2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷解析版)

2020年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，分析版）绝密★启用前注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。回答第I卷时，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号，写在本试卷上无效。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127Au197第I卷一、选择题：此题共6小题。每题2分，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷【答案】A【分析】四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其余三个选项都是烃，常温下都是气态。

C4以下的用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面以以以下图所示，正确的读数为A.22.30mL

B.

22.35mL

C.23.65mL

D.23.70Ml【答案】B【分析】图中液面在数约为22.35mL。

22~23mL之间，分刻度有

10个，因此每刻度是

0.1mL，液体的凹面读以下固体混淆物与过分的稀H2SO4反响，能产生气泡并有积淀产生的是A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和

BaCO3【答案】D【分析】依据题中的要求，要产生气泡同时有积淀生成。A选项无积淀生成，生成，C选项物质不熟习可用除去法，D可获得气体和积淀，符合题目要求。

B选项无气体一种充电电池放电时的电极反响为2--2NiO(OH)+H2-2-H+2OH-2e=2HO；O+e=Ni(OH)+OH当为电池充电时，与外电源正极连结的电极上发生的反响是A.H2O的复原B.NiO(OH)的复原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化【答案】D【分析】由题中给出的电极反响可判断出做原电池时，H2是复原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被复原，则充电时H2是复原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，因此“NiO(OH)2的氧化”正确。二、选择题：此题共6小题。每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包含一个选项，多项选择得0分;若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只需选错一个就得0分。以下化合物的分子中，全部原子都处于同一平面的有A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.

四氯乙烯【答案】CD【分析】A选项没有常说的平面构造，B选项中甲基有四周体空间构造，C选项氟原子代替苯中1个氢原子的地点仍共平面，D选项氯原子代替乙烯中氢原子的地点仍共平面。【技巧点拨】共平面的题是近来几年来常考点，这种题切入点是平面型构造。有平面型构造的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，此中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子构造中的氢原子地点即使被其余原子代替，代替的原子仍共平面。8.关于可逆反响，在温度必然下由H2（g）和I2（g）开始反响，下列说法正确的选项是A.H2（g）的耗费速率与

HI（g）的生成速率比为

2:1反响进行的净速率是正、逆反响速率之差正、逆反响速率的比值是恒定的达到均衡时，正、逆反响速率相等设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.1molAl3+A离子含有的核外电子数为3NB.1molCl2与足量的铁反响，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的-OH离子数为NA【答案】D【分析】A选项中Al3+是10电子粒子；B选项被骗算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸氢离子已经视为完满电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算-。OH浓度为0.1mol/L某反响的△H=+100kJ·mol-1，以下相关该反响的表达正确的选项是A.正反响活化能小于100kJ·mol-1-1B.逆反响活化能必然小于100kJ·molC.正反响活化能不小于100kJ·mol-1D.正反响活化能比逆反响活化能大100kJ·mol-1【答案】CD【分析】在可逆反响过程中活化能有正反响和逆反响两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反响物）-Σ（生成物）。题中焓为正当，过程如图因此CD正确依据右图，以下判断中正确的选项是A.烧杯a中的溶液pH高升B.烧杯b中发生氧化反响C.烧杯a中发生的反响为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反响为2Cl--2e-=Cl2【答案】AB【分析】题中给出的物质表示，该电池的总反响是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a烧杯中22---=Zn2+电极反响为O+2HO+4e=4OH，b中Zn-2e，因此正确项为AB。第II卷本卷包含必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必然做答。第18题~第20题为选考题，考生依据要求做答。13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对地点以下所示，此中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。X

YZ

W请回答以下问题：1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物拥有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。【答案】（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4【分析】由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。（3）小题的电子式

