高考化学历年(2018)真题及答案

正极片）—►NaAlO.，溶液诚溶含LiRF正极片）—►NaAlO.，溶液诚溶含LiRF多溶液年含磷酸亚铁律容液Fid；沉淀滤液诞鸳含Li沉淀2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:度至等庐消卜列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有AL、FeLiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A.蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4色

10.场是阿伏加德昼常勤的值，下列说法正确的是*41625蕾"1二乂水解形成的赳（OH）2胺体粒子数为0.1NWB.22.4L（标准状况）氨气含有的届子数为IEN卡CS.0g甘油（丙三酹）中含有转基颉为LONa+i»LOm口1CH4与C1：在光照不反应生成的CHsCl分子数为L0N“11.田之间共用一个碳原子的化合物称为螳环化合物熏22］戊烷（ ）是最茴单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是J人与环戌雌互为同分异构体4B.二氯代物超过两种山二斫有藻原子均处同一平面下D生成Imol,CgHu至少需要ZmolHj中12.主族元素W、X、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20,W、X、z最外层电子数之和为10:W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价13.

届证我国科学哀谩计了一种，8HHs肉同转化芸置，实现对天然气中C5和H力的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为酗?®石墨稳(石矍烯包果的加,和石重晞，驻德报区发生反应为；一①EDTAFe2*e-EDTA-FE»②।2EDTA-FE3^HjS=2H++S+2EDTA+Fe:“该装置工作时，下列救迷错误的是一A.阴极的电极反应:COiiSH'+Ze^CO+H^'B.协同转化总反应：COi+H2S=CCHHiO+5^C,五国超t的电势比河◎万黑鼠t的低一0-若采用"年不取代FDT^FE^/EDTA-Fe^^溶较需为酿性裂.(14分)O3BU(cwc。52mH泪］为德红色晶体，难溶于冷水易涔于酰在气体分析巾用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,聘三价络还原为二价珞二价谿再与醋酸泅溶液作用即可制肉醋酸亚珞口实骁装置如图所示，回管下列问题：一(2)将过量锌粒和氯化铭固体置于，关闭K3。c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开(1)(2)将过量锌粒和氯化铭固体置于，关闭K3。c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。②同时c中有气体产生该气体的作用是。(3)打开K3,关15K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是>?洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点。.（14分）(4：Ne⑶5可用作食品的抗氧化齐心在别定某葡萄酒中N天闲8段雷里时，取50.0EL葡萄酒样品，用0mg0rraH5的迎插灌液窗定至整点，消耗IHOOeL，蓿定反应的离子方程式为，读样品中Mb方36的残留里为__S-L-3以计)。9焦亚磕酸钠(N&SQD在医药、椽腔、印染,食品等方面应用广泛，回管下列问题:基(1)生声忖虫通常是由NWH55过饱和溶液经结晶脱水制得，写出读过程的化学方程式_口〃(2)利用烟道气中的56生产Nd田5的工艺为中SO： N勒CQ：固tt SO2“'MW郦0司藏，I u m——»结晶哪 *N5；。，pHWJpH=7-#1①:pHF」时，1中为 溶液(写化学式卜+②工艺中加入NdK5，固体，并再次充入SO?的目的是白<3)制备N脸6,也可采用三制麒觎技术，装置如图斫示，其中5s磁吸收液中含有WdH55和N或55阳极的电柢反应式为，电解后m 的浓度增加，将该室溶窥进行结晶脱水・可潺到M二S汨yF.(15分)工为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工丑中得到广泛应用，回答下列问题；CL)1S40年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到W6,该反应的笃化产物是一种气体，其分子式为__©(2)F.Mniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了工5(§1凶&囿分解反应:2N2O5—►4NO：(g)+。式自)1L2N;O,(g)p其中忖6二聚为W6的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强口随时间t的费化,t/min*30+340「80「160*1260<1300-170D+1XPp/ke31即4口一卬4-4s一9P49361.2*^62.3P63.1^I①已知：2他。5(g)=2NzO5(g)+。2(g：1 AH1=-4.4ICJ!mc)「32NCj(g)=M?。4(g) AHj=-55.3KJ5面01/川则反应2。5囿二2N5但igsg的KJ，moPM②研究表明，化。5周分解的反应速率v二近％也检■EirTftWZrmin时产测得体系中下/效=2.9kPa,则此时的Rn能二 KPs-V= KPa-min1。。③若堀高反应温度至357j则口三全分解后体系压强Px(35X)5%lkP贰填“大于”等于g或，小于号原因是。。④25七时=2N6回反应的平衡常数Kg=鸵更为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数……⑶对于反应2Nq虱曾T4NCK阳Mh｛菖LR,A，蠲.提出如下皮电历程+,第一步NeQm=N5+N6 快速平衡，第二器NOi+NOj—NC+NOj+Oa 慢反应一第三步NOi-NCa-2NO： 快反应-其中可近假认为第二步反应不勒响第一步的平衡中下列表述正确的卡是《填标号｝，~AD(第一步的逆反应P,，第二步反应11日反应的中间产物只有NOi+J二第二步中NG与N6的面灌假部分有效一口一第三步反应活优能较高如下表所示(1。时网工5(g)完全讨解X答案%)答案%)m&l化学=选修5：有机化学基稽也5分W化合物W可用作高分子胞服弄I一种管或路钱如下：，回答下列问题¥⑴A的化学名称为。丁⑵②］的反应类型是⑶反应④所需试剂，条件分别为⑷G的分子式为 44［5）W中含氧官能团的名称是。一⑹写出与E互为同分异构体的阴类化合物的结构简式|核磁共振氢谱为两组醒“眸面双比为L1}立裂26.力）耕涂木中康耕必1i.3鱼彳桅宾於物备琦哪球…2分分成愿斗……一工分0）©"十2。"=式+刈。**—工分，©排泠凌贵㈠睛蛾J树率儿环龟吊护区”3

