选修4-第四章-第三节-电解池(多图-视频)资料课件

第三节电解池第四章电化学基础第三节电解池第四章电化学基础电解水：2H2O===2H2↑+O2↑电解氢氧燃料电池总反应方程式：

2H2＋O2===2H2O原电池：将_______转换成________的装置。化学能电能电解池：将_______转换成________的装置。化学能电能电解水：2H2O===2H2↑+O2↑电解氢氧燃料电池原4-2电解氯化铜实验接电源负极的电极（阴极）上

；接电源正极的电极（阳极）上

,

.

有红色物质析出生成的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝4-2电解氯化铜实验接电源负极的电极（阴极）上4-2电解氯化铜实验4-2电解氯化铜实验4-2电解氯化铜实验e—e—e—e—e—氧化反应还原反应2Cl-－2e－=Cl2↑Cu2＋＋2e－＝Cu总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑电解—+Cu2+、H+Cl¯、OH¯4-2电解氯化铜实验e—e—e—e—e—氧化反应还原反应2一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。2、电解池(电解槽)(1)定义:3、电解池的构成条件将电能转化为化学能的装置

一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引3、电解池的构成条件(1)外加直流电源(2)两个电极(3)电解质溶液或熔融电解质惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等,(活性材料做阳极，本身被氧化溶解)电极材料阳极：接电源正极，电子_____，_____反应。阴极：接电源负极，电子_____，_____反应。名称(4)构成闭合回路出氧化进还原3、电解池的构成条件(1)外加直流电源(2)两个电极(3写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式

阴极：阳极：③两极反应式相加得总方程式4OHˉ

－4eˉ

＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ

＝2CuOH－SO42¯H+Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子②然后写电极反应式：电解2Cu＋O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O4、电极反应式的书写

阴极：阳极：来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。＜>写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式阴极：阳极：

离子放电顺序（1）电解池阴极K+~Al3+

水溶液中不放电，熔融状态放电（2）电解池阳极（FeCuAg）金属电极>S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F¯阳离子在阴极上放电顺序是：审题特别注意阳极材料Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+含氧酸根、F¯在水溶液中不放电离子放电顺序（1）电解池阴极K+~Al3+水溶液中不放实例电极反应pH复原Na2SO4NaClHCl

阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极:4H++4e-==2H2↑不变加H2O2H2O====2H2↑

+O2↑电解

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解增大

加HCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大

加HCl2HClH2↑+Cl2

↑电解放氢生碱型

电解本身型

电解水型

实例电极反应pH复原Na2SO4NaClHCl

阳极:规律总结CC以石墨作电极，电解时，NaClCuSO4NaOHHCl放氢生碱型

放氧生酸型

电解水型

电解本身型

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－Ⅱ与ⅣⅡ(无H2)Ⅲ(无O2)Ⅰ与ⅣⅡ与ⅢⅠ与ⅢⅠ(有H2)Ⅳ(有O2)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+规律总结CC以石墨作电极，电解时，放氢生碱型放氧生酸型电（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH_______。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH

。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH

，②若碱性溶液，则溶液的pH

，③若为中性，则pH

。（4）电极区域阴极H+放电产生H2，阴极区域pH________。阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH________。增大减小减小增大不变电解过程中溶液pH的变化规律变大变小（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH_____练习1、(2011·全国卷Ⅱ)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2OC【解析】

用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据缺什么补什么的，选项C正确。电解练习1、(2011·全国卷Ⅱ)用石墨做电极电解CuSO4溶液练习2、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小D．CuSO4溶液的pH值不变

a

•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC练习2、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后

例3用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是

A.CuSO4B.AgNO3

C.BaCl2D.H2SO4

解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属的阳离子,电解液的pH下降,说明在阳极上是OH-离子放电而使溶液中c(H+)增大,溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子.综合分析应为AB.AB解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属的(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)

Cl2接触NaOH溶液会反应，反应方程式：

.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O混合遇火或强光能反应使用离子交换膜将池分开阳极：阴极：总反应：2NaCl+2H2O====Cl2+H2+2NaOH离子反应：2Cl¯+2H2O====Cl2+H2+2OH-电解电解用惰性电极电解NaCl溶液(3)如何不让生成物H2和Cl2混合？2Cl¯-2e¯==Cl22H++2e¯=H2(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)Cl2接触N电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑1.氯碱工业：电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡盐水Na+AB总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑1.氯碱1．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是(

