，发生反应的离子方程式为CH3coOH+OH=CH3coeT+H?。cd段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D.随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大22、化学概念在逻辑上存在如下关系：©00(®包含关系并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是A.电解质与非电解质属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系二、非选择题(共84分)23、(14分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:已知：①A为芳香短；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。aONa /^-OCIKR+RCHJfQn2o o(3)n 〜 一定条件 、H f+H,O⑷RCCH：+RCHO >RCCH=CHRH20回答下列问题：(DA的结构简式为,D中含氧官能团的名称为.(2)由A生成B的反应类型为o(3)由B生成C的化学方程式为.(4)G的结构简式为o⑸写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：o①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应O(6)以甲苯和丙酮(「HH)为原料，设计制备有机物「>CH9【CCH3的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。24、（12分）I.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：.（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为U.FeCL可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl”再通入CL氧化来制备FeCb溶液。（4）将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为bg•mf1,则该盐酸的物质的量浓度是O（5）向100mL的FeBn溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBn溶液的物质的量浓度为。（6）用100mL2mol•L的FeCb溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数0.2%（填“大于”“等于”或“小于“）。25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2s2O5,实验步骤如下:⑴原料气（Sth）的制备①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是；装置B的作用之一是观察SCh的生成速率，其中的试剂最好选用（填字母）。a.蒸储水b.饱和Na2sCh溶液 c.饱和NaHSO5溶液d.饱和NaHCOj溶液②D中盛放溶液的溶质的化学名称是o⑵焦亚硫酸钠（Na2s2O5）的制备、M、M（）胞和溶液)>H=4,IpH=7-SpH=4.1①Na2s2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是。②pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是«③结晶脱水生成产品的化学方程式为.（3）产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2L+3H2O=2SO：+4I-+6H+；2SQ：+L=SQ：+2L请补充实验步骤（可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酰溶液、标准Na2s2O3溶液及蒸储水）。①精确称量（）.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；②准确移取VimL的过量的cimol-L1的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸储水；③加入淀粉溶液，用czmoH/标准Na2s2。3溶液滴定至溶液,读数；④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2s2O3溶液为V2mL.⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为（用含有Cl、C2、Vl,V2的式子表示）。26、（10分）亚硝酰氯（NOCD是有机合成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5C,沸点-5.5C,遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10C冰盐水中。经查阅资料，相关物质性质如下：①Nth熔点-64.5'C,沸点-5.5C,可发生反应CL+2NO2=2NC1O2②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为

(3)NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为。(4)实验开始时，先打开Ki、K2,关闭Kj,打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭KkK2,此时装置C的作用为；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当 (填装置符号)中充满黄绿色气体时，打开Ki、K3,制备NOCI。(5)装置乙中装有无水CaCL,其作用为;丙为尾气处理装置，则最佳选择为.溶液7J七的棉花团二溶液7J七的棉花团二再济"NaOH溶液②③:jNnOH溶液(6)若实验开始时，先关闭Kz,打开Ki、使NO与CL直接反应制备NOC1,会引起什么后果。27、(12分)亚硝酰氯(QNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5C,遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室中用CL和NO制备QNO并测定其纯度，相关实验如下。回答下列问题:(1)仪器(1)仪器a的名称为,装置C中的液体是⑵装置C中长颈漏斗的作用是(3)实验开始时，先打开K1、K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时,关闭Ki、K2.向装置D中通入干燥纯净的CL,当瓶中充满黄绿色气体时，再打开Ki、K3,制备CINO,待D有一定量液体生成时，停止实验。若无装置C,装置D中C1NO可能发生反应的化学方程式为.(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,用NaOH溶液吸收尾气时，C1NO发生反应的化学方程式为⑸反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmoHJAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL,则产物中CINO纯度的计算式为.28、(14分)直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分NazCth)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2sCh,其流程如图1。