艳二中oc\鹿位底人蕖里d中「-2分_3匕中超七兄黑用心太子纤导木工乱至叶法陵辰十，…2分冷郁相）、丸祗一份/空味干。4,南洛武⑷,二中旧的械衿郭石牛一21.11）2a/*H$0卜Z队4$>Os+HW；I2）艇遇⑺（pA/ftH5Qj［上令；③增及N&H50）而筮，Mt女1电和洗灰：HQ>1 一4金-U04升,Hh'我4%.她「二/『十4日留公d'］）分7叫3*'。广孑=鼻厂—5味十”£）喘）28.⑦洋乙酚芳醋|花香类香料，⑦洋乙酚芳醋|花香类香料，设计由羊甲醇为起始原料制者茶乙酸芦庭的合成路线i无机试剖任选卜答案：7.D8,A9.D10.B11.C12.B13.Cp）C/Ci中）①十5九1口令）邑舛障令）””用小（坳）③小酒揭食祛……&种的小小济匕;UM（⑶第的出4G）AC。2A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）卜列叙述错误的是（）C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关36.2■一氯内驳S句）（乩与成二一家力岐天象L酸也桧分）:刃力做g；3H*（寻加军（工分）（注:试名/豺中在夕）9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素W与X可生成一种红棕色有—3J'qJ幼国等爹龛;甦键u9晨主施J灯（美4分】（泣：々号।夕）（全国2卷）涉y1'—"口仁“3C2夕）CcxU刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是受里的It制代卿IWmui」『在就用W泳NaOHf爆料中.油入6M鬟和A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物小H相纥件1〃汕rl力飞电中H4MWH溶液B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构加处f”化mhD.W的氧化物对应的水化物均为强酸12.我国科学家研发「一种室温卜可呼吸”的启-CO2二次电池口将NaC104溶于彳曲2如南15ML不同浓也MHSC前荷晌温普中同啦II入2 静读.阑朝聪现亶向陆过屐中加入的。鞘中域的气体他次逋过N1CT，帆、泡蛇陋剧，饰0储近媒先滤度时反应速芈的26.CM分】*我国是世界上最用制得和使用金属锌的国家，•种以闪锌折1L,含有力白工和少ftFes.Cds.Pb七杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示，』代陶丁八中前色乂化/海濯的成/中满加悚帚型号#《'辞i礼期泰濒色变化肺破懵。:-2Sn.NM弋表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是」A.常温常压下，124呼冲所含P-避数目为4NmB.100mLlmolL】FeCh溶液中所含F尹的数目为OJNa”C标准状况下，IL2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N*D,密闭容器中，2molSCh和Imol。健化反应后分子总数为2Na**D.充电时，正极反反为：Na++e,=Na， ，若不通入氧气，其后果是 …⑶溶液中的Cd”可用锌粉除去，还原除杂「序中反应的离子方程式为 一(1)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 :沉积锌后的电.解液可返回 工序继续使用.一13.F列实险过程q以注处,共嘱II时的是机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的像网分别作为电极材料，电池的息反应；「人中广3coH4Na=2N3CO什C,下列说法错误的思A.放电时，C/O；向负极移动.B•充电时释放CO＞放电时吸收CO*C.放电时，正极反应为士3CO2+4e-=2CO；-IC碎 oy赢除杂「序中加0的作用是相关金属离子［%(r)=0.Imol-］形成氢氧化物沉淀的pH范围如Z+涪浸一►滤懑I珑渣2 滤渣3述原除条制化除杂电解金属离子.3+Fe/U72+c/1开始玩淀的pH」.7.4沉淀完全的阴一2,%8.工&2,9,4.回答F列问题一(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为—(2)滤渣1的主要成分除Si。、外还行 27.（14分）〃 ICH4，-CO:催化取整不仅可以得到合成气（（：（）和％）,还对温室气体的减排具年ZL/■:飞重要意义，回答下列问题：，<1）CH-az催化近整反应为：CH1（g）+CO,（g）=2CD（g）+2H.<g）己知：C(£)+2H3(g)=CH4(g)C(s)+0,(g)=CO；(g)C(s)40,⑺=CO(g)Jll=75kJ,mol"1.用二-394kJ,m口「L加4111kJ*mof1该催化重整反应的AH=（填标号）.〃kJ・molT,有利于提高。乩，平面转化率的条件是

