突破酸碱中和图象中的五个关键点课件

素养提升突破系列(九)突破酸碱中和图象中的五个关键点素养提升突破系列(九)核心素养——证据推理与模型认知能对复杂的化学问题情境中的关键因素进行分析以建构相应的模型,能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题。核心素养——证据推理与模型认知【真题·体验素养】1.(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (

)【真题·体验素养】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6【解析】选D。根据Ka1及Ka2表达式的变形,可以得到由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中即所以M曲线为N曲线为B项正确;当N曲线=0时,pH≈4.4,由可【解析】选D。根据Ka1及Ka2表达式的变形,可以得到得Ka1≈10-4.4,同理可得Ka2≈10-5.4,A项正确;又因为Kh1==10-9.6<Ka2=10-5.4,所以NaHX电离程度大于水解程度,显酸性,C项正确;由图可知,当即

=1时,pH≈5.4,又因为随着pH的增大,变大,所以当pH=7时,c(X2-)>c(HX-),D项错误。得Ka1≈10-4.4,同理可得Ka2≈10-5.4,A项正2.(2016·全国卷Ⅰ·12)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 (

)2.(2016·全国卷Ⅰ·12)298K时,在20.0突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂【解析】选D。盐酸滴入氨水中,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,A错误;M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵水解使溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL,B错误;M点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶液中c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C错误;N点氨水中已经电离的一水合氨浓度是0.10mol·L-1×【解析】选D。盐酸滴入氨水中,滴定终点时溶液由碱1.32%=1.32×10-3mol·L-1,所以N处的溶液中氢离子浓度为≈7.6×10-12mol·L-1,因此pH<12,D正确。1.32%=1.32×10-3mol·L-1,所以N处的溶【揭秘·解码素养】酸碱中和图象中的五个关键点酸碱中和图象中的五个关键点分别是原点、反应一半的点、中性点、恰好完全反应点、过量点。如图是用0.05mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。【揭秘·解码素养】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件1.原点(0):原点为0.1mol·L-1HA的单一溶液,pH>1,说明HA是弱酸。溶液中粒子浓度关系为:c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)。2.反应一半的点(①):两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和HA,此时pH<7,说明HA的电离大于NaA的水解。溶液中粒子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)。1.原点(0):原点为0.1mol·L-1HA的单一溶液,3.中性点(②):两者反应后的溶液中含有NaA溶液和过量的HA溶液,此时pH=7,溶液中粒子浓度关系为:c(A-)=c(Na+)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)3.中性点(②):两者反应后的溶液中含有NaA溶液和过量的H4.恰好反应点(③):两者恰好完全反应生成NaA,NaA为强碱弱酸盐,水解显碱性。溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)。4.恰好反应点(③):两者恰好完全反应生成NaA,NaA为强5.过量点(④):两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和NaOH,此时pH>7。溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(HA)>c(H+)。5.过量点(④):两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和【训练·提升素养】1.(2016·天津高考)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 (

)【训练·提升素养】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD【解析】选C。浓度相同的三种酸,HA的pH最小,HD的pH最大,酸性越强电离常数越大,三种酸的电离常数HA的最大,HD的最小,A正确;P点时,中和百分数为50%,此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB,由于溶液显酸性,所以HB电离大于B-的水解,则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),B正确;pH=7时,由于三种酸的电离常数不等,A-、B-、D-的水解程度不同,加入氢氧化钠的【解析】选C。浓度相同的三种酸,HA的pH最小,HD的pH体积不同,虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度,但三种溶液中的钠离子的浓度不等,则c(A-)、c(B-)、c(D-)不等,C错误;当中和百分数为100%时,其中酸HA中的溶质是NaA,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA),另外两种酸中存在c(OH-)=c(H+)+c(HB),c(OH-)=c(H+)+c(HD),将三种溶液混合有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D正确。体积不同,虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度,但三种溶液2.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是 (

