2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(一)　元素推断

高考选择题突破题型(一)元素推断命题视角一利用物质的结构推断元素1.短周期主族元素形成共价键的特征(X表示对应表格中的元素)短周期元素族共价键价键特征HⅠA—X一条价键F、ClⅦA—XC、SiⅣA或—X≡四条价键N、PⅤA或===X—三条价键O、SⅥA—X—或X===二条价键BⅢA三条价键或四条价键2.特别提示1.(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(

)A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族C2.(2022·临沂二模)某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是(

)A.原子半径：W＞Y＞X＞ZB.四种元素中X电负性最大C.1mol该物质中含有2mol配位键D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种D解析短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。A.同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正确；B.非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，B正确；C.结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，C正确；D.第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误。命题视角二利用原子结构与特殊性质推断元素1.特殊原子结构(1)原子核内无中子的元素是H。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(4)最外层电子数是内层电子数一半的短周期元素是Li或P。(5)最外层电子数和电子层数相等的短周期元素是H、Be、Al。(6)s轨道电子总数与p轨道电子数相等的短周期元素是O或Mg。(7)未成对电子数是3的短周期元素为第ⅤA族的N或P。(8)第四周期中未成对电子数为6的元素是Cr；未成对电子数为5的元素是Mn；未成对电子数为4的元素是Fe；未成对电子数为3的元素是V、Co、As(砷)；未成对电子数为2的元素是Ti、Ni、Ge(锗)、Se(硒)；未成对电子数为1的元素是K、Sc(钪)、Cu、Ga(镓)、Br。2.元素形成物质的特殊性质与用途推断信息元素形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素碳空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素氮地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素氧最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素氟短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色试验为黄色的元素钠地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素铝良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解硅淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应硫短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素氯A.X与W、Y、Z均能形成多种化合物B.简单离子半径：Y＞Z＞X＞WC.W的氧化物对应的水化物一定为强酸D.化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构A解析

第一步：挖掘题干信息，确定元素名称。第二步：根据元素周期表、元素周期律判断选项正误选项判断依据结论AO与N可形成NO、NO2等化合物，O与S可形成SO3、SO2等化合物，O与Cl可形成ClO2、Cl2O等化合物正确B简单离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径：S2－＞Cl－＞N3－＞O2－错误CHNO2为弱酸错误D化合物Y2Z2为S2Cl2，其结构式为Cl—S—S—Cl，分子中所有原子均满足8电子稳定结构错误元素推断的思维流程3.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(

)A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>YC.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>YD解析

Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素，Q可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A错误；X为Al属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。4.(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(

)A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性B解析

X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，H和O形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A错误；O和Cl可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；H、N、O这三种元素还可以形成NH3·H2O，其溶液显碱性，D错误。1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是(

)A.YW3分子中的键角为120°B.W2Z的稳定性大于YW3C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸B解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大。根据化合物甲的结构图可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。A.YW3为NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角＜120°，故A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个σ键和1个π键，故C错误；D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误。2.(2022·潍坊二模)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3。下列说法正确的是(

)A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小C.简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态D解析

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2p轨道上有5个电子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为Cl元素，X和Z能形成化合物XZ3，则X为B或N元素，据此分析解答。A.同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)＞r(N)/r(B)＞r(F)，A错误；B.X若为N元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误；C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则热稳定性HF＞HCl，C错误；D.电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为1s22s22p5，共有1＋1＋3＝5种不同空间运动状态，D正确。3.(2022·茂名模拟)化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是(

)A.非金属性：Z>Y>XB.简单离子半径：N>M>YC.元素Z和M形成共价化合物D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性A解析

化合物W结构中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族，Y形成2个共价键，N形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，N为S；M形成＋1价阳离子，其原子序数大于Y，则M为Na；X形成4个共价键，Z形成1个共价键，结合原子序数知，X为C，Z为F。A.X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Z>Y>X，A正确；B.电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，即N＞Y＞M，B错误；C.Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，C错误；D.Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，D错误。4.(2022·辽宁辽东南协作体期中)W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3，W和Y两种元素可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水。下列说法正确的是(

)A.W2Y2与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键B.同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强C.同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低D.W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是X＞Y＞WD解析

W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3，W和Y两种元素的单质可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，推知W为Na，Y为O，W2Y和W2Y2分别为Na2O、Na2O2，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，则X为S，故W2XY3为Na2SO3。W2Y2与水反应，生成的化合物NaOH中存在极性键和离子键，A错误；同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，B错误；同主族元素中，Y的简单氢化物H2O因存在分子间氢键，其沸点最高，C错误；W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋，D正确。5.(2022·衡阳二模)某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、Z均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是(

)W2＋＋2X2Z—YX2—YX2—ZX2―→

A.Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子B.最高价氧化物水化物的酸性：Y<ZC.Y与X形成的化合物均为气体D.化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2C解析

Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，可知Y的最外层电子数可能是2、4、6、8，对应的原子序数分别是3、6、9、12,结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，则应为N元素；W为Cu元素，综合分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为Cu，以此解题。A.Y元素的最高价氧化物分子为CO2，共有4对共用电子对，A正确；B.非金属性C<N，则最高价氧化物水化物的酸性：Y(C)<Z(N),B正确；C.C和H形成的化合物是烃类物质，随着碳原子数的增多，其状态可以是气体，还可以是固体或者液体，C错误；D.化合物WX为CuH，其中的H为－1价，可以与稀盐酸反应生成H2，D正确。A卷1.(2022·济宁二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是(

)A.由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱B.元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素C.原子半径：W＜X＜Z＜YD.元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒A解析