4也上表判肺催化剂XY（填“优于”或劣于）*理由是，在反应进料气组成，压强及反应时同相同的情况下,某催化剂表面的枳碳性端温度的变化关系如右图所示.升高温度时下列关于积谶反应，消碳比度的平衡常数（K）和速率（V）的叙述正确的是填标号）0#A.高温低压.B.低温而压*C高温高压,D.低温低压产某温度卜,在体枳为2L的容器中加入耻q1CH,.EulCQ以及催化剂进行重整反应，达到平衙时CO、的转化率是3m，其平衡常数为moF*L~2ci（2）反应巾反化剂催性公因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则他积碳员减少一相关数据如F表…清世丘他CO.®IC㈤TOXg)ikJ-iwL)7543机砒j£rCH*(g)=C(G1B.C.D.%七均椒卜1&减小？忆增加■好降减小，4增加,心增加的倍数比14增加的倍数大,在一定温度下，测得臬催化剂上沉积碳的生成速率方v**口（CHJ为速率常数》.在具有P（CHJ一定时.不国p（CO.）下枳碳量随时间的变化趋势如右图.所示，则凡tea），%ico2）>3（ca）从大到小的顺序为28.(15分)AUKGOJ.3〃*°(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答卜歹I」问题：(1)晒制蓝图时，用•3”次作感光剂，以&I左(CN”溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2Mgeqj]^^2网吗5+3HQ+2cqT:显色反应的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验①通入氮气的目的是②实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有>②为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和F&O3,检验F@O3存在的方法是 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SQ酸化，用cmol# KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是③上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部的有收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c2'溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml该晶体中铁的质量分数的表达式为以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物，E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成 E的过程如下:(1)葡萄糖的分子式为(2)A中含有的官能团的名称为(3)由B到C的反应类型为(4)C的结构简式为(5)由D到E的反应方程式为(6)F是B的同分异构体，的F足量饱和碳酸氢钠可释放出二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为。答案：7.D8.C9.D10.A11.C12.D13.B(!J 》―空七石。…3'Aw.Rb，。/(G)确"%,筱'pH到2—同Q6"完复心爱°?云)江际玄遥;傻qx2*十w方)体？洛,/媪"二Z八口 a苏)(4>X尸4二工总J若1良 1立另)同4田必如A同4田必如A•己'检床一、2分翠君中f,阵研出@3］尻凌(z玄'J0Q(二坊a/^o+I E与匚2,次『4）椁仆+7以切；月c分）;小分在Jf坊J㈤①为1t通）；即小H敦伟牝嗣I棚碑蛀对弗佗和依.洪/■率夜.海皴耻同,涔喃徜,陇网^，燃老上楸制x皴愉斓『履加］我巡心荷H哨被牧力建府曲济J的范忡”分）；A।血；②3cz）>例⑹>色18）门分）吸・ ^ ^ _ __ I叶.53向Gk十2匕/3板］=品酷⑼入八J十北轨…汾（八。种汇窜基干潜豆L有免aX8千死灾运①8、co--・*NaTi今）包化停匕a%eM+J芷拉,再'健房备入一秋甘引豆A上小咒\一一2»的如遇珞、寸-会试好3M邙华魔包砰再瑞一夕士眄3根，咚修复住’引百回年TF4印务 沙手⑶一相入希5一脸摘小澹点-摊利:对/&我触涔*'民衿制与不远J匕…—讣

