成都市2020年化学中考试卷及答案

成都市2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1.某物质的溶解度曲线如图。t°C时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分蒸发40g水，改变温度至t「C蒸发50g水，改变温度至tJC加入20g溶质，改变温度至t：°C加入65g溶质，改变温度至t「C【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量xlOO%饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量xlOO%,t°C时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160gx37.5%=60g,则溶剂的质量为100g,饱和溶液溶质的质量分数二溶解度*（溶解度+100g）X100%oA.温度为t「C时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g^l75gX100%^43%,不可能得到溶质质量分数为50%的溶液；B.2C该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g4-200gX100%=50%：将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质屋分数为60g4-110gX100%^54.5%.即冇溶质析出得t,°C时的饱和溶液，质量分数为50%C.t「C,该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g4-110gX100%^50%D.加入65g溶质，改变温度至t/C所得溶液为t「C时的饱和溶液，质量分数人于50乱选B点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度卞浓度最人的溶液为该温度下的饱和溶液。2•现有一包由3・2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是（）A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知,金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO?溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与

硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过屋时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3,故A正确：B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x,yZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)26521613gx65_21613gxx=43.2gCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2642163・2gV64_2163・2gyy=io.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2沪46.4g,铜完全反应时，金属的质量最人是：43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3,故B不正确：C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选3.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种•图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁•下列说法错误的是五种物质中，只有铁是单质C.五种物质中，只有铁是单质C.戊是氢氧化钙【答案】c丙是盐酸甲与丁反应属于复分解反应【解析】【分析】【详解】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种

物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意：C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。故选C。用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气一定质量的红磷在密闭容器中燃烧向等质量、等浓度的桶硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉向一定质量的氯化铜和桶盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系：B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质屋守恒定律可知能正确反应对应关系：C选项向等质量、等浓度的桶硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和桶盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂将铝和镁组成的混合物10g加入到200g桶盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g,再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A.12gB.14.25gC.17.25gD.27g【答案】D【解析】【分析】铝和桥盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和桶盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】铝和镁组成的混合物10g加入到200g桥盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g,则生成氢气的质量为200g+10g-209g=lg设参加反应的铝的质量为X,生成氢气的质量为y273273273273Mg~H224210g-xlg-y24=210g-xlg-y12v-x=2J2由x=9y和12y-x=2得，y=-g,x=6gTOC\o"1-5"\h\z?774生成氢氧化铝的质量为6g-—«17.3g,生成氢氧化镁的质量为（10g-6gH=a9.7g,7858最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g故选D。不能正确反映对应变化关系的图像是（）在一定量的CuSCh溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zu和Mg分别与足量等体积等质屋分数的桶硫酸反应向NaOH溶液中逐滴加入桶盐酸等质量CaCO3分别与足量等体枳等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】A.在一定量的CuSCh溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：B.镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH人于盐酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入桥盐酸，溶液的pH应逐渐减小：D.等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的棉盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快：当块状石灰石反应时，速率较慢：但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确7.有一包白色固体，可能含有FeCb、CaCOs、NaOH、Ba(OH)2.BaCl2.Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;取上述无色澄清溶液A,通入适量的C02,生成白色沉淀C;取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现彖，下列判断正确的是：由①得原白色固体中一定不含FeCb,—定含有CaCO3由②®得原白色固体中一定含有Ba(OH)2,—定不含有Na2SO4由实验现彖判断，白色固体中最多含4种物质由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况【答案】C【解析】【分析】FeCh溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B,所以一定不存在氯化铁：根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中町能含冇碳酸钙或硫酸顿中的一种或两种：氢氧化顿溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸顿，氢氧化钠与氯化领的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸顿，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化顿反应生成碳酸饮沉淀；而根据③取上述白色沉淀B,加入过量的桶硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸顿，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化领(或氢氧化钠和氯化顿)，一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A,通入适量的C02,生成白色沉淀C,而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化换，因此白色固体中一定含有氢氧化领，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化卡贝；若白色沉淀含有三种物质,则三种物质可能的组合为：(1)碳酸钙、氢氧化换与氢氧化钠；(2)碳酸钙、裁化钗与氯化钗；(3)碳酸钙、氢氧化钠与氯化钗；如呆白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化饮、氢氧化钠和氯化顿，最多含有这四种物质。【详解】A.由分析可知，由①得原白色固体中一定不含FeCb，—定含有CaCCh或BaSCU中的一种或两种。故A不符合题意；根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化饮。故B不符合题意；根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化顿、氢氧化钠和氯化领，所以白色固体中最多含4种物质。故C符合题意；根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故D不符合题意。故选Co【点睛】本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质，再根据题意组合可能的物质种类。卞列四位同学分别设计实验方案，伤〈认为可行的是()分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干某无色溶液中滴加桶硝酸无明显现象，再加BaCb溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有S04?-离子将CO、82、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后(假设每次反应均完全)，最后得到N2不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCb、NaNOs【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误：B、某无色溶液中滴加桶硝酸无明显现象，再加BaCS溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸领都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳：通过浓硫酸，能吸收水蒸气：通过灼热CuO,—氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、C02,选项错误；D、NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCb、NaNCh中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余卞物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。故选D。有部分变质的NaOH固体18.6g,加入100g的桶硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g,将其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A.46:3B.46:11C.23:3D.23:6【答案】C【解析】【分析】【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入桶硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O,溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2沪4.4g,由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质屋为：28.4gxxl00%=9.2g,原固体混合物中碳元素的质量为：23x2十32+16x4124・4gx_““xl00%=l・2g,故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：9.2g：12+16x21.2g=23:3o故选C。10.铁在高温条件卞与氧化铜反应：2Fe+3CuO^Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。固体甲中一定含Cu,—定不含Fe滤液乙中一定含有FeCb、CuCb,—定不含FeCb若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2,则一定有FeCb若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCb,则可能有FeCb若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2其中正确的个数有A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】C【解析】【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO复Fe2O3+3Cu，可以得到个数比Fe2O3:Cu=l:3,而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCb和Cu的个数比为2:3,完全反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,可得剩余FeCb:CuCh:Cu=2:l:2o故固体甲和滤液乙分别为Cu和FeCb、CuCl2o【详解】固体甲中一定含Cu,—定不含Fe,正确滤液乙中不含FeCb；溶液中存在FeCb和CuCl2,正确；若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2,则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCb,正确：

