扬州大学普通化学期末考试试卷

/34扬州大学普通化学期末考试试卷第一卷选择题1．下列量子数组合(n,l,m,m)中；哪一组是合理的？s(A)3；2；2；1(B)3,0,—I,*(C)2,2,2,1(D)2,1,0,；厶厶厶2•某元素+3价离子的电子排布式为[Ar]3d6；该元素在元素周期表中位于(A)s区(B)p区(C)d区(D)ds区3．氢原子的4s径向分布函数图有(A)4个峰(B)2个峰(C)3个峰(D)1个峰4．水的反常沸点主要原因是(A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5•下列物质中；中心原子以不等性sp3杂化方式成键的是(A)CS2(B)BF(C)SiH(D)OF3426•等性sp3杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？(A)H2O(B)CCl(C)NH(D)NCl4337．在下列微粒中；哪个不具有孤电子对？(A)H2O(B)NH(C)NH:(D)HS

•将0.10mol-dm-3的KI和0.15mol-dm-3的AgNO溶液等体积混合制成溶胶；3使其聚沉能力最强的电解质是NaCl(B)MgSO(C)AlCl3(D)K3[Fe(CN)6]•现有两种溶液；一为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200gH乂O中；另一为42.75g未知物(非电解质)溶于1000gHO中。这两种溶液在同一温度结冰；则未知物的摩尔质量为{已知M[CO(NH2)2]=60.05g-mol-1}(A)300g•mol(A)300g•mol-1(B)342g•mol-1(C)280g-mol-1(D)400g-mol-1•胶体溶液中胶粒带电的主要原因是(A)电离作用(B)选择性吸附作用(A)电离作用(B)选择性吸附作用(C)水合离子现象(D)溶剂化膜作用•下列参数中；哪个不属于状态函数?(A)温度T(B)(A)温度T(B)压强P(C)热Q(D胎Hrm•已知反应HO(l)=HO(l)+10(g)的AH0=-98kJ•mol-1rm22222反应HO(l)二HO(g)的AH0二44.0kJ•mol-122rm则反应2HO(l)二2HO(g)+O(g)的AH0为2222rm-54kJ•mol-1(B)-108kJ•mol-1(C)-142kJ•mol-1(D)142kJ•mol-1•在恒温条件下；若化学平衡发生移动；则其平衡常数不变(B)减小(C)增大(D)难以判断仮应NO(g)+CO(g)=1N(g)+CO(g)的AHo=-373.0kJ•mol-1;若要提高222rmNO(g)和CO(g)的转化率；可采取的方法是(A)高温低压高温高压(C)(A)高温低压高温高压(C)低温高压(D)低温低压•已知某反应的速率常数为k=0.35min-1；则此反应是(A)零级反应(A)零级反应(B)—级反应•一个复杂反应的速度是(A)由最慢的一步基元反应决定各步基元反应速度之和扬州大学普通化学期末考试试卷二级反应(D)三级反应由最快的一步基元反应决定无法确定的1•29号铜元素的原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63dio4si_2•◎：；〔；的熔点低于CHO是因为前者分子2•◎：；〔；的熔点低于CHO是因为前者分子存在分子内氢键；降低了分子间作用力•已知水的凝固点为273.15K；水的凝固点下降常数K=1.86K-kg-mol-1;则f质量摩尔浓度b二0.1mol-kg-1的葡萄糖溶液的凝固点是-0.186C。B•在绝对零度时；任何纯净物质的完美晶体的熵值为—0。•体系对环境做功267kJ；同时传递73kJ的热量给环境；则体系内能的变化值为-340kJ•已知反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)的K=0.5(1273K)；若起始时2cCO和CO?的浓度分别为0.05mol-dm-3和0.01mol-dm-3；则反应物CO的平衡浓度为0.04mol-dm-3；生成物CO的平衡浓度为0・02mol-dm-3；2反应物CO的转化率是20%三、计算题.25C。时；1dm3溶液中含有5.00g蛋清蛋白质；其渗透压为0.298kPa；求蛋清蛋白质的分子量。n=cRT0.298=500-8.314-298M-1M=4.16X1042•某反应的速度常数在600K时；々二0.75dm3-mol-1-s-1；700K时；k二20dm3•mol-1-s-1。求：该反应⑴活化能Ea；⑵在650K时的速度常数。2In=--(丄-丄)kRTTTOC\o"1-5"\h\z121]20—E(11)In=—a(—)0.758.314x10-3700600E=114.6kJ-mol-1a]kE(11)kRTT1311k114.6/11、ln3—=—(—)0.758.314x10-3650600k=4.4dm3-mol—1-s—1

