高三化学元素化合物复习方法及策略 人教

元素化合物复习方法和策略编辑ppt专题复习，强化基础对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用归纳、对比、整合三种复习策略。以小专题形式，逐个解决。编辑ppt1.物质颜色的总结2.以原子结构、晶体结构特点为突破口3.物质特性专题总结4.反应类型专题总结专题总结编辑ppt1.物质颜色的总结赤：Br2、(深红棕)NO2、红P、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞在碱性溶液中、品红溶液、蓝色石蕊遇酸性气体、在空气中久置的苯酚橙：溴水（或有机溶剂中）黄：S、Na2O2、AgBr、AgI、浓硝酸、P4、FeS2、工业盐酸（Fe3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+（FeSO4•7H2O）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（浓）青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、CuO、MnO2、碳蓝：Cu2+（带结晶水）、Cu(OH)2、I2与淀粉的混合物、红色石蕊遇碱性气体、石蕊在碱性溶液中紫：MnO4—、I2（或有机溶剂中）、[Fe(C6H5O)6]3—钾的焰色、石蕊溶液编辑ppt白：Fe(OH)2、CuSO4(无水)、Na2O、Na2SO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、三溴苯酚、MgCO3大多数沉淀棕：固体FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）编辑ppt1.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：00MCE23（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______________。（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色编辑ppt2.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。(1)阳极上的电极反应式为

。(2)阴极上的电极反应式为

。(3)原上层液体是

。(4)原下层液体是

。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

。

(1)2I--2e-=I2(2)2H++2e-=H2(3)KI(或NaI)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(2004全国28编辑ppt3.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A

，B

，C

。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

。NaINaClOAgI

2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2OFe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2+＋SO42－＋4H＋Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O2005天津编辑ppt2.以原子结构、晶体结构特点为突破口10电子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+OH—、NH2—、F—、O2—18电子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2CH3—CH3CH3—FCH3—NH2H2N—NH2CH3—OH、Cl—S2—HS—

编辑ppt4.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。它们之间存在如下转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式____________；D的分子式_________。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：①A和B在溶液中反应的离子方程式___________________________②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合质子的能力的大小是(用化学式或离子符号表示)______________________________(1)NH4+；H2O(2)①H2S+OH—=HS—+H2O；HS—+OH—=S2—+H2O②B>C编辑ppt5.右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。（2）反应①的离子方程式为_______________________。（3）反应②进行的条件是______________、____________。（4）反应③的化学方程式为___________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照过量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑

编辑ppt6.如图所示，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的单质。（2）在一定的条件下甲与丙和甲与定都按物质的量1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价（3）在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈现负价。请填空（1）甲：——————乙：——————（2）甲与丙反应生成X的化学反应方程：————————（3）乙与丁反应生成W的化学反应方程：———————甲：N2；乙：O2；丙：Mg；丁：H2X：Mg3N2；Y：NH3；W：H2O；Z：MgO编辑ppt3.物质特性专题总结既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有: ①某些金属Al ②两性氧化物Al2O3

③两性氢氧化物Al(OH)3

④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 ⑤弱酸的铵盐如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等编辑ppt以物质特性为突破口甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应水化物，它们两两相互反应可生成正盐和水，甲和乙生成盐X；乙和丙生成盐Y。X的水溶液显碱性，焰色反应为黄色；乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分。请回答下列问题：（1）乙的化学式为：

Al(OH)3丙可能的化学式为：

H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y水溶液的pH：

＜7X的水溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：

AlO2−+2H2O≒Al(OH)3+OH−编辑pptA强酸强碱气体B气体C△（NH3）（CO2、H2S或SO2等）弱酸的铵盐(NH4)2CO3或

NH4HCO3(NH4)2S

或

NH4HS(NH4)2SO3或

NH4HSO3…编辑ppt编辑ppt物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。(1)写出化学式：A_____甲______C_____F_________(2)溶液D+Na2O2的反应现象是:FeHNO3H2Fe(OH)3有气泡产生，并有红褐色沉淀。编辑ppt有下列图示的一系列变化：A的化学式可能是____________或_____________。(NH4)2SO3NH4HSO3编辑ppt8.右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式________________，G的电子式____________________。（2）反应①的离子方程式为___________________________________。（3）反应②进行的条件是______________、____________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（3）光照过量Cl2

（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑2005年江苏编辑ppt4.反应类型专题总结有催化剂参加的反应置换反应一种单质参与的反应分解反应需要高温的反应编辑ppt

（1）需要催化剂的反应编辑ppt2002-25．9.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是

，Z是

。（2）写出③中反应的化学方程式：

。（3）写出④中反应的化学方程式：

。Cl(或氯)、K（或钾）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O编辑ppt(2)置换反应①金属置换出金属：I、符合金属活动顺序表：(前制后,溶液中常温)Fe+CuSO4==FeSO4+H2

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2II、铝热反应(高温,固体粉末)Al+金属氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CrO3、MnO2、WO3)编辑ppt②金属置换出非金属单质：

I、符合金属活动顺序表：Fe+H2SO4==FeSO4+H2II、非溶液中进行的反应2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SO2===2MgO+S2Na+2H2O==2NaOH+H23Fe+4H2OFe3O4+4H2编辑ppt③非金属置换出金属：编辑ppt④非金属置换出非金属：(利用周期表)

编辑ppt以反应特点为突破口

②若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1molB，反应中转移电子的数目为

mol。③若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为

周期______

族。该反应的化学方程式为

。

10.