36<iv4r>一，Q“七《二白,。冷基,够基⑴ag4e《或一弋）<+ Jii―3工（c-X^-+《6J今日小N£,^广仁口―丁—ur$ （老后）2b“。**U（全国3卷）7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同1mol重水与1mol水中，中子数比为2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A.与液澳混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高钮酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯.下列实验操作不当的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSQ溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCQ溶液来测定其浓度，选择酚吹为指示剂C.用铝丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是()普冰电解庸，离聚物品媵A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2L+(i-x/2)O2.用mol•L-1AgNQ滴定mLmol•L-1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)•c(C-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为mol-L1C-,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为mol-L-1Br,反应终点c向b方向移动.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W<X<Y<ZX的氢化物水溶液酸性强于Z的XW2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O,M=248g-mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO)=X101。，Ksp(BaS2O3)=<105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaC2溶液、NmCQ溶液、H2O2溶液实雌步臊，①助少里样品，加入除氧蒸溜水一⑦固体完全港解谋无色消瘠漏液/® *.® ，育束由性气体产生，⑤粉贵，- 一曲 一(2)利用K2C12O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在 中溶解，完全溶解后,全部转移至100mL的 中，加蒸储水至O②滴定：取mol•L1的K2Cr2O7标准溶液mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：Cr2O72+6I+14H^3l2+2Cr3++7H2Oo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生

反应：I2+28O32^=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：KIO3的化学名称是<

写出该反应的化学方程式SiHC3在催化剂作用下发生反应:2SiHC3(g)=lSiH2c2(g)+SiC4(g)AH1=48kJ•mol13SiH2c2(g)=SiH4(g)+2SiHC3(g)AH2=30kJ・mol1则反应4SiHC3(g)^SiH4(g)+3SiC4(g)的AH=kJ-mol1。(3)对于反应2SiHC3(g)=SiH2C2(g)+SiC4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催（2）利用“KC1Q氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:

化剂，在323K和343K时SiHC3的转化率随时间变化的结果如图所示。反应“酸化反应”所得产物有KH（IO）2、C2和KCl“逐C2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是“调pH”中发生反应的化学方程式为KCQ也可采用“电解法”制备，装置如图所示①写出电解时阴极的电极反应式。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是③与“电解法”相比，“KC1Q氧化法”的主要不足之处有（写出一

①343K时反应的平衡转化率a=%平衡常数K343K=（保留2位小数）。②在343K下：要提高SiHC3转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有:③比较a、b处反应速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于"）。反应速率v=v正v逆=*Q、产虫，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，羽正x为物质的量分数，计算a处%=（保留1位小数）。36.（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下：28.（15分）三氯氢硅（SiHC3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHC3在常温常压下为易挥发的无色透明液体， 遇潮气时发烟生成（HSiO）O等,