)2.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a<bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂A.图2是滴定盐酸的曲线【解析】选C。A项,图2与图1相比,滴定过程中pH变化缓慢,说明滴定过程中弱酸继续电离,所以图2是滴定醋酸的曲线,故A项错误;B项,根据已知和图1可得,a时氢氧化钠溶液体积为20mL,酸碱恰好反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,反应生成醋酸钠溶液,恰好反应时pH>7,故b<20mL,则a>b,故B项错误;C项,E点pH<7,溶液中氢氧根离子浓度小于氢【解析】选C。A项,图2与图1相比,滴定过程中pH变化离子,所以溶液中离子浓度大小关系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C项正确;D项,甲基橙变色范围:小于3.1是红色,3.1～4.4是橙色,大于4.4是黄色,盐酸的滴定终点pH应该是pH=7,所以不能用甲基橙作指示剂,故D项错误。离子,所以溶液中离子浓度大小关系是c(CH3COO-)>【加固训练】1.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

(

)【加固训练】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b点时:c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点时:c(Cl-)=c()D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·【解析】选C。因a点的pH范围为7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,A错误;b点时pH>7,故盐酸和氨水反应,氨水过量,则c()+c(NH3·H2O)>c(Cl-),B错误;因c点pH=7,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Cl-)=c(),C项正确;d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸,温度降低,只能是因为加入盐酸的温度低于溶液温度,D错误。【解析】选C。因a点的pH范围为7<pH<14,因此水电离2.室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1盐酸和醋酸。其滴定曲线如图1所示,盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线如图2所示,下列说法正确的是 (

)2.室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.图1中,Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.图1中,pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等C.图2中,盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1

D.图2中,能用酚酞作本实验的指示剂A.图1中,Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线【解析】选D。0.100mol·L-1的盐酸的pH为1,醋酸为弱酸,则0.100mol·L-1的醋酸的pH大于1,所以Ⅰ表示醋酸的滴定曲线,Ⅱ表示盐酸的滴定曲线,A错误;当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时,与盐酸完全反应后得到的NaCl溶液的pH=7,与醋酸完全反应后得到的醋酸钠溶液的pH>7,所以pH=7时,醋酸所用的NaOH溶液较少,B错误;根据曲线a可知,未滴定前盐酸的pH=1,【解析】选D。0.100mol·L-1的盐酸的pH为1,c(HCl)=0.1mol·L-1,C错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D正确。c(HCl)=0.1mol·L-1,C错误;强酸与强碱滴定3.常温下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是

(

)3.常温下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.硫酸溶液的体积为20mLB.b时刻溶液中的浓度约为0.125mol·L-1C.d时刻溶液的pH约为13D.溶液的导电能力:c<d<b<aA.硫酸溶液的体积为20mL【解析】选B。H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O,当Ba(OH)2溶液体积为20mL时,沉淀质量刚好达最大值,A正确;b时刻溶液中c()=<0.125mol·L-1,B错误;d时刻溶液中c(OH-)==0.1mol·L-1,pH约为13,C正确;b、d两点硫酸、氢氧化钡的物质的量相同,但d点溶液的体积大,所以导电能力:d<b,D正确。【解析】选B。H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓素养提升突破系列(九)突破酸碱中和图象中的五个关键点素养提升突破系列(九)核心素养——证据推理与模型认知能对复杂的化学问题情境中的关键因素进行分析以建构相应的模型,能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题。核心素养——证据推理与模型认知【真题·体验素养】1.(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (

)【真题·体验素养】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6【解析】选D。根据Ka1及Ka2表达式的变形,可以得到由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中即所以M曲线为N曲线为B项正确;当N曲线=0时,pH≈4.4,由可【解析】选D。根据Ka1及Ka2表达式的变形,可以得到得Ka1≈10-4.4,同理可得Ka2≈10-5.4,A项正确;又因为Kh1==10-9.6<Ka2=10-5.4,所以NaHX电离程度大于水解程度,显酸性,C项正确;由图可知,当即

=1时,pH≈5.4,又因为随着pH的增大,变大,所以当pH=7时,c(X2-)>c(HX-),D项错误。得Ka1≈10-4.4,同理可得Ka2≈10-5.4,A项正2.(2016·全国卷Ⅰ·12)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 (