含co：的尾气NaHSCh溶液NaOH溶液含SO?含co：的尾气NaHSCh溶液NaOH溶液含SO?的烟气■无水Na1sol固体母液图1已知：H2s03、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2,NazSO3・7H2O和Na2s03的溶解度曲线如图3。图2 图3(1)Na2cCh溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：o(2)吸收烟气①为提高NaHSO,的产率，应控制吸收塔中的pH为o②NaHSCh溶液中c(SOj2-)>c(H2SO3),结合方程式解释其原因：.③已知下列反应：SO2(g)4-2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(1)AH尸164.3kJCO2(g)+2OH(aq)=CO32-(aq)+H2O(I) AH2=-109.4kJ-mol12HSO3-(aq)=SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(I) AH3=+34.0kJ-mol1吸收塔中Na2cCh溶液吸收SO2生成HS(h-的热化学方程式是。④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是(写出1种即可)。(3)制备无水Na2s03：将中和塔中得到的Na2sCh溶液(填操作)，过漉出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水NazSCh固体。29、(10分)煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的HzS也是一种重要的工业资源.⑴煤液化是(填“物理”或“化学”)变化过程。(2)煤液化过程中产生的H2s可生产硫酸，部分过程如图所示:

成品酸成品酸①SO2反应器中的化学方程式是②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放.已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCL溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是。(3)H2s还可用于回收单质硫.含有H2s和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCb溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫.FeCh溶液吸收H2s过程中，溶液中的"(Fe3+)、被吸收的"(H2S)随时间t的变化如图。①由图中信息可知，。〜L时，一定发生的反应是(用离子方程式表示)。②h以后，溶液中〃(Fe3+)保持基本不变，原因是 。2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【题目详解】A.根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在VimL0.1mol・L』H2c2。4溶液中滴加0.1mol・L」KOH溶液20mL,恰好反应生成K2OO4,溶液显碱性，此时水电离的c水(H+)最大，因此草酸体积Vi=10mL,故A错误；B.b、d点水电离出氢离子IxlHmol/L,b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42),中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4)+2c(C2O?),d点为碱性溶液c(K+)>c(HC2O4)+2c(C2O42-),故B错误；C.常温下加水稀释b点对应的溶液为KHC2O4和K2c的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解,稀释后溶液pH>7,故C错误：KwIO14D.常温下，C2O4"+H2O=HC2O4-+OH-的 = =2x10」。，故D正确；K@25.Ox10'故选I)。【答案点睛】本题的易错点为，B,要注意b、d点水电离出氢离子浓度相等，都是lxl0-7mol/L,但b点为中性溶液，d点为碱性溶液。2、D【答案解析】正常人体的血液显碱性，所以一定是"C6一的水解程度大于电离程度，选项A正确。人体血液酸中毒时，可注射Na"C°3溶液使题目的平衡逆向移动，消耗氢离子以缓解酸中毒，选项B正确。从表中得到:c("2C03)=c("C03-)时溶液pH=6.10,为使溶液pH=7,应该多加入一些碳酸氢根，所以选项C正确。在pH=7.40的血液中(显碱性)，碳酸氢根离子的浓度是碳酸的20倍，只能说明因为碳酸氢根离子浓度比碳酸大很多，所以溶液显碳酸氢钠的性质(碱性),无法比较“C03-的水解程度和〃2。。3的电离程度的相对大小，选项D错误。3、D【题目详解】A.根据图像，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NHj催化还原NO为放热反应，故A错误；NHj断裂的是N-H极性键，故B错误；NO-N2,化合价由+2-0,化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；D.由图象知，脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=^4N2(g)+6H2O(g),故D正确；故选D。4、D【题目详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质，二者不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸播法，A错误；B.乙烯能被高铳酸钾氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，不能用于洗气除杂，应该使用滨水洗气，B错误；C.