第二卷选择题1•在第二周期的主族元素里；第一电离能I］的大小顺序正确的是(A)O>N>C(B)N>O>C(C)N>C>O(D)C>O>N2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是(A)n(B)n,l(C)n,l,m(D)n,l,m,ms3•可以解释钾原子轨道能量气＞E4s的是(A)洪特规则(B)保里不相容原理(C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿效应4．下列分子中；b键和兀键均存在的是(A)N2(B)H2O(C)BF3(D)NH4Cl5．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？(A)苯与四氯化碳(B)氦与水(C)甲醇与水(D)溴化氢气体6．在下列分子中；哪个是含有极性键的非极性分子？(A)Br2(B)CO(C)H(D)CHF7．下列化合物中；既存在离子键；又存在共价键的是(A)Na2S(B)HCl(C)NaSO(D)MgO8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后；形成的稀溶液与溶剂相比

(A)沸点降低(B)熔点升高(A)沸点降低(B)熔点升高(C)蒸气压降低(D)蒸气压升高9．丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？透射(B)反射(C)散射(D)吸收10浓HC1含HC137%密度为1.19g-cm-3贝【其质量摩尔浓度b厂为[已知M=36.4®-mol-1]B16mol-kg-1(B)12mol-kg-1(C)18mol-kg-1(D)14mol-kg-111．相同温度下；下列哪个反应的熵增量最大？(A)2SO(g)二2SO(g)+O(g)(B)CO(g)二C(s,石墨)+O(g)322222NH(g)=3H(g)+N(g)(D)CaSO・2HO(s)二CaSO(s)+2HO(l)3224242•某反应在298K及1.01x105Pa时正反应能自发进行；高温时；逆反应能自发进行；说明该反应正向属于下列哪种类型?AH<0,AS>0(B)AH>0,AS<0(C)AH<0,AS<0(D)AH>0,AS>0.反应A(g)+B(g)二C(g)为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20mol-dm-3时；反应速率为8x10-4mol-dm-3・s-1；如A、B的起始浓度都是0.60mol-dm-3时；其反应速率/mol・dm-3・s-1将是(A)8x10-4(B)2.4x10(A)8x10-4(B)2.4x10-3(C)7.2x10-3(D)1.6x10-3•某温度时；反应N(g)+3H(g)二2NH(g)的标准平衡常数为Ko；则相同TOC\o"1-5"\h\z223113温度时；反应NH(g)=N(g)+H(g)的标准平衡常数Ko为322222-K-Ko两.A=B+C是吸热的可逆基元反应；正反应的活化能记为Ef；逆反应的活化能记为E；那么

记为E；那么

r(A)Ef<Efr(B)E>E(C)E=Efr(D)2E=E扬州大学普通化学期末考试试卷1•元素周期表中；电负性最大的元素为F_。同一周期；从左到右；原子半径逐渐减小；同一主族；从上往下；原子半径逐渐增大•在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和H2S溶液；可制得Sb2S3溶胶；反应过程如下：2KSb(CHO)+3HS+2H+二SbS+4CHO+2K+;HS二HS-+H+;44622234662Sb2S3溶胶的胶团结构式为[(SbgS?)m・nHS-・(n-x)H+]x-xH+；其电泳方向为.30C。时纯水的饱和蒸气压为4239.7Pa。含有1000g水和0.6mol蔗糖的溶液在该温度时的饱和蒸气压是4194.4Pa—。[已知M(HQ二18.02g-mol-1].298K且为标准态时；在敞口容器中；3mol氢气在足量氧气中充分燃烧生成液态水并放出858kJ的热量；则AHo[HO(l)]=-286kJ.mol-1fm2.某化学平衡反应AHo>0kJ•mol-i;温度升高时；平衡向^正_方向移动；m反应速度的变化情况是加快三、计算题