W由二氧化碳的构造类比可得。

（5）小题被骗算为

N(S):N(N)=

70%

:30%≈1:1

，再由相对3214分子质量得分子式为S4N4【技巧点拨】“位构性”察看的题，要先找到打破口，如此题中的磷元素，再由此逐一打破。但在写教材中没出现过的元生性质、分子构造等方面的题时，可由同族元素的相像性类比。（9分）镁化合物拥有宽泛用途，请回答相关镁的以下问题：（1）单质镁在空气中焚烧的主要产物是白色的______________，还生成少许的______________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，此中镁的化合价是的化学方程式为_________________；

_____________，该化合物水解（3）以以下图是金属镁和卤素反响的能量变化图（反响物和产物均为298K时的坚固状态）。以下选项中正确的选项是_______________（填序号）。22+-间的作使劲小于22+-间的作使劲①MgI中Mg与IMgF中Mg与FMgBr2与Cl2反响的△H＜0④化合物的热坚固性次序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-115.（9分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反响。请回答以下问题：1）该反响的离子方程式为__________;2）预计该反响的均衡常数__________（列式计算）3）在上述均衡系统中加入少许NaOH固体，均衡将向________挪动；4）假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），均衡将向______________挪动。【答案】(1)；（2）(水视为纯液体)C起0.09000C变0.09×10.030.030.033C平0.060.030.030.03；（3）正反响方向；（4）增大，正反响方向【分析】题干顶用“溶于水的Cl2约有三分之一与水反响”给出可逆反响（该反响在教材中平常没说起可逆）；均衡常数的计算依据题中要求列三行式求算；均衡挪动是因为H+的减少向正反响方向挪动；增大压强将增大氯气的浓度，均衡向正反响方向挪动。16.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反响以下（部分反响条件已略去）：请回答以下问题：1）A的化学名称是_______；2）B和A反响生成C的化学方程式为___________，该反响的种类为_____________；3）D的构造简式为___________；4）F的构造简式为_____________；5）D的同分异构体的构造简式为___________。【答案】（1）乙醇；（2）代）；

，酯化（或取（3）；（4）

；（5）CH3CHO【分析】由乙烯和水反响得

A为乙醇，B为乙酸，

C为乙酸乙酯；可由

E的乙二醇分子式逆推D为

；E到

F的变化，由原子个数的变化推导而来。（9分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤以下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分别出液体，用水洗净铁屑。步骤2向办理过的铁屑中加入过分的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反响到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后获得硫酸亚铁铵晶体。请回答以下问题：（1）在步骤1的操作中，以下仪器中不用用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②焚烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸一定过分，其原由是_______；3）在步骤3中，“一系列操作”挨次为______、_______和过滤；4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。查验Fe3+常用的试剂是______，能够察看到得现象是________。【答案】（1）②④⑤；（2）控制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色【分析】步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸控制亚铁离子的水解；步骤3是控制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，假如多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，最罕有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应地点；第二题为非选择题，请在答题卡上相应地点作答并写明小题号。18.[选修5——有机化学基础]（20分）18-Ⅰ（6分）以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是18-Ⅱ（14）PCT是一种新式聚酯资料，以以下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答以下问题：1）由A生成D的化学方程式为________；2）由B生成C的反响种类是________________，C的化学名称为______________；（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反响的种类为__________________；（4）D的同分异构体中为单代替芬芳化合物的有____________（写构造简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反响，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写构造简式）。19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中拥有很多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反响制备，该反响的化学方程式为___________；（2）CuSO粉末常用来查验一些有机物中的微量水分，其原由是_______；4（3）SO42的立体构型是________，此中S原子的杂化轨道种类是_______；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体拥有立方最密聚集的构造，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于极点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，原子之间的作使劲是________；（5）上述晶体拥有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子组成的四周体缝隙中。若将Cu原子与Au原子等同对待，该晶体储氢后的晶胞构造为CaF的构造相像，该晶体储2氢后的化学式应为__________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）白色无水硫酸铜可与水联合生成蓝色的CuSO4·5H2O，显示水合铜离子特点蓝色；（3）正四周体，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金属键；（5）Cu3AuH8【分析】（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6-2×4+2=0，成键电子对数4，因此为正四周