)A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B1．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=Cu电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎么写？阳极：阴极：Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu阳极阴极Cu

Cl2溶液FeCu阳极阴极阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e2.电镀2.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程目的特点电镀材料的选择阴极——电镀液——阳极——使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度2.电镀1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变镀件镀层金属含有镀层金属离子的溶液定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的电镀摆件及电镀金杯电镀车间电镀摆件及电镀金杯电镀车间

例4、在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(

)A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子A例4、在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确3.电解精炼

——铜的电解精炼3.电解精炼——铜的电解精炼

——铜的电解精炼阳极(____铜)：Cu—2e-→Cu2+阴极(____铜)：Cu2++2e-

→Cu杂质有比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：Zn—2e-→Zn2+Ni—2e-

→Ni2+Fe—2e-

→Fe2+活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。粗精3.电解精炼——铜的电解精炼阳极(____铜)：Cu—2e-→Cu电解2NaCl(熔融)====2Na

+Cl2↑MgCl2

(熔融)====Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑电解冰晶石4.电冶金：电解法冶炼活泼金属K~~Al电解2NaCl(熔融)====2Na+Cl2铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉1、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式Ni2++2e—=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD1、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt例2、在下图电解装置中,电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极,甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4。E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出(已知金属M无变价)正负4H++4e—==2H2↑4OH—

-4e—==O2↑+2H2OM2++2e—==MM

-

2e—==M2+

（1）电池中E是_____极，F是_____极。

（2）A极上电极反应为____________________，

B极上电极反应为____________________，

C极上电极反应为____________________，

D极上电极反应为____________________，

MSO4H2SO4例2、在下图电解装置中,电极A是由金属M制成的，B、C和D都3、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。电解时应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

，阳极反应式为

，总电解反应式为

——————————————————————。Fe增大MnO42--e-→MnO4-2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑通电课堂巩固3、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO44.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A4.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增课时作业2、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(

)A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08molD课时作业D课时作业7．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为(

)A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12gB课时作业B课时作业5．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(

)A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电解CuSO4溶液阴极：Cu2＋＋2e－===CuC．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑A课时作业A课时作业6．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(

)①2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－=====Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋=====H2↑＋Cl2↑④2H2O=====2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④D电解电解电解电解课时作业D电解电解电解电解课时作业1．下列描述中，不符合生产实际的是(

)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极A课时作业A第三节电解池第四章电化学基础第三节电解池第四章电化学基础电解水：2H2O===2H2↑+O2↑电解氢氧燃料电池总反应方程式：

2H2＋O2===2H2O原电池：将_______转换成________的装置。化学能电能电解池：将_______转换成________的装置。化学能电能电解水：2H2O===2H2↑+O2↑电解氢氧燃料电池原4-2电解氯化铜实验接电源负极的电极（阴极）上

；接电源正极的电极（阳极）上

,

.

有红色物质析出生成的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝4-2电解氯化铜实验接电源负极的电极（阴极）上4-2电解氯化铜实验4-2电解氯化铜实验4-2电解氯化铜实验e—e—e—e—e—氧化反应还原反应2Cl-－2e－=Cl2↑Cu2＋＋2e－＝Cu总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑电解—+Cu2+、H+Cl¯、OH¯4-2电解氯化铜实验e—e—e—e—e—氧化反应还原反应2一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。2、电解池(电解槽)(1)定义:3、电解池的构成条件将电能转化为化学能的装置

一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引3、电解池的构成条件(1)外加直流电源(2)两个电极(3)电解质溶液或熔融电解质惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等,(活性材料做阳极，本身被氧化溶解)电极材料阳极：接电源正极，电子_____，_____反应。阴极：接电源负极，电子_____，_____反应。名称(4)构成闭合回路出氧化进还原3、电解池的构成条件(1)外加直流电源(2)两个电极(3写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式