澳和溟苯均可透过滤纸，不能使用过漉分离，应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂，C错误；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用图中蒸馈装置除杂，D正确；故合理选项是D。5、A【题目详解】A.该反应的AS>0,AH-TAS<0的反应可自发进行，则C(s)+C(h(g)=2CO(g)不能自发进行，可知该反应的AH>0,A项正确；molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2气体所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mob由已知的热化学方程式可知CO的燃烧热AH=-283kJ/mol,B项错误；C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸钢放热，由中和热及始变为负，可知稀H2sos溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成2moi水和ImolBaSO4的反应热AH〈2x(-57.3)kJ・molT,C项错误；D.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ-mol“可知ImolCH4完全燃烧生成液态水放出热量为890.3kJ,生成气态水放出的热量比890.3kJ小，则AH>-890.3 D项错误；答案选A。【答案点睛】1、燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C-CCMg),S-SO2(g),H->H2O(l),燃烧热为反应热的一种，AH<0,单位为燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用AH表示时带负号。2、D项是学生们的易错点，忽略了AH是有正负号的，吸热反应的AH大于零，放热反应的小于零，则吸热反应的△H大于放热反应的AH；放热反应的AH小于零，则放热越少，AH越大；吸热反应的AH大于零，吸热越多，AH越大。6、C【题目详解】A项、WO为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故A错误；B项、N%为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误；C项、CH,为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C正确；D项、HC1为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误；故选C【答案点睛】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。7、B【题目详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。8、D【答案解析】试题分析：A.硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不生成氢气，A项错误；B.c点处的溶液是硝酸亚铁,若加入盐酸，H+、Nth-和Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+,溶液变为黄色，B项错误；C.向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HN(h=Fe(NO3)3+NOT+2H20,硝酸的物质的量为0.4mol,则消耗铁的物质的量为O.lmoLb=0.1mol,生成硝酸铁O.lmoL随后发生反应2Fe(N(h)3+Fe=3Fe(NO3)2,生成硝酸亚铁为0.15mol,贝lja=0.15,C项错误；D.根据上述分析，当加入铁粉nmol时(0.1VnV0.15),发生反应为2Fe(NCh)3+Fe=3Fe(NO3)2,参加该反应的铁为n-O.L消耗硝酸铁为2(n-0.1),则溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol,D项正确;答案选D。考点：考查化学计算，硝酸的性质等知识。9、A【题目详解】A、氧化物电解质的量不会减少，在电极丫上02得到电子生成-不断在补充，故A错误；B、由原理图分析可知，其负极反应式为C+2co3J4e-=3CO2T，即B正确；C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正确；D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正确。正确答案为A。10、C【题目详解】A、F-的电子式应在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为：:——Fa]Mg2+[xX：],故A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为37"CL故B错误；C、HC1O的结构式为H-O-Cl,故C正确：HD、没有表示出最外层电子，正确的是田疝:田+[：五：「，故D错误。答案选C。••■•H11、D【答案解析】A.石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故A错误；B.石油分馆可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故B错误；C.石油分馈过程中得到C原子数小于4的气体，经过压缩得到液化石油气。故C错误；D.煤焦油是煤干储时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故D正确；故答案为D.12、A【答案解析】A.H2S23加热分解生成Si(h,SiCh与盐酸不反应，不能生成SiCh,故A选；B.氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故B不选；C.HCIO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2溶液可与二氧化碳反应生成HCIO,HC1O在光照条件下分解生成氧气和HC1,故C不选;D.FezCh与H2s反应生成Fe2(SO4)3,由于H2s是难挥发酸，Fe2(SO5加热分解可以生成无水Fe2(SO5,故D不选；故选A。13、A【题目详解】A.乙醇俗称酒精，属于非电解质，故A错误；B.蛋白质中存在氢键，加热可破坏蛋白质中的氢键，破坏了蛋白质的空间结构，使其原有功能丧失，而使病毒丧失生物活性，故B正确；C.核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸是生物大分子物质，故C正确；D.