2018-2019学年山东省潍坊市职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年山东省潍坊市职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）不能鉴别CO、SO2的试剂是B.品红溶A.B.品红溶C.澄清石灰水D.滨水C耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷C略下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A.QH6与B．C4B．C4H6与C5H8QH8与C5H12QH8与C5H12与C.熔融的KNO3、酒精D.硫酸溶液、HClC4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫A.用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B.A.用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B.用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClA.NaCl晶体和BaSO4都是电解质；B.铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C.熔融的KNO3是电解质，酒精是非电解质；D.硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl是电解质。本题选C.下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是（）所示装置用CC14萃取碘水中的碘所示装置制取、收集干燥纯净的 NH3所示装置制取、收集干燥纯净的 NH3D.用图B【详解】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸储的方法，但温度计要放在蒸储烧瓶的支管口附近，A错误；B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，B正确；C.用CC14萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C错误；D.NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D错误；故合理选项是Bo.下列有关物质用途的说法中，正确的是①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④SiO2,Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃TOC\o"1-5"\h\zA.①③B.①②③C.③④D.②③④C略7一下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C,可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

B8.标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的《2为()1molB.2molC.4molD.5molD【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol,2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol,甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol,生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol,所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选Do9.9.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为示意图如下。下列说法不正确的是 ()Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作7rl电横电极KOH——■■■・*二HtftTTTXA.放电过程中，负极质量会增加Ag2O电极发生还原反应Zn电极的电极反应式：Zn—2e+2OH-=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变D分析：原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确；C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误；答案选D。点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A.溶解B.过滤C.灼烧D.蒸发C略电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝()A．180gB．270gC．30molD．10molBD略等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是()编号金属（:帮末状,酸浓度酸体积反应温度A铝A1】84mHl硫酸300mLB铜Cu6molL硝酸300mLSOt!C镁随3mdL磕酸300mL知七D锌的6molL盐酸300mL眦13.能用/+。「=件。来表示的化学反应是A.固体A.固体Cu（OH2和HSO溶液反应B.澄清石灰水和HNO溶液反应C.KOH容液和醋酸溶液反应C.KOH容液和醋酸溶液反应液反应D.Ba(OH)溶液和DSQ溶14.已知钱（Ga）和铝在周期表中位于同一纵行，氮化钱可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化钱的说法中不正确的是A.氮化钱是由主族元素与副族元素形成的化合物B.钱原子比铝原子的失电子能力强C.钱原子最外层比氮原子最外层少2个电子D.氮化钱的化学式为GaNA元素，结合同主族元素性质的相似分析：钱和铝在周期表中位于同一纵行，则均为第田A元素，结合同主族元素性质的相似详解：A.氮化钱中N元素为VA族，Ga元素为DIA元素，A错误；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则徐元素比铝元素金属性强，B正确；C.氮原子最外层电子数为5,钱原子最外层电子数为3,氮原子最外层比钱原子最外层多2个电子，C正确；D.Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化钱化学式为GaN,D正确。答案选A。.若用18O标记的CH3CH2180H与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是()A、180只存在于乙酸乙酯中R180只存在于水中C、180只存在于乙醇和乙酸乙酯中D、180只存在于乙醇和水中D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分).某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴滨水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：谁的氧化性更强。(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>B「2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：B「2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和滨水外，还有供选用的试剂：a、酚配试液；b、CC「；c、无水酒精；d、KSCN容液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象选用试剂实验现象力果1力果2（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴滨水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子的化学式）。⑵（2分）Br2Fe3+（3）方案一（2分）b振荡后CC14层呈无色方案二（2分）d溶液变为血红色（4）2Fe2++Br22Fe3++2Br（2分）（5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A,B,C,D,E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。

(1)A:Na,B:Al,C:Si,D:P,E:Cl(2)*+*a:内闻:]Al(OH)(1)A:Na,B:Al,C:Si,D:P,E:Cl(2)*+*a:内闻:]Al(OH)3+OH==AQ-+2H2OH3PC4>H2SiC318.(11分)由下列仪器组成的一套制取SC2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。 (图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO、澳水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答:(1)连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接、i姜、H接口接I、接0(2)装置②用以检验SO的还原性，所盛试剂最好是,装置④中所盛试剂最好是,装置⑤中所盛试剂最好是,目的是(3)仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要占八、、(4)书写①装置中反应的化学方程式书写③装置中反应的化学方程式(1)GB.G.E*F、A(2分)（贫震水（1分）品红门分）基新化辆£I分）哌收二Wt畸或睫化氨尾气，避免污染空气（1分）（"关闭活塞K,向长颈漏斗中加1%直到长颈扁斗中港面高度高于篙管申液面高度）若过一殷时间办住不下烽，就证明■气啻性良好，反之，气看性不好.门分）工4；1FcS4-H3SQ,-H2S?iFcSQiSQz-*2HjS=3Sl+2H/>4分（国个方程式二分）19.（12分）某课外小组研究铝土矿中AI2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是AI2O3,杂质是Fe2O3、SiC2o从铝土矿中提取AI2O3的过程如下：（1）第①步涉及的分离实