安徽省合肥市四十二中学中学铁国际城校区2023学年中考三模化学试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣2．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（）A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律4．如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯MC．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液D．t°C时，M、N两种物质的溶解度相等5．实验设计能实现其对应的实验目的是A．测定空气中O2的含量B．证明CO2与NaOH溶液反应C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果D．此装置具有“启普发生器”的功能A．A B．B C．C D．D6．下列有关环境和能源的说法中，错误的是A．生活污水应集中处理达标后排放B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物7．下列说法科学的是（）A．用加碘食盐预防贫血B．用亚硝酸钠腌制腊肉C．用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢D．用甲醛浸泡食物防止腐烂8．下列实验操作正确的是A．验证质量守恒定律 B．稀释浓硫酸C．闻药品气味 D．测溶液的pH9．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质10．根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是A．一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO2B．Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu活泼C．鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害D．一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。人体中含量最多的化合物_____；一种常见酸_____；一种由原子构成的单质_____；铵盐中的阳离子_____；写出一个有气体生成的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如表所示：实验数据12345加入NaOH溶液的质量20g20g20g20g20g沉淀的质量1.45gx4.35g5.80g5.80g（1）表中x的值为_____g（计算结果精确到0.01）；NaOH溶液中溶质质量分数是____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____。有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为_____g。把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。Ⅰ溶剂的质量一定变小Ⅱ溶质的质量可能不变Ⅲ溶质的质量分数一定变大Ⅳ溶质的质量一定变大将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____。14．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠溶液的总质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001.072.145.355.35（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硫酸氢铵（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法:Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是:NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与_______反应NH4HSO4溶液中应有NH4+取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入_________________并微热如果有刺激性气味气体产生，则预测成立②能够与_______反应________________________如果观察到____，则预测成立。③能够与_______反应________________________如果观察到_______，则预测成立。16．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是_______；（2）若干燥从a导管出来的气体，应从_______（选填“b”或“c”）端管口通入；（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气猜想二：生成的气体可能是_______。（4）请你对猜想二进行探究：操作方法现象结论_____________________（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是_________。

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【答案解析】

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；

A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。【答案点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。2、D【答案解析】A、沉淀除去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。故选D。点睛：掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。3、D【答案解析】

A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C不正确；D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。4、D【答案解析】

A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误；B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N，应该用降温结晶的方法，B错误；C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误；D、t°C时，M、N两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。【答案点睛】在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。5、B【答案解析】

A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。C、比较MnO2和Fe2O3的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。故选：B。6、D【答案解析】

A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不符合题意；B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意；C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意；D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。故选D。7、C【答案解析】

A、人体缺碘会患大脖子病，用加碘食盐可以预防，人贫血应该补充铁元素，多吃含铁丰富的食物，A选项说法不科学，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能食用，氯化钠可做调味品，用氯化钠腌制腊肉，B选项说法不科学，不符合题意；C、食醋中含有醋酸，醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质，可以用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢，C选项说法科学，符合题意；D、甲醛可以防腐，但是有毒，对人眼、鼻等有刺激作用，属于致癌物质，对人体有害，但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂，D选项说法不科学，不符合题意。故选C。8、C【答案解析】

A、验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，需要在密闭装置内进行，稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，不得敞口验证质量守恒定律，选项A错误；B、稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌，选项B错误；C、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，闻得气味，选项C正确；D、测试溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到pH试纸上，不得将pH试纸加入烧杯内，选项D错误。故选C。9、C【答案解析】

A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；B.硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；C.亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；D.铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。故选C。10、A【答案解析】

A、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮气，故说法错误；

B、Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化，说明Ag没有Cu活泼，不能把Cu从其盐溶液中置换出来，故说法正确；

C．甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故C正确；

D、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确；

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H2OH2SO4FeNH4+Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【答案解析】

（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H2O。（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H2SO4、HCl等。（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe、C、Na。（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+。（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。故答案为（1）H2O；（2）H2SO4；（3）Fe；（4）NH4+；（5）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.9010%【答案解析】

⑴根据前四次都是加入20g氢氧化钠溶液生成1.45g沉淀，所以第二次应该也是如此，所以x＝1.45g×2＝2.90g。⑵解：根据表中数据分析，每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀设NaOH溶液中溶质质量分数为yy＝10%答：表中x数值是2.90；氢氧化钠溶液的质量分数是10%。【答案点睛】本题是一道有一定难度的计算题，将表中数据分析清楚是关键，比较表中数据得出x的数值是2.90g，再从表中发现每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀，据此可计算出氢氧化钠溶液的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B＝C＞A12.5gⅡB＞A＞C【答案解析】

（1）由A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：B＝C＞A；（2）由溶解度曲线可知，在t1℃时A的溶解度是25g，由溶解度的含义可知，有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为12.5g；（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小、溶质的质量可能不变、溶质的质量分数不一定变大、溶质的质量不一定变大；（4）分别将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，成为t1℃的饱和溶液，C的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与t3℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，由于溶解度是：t1℃时B＞A，都大于在t3℃时C的溶解度，所以所以此时溶液的质量分数关系是：B＞A＞C。14、6%【答案解析】试题分析：由题中数据可知：加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前，都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应，40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应，当生成沉淀的质量达到5.35g时，滤液中的物质已经不再发生反应，说明此时反应已经停止，故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为：140-40=100g。解：设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl120107x5.35g120/x="107"/5.35gx=6gNaOH%=6g/（140g–40g）×100%="6%"答：略。考点：根据化学方程式计算。点评：分析题中数据，找到合适的数据带入计算是难点；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碱NaOH溶液钡盐NH4HSO4溶液中有硫酸根离子取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有白色沉淀生