由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e－分子A、B、C，常温下A呈液态，则A为H2O2，则W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，B为H2S，C为HCl，据此分析解题。A.W、X、Z三种元素分别为H、O、Cl，组成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，WZ即HCl，HClO的酸性比HCl弱，而HClO4的酸性比HCl强，A错误；B.Y为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能依次增加，但是ⅡA族和ⅤA族的元素的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：S＜P，S＜Cl，B正确；C.W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，则原子半径S＞Cl＞O＞H，即W＜X＜Z＜Y，C正确；D.X为O，O的一种单质O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。2.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应，下列说法不正确的是(

)A.简单离子半径：Z>W>X>YB.简单氢化物的沸点：W>X>ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同C解析

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X－、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Cl－>O2－>F－>Na＋，A正确；B.H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B正确；C.F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；D.Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确。3.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是(

)A.简单离子半径：Y＞ZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞YC.X与其它三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝C解析

W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显＋1价，即Z为K，X有2个共价键，X为第ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P。A.P和K简单离子是P3－、K＋，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3－)＞r(K＋)，故A说法正确；B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法正确；C.钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；D.K与H形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确。4.(2022·惠州二调)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是(

)A.原子半径：W＜X＜Z＜YB.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定D解析由“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”，以及“火山喷口附近有Z的单质存在”，可推出Z为S；由“X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍”推出X为O；由“W的原子半径最小，W与Y同主族”以及题给Q的结构图可知W为H，Y为Na。同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H＜O＜S＜Na，A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性S＜O，则稳定性：H2S＜H2O，D项错误。5.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是(

)A.第一电离能：X>YB.原子半径：Z>YC.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D.Z与X可形成离子化合物ZXC6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(

)A.第一电离能：X>W>YB.简单离子半径：Y>X>WC.简单氢化物的稳定性：X>WD.氧化物对应水化物的酸性：Z>WC解析

由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2，故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl。A.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N＞O＞Na即W>X>Y，A错误；B.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3－＞O2－＞Na＋即W>X>Y，B错误；C.元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即X>W，C正确；D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，题干未告知最高价，故无法比较，D错误。7.(2022·广东六校联考)化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径：Z＞X＞WB.最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞QC.Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质D.W在自然界中仅以游离态的形式存在B解析

Q元素所形成的化合物种类最多，且Q能形成4个共价键，则Q是碳元素；W和Y能形成一种常见的碱性气体(NH3)，结合W、Y形成的共价键数，知W、Y分别是氮元素、氢元素；X和Z位于同一主族，且后者核电核数是前者的两倍，则X和Z分别是氧元素和硫元素。简单离子半径Z(S2－)＞W(N3－＞X(O2－)，A项错误；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增多而增强，故最简单气态氢化物的稳定性：X(H2O)＞W(NH3)＞Q(CH4)，B项正确；没有说明S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和常温下，故C项错误；氮在自然界中可以蛋白质、硝酸盐等化合态形式存在，D项错误。C9.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A.第一电离能：Q>Z>WB.简单离子半径：Z>Q>WC.简单阴离子的还原性：Q>Z>XD.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>QB解析

基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成＋1价阳离子且为短周期元素，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素。A.第一电离能：N＞O＞Na，即Z>Q>W，故A错误；B.简单离子半径：N3－＞O2－＞Na＋，即Z>Q>W，故B正确；C.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：X>Z>Q，故C错误；D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>Y，故D错误。B11.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头表示配位键)。下列说法不正确的是(

)A.W的非金属性比Y的强B.该物质中X原子满足8电子稳定结构C.该物质中含离子键和共价键D.Z的氧化物都易溶于水中D解析

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素。A.氟的非金属性比氧的强，故A正确；B.硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；C.由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；D.Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误。12.(2022·娄底二模)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是(

)A.该化合物中Z的化合价为＋5价B.简单氢化物的沸点：X＞ZC.原子半径：Z＞X＞Y＞WD.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D解析

短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O；根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。A.根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为＋5价，A正确；B.X是N，Z是P元素，二者位于同一主族，它们形成的简单氢化物NH3、PH3都是由分子构成的物质，但由于NH3分子之间存在氢键，导致物质的沸点升高，故简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，B正确；C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；D.Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4属于中强酸，不属于强酸，D错误。13.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－。下列说法正确的是(

)A.电负性：W>Z>Y>X>RB.第一电离能：W>Z>Y>RC.简单离子的半径：W>Y>Z>RD.简单氢化物的沸点：R>W>Z>YC解析

R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－，故Y为N，Z为O，W为Cl。A.非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W，A项错误；B.元素核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，N>O>Cl>Na，即Y>Z>W>R，B项错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R，Cl－>N3－>O2－>Na＋，C项正确；D.水分子之间存在氢键，沸点高于HCl，D项错误。14.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(

)A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC.100～200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3D15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是(

)A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.加热时该离子首先失去的组分是X2ZD.两种配体中的键角：X2Z>YX3C解析

半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。A.原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；B.非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；C.X2Z是H2O，O元素电负性比N元素强，水与铜离子形成配位键较弱，加热时先脱水，C项正确；D.水分子中的O原子有两对孤电子对，NH3分子中N原子只有一对孤电子对，因此水分子的孤电子对对成键电子对排斥作用更明显，键角H2O＜NH3，D项错误。16.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是(

)A.氢化物的沸点：Y>XB.原子半径：X>Y>WC.Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键D.ZW与水发生反应，生成1molW2时转移1mol电子A解析W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四个共价键，一个Y