新冠病毒颗粒直径在80〜120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远距离，故D正确；故选A.14、B【答案解析】A项，Ca(OH)2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液吸收蒸气的反应为：S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，C1O2中Cl元素的化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸，正确；答案选B。15、C【答案解析】A、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，Oz所在的钳电极处发生还原反应，故A错误；B.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e+H2O=4H++CH3COOH,所以H+透过质子交换膜流向氧气所在的伯电极，故B错误；C.根据CH3CH2OH-4e+H2O=4H++CH3COOH,O2+4e+4H+==2H2O,电路中流过2moi电子时，消耗氧气0.5moL标准状况下体积为U.2L,故C正确；D、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e+H2O=4H++CH3COOH,故D错误：故选C。点睛：本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。本题的易错点为D,要注意图像信息的提取。16、A【分析】硅酸钠及其水解产物不具有可性燃；将比在充满C12的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢吸收空气中的水蒸气，瓶口形成白雾；SO2使酸性高钵酸钾溶液褪色，体现S02的还原性；用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化核，属于非氧化还原反应。【题目详解】硅酸钠及其水解产物不具有可燃性，混合物在木材表面受热时可形成一层耐高温的保护层，故Na2SiO3可作防火剂，A正确；将比在充满CL的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口形成白雾，B错误；Sth使酸性高钵酸钾溶液褪色，体现S02的还原性，故C错误；用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铉，属于非氧化还原反应，不能体现氨气的还原性，故D错误。17、A【分析】通过物质的性质，结合选项观察实验装置，判断能否达到实验目的。【题目详解】A.SO2与酸性高钛酸钾发生氧化还原反应，SO2表现还原性，A不能达到实验目的；B.喷泉实验要求烧瓶与大气产生压力差，HC1气体极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，产生喷泉，B能达到实验目的；C.向U形管中加入水后，若装置密封良好，则两管出现液面差，C能达到实验目的；D.铜与稀硝酸反应生成NO气体，不溶于水，气体进入集气瓶后把液体排出到量筒中，D能达到实验目的。答案为A。18>D354g【题目详解】链节CH2cH=CC1CH2的分子量为88.5,贝!]n=好母=4moL根据CHz=CH-C三CH的结构可知，需要88.5g8moi乙焕分子，则所需乙块的质量为8moix26g/mol=208g,故选D。19、B【答案解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠，电解熔融的氯化钠生成钠，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，A正确；B.硅酸钠不能直接转化为硅单质，B错误；C.氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液吸收CO?转化为次氯酸，次氯酸钠氧化盐酸生成氯气，C正确；D.NO与氧气反应生成NO?,NO?溶于水生成硝酸，浓硝酸被还原生成NO2,稀硝酸被还原生成NO,D正确，答案选B。20、C【题目详解】A.两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiC>2与HF反应得到的SiFa不属于盐类，所以SiO2不是两性氧化物，SiCh属于酸性氧化物，A错误；B.Si(h是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；C.硅胶表面积大，吸附力强，硅胶吸附水分后，可通过热脱附方式将水分除去而重复使用，C正确；D.图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，而Si与CL反应产生SiCL的反应及SiCL与出反应产生Si单质的反应属于氧化还原反应，因此反应不全是非氧化还原反应，D错误；答案选C。21、A【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及所带电荷数有关，离子浓度越大，电荷数越多，其导电性越强。由于此题各离子所带电荷数一样，所以只需考虑离子浓度。【题目详解】A.ab段发生反应：CH3coOH+OH=CH，COO+H?O,离子的量几乎不变，但由于溶液总体积增大，离子浓度相应减小，所以其导电能力下降，故A正确：be段为醋酸与一水合氨反应，一水合氨为弱电解质，与醋酸反应生成醋酸铉，为强电解质，溶液导电性增强，但书写离子方程式时一水合氨不可拆分，因此反应的离子方程式为：CH3coOH+NH3-H?O=CH3coO+NH：+H?O,故B错误；cd段继续滴加醋酸，此时溶液中氨水和氢氧化钠已反应完，醋酸电离程度很小，离子个数增加很少，但体积增大比较多，离子浓度降低，导致导电性下降，故C错误；D.随着醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，导电性下降，故D错误；故选Ao22、B【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。二、非选择题（共84分）23、C^-CH=CH：羟基、醛基 加成反应 f+。2~>25CH+2H2O•OCXS【分析】根据D的性质及前后物质的特点得出D为OHcY^^OH，D和NaOH反应生成E（OHC^Q^ONa）.根据信息②得到F（OHcY^^OCH3），根据信息③说明C中含有炭基，B发生氧化反应得到B,A含有碳碳双键，再根据A的分子式得到A（C-CH4H：）,则B为［丁*场，B发生催化氧化得到），C和F反应生成G（C18-CH=CH《JhOCH3）。【题目详解】（1）根据前面分析得到A的结构简式为<=8CH=CH：，D（OHCY^^OH）中含氧官能团的名称为羟基、