阴极：阳极：③两极反应式相加得总方程式4OHˉ

－4eˉ

＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ

＝2CuOH－SO42¯H+Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子②然后写电极反应式：电解2Cu＋O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O4、电极反应式的书写

阴极：阳极：来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。＜>写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式阴极：阳极：

离子放电顺序（1）电解池阴极K+~Al3+

水溶液中不放电，熔融状态放电（2）电解池阳极（FeCuAg）金属电极>S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F¯阳离子在阴极上放电顺序是：审题特别注意阳极材料Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+含氧酸根、F¯在水溶液中不放电离子放电顺序（1）电解池阴极K+~Al3+水溶液中不放实例电极反应pH复原Na2SO4NaClHCl

阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极:4H++4e-==2H2↑不变加H2O2H2O====2H2↑

+O2↑电解

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解增大

加HCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大

加HCl2HClH2↑+Cl2

↑电解放氢生碱型

电解本身型

电解水型

实例电极反应pH复原Na2SO4NaClHCl

阳极:规律总结CC以石墨作电极，电解时，NaClCuSO4NaOHHCl放氢生碱型

放氧生酸型

电解水型

电解本身型

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－Ⅱ与ⅣⅡ(无H2)Ⅲ(无O2)Ⅰ与ⅣⅡ与ⅢⅠ与ⅢⅠ(有H2)Ⅳ(有O2)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+规律总结CC以石墨作电极，电解时，放氢生碱型放氧生酸型电（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH_______。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH

。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH

，②若碱性溶液，则溶液的pH

，③若为中性，则pH

。（4）电极区域阴极H+放电产生H2，阴极区域pH________。阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH________。增大减小减小增大不变电解过程中溶液pH的变化规律变大变小（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH_____练习1、(2011·全国卷Ⅱ)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2OC【解析】

用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据缺什么补什么的，选项C正确。电解练习1、(2011·全国卷Ⅱ)用石墨做电极电解CuSO4溶液练习2、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小D．CuSO4溶液的pH值不变

a

•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC练习2、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后

例3用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是

A.CuSO4B.AgNO3

C.BaCl2D.H2SO4

解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属的阳离子,电解液的pH下降,说明在阳极上是OH-离子放电而使溶液中c(H+)增大,溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子.综合分析应为AB.AB解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属的(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)

Cl2接触NaOH溶液会反应，反应方程式：

.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O混合遇火或强光能反应使用离子交换膜将池分开阳极：阴极：总反应：2NaCl+2H2O====Cl2+H2+2NaOH离子反应：2Cl¯+2H2O====Cl2+H2+2OH-电解电解用惰性电极电解NaCl溶液(3)如何不让生成物H2和Cl2混合？2Cl¯-2e¯==Cl22H++2e¯=H2(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)Cl2接触N电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑1.氯碱工业：电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡盐水Na+AB总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑1.氯碱1．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是(

)A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B1．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=Cu电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎么写？阳极：阴极：Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu阳极阴极Cu

Cl2溶液FeCu阳极阴极阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e2.电镀2.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程目的特点电镀材料的选择阴极——电镀液——阳极——使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度2.电镀1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变镀件镀层金属含有镀层金属离子的溶液定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的电镀摆件及电镀金杯电镀车间电镀摆件及电镀金杯电镀车间

例4、在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(

)A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子A例4、在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确3.电解精炼

——铜的电解精炼3.电解精炼——铜的电解精炼

——铜的电解精炼阳极(____铜)：Cu—2e-→Cu2+阴极(____铜)：Cu2++2e-

→Cu杂质有比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：Zn—2e-→Zn2+Ni—2e-

→Ni2+Fe—2e-

→Fe2+活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。粗精3.电解精炼——铜的电解精炼阳极(____铜)：Cu—2e-→Cu电解2NaCl(熔融)====2Na

+Cl2↑MgCl2

(熔融)====Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑电解冰晶石4.电冶金：电解法冶炼活泼金属K~~Al电解2NaCl(熔融)====2Na+Cl2铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉1、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式Ni2++2e—=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD1、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt例2、在下图电解装置中,电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极,甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4。E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出(已知金属M无变价)正负4H++4e—==2H2↑4OH—

-4e—==O2↑+2H2OM2++2e—==MM

-

2e—==M2+