吉林地区高一化学物质结构 元素周期律知识要点 人教

物质结构

元素周期律知识要点编辑ppt学习目标掌握构成原子间的粒子间关系及原子的核外电子排布规律掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构及结构、性质、位置三者之间的关系掌握离子键和共价键的实质及形成条件编辑ppt原子的组成核外电子的排布规律周期表化学键编辑ppt一、原子的组成1.元素的定义:_____________________________。2.表示的意义:___________________________________.3.原子序数与组成原子的各种微粒间的关系________________________________。4.近似相对原子质量的计算公式:______________。具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。M=ΣMiBi%

X元素符号，A质量数，Z是原子的核电荷数。核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；A=N+Z(质量数=质子数+中子数)编辑ppt例:已知35Cl:37Cl为3:1.求氯的近似相对原子质量.解:M氯=35×75%+37×25%=35.5答:氯的近似相对原子质量为35.5。back编辑ppt5.解释：⑴同位素：___________________________________（2）价电子__________________________________（3）极性键___________________________________非极性键______________________________。

具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。

主族元素的原子最外层上的电子，叫做价电子。异种非金属原子之间的共价键，是极性键。同种非金属原子之间的共价键，是非极性键。编辑ppt4）两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物两性氢氧化物

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O编辑ppt二、核外电子排布规律⑴核外各个电子层最多能容纳的电子数为________;⑵最外电子层上的电子数__________;⑶次外层上的电子数不____________;⑷能量低原理:___________________2n2不超过8不超过18核外电子总是尽先排在能量最低的电子层,然后再由里向外,依次排在能量逐渐升高的电子里。编辑ppt三、原子、简单离子的半径大小的判断：1.当微粒的电子层结构相同时___________大,__________小，若核电荷数___________的，则微粒_______大;2.当微粒的电子层结构不同时:_____________多的,微粒的半径大。______________少的，微粒的半径就小。若原子序数则半径就较小半径就电子层数越电子层数越比较半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜

F-

＜O2-Li+＜

Na+＜K+F-＜Cl-

＜Br-

＜I-编辑ppt四、周期表：1.周期___________________________________。2.同周期元素(自左至右)性质变化规律:⑴原子半径_______________________;⑵金属性:________________________;⑶非金属性______________________。在元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强编辑ppt⑷最高价氧化物对应水化物的碱性_________________,酸性__________;⑸气态氢化物的稳定性____________；⑹化合价变化①最高正价_____________(___和____除外)。②最低负化合价______________。逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐升高，+1→+7氧氟逐渐升高：-4→-1编辑ppt

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClNa、Mg、Al、Si、P、S、Cl钠与水的反应：常温下与冷水发生剧烈的反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑镁与水的反应：常温下不反应，与沸水可发生作用；与酸发生剧烈的反应。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铝与水的反应：与水不发生反应，与酸的反应不如镁的剧烈。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论：金属性减弱、非金属性增强如：第三周期元素编辑ppt3.族:__________________________________,其中_____________________________叫主族;____________________叫副族。4.同主族元素(自上而下)性质变化规律⑴原子半径___________,⑵最高正化合价数=________=________=_________________;⑶气态氢化物的稳定性__________,对应水溶液的酸性___________；(4)最高价氧化物对应水化物的碱性________________________;⑷对应阴离子的还原性__________________,阳离子的氧化性_____________________。既包含长周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一个纵行就是一个族只包含长周期元素的族逐渐增大族序数最外层的电子价电子数逐渐减弱逐渐增强逐渐增强，酸性逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱编辑ppt练习一：