醛基；故答案为：«=；ACH=CH：;羟基、醛基。⑵由A(0_CH=CH：)生成B(C「W；c%)的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。⑶由b催化氧化反应生成c的化学方程式为zCrgjcw+ozT^zC］-》为+2H2O;故答案为:2O-srH3+°2+2仃皆的+2H20。⑷根据C和⑷根据C和F反应生成G,其结构简式为2-CH=CH<^-OCH3；故答案为⑸化合物F(OHC说明为甲酸酯，其结构简式为［故答案为：［CH2BrCH2Br(6)甲苯和澳蒸汽在光照条件下反应生成‘白，在NaOH溶液加热条件下水解生成CH:OH催化氧CHO化生成人，⑸化合物F(OHC说明为甲酸酯，其结构简式为［故答案为：［CH2BrCH2Br(6)甲苯和澳蒸汽在光照条件下反应生成‘白，在NaOH溶液加热条件下水解生成CH:OH催化氧CHO化生成人，CHOA和丙酮(ru?ru)反应生成CM；VCM；CH:OHNaOH/水ACu/O2-A~~OCH到&H3,其合成路线为6光照【答案点睛】CH:OHNaOH/'水；故答案为:Och,cch50AoeH3)同时符合①苯环上有2个对位取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应,>oocx>oocx有机推断是常考题型，主要考查根据题中信息进行分析并分子式或结构简式的推断，主要方法是顺推、逆推、两边向中间、中间向两边的推断。24、I2+S02+2H20=4H++2I'+S042- 2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2fSiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO31lOOOab36.5a+lOOOab36.5a+22400mol•L-12mol•L-1小于【分析】I.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O,再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；an.(4)n(HC1)=———，溶液质量为———x36.5g/mol+1000g,则溶液体积为田、36.5+100()22.4L/mol 22.4L/mol b结合c弋计算；(5)还原性Fe2+>B「，通入氯气先发生反应2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+C12=Br2+2Cr,反应后溶液中Ct和Bi-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，CL的物质的量为336L—― =0.15mol,若 没有反应，溶液中n(Br)=0.3mol,则n(FeBr2)=0.15mol,O.lSmolFe?+只能消耗22.4L/mol0.075mol的CL,故有部分参加反应，设FeB。的物质的量为x,表示出参加反应的n(Br),根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c弋计算；(6)铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【题目详解】A、B、C、D,E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O;(1)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为L,C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫,该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2r+SO42；(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al,D为H2,A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f;(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2,为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为HzSiCh,则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO31；II.(4)n(HC1)= - ,溶液质量为 - x36.5g/mol+1000g,则溶液体积为224+100°mL,22.4L/mol 22.4L/mol : bmol/L；,nlOOOabc= =mol/L；V36.5a+22400(5)还原性Fe2+>Br,通入氯气先发生反应2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+C12=Br2+2Cr,反应后溶液中和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，CL的物质的量为336L- =0.15mol,若Br•没有反应,溶液中n(Br)=0.3mol,则n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗22.4L/mol0.075mol的Ch,故有部分Br•参加反应，设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br)=2xmol,未反应的n(Br)=0.3mob参加反应的n(Br)=(2x-0.3)mob根据电子转移守恒有xxl+(2x-0.3)xl=0.15molx2,解得x=0.2mol,所以原FeBr?溶液的物质的量浓度为方1_=211101/£；(6)100mL2mol/L的FeCb溶液，其物质的量为0.2mol,因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2Na.【答案点睛】本题考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。25、检查装置的气密性氢氧化钠 Na2s2O5溶于水生成NaHSO?溶液，HSO325、检查装置的气密性性 Na2s03 2NaHSO3=Na2s2O5+H2O 蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不恢复 47.5(V1xci-；V2XC2)%【分析】装置A制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应NazSCh+H2so尸Na2sO4+SO2T+H2O或Na2soj+2H2so4=2NaHSO4+S(hT+H2O,装置C制取Na2s2O5晶体，Na2SO3+SOi=Na2S2O5,装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，还要防止倒吸；I中纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，n中再添加Na2cCh固体与亚硫酸氢钠溶液混合形成NazSCh悬浮液，W中向形成Na2sCh悬浮液继续通入二氧化硫，pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2sCh,结晶脱水生成产品的化学方程式为：2NaHSO产NazSzOs+WO,最后结晶析出焦亚硫酸钠产品。