28.o(1)(3)①2H2O+2e-^=2OH—+H2T②K+a到b③产生Cl228.o(1)(15分)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)①22 ②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)36.36.(15分)NaOHH'O「狂RCHO-CHjCHO *RCH=CHCH7+HQ已知： △(5)羟基、酯基0(5)羟基、酯基0回答下列问题：A的化学名称是B为单氯代姓，由B生成C的化学方程式为由A生成B、G生成H的反应类型分别是D的结构简式为Y中含氧官能团的名称为E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。写出3种符合上述条件的X的结构简式 答案：7.A8.B9.C10.B11.D12.C13.D(1)内快(2)=507心二-CHC+Ng(3)取代反应、加成反应(4一CH二。C：二跳(14分)(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层精液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去Zn+Cd2^=Zn2++Cd(4)Zn2++2e—^=Zn溶浸(北京卷)(14分)(北京卷)(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH^KIO3+H20我国科研人员提出了由Cd和CH*转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。/F列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是，PB418实验户NaOH溶液滴入FeS04溶液中一石感溶疲滴入氯水中中N超S溶液滴入皿浊液中产热铜丝插常人稀硝酸中裂现象产产生白色沉淀，随后变为红褐色〃溶液变红，随后迅速褪色?沉淀由白色逐渐变为黑色中产生无色0气体.随后受为红棕色"下列说法不正确的是=,，人生成CLCOOH总反应的原子利用率为100财7 "什―：二程I「,；：U裂.■C.①T②放出能量并形成了C-C键/1该雁北剂可有效提高反应物由平衡转化率，下列化学用语对事实的表述不正确的是，—A.硬脂酸与乙醇的酯化反应tCoHjeCOOH+GHs^OH霸CitHssCOOCsHs+H；^B.常遍时』0.lmQ卜L-1氨水的pH=1LLNHtHX)=NH%+0HtM…"k*\rJCliJC.由Na和Cl形成离子键的西氢 " .D.电解精炼铜的阴极反应;Cu2++2e=Cu^10.下列关于亥高分子的说法正确的是，A.完全水解产物的.电个分子中，法环上的氯原子具有不同的化学环境。B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH”匚氯犍对该高分子的性能没有题向，」口1 7"\Hh<>-<。结构简式为:二，11.测定•1/川虫5。33溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下0+1 时刻J®111②：［.文海度P2530」3 |.专T1?」施1轧66—952 \―口列说法不足磅的是,A.Na35SOis溶液中存在水解平祇SO^+H0=HSOT5+OH”B.④的pH与①不同悬迁匹虻•浓度减小造成的vc.①o③的过程中渴度和浓度对水解平衡移动方向的塞响T+，，①与④的小值相等一12.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaD落液

在核反应方程tHe+^Nj\OX中,X表不的是,%质子。民中子山C.电子♦R：电粒子J25.|（仃分）第基喳咻被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8搓基嗟咻的合成路线。口下列说法不法■够的是中人对比②③,可以判定Zn保护了FxB.对比①②,四同CNM可能将Fe氧化/U验证Zn保护Fe时不能用①的方法・D.将Zn换成C』用①的方法可判断Fe比d活泼・

让同一个碳原子上连有1个胫基的分子不稹定.u11J按官能团分类，A的类别是 0"（2）AfB的化学方程式是（3）。可能的结构简式是一13.（4）C—D所需的试剂a（4）C—D所需的试剂a是 （5）D-E的化学方程式是 （6）FfG的反应类型是 •⑺将下列—L的流程图补充完整：」（S）合成8奖基喳咻时，L发生了（填“氧化”或"还原融）反应,反应时还生成了水，则L与G物质的量之I：匕…_ （13分）磷精矿涉法制备磷酸的一种工艺流程如下：十己却；磷精妙主要成分为Qu（PO^^OW,还含有Ca（POJ，砰口有机碳等4/溶解唐；Cau（POJ5（OH）＜CaSO^0.5H：CK⑴上述流程中靛加快反应速率的措施有一.」（2卜解精犷粉酸浸时发生反应；十2c皿（PQiKOH）+3Hq+lOHiSO*4lOC^SOi•0JH*O+6H1PO4反应俅现出酸性关系：压取（盘—或一②S合兀素周期律备辞①中结恺：稀口5电二层数相同,0J（3）酸夏时，磷精/申Q,（PO.）J所含甄转化为亚，并进一步转化为5iE除去，写出生成HT的化学方程式। .a⑷欧将相磷^中怖机球氧化为他脱除।同时自身也会处生分解“相同投料比、相同反应时间，不同温度lfflwM1Mg.上!也—…一TmUmH*(I£0分为CaSO.

F的有机碳脱除率如图所示。STC后脱流皇变化的厚即一⑸脱硫时，"C。'稍过量，充分反应后仍有£山殡留，原因是.—；加入b4q可迷丁步提高硫的脱除率，其离子方程式是 …（6）取股所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚猷作指示剂，用bfflfil-L^aOH洛能滴定至终点时生成Na3Hp0„消耗嗨好溶液施，精制娜友中HF01的质量分数是。（已知；HF0,摩尔质量为98g•mol”）♦27.位前115位前115.鼠L+此” 'so.『r\zRffliX ~~7T~\H：SO4/、&(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳船的转化与存储"过程如下：”太阳能一热爱（1）反应I二2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+02Cg）Ahl=+551KJ反应UKS(0+02(g)=S02(g) AH3=*297KJ•反应II的热化学方程式：…(2)对反应口，在某一投料比时，两种压强下，H屏。耳在平衡体系中物医的量分数随温度的变化关系如图所示』《右有图)