AgO(s)2Ag(s)O(g)2AHo(298.15K)/kJ-mol-1-30.600/mSoAgO(s)2Ag(s)O(g)2AHo(298.15K)/kJ-mol-1-30.600/mSo(298.15K)/J•mol-1•K-1121.742.72205m根据计算回答：在标准状态下⑴298.15K时；该反应能否自发；⑵Ag2O(s)分解的最低温度。•・•AHo(298.15K)/kJ-mol-1=30.6>0rm205ASo(298.15K)/J-mol-1-K-1二+2x42.72-121.7二66.24>0rm2・・•在标准状态下⑴298.15K时；该反应能否自发(不能)AgO(s)分解的最低温230.6x30.6x100066.24二462K一、选择题第三卷1•原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为一、选择题第三卷1•原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为(A)8和8(B)8和18(C)18和8(D)18和182•某+3价阳离子的外层电子构型为3d5；它的原子中未成对电子数为(A)0(B)2(C)43•下列元素中；电负性最大的是(A)P(B)N(C)O4•在第二周期的主族元素里；第一电离能-的大小顺序正确的是(A)O>N>C(B)N>O>C(C)N>C>O5•下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是(D)5(D)Al(D)C>O>N(A)CHCHOH和H0(B)NH和H032232(C)He和O2(D)N2和H2O6•下列关于BF3分子与NH3分子的叙述中；正确的是$2(A)杂化类型不同；分子的空间构型相同(B)杂化类型不同；分子的空间构型不同(C)杂化类型相同；分子的空间构型不同(C)杂化类型相同；分子的空间构型不同7•下列物质中；沸点最低的是(A)H2O(B)H2S8•下列关于共价键的叙述中；正确的是(A)有饱和性、无方向性(C)无饱和性、无方向性杂化类型相同；分子的空间构型相同H2Se(D)H2Te有饱和性、有方向性无饱和性、有方向性•将10.4g难挥发的非电解质溶于250g水中；该溶液的沸点为100.70C。；则该溶质的式量为(Kb=0.512K-kg-mol-i)(A)40.33(B)34.03(C)33.04(D)30.43•室温时；0.1mol-dm-3葡萄糖溶液的渗透压是1313•已知可逆反应：O3(g)+NO(g)〜O2(g)+NO2(g)；正反应活化能匚为10.7kJ.mol-1；则逆反应活化能E/kJ.mol-1为fr(A)204.5(B)-183.1(C)183.1(A)248kPa(B)248Pa•下列反应中；△H=AU的是3(A)2Cr(s)+2O2(g)=Cr2O3(s)2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)•某个熵増加的吸热反应；它的变化方向为(A)高温自发；低温非自发(C)任何温度均自发25kPa(D)2.5kPa⑻CO(g)+1-O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)高温非自发；低温自发(D)任何温度均不自发=-193.8kJ.mol-1m(D)-204.5二、填空题124号

铬

元

素

的

电

子结构式为1s22s2该元素在元素周期表中属于第四周期、第族；位于由FeCl3水解可制备Fe(OH)3溶胶其胶团结构[(F

e(O

H)FeO+x)Cl;其电泳方向为负扱在恒温、恒压且不做有用功的个化学反应自发进行的判据是A4某简单反应A(aq)+2B(aq)D(aq)+E(aq)；

当

A、B浓度均增加为原来的两倍时；则反应速度将增加为原来的两倍时；则反应速度将增加为原来的三、计算题1•有两种溶液；一为1.5g尿素(M=60.06g・mol-i)溶于200g水中；另一为42.8g某难挥发的非电解质溶于1000g水中。这两种溶液在同一温度结冰。试求该难挥发的非电解质的摩尔质量。1.542.8/1.86%6006/0.200二1.86%〒/i.oooM=342.7第四卷一、选择题1•下列四组量子数中；哪一组是不合理的(按n；l；m；m的顺序)？S