【题目详解】⑴①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察Sth的生成速率，里面的溶液不能与二氧化硫反应，蒸储水与二氧化硫反应生成亚硫酸，饱和Na2sCh溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，饱和NaHCCh溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，只有饱和NaHSCh溶液不与二氧化硫反应；②装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，用氢氧化钠溶液就可以；⑵①Na2s2O5溶于水且与水能反应：Na2s2Os+H2O=2NaHSO3,NaHSCh溶液的电离大于水解，所以溶液显酸性；②ID中向形成Na2s悬浮液继续通入二氧化硫，pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2sCh;③结晶脱水生成Na2s2O5的化学方程式为：2NaHSCh=Na2s2O5+H2O；⑶③达到滴定终点的现象是蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不恢复；⑤标准Na2s2O3溶液含有溶质的物质的量VzmLxlo+L/mLxc2moi・LT=V2XC21。-3mol；由2sQ；+L=S4。：+21河知：步骤②中过量的L的物质的量为/V2XC210,3mol,则与焦亚硫酸钠反应的碘的物质的量11,VimLxloSL/mLxcunokL1-—V2xC210-3mol=(Vixci--V2xc2)xl03mol;再由S2。；+2L+3H2O=2SO；+4r+6H+知产品中焦亚硫酸钠的质量为(Vixci-JV2xc2)xlOJmolxgxl90g/mol=95(Vixci-gV2xc2)xl0-3g,故产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 己xjoo%=47.5(Vixci--V2xc2)%»0.20g 226、蒸储烧瓶平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下：不：：N：6：储存A中产生的NO气体D防止水蒸气进入D中，使NOC1水解②NO与装置中02反应生成NO2,被冷凝于D中，与CL反应引入杂质NClCh【答案解析】(D.据图可知，甲为蒸馈烧瓶，故答案是：蒸储烧瓶；.分液漏斗滴加液体时，当烧瓶与漏斗内压强相等时，液体不再向下滴，而恒压漏斗可以平衡烧瓶与漏斗内的压强，使液体顺利流下，故答案是：平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下；.NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，电子式为：：6::N：d:，故答案是：：i；：：N：苜：；.关闭K1、K2后，A中依然可以产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，储存A中产生的NO气体，故答案是：储存A中产生的NO气体；.亚硝酰氯(NOCD遇水易水解，装置乙中无水CaCL可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，使NOC1水解,故答案是：防止水蒸气进入D中，使NOC1水解；.由题可知,此实验的尾气主要有NO、CL和NOC1、NO2,因NOC1和N(h的沸点都是-5.5C,在常温下易挥发,故在吸收尾气时可选用NaOH溶液，同时为了防止NOC1和Nth挥发逸出，可在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花团，故最佳选择是：②；(6).若实验开始时，先关闭K2,打开Ki、K3,则NO会与装置中的氧气反应生成Nth,N(h熔点-64.5C,沸点-5.5C,会被冷凝留在装置D中，与CL可发生反应CL+2NO2=2NC1O2,引入杂质NCIO2,故答案是：NO与装置中02反应生成NO2,被冷凝于D中，与CL反应引入杂质NCKh。27、三颈烧瓶浓硫酸 避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)2ClNO+H2O=2HQ+NOf+NO2TClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/mxlOO%【分析】实验开始时，先打开K1、K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭Ki、K2,装置A是稀硝酸和铜反应生成NO气体，通过装置B中水除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮，使纯NO进入装置C,此时装置C的作用为储存A中产生的NO气体，向D装置中通入干燥纯净的Ch,当D中充满黄绿色气体时，打开Ki、K3,在D中制备CINO,装有无水CaCL的干燥管其作用为防止水蒸气进入D中，使C1NO水解，反应结速后打开K2,进行尾气处理，防止污染空气。【题目详解】(1)根据图示可知，仪器a为三颈烧瓶；装置C中的液体是浓硫酸吸收水蒸气，干燥NO,故答案为：三颈烧瓶；浓硫酸；⑵若关闭K”随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大，故答案为：避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)；(3)装置D中CINO可能发生遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，反应化学方程式为：2CINO+H2O=2HCl+NOt+NO2t»故答案为：2CINO+H2O2HQ+NOT+NO2T；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,用NaOH溶液吸收尾气时，C1NO发生反应的化学方程式为CINO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O,故答案为：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根据元素守恒可知n(ClNO)=n(AgCl)=n(AgNC)3)=cmol-L1xVmLxlO'3,贝！|m(CINO)=nM=cmolxL'xVmLx1O_3x65.5g/molx =0.655cVg,则产物中CINO纯度的计算式为mg= xlOO%= xlOO%,故答案为：0.655cv/mxl00%。mg28、CO32-+H2OOH+HCO3-4-5 溶液中，HS(h-存在：HSO3-^^H++SO