①

若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为

；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24

Ⅷ编辑ppt11.X、Y是短周期的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应：X+WY+V试写出符合题意并满足下列要求的化学方程式：(1)W是H2O：________________________________；(2)V是H2O：_________________________________；(3)W、V均是氧化物____________________________；(4)若X、Y是不同族的单质，W、V仍是化合物a若W、V都是氢化物时：_________________________b若W、V都是氧化物时：_________________________(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O2编辑ppt(2)有一种单质参与的反应①化合物+单质→化合物+化合物

Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+H2SO4=3SO2+2H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

4NH3+5O2=4NO+6H2OFeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3

3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3编辑ppt②化合物+化合物→化合物+单质

2H2S+SO2=3S+2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Fe2O3+3CO=Fe+3CO2

CO+H2O=CO2+H2编辑ppt③化合物+单质→化合物PCl3+Cl2=PCl52SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO42NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2CO2+C=2CO2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2编辑ppt12.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_________。(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是__________(填写“金属”或“非金属”)，其理由是_______。(3)单质乙分子式可能是___________，则化合物B的分子式是_________。(1)A、B(2)非金属；含有负价(3)S、N2；H2S、NH3编辑ppt（4）物质连续被氧化专题.

NaNa2ONa2O2O2O2

CCOCO2O2不足O2点燃点燃单质(4种)

ABCO2O2O2O2放电N2NONO2O2O2点燃催化剂，△SSO2SO3编辑ppt

O2O2O2O2O2O2催化剂，△NH3NONO2点燃点燃O2不足O2CH4CO

CO2催化剂，△

O2O2点燃

O2O2点燃

O2O2点燃H2SSO2

SO3催化剂催化剂O2O2C2H4

CH3CHO

CH3COOH催化剂催化剂O2O2C2H5OH

CH3CHO

CH3COOHABCO2O2

气态氢化物(3种)

有机物(2种)编辑ppt

练习

13.已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。

（酸式盐）（无机酸）（1）当X为盐酸时，则E为_______，A中阴离子是______。（2）当X为NaOH溶液时，写出A与X反应的离子方程式：H2SO4HS-NH4++HS-+2OH-=S2-+NH3↑

+2H20编辑ppt（4）分解反应

1．分解成两种单质

（1）气态氢化物的分解（2）卤化银的分解

（3）电解

2．分解成两种化合物（1）不稳定盐类的分解CaCO3、NH4Cl（2）不稳定弱碱的分解Fe（OH）3、NH3·H2O

（3）不稳定弱酸的分解H2CO3、H2SO4

（4）含结晶水的盐类的脱水

3．分解成一种单质和一种化合物

（1）不太稳定的盐类的分解氯酸钾的催化分解、硝酸钾受热分解（2）不稳定酸的分解次氯酸的分解

（3）双氧水的分解

①加热分解的产物有两种

HI、H2S、NH3、CH4编辑ppt②加热分解的产物有三种

1．不稳定盐类的分解

（1）碳酸的酸式强碱盐受热分解

（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

（3）铵盐的受热分解（4）高锰酸钾受热分解

（5）硝酸盐的受热分解（了解）

2．硝酸的分解

3．电解NaCl、CuSO4、AgNO3水溶液

编辑ppt14.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A是________，F是_________，X是__________，Y是_________（2

）写出反应②的化学反应方程式：_______________________________________（3）写出反应④的化学反应方程式，并注明反应条件：A是（NH4）2CO3或NH4HCO3F是N2，X是H2，Y是Cl2（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（CO2+NaOH===NaHCO3）

编辑ppt15.A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间的相互转化如下图：(1)元素A有可变化合价，则A单质的名称为_____甲的化学式为_______，乙的电子式_____。(2)判断A和C的还原性强弱A_____C（3）写出甲和D反应的化学方程式（4）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱反应的离子方程式铁Fe3O4>8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2编辑ppt（5）需要高温的反应1.C（SiO2H2OFe2O3)2.SiO2(Cl2H2CaONa2CO3CaCO3)3.铝热反应4.铁和水蒸汽5.硫铁矿、碳酸钙的煅烧6.氮氢化合编辑ppt16.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是

；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是

；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是