(A)3；2；0；+1(B)2；2；-1；-+2•氢原子的4s状态的几率的径向分布图中有几个峰？(A)2(B)33•下列电子构型中；属于激发态的是(A)1s22s12p1(B)1s22s24•下列分子中；偶极矩为零的是(A)NF3(B)H2S5•N2分子中存在(A)1个。键和2个n键2个。键和1个n键6•下列分子中；含有极性键的非极性分子是(A)N2(B)CO•CO2分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是(A)sp3不等性杂化、角形(C)sp杂化、直线形8•溶胶的光学性质是指(A)电渗(B)布朗运动C)4；1；0；-+2(D)C)4；1；0；-+2(D)3；1；-1；++2C)4(D)1C)1s22s22p63s2(D)1s22s22p63s23p6C)CHCl3(D)CS2B)3个。键D)3个n键C)NF3(D)CH4sp2杂化、平面三角形(D)sp3不等性杂化、三角锥形电泳(D)丁铎尔效应(A)NaCl(B)MgSO4•下列相同浓度的稀溶液中；沸点最高的是(A)HAc水溶液(C)蔗糖水溶液•合成氨反应有以下不同写法；则厶G]与AG?N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)13-n(g)+-H(g)=NH3(g)22223(A)AG=AG(B)AG=AG21212AlCl3(D)K3[Fe(CN)6]NaCl水溶液葡萄糖水溶液的关系为△G11△G22AG=1AG(D)AG=2AG12212•2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水；放出483.6kJ的热。则H2O(g)的厶户：为A)483.6kJ.molA)483.6kJ.mol-1B)-483.6kJ.mol-1(C)241.8kJ.mol-1D)-241.8kJ.mol-1•某反应的速度常数k=1.0x10-4moM-1.s-1；则该反应的反应级数是(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题OF2分子的中心原子O的杂化轨道类型是丕等性sp3杂化子的空间构型为V型2某封闭体系从环境吸收了200kJ热同时对外做功10kJ/则该体系内能变化值为190kJ3物理量T、V、W中；属于状态函数的是VT不属于状态函数的是Q、w4•某反应的△rH-m>O;当温度升高时；其逆反应速度常数将增大平衡常数将增大（填U增大或U减小）三、计算题1已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△G5(298.15K)/kJ-mol-1ImS5(298.15K)/J-mol-i-K-1根据计算回答下列问题（1）在标准状态并且个曰温

度

为1000K的条件下/上述反应能否自发进行（

2）该反应在彳曰温度为1000K时的标准平衡常数K解:△Go(298.15K)=2x(-370.4)-2x(-300.4)-(0)rm二-140kJ-mol-1S0(298.15K)=2x(256.6)-2x(248.1)-(205.0)rm=-188J-mol-i-K-1H0(298.15K)二AG0+〒△S0rmrmrm=-140+(-188)x298.15/1000=-196.05kJ.mol-1G0(1000K)=△H0(298.15K)-1000xAS0(298.15K)/1000rmrmrm=-196.05-1000x(-188)/1000=-8.05kJ.mol-1故1000K时；可自发。G0(1000K)二-RTInK0rmK_=2.63第五卷一、选择题1．在多电子原子中决定轨道能量的量子数是n(B)n；l；m(C)n；l；m；m(D)n；ls•某+3价离子的电子构型为k2s22p63s23p63d6；该元素在周期表中属A)VIII(B)IIIA(C)IIIB(D)VB•可以解释钾原子轨道能量E3d>E4的是3d4s(A)洪特规则(B)保里不相容原理(C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿效应4•在第二周期的主族元素里；第一电离能-的大小顺序正确的是(A)O>N>C(B)N>O>C(C)N>C>O(D)C>O>N5•下列哪一种分子的偶极矩最大？(A)HCl(B)HI(C)HF(D)HBr6•下列何种物质的分子中既存在。键；又存在n键？(A)氯化氢(B)氮气(C)氯气(D)氩气7•在下列分子中；哪种是含有极性键的非极性分子？(A)Br2(B)CO2(C)H2(D)CH3F8•丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A)透射(B)(A)透射(B)反射C)散射(D)吸收•0.01mol-dm-3的AgNO3溶液与0.001mol-dm-3的KI溶液等体积混合制成AgI溶胶。下列电解质中；对该溶胶聚沉能力最强的是(A)NaCl(B)MgSO4(C)AlCl3(D)K3[Fe(CN)6]•室温下；下列反应熵值改变最大的是2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)CO2(g)=