2018-2019学年广东省潮州市益盛中学高一化学上学期期末试题含解析

2018-2019学年广东省潮州市益盛中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe+=3Fe2+,与此电池反应不符合的原电池是()A.铜片、铁片、FeCb溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(N@2溶液组成的原电池参考答案：CD略.为了除去粗盐中Ca*、Mg2+、SO42一及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②①③⑤D．⑤②④①③参考答案：D略.下列各组顺序的排列不正确的是()原子半径Na<Mg<AlB.热稳定性HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点NaCl>Na>CO24.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5Na64gSC2含有氧原子数为1NaC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NaD.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有C「离子数为1Na5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是（A.N2是还原产物B.有0.250molKNO3被氧化NaN3中氮元素为-3价D.被氧化的N原子的物质的量为3.75molD【考点】氧化还原反应.【分析】该反应中N元素化合价由-3、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是16molN2,则氧化氧化剂，N16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原;现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,以此解答该题.111【解答】解：该反应中N元素化合价由-豆价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol,则氧化产物比还原产物多14mol,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则参加反应的n(KNO3)L=14ml=0.25mol,A.氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；B.硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；1C.NaN3中氮元素为-3价，故C错误；LTSmoLD.被氧化的N原子的物质的量=1配01=3.75mol,故D正确；故选D..已知短周期元素的离子aA2+、bB=cC3-、dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是()A,原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD,原子结构的最外层电子数目C>D>A>B参考答案：C.正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应OH+H+—H2O+_++.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H—Ca2+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+—Cu2++Ag++D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H—Ca2+H2O+CO2TD【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4，+2H2O,故A错误；B.澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH=H2O，故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+—Cu2++2Ag,故C错误；++D.碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3+2H—Ca2+H2O+CO2T,故D正确；故选D．.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）。A.铁制菜刀生锈B.酸雨腐蚀大理石雕像C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CC3]D.铝锅表面生成致密的氧化膜B.下列气体，与NaCHK应能生成两种盐的是（）A．C3B．CCC．NCD．NC2略.下列晶体属于离子晶体的是(A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石C【考点】离子晶体．【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A．镁属于金属晶体，存在金属键，故A不选；B．干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故B不选；C．氟化钾属于离子晶体，存在离子键，故C选；D．金刚石属于原子晶体，存在共价键，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大．.Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NaB.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NaC.Na个N2分子所占的体积与0.5Na个H2分子所占的体积比一定是2:1D．1mol/LNaCl溶液含有NA个氯离子.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②AI2O3③Al(OH)3④Al⑤NaHSO4⑥A1C13⑦NaAlO2

A.①⑤ B.A.①⑤ B.②③④⑥⑦C①②③④D.全部C.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A.H2B.N2C.H2OD.CO2A试题解析：物质的量大，分子个数多；"M,质量相等时，摩尔质量小时，物质的量大，正确选项Ao.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（）B.羟基的电子A.乙烯的结构简式为CHCHB.羟基的电子式：一2+…C.Ca的结构小意图D.乙醇的分子式：CHCHOH.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中，不正确的是（A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D.反应结束后振荡试管b,b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体AA.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B.由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C.为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D,乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，故D正确；故选Ao点睛：明确实验原理和乙酸乙酯的性质是解题关键，实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，地3

>反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCCH3COOCH2CH3+H2O,由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的实验方案”与实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚配溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2s溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液艾成浅红色③将一小块金属钠放入滴后酚酉太溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生尢色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2s溶液，A1C13溶液，NaOH溶液，酚酷溶液等。仪器和用品：①,②，试管，试管夹，胶头滴管，镶子，小刀,玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象(填A〜E)—————①,②(4)此实验的结论：金属性比较：,非金属比较：。(1)同周期(2)烧杯酒精灯(3)BEACDMg+2H2O三Mg(OH)2+H2TNa2S+CI2=2NaCl+S，(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al,非金属性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的速变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；

⑵实验①中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验③中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯酒精灯；(3)实验①中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2,加入酚配，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验②中，Na2s会和Cl2反应，S2+Cl2=2Cl+S^,氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为Ao实验④，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验⑤，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是Do答案为B、E、A、C、Do实验①中，活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2,方程式为Mg+2H2O'^g(OH)2+H2T。实验②是氯气置换出硫，方程式为Na2s+Cl2=S，+2NaCl。(4)通过实验①③④⑤，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性Cl>S。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需器的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)(12分)某课外小组研究铝土矿中AI2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是AI2O3,杂质是Fe2O3、SiC20从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：■■(1)第①步涉及的分离实验方法是(填操作名称)。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程(2)第①步所得固体B的成分是(填化学式)。(3)第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量(填试剂名称)(4)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中AI2O3的质量分数是。(保留一位小数)(1)过滤；AI2O3+2OH-==2A1O2-+H2O;SiQ+2OH==SiQ2-+H2OFe2O3；(3)氨水(4)略X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为▲、X与Z反应方程式为▲(2)若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式▲,②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是A(STP),(3)若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。①写出Y的化学式上,②写出单质X与铁红反应的化学方程式▲,③写出反应I的离子方程式▲。(1),Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO§、NaHCOg+NaOH=Na2C5+H2O(2)①__Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O②2.24L(STP)(3)①