探究八ii反应速率与S02歧化反应速率的关系？实验如下：分别将前咽22饱和溶液加入到插L下手械剂中」密闭放置观察现孰《已知“易溶解在町溶涌中:“①B是4的对比实峨，则3=②比较粗乱g可得出的结碇 ，“③实筠表明，$5的1S化反应速率D>A,结台i、ii反应速率解释原因！◎，仕6分陕骐小组制备高铁酸钾的FQ浒探究其性质…资料*亦小4为紫色固体，微溶于KOH溶^夜;具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生CX在碱性溶液中较稳定，，⑴制备冷除。4(⑴制备冷除。4(夹持装置略出%P1<«或得出该若论的理由是 ，/(3)I可以作为水溶液中SS歧化反应的催化剂』可能的催化过程如下。将诃补充完整修♦i.SO2+4l-+4H+=S4+2I2+2H2O+JII.I24-2H2O+=-+2“①A为氯气发生装置口A中反应方程式是一件孟被还原为MM7，②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂.，③C巾得到紫色固体和溶液。C巾Ch发生的皮应有¥3cl2+2Fe(OHh+10KOH=2K2nO4+6KCI+8h2。另夕卜还有28.0探究KFeCh的性质+■28.①取c巾紫色溶液加入稀硫酸，产生黄绿色气体,得溶液历经检验气体中含有*JCI2,为证明是否七%。4氧化了CI而产生CI2,设计以下方案:P|方案I取少”*，清加KSCN溶液里ilflt.格液里红色.7 I ' ■'—「I-— 一, 用KOH溶液充分沆/C中所得附体，再用KOH溶液将KFcO,济方案口出.得到紫色溶液比款少量民■第热有C、产生.I.由方案I中溶液变红可知a中含有一离子，但该离子的产生不能判断裂一定是K2FeO4将CI氧化，还可能由『生（用方程式表示）…II.方案□可证明心跖04氧化了CI,用KCH溶液洗涤的目的是¥②根据心鹏。4的制备实验得出:氧化性Cl」修。3;（填，或y）,而方案II实脸表明Q：和Fg。1的氧化性强弱关系相反，原因是—。川③资料表明,酸性溶液中的氧化性Feo》MnO3脸证实验如下将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性犯01叫07若能请说明理由港不能谴一步设计实验方案…理由或方案；_"中答案：7.D8,A9.C10.B11.C12.D13.A")f-7)（次0分.4公，(0) 上AXr ＜金后)＜上后）（一关2/.（立15垮）⑴的厚,A5与）（却0c （[fo）®#柱「大孑5,非分为性「5d5,g以用物破.性JGfSO中 U一〕TOC\o"1-5"\h\z"） 3个）2。叼（pOqhf才|0HM*+5HH旦汾3。…,540+旗*+叫「⑷浸龙荷孑却％州.HG分件1#如火身之H&限.为利破沟怙41冲 1衿）\5）加外（“-5*”"十$0一哨,，50*澎烟柳J教大（而）B〉00/SDJ'—MS%才的“I谒）lb）叫小。的必 一元而 * -X\。0卜（jX.一—上次出区/"坊，q*叫中中qgeq>二 幸r,)?J「£’" q>=-出乎;2处一士A一4：/疫六榜后*卜代燧左.*小33「八上山加W二m£，展r/』寸St$，沟/瓮H*sg汨1才人!才秀，^.，故人处方:凌招未平冷p隔g夕波节敖.c上夕）力S%；4六*; Cn夕）（4?公0 84一夕、，。京"仗期7一S中；名厂/&理中思里性,J£4*#2必务发士户及.②空降中齐4"S总三4”：，枝冲讨号衿工、,工>异等2迷一夕X,圆）叶触Af悻，并彳s%松/代/发足中P>A.C夕J