（1）碱金属所包括的元素有________________，它们在元素周期表中的位置是第___族，它们的金属性强弱顺序是_______________，它们的最高正价为__；从结构的角度分析它们的性质变化的原因___________________________________________________________________。（2）验证它们性质变化的实验方法是_____________________________________________________。（3）请归纳你们已经学习过的验证金属强弱的方法。锂、钠、钾、铷、铯ⅠA从上到下依次增强核电荷数增大,原子的电子层数增加，原子半径增大，核对电子的引力减弱；与水反应置换出氢气的难易与酸反应置换出氢气的难易；活泼金属把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱+1最外层电子数为一个与水反应置换出氢气的难易；编辑ppt练习二：（1）氧族元素包括的元素有_______________，它们位于元素周期表的第____族。它们的性质变化情况为_________________________________。最高正价为____，它们在反应中容易_____电子，呈现的最低负价是______。（2）从原子结构的角度分析氧族元素表现此性质特点的原因是：_________________________________________________________________________________________________。（3）请比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性：_______________________________。请比较H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性强弱________________________。（4）请归纳用于比较非金属性强弱的实验方法：氧、硫、硒、碲、钋ⅥA随原子序数的增加，非金属性减弱，金属性增强+6得到随原子序数的递增，它们的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减弱；最外层电子数为6个气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeH2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4与氢气化合的难易、活泼的非金属单质能把较不活泼的非金属离子氧化-2编辑ppt五、化学键：_______________________________________1、离子键：_____________________________。2、共价键：_____________________________。3、电子式：_____________________________。⑴原子的电子式：_______________________________________⑵阴离子的电子式：______________；⑶阳离子的电子式：__________________。分子中相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键.阴阳离子间的静电作用原子之间通过共用电子对形成的相互作用在元素符号周围用小黑点·或×来表示原子结构的式子,叫电子式R·、R∶…∶X∶¨．[∶X∶]n-..∶是离子符号本身编辑ppt一、原子的结构1、原子（

X）AZ原子核核外电子质子（Z）中子（N）2、原子核外电子排布规律各电子层最多容纳2n2个最外层不超过8个次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里编辑ppt3、原子结构的表示方法原子结构示意图电子式编辑ppt二、半径比较同周期、同主族电子层结构相同的离子离子与相应原子的半径比较编辑ppt三、元素周期律和周期表核外电子排布周期性决定元素性质周期性归纳元素周期律编制元素周期表表的结构周期族实质原子结构元素性质周期表位置编辑ppt四、化学键化学键离子键共价键极性键非极性键编辑ppt4、用电子式表示下列物质的形成过程：NH3————————————————MgCl2———————————————H2O______________________________·O·∶∶+2H·

∶H∶O∶H:••3H·+:N:→H:N:H•HMg:+2∶Cl·→∶∶[∶Cl∶]--Mg2+∶∶[∶Cl∶]--∶∶→

∶编辑ppt4、用电子式表示下列物质的形成过程：N2________________________________Na2O2_____________________________HCl_______________________________NaCl____________________________·N+∶∶·N→

∶∶N∶…N∶…2Na·+

2·O·∶∶→[∶O∶∶∶Na+Na+O∶]2-∶∶→H∶Cl∶∶∶·Cl∶∶∶+H·Na·+·Cl∶∶∶Na+[∶Cl∶]-∶∶→编辑pptO∶H∶∶5、写出下列物质的电子式：NaOH____________，Cl2___________Mg(OH)2，______________________H2O2_____________,H2O___________CaCl2________________N2___________[∶O∶H]—∶∶Na+N∶Mg2+∶O∶H∶∶∶Cl∶∶∶∶Cl∶∶∶O∶H∶∶[∶O∶H]—-∶∶H[∶Cl∶]-Ca2+∶∶[∶Cl∶]-∶∶∶Ｎ……[H∶O∶]—∶∶编辑ppt六、已知A元素原子的K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子。⑴写出这两种元素的元素符号和名称：_________________________________⑵写出这两种元素的原子结构简图:____________________________________⑶用电子式表示A、B形成化合物的过程：________________________________________Na——钠Cl——氯·Cl∶∶∶[∶Cl∶]-∶∶Na·+→Na+编辑ppt解：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△m2mol22.4L44.0g+18.0gxy146g-115gX=1moly=11.2L答:混合物中含NaHCO3为1mol,产生的气体标准状况下的体积为11.2L。△七、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再减少为止。剩余的残渣质量115g。求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积(标准状况下)(Na-23H-1C-12O-16)。编辑ppt练习三：同一周期的X、Y、Z三元素，已