)2.(2016·全国卷Ⅰ·12)298K时,在20.0突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂【解析】选D。盐酸滴入氨水中,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,A错误;M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵水解使溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL,B错误;M点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶液中c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C错误;N点氨水中已经电离的一水合氨浓度是0.10mol·L-1×【解析】选D。盐酸滴入氨水中,滴定终点时溶液由碱1.32%=1.32×10-3mol·L-1,所以N处的溶液中氢离子浓度为≈7.6×10-12mol·L-1,因此pH<12,D正确。1.32%=1.32×10-3mol·L-1,所以N处的溶【揭秘·解码素养】酸碱中和图象中的五个关键点酸碱中和图象中的五个关键点分别是原点、反应一半的点、中性点、恰好完全反应点、过量点。如图是用0.05mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。【揭秘·解码素养】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件1.原点(0):原点为0.1mol·L-1HA的单一溶液,pH>1,说明HA是弱酸。溶液中粒子浓度关系为:c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)。2.反应一半的点(①):两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和HA,此时pH<7,说明HA的电离大于NaA的水解。溶液中粒子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)。1.原点(0):原点为0.1mol·L-1HA的单一溶液,3.中性点(②):两者反应后的溶液中含有NaA溶液和过量的HA溶液,此时pH=7,溶液中粒子浓度关系为:c(A-)=c(Na+)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)3.中性点(②):两者反应后的溶液中含有NaA溶液和过量的H4.恰好反应点(③):两者恰好完全反应生成NaA,NaA为强碱弱酸盐,水解显碱性。溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)。4.恰好反应点(③):两者恰好完全反应生成NaA,NaA为强5.过量点(④):两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和NaOH,此时pH>7。溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(HA)>c(H+)。5.过量点(④):两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和【训练·提升素养】1.(2016·天津高考)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 (

)【训练·提升素养】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD【解析】选C。浓度相同的三种酸,HA的pH最小,HD的pH最大,酸性越强电离常数越大,三种酸的电离常数HA的最大,HD的最小,A正确;P点时,中和百分数为50%,此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB,由于溶液显酸性,所以HB电离大于B-的水解,则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),B正确;pH=7时,由于三种酸的电离常数不等,A-、B-、D-的水解程度不同,加入氢氧化钠的【解析】选C。浓度相同的三种酸,HA的pH最小,HD的pH体积不同,虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度,但三种溶液中的钠离子的浓度不等,则c(A-)、c(B-)、c(D-)不等,C错误;当中和百分数为100%时,其中酸HA中的溶质是NaA,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA),另外两种酸中存在c(OH-)=c(H+)+c(HB),c(OH-)=c(H+)+c(HD),将三种溶液混合有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D正确。体积不同,虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度,但三种溶液2.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是 (

)2.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a<bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂A.图2是滴定盐酸的曲线【解析】选C。A项,图2与图1相比,滴定过程中pH变化缓慢,说明滴定过程中弱酸继续电离,所以图2是滴定醋酸的曲线,故A项错误;B项,根据已知和图1可得,a时氢氧化钠溶液体积为20mL,酸碱恰好反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,反应生成醋酸钠溶液,恰好反应时pH>7,故b<20mL,则a>b,故B项错误;C项,E点pH<7,溶液中氢氧根离子浓度小于氢【解析】选C。A项,图2与图1相比,滴定过程中pH变化离子,所以溶液中离子浓度大小关系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C项正确;D项,甲基橙变色范围:小于3.1是红色,3.1～4.4是橙色,大于4.4是黄色,盐酸的滴定终点pH应该是pH=7,所以不能用甲基橙作指示剂,故D项错误。离子,所以溶液中离子浓度大小关系是c(CH3COO-)>【加固训练】1.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

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)【加固训练】突破酸碱中和图象中的五个关键点课件A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b点时:c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点时:c(Cl-)=c()D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·【解析】选C。因a点的pH范围为7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,A错误;b点时pH>7,故盐酸和氨水反应,氨水过量,则c()+c(NH3·H2O)>c(Cl-),B错误;因c点pH=7,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Cl-)=c(),C项正确;d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸,温度降低,只能是因为加入盐酸的温度低于溶液温度,D错误。【解析】选C。因a点的pH范围为7<pH<14,因此水电离2.室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10