双COG）弓M+mUnMM二元件u褶.）我eHcltifo+工阈・a=々01Ap+2jl%tL*3a*f^jcol一…2分线版""二，r二1」jT他？铿四 ⑥Cbf-itoH=kcl3KCl。■+H启~~*2分㈤©I胪一J分4^ioH+=4q,3a1寸｛0Hto...现4AM十（2$%二2辰出劭9忏4KM—“冷IIh卜良以民心叫可的cio猿息।豚止匕听§a-布嘤杵生年,慢（生4,避急出一呼把坡讼 之分©》J%\海改徜竣4收忸念If,讲篇衿"8强藉 2分©"J设有琲物阿眦5峪一老女轴睚制史襦件在卷漆散绽我秤”不牝5地方-T空白/迪脍的卜常咳寸把。二是改耳福惊垓球多,金六*Y担去体、目。阡心可枝槎豺麹"4M飞叶背出"沧，和卜含康共以船千出，-一-之分、（江苏卷）1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.用化学用语表示NH3+HCl—NH4C1中的相关微粒，其中正确的是I■A.中子数为8的氮原子：7。B.HC1的电子式：干［可：叩tt-N-H WC.NH3的结构式： D D.C1的结构示意图： Z〃3,下列有关物质性质与用途具有对应关系的是NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维A12O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CaO能与水反应，可用作食品干燥剂.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是0.1mol-L1KI溶液：Na+、K+、C1O、OH0.1mo1•L1Fe2(SO4)3容液：Cu2未NH4+、NO3、SO420.1mol-L1HC1溶液:Ba2+、K+、CH3COONO30.1mol•L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42HCO3.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置内制备用于氧化浸泡液中I的C12D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的C12尾气.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeC12溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色KA1(SO4)212H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体NH4c与Ca(OH)2混合力口热可生成NH3Cu与FeC13溶液反应可生成CuC127.下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO^^CaCO3+SO42B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+-I2+3H2OC.KClOtt性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+4H++H2O■电D.电解饱和食盐水：2C1+2H+ Cl2T+H2T8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表mA族，W与X属于同一主族c下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是△ 论和石家水NaHCO5(s?- •NaOH(aq)crNaOH(匈—「不，过■HCXM7m、AJ(s)——— "NaAlO^aq) - kAl(OHI式氨水「 、 蔗糖可叫)AgNO3(aq)—(aq) •Ae(s)f AlL 帆FL八一、Fe, ►FeClj(aq).下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)—2Fe2O3(s)^温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6XX1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快多选题11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：卜列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上选项，买黯揖作和现象产转论「向荤胡注液中而加NFCCh溶液，辿酒费着，茉6的的性强于aco：的酎性B-'向抽水中加入萼体现CCL，振荡后睁置，上层擅近无邑，不层显紫红邑炉I:在CCL中的总解度大于在水中的语解度/O向Cu&d溶液中加入帙粉，育红色固体忻出一Fe>的氧化性喔于Cj的弱化性*A向!黑的混合褶溶液中38人少罐福AgXO；溶液，有菌色沉淀生成1B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.XY均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.XfY的反应为取代反应12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)勺平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图内是室温下用mol・L1NaOH溶液滴定mLmol•L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42珀关系曲线，说明溶液中c(SO42逆大c(Ba2+越小H2c2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=<102,Ka2(H2C2O4)=<105,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)0室温下用NaOH溶液滴定mLmol•L1H2c2O4容液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.mol•L1H2c2O4容液：c(H+)=mol•LHc(C2O42)+c(OH)c(H2C2O4)c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)RH2c2O4)双C2O42)>(H+)pH=7的溶液：c(Na+)=mol•L1+c(C2O42)c(H2C2O4)c(Na+)=£(总J的溶液：c(OH)c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)一定温度下，在三个容积相同的包容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g^T2SO3(g)(£反应放热)，测得反应的相关数据如下：oi 4735736737738737)K甲13.根据下列图示所得出的结论不正确的是u|7)iT2iI7i而匚丽riNuOHrmt两u2.0AO651S.OTMSO；)T山电虫.O8642c星寓下容器1容器二容器3反应温发TK1700WOSOO反应物投入量2mol$O:JmolOj4medSO-2molSO?、】molO：平平口皿心工「研如Ai,.平衡c(SOj)/mobL1cie2白平衡体系总压强PiI1：内|物质的平衡转化率甘afn(SO3)cr3(SOj平衡常数K储A,氏卜列说法正确的是A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3C.v1<v3,a1(SO2)>a3(SO2)D.c2>2c3,a2(SO3)+a3(SO2)<1简答题(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)简答题矿粉(1)焙烧过程均会产生兴、不能矿粉(1)焙烧过程均会产生兴、不能T建16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600C一烧后矿粉中硫元素总质量硫去除率二(1一焙烧前叶粉用硫元素总质量)X100%①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时，去除的硫元素主要来源于(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：A中的官能团名称为(写两种)。D *E的反应类型为oB的分子式为C9H14Q写出B的结构简式：的中门八杓体门一足以件…门八杓体攸姑。的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结(填化学式)(填化学式)。②700c焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是⑶向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由(填化学式)转化为构简式：0①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。,COOCHr(5)写出以D和k 为原料制备的合成路线流程图(无

机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)3+3(CaCO3+XH2O^=2[(1x)Al2(SO4)3-xAl(OH)3]+3xCaSO4+3xCO2T生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)0(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体go②取碱式硫酸铝溶液mL,稀释至25mL,加入mol•L1EDTAB准?§液mL,调节溶液pH约为，煮沸，冷却后用mol•L1CuSO4B准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO砺准?§液mL(已知Al3+、Cu2+fEDTA反应的化学计量比均为1：1)。计算(1x)Al2(SO4)3・xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4-H2O(水合肥)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:SO*NaUH溶液尿素水合腓溶液-♦NeiKO；―►与骚WNaUH溶液尿素水合腓溶液-♦NeiKO；―►与骚W——►Na.SOj制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是-(2)步骤II合成N2H4-H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是搅抨器题191*1-1(3)步骤IV用步骤田得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、SO；随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示)。1.的题19图-20 20 40 60 8(1100温度「匚跑19ffl-30000-0541.的题19图-20 20 40 60 8(1100温度「匚跑19ffl-30000-054321支制器"通SO2的实验操作为②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：②N2H4-H2O沸点约118C,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40C,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为实验中控用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。kJ-mol1。kJ-mol1。80604020卓/曾爨内名oz(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:2NO2(g)+H2O⑴^=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=kJ•mol13HNO2(aq)^=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O⑴AH=kJ•mol1反应3NO2(g)+H2O(l)^=2HNO3(aq)+NO(g)的AH=⑵用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸写出电解时阳极的电极反应式：1002003(XJ5K0 500温度/匕题20图T单选题HNO2HNO2与(NH2)2CO生成(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在1.C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.CN2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：多选题简答题简答题11.B,D12.B13.C14.A,D15.C,D(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为16.(12分)mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(3)NaAlO2Al(OH)3 (4)1：1617.mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(3)NaAlO2Al(OH)3 (4)1：1617.(15分)海ft气体催化N6还原反应器题20围I中反应(装置见题20图1)。.梅洌仪反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50〜250C范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是当反应温度高于380C时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是(1)碳碳双键跋基(2)消去反应(1)SO2+O^=HSO3 (2)①FeS2(12分)(1)适当增加CaCO3勺量或加快搅拌速率原溶液卬有无原溶液卬有无酸性士H*COpGHjOH+23300g(2)减小 (3)25mL溶液中：n(SO42)=n(BaSO4)=33g・mol】=m。]mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)n(Cu2+)=molL1xmLX103L-mL1-L1XmLX103L-mL1=x104mol25mL溶液中：n(Al3+)=x103mol1mol(1x)Al2(SO4)3・xAl(OH)3中n(Al3+)=(2x)mol;n(SO42)=3(1x)mol京Al、｝2-Jt9.000xlO^molk(SOF>-3(1-7)O.OlOOnwl尸0(15分)A3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肥的挥发(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34c条件下趁热过滤(14分)(2)HNO22e+H2O^3H++NO32HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O24(4)①7②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO(天津卷).(化学选择题)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醴从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素， 该过程包括萃取操.(化学选择题)下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H50HD.碱性：LiOH<Be(OH)2.(化学选择题)下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H50H和CH3OCH3.(化学选择题)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A,某澹湾中滴加Kj[Fe(CN)4海潼.产生蓝色沉淀」B.向C^ONa溶油中通入CO. 落海变浑浊・匚向含有碱和冲逃的悬浊海中滴生成黑色洞:淀八加CuSOj洛酒，D.①某溶液中加入3对X6)丁溶滔• ①产生白色沉淀+原溶灌中有00户.②再加足量盐酸- ②仍有白色流淀，.(化学选择题)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr的氢澳

酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBLC2H5Br+H2Q充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H50H的沸点分别为C和C。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60C,可缩短反应达到平衡的时间14.（化学选择题）LiH2P04是制备电池的重要原料。室温下，LiH2P04溶液的pH随c初始（H2P04-）的变化如