若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCI2,但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCh,正确：若充分反应后Zn有剩余，则CuCI2xFeCJ都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选11・如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。得到以下实验结呆：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水：注射器D中收集到生成氮气0.28go下列说法正确的是（）D（注射器）C管冰和食盐.為'注射器］「罕労管p|iIiiiiiiiii7D（注射器）C管冰和食盐气体xB管中发生的反应为置换反应气体X是氨气（NH3）该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g.所以氮元素与氢元素原子个数比为：器纠鉴=上2,所141以气体不是氨气，错误；C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为型邑£^.=2（X1,错1828误；D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质屋为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:l,正确。

故选D。【点睛】根据久体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。12.把8.9gMg.Zn合金放入一定量的桶盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH：,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A.23.4gB.29.25gC.30.5gD・26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和桶盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，桶盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。【详解】由Mg+2HCI=MgCh+H2个，Zn+2HCI=ZnCh+Hzt可知,2CI~H2个,设氯离子质量为x,2C|-~H2个,712x0.4g71_2x0・4gx=14.2g#14・2g充分反应后生成NaCl的质量为14・2g充分反应后生成NaCl的质量为35.5=23・4g58.5xlOO%故选Ao【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。13•除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是:物质（拾号内为杂质）操作方法ACO2(HCI)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量FeS04溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

CC02(C0)通入氧气后，点燃DNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误：B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，正确；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误；D中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。故选B。考点：除杂质该反应生成物有三种该反应属于置换反应该反应生成物有三种该反应属于置换反应C.反应前后分子的个数没有改变C.反应前后分子的个数没有改变D.该反应中H：S与Q的分子个数比为2:3%%¥刊+&C14・卜•图是某反应的微观示意图。卞列有关说法正确的是（）0找晾子G氨瓯子•睨原子ABC【答案】D【解析】由图示可知反应前后存在相同的分子,故该图示町转化为如图的反应图示:由图示可知反应前后存在相同的分子,故该图示町转化为如图的反应图示:O氢原子O氧原子•硫原子硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：3O2+2H2S=i莖2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误：C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误：D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与02的分子个数比为2:3,正确。故选D。15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是甲的溶解度人于乙的溶解度30°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲【答案】C【解析】【详解】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。饱和溶液溶质的质量分数二溶解度+（溶解度+100g）xlOO%,30°C时，甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g^（30g+100g）xl00%<30%；由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较人的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；甲物质的溶解度受温度变化的影响较人，且随温度降低而减小：乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。16•下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同CO和CO?化学性质不同是由于构成它们的分子不同金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同【答案】C【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A.生铁和钢都是铁的合金,主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B.CO和CO?化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持,而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定,金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同o选c17.卜•列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是A.Na2CO3H2SO4HCIKCIB.酚耿NaOHHCINaClC.Na2SO4BaCl2NaNO3HCID.AgNO3NaClBaCl2KNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A、桶硫酸和桶硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应：不能鉴别：故选项错误。B、酚酿遇氢氧化钠变为红色，分别将桶盐酸和氯化钠滴入酚駄和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是桶盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚駄是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。C、氯化换与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现彖，桶盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。D、氯化钠和氯化饮都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化领不能鉴别；故选项错误。故选B。18•实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCCh、CuSCU三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCCh加入足量水,过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶沼A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧：D桶硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠：酸过屋时，溶质为：硫酸钠和硫酸：碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝酸饮反应生成白色沉淀；选A点睛：鉴别题要做到同一操作卞或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质在相同的温度和压强下，相同体枳的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20°C和lOlkPa下相同体枳的C比和0,混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（）参加反应的CHi和6的体积比为1:1生成的C0：分子个数为原来气体分子数的三分之一反应后气体的体枳为原来的二分之一反应后的气体中C、0原子的个数比为1:2【答案】C【解析】【分析】反应的化学方程式：CH4+2O2点燃2出0+82。A.根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；BC.根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO?分子个数与原来气体分子数关系；根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。【详解】由化学方程式可知，参加反应的CH4和02的分子个数比为1:2,则参加反应的CH4和。2的体积比为1:2；故A错误；每1个CH4分子与1个02分子反应生成2个C02分子，而原混合气体中CH4和6分子个数相等，则生成的CO?分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B不正确；由B可知，C正确；由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、0原子的个数比为1:1，故D不正确.【点睛】通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体枳之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）

A.下沉一些B.不变C.上浮一些D.无法判断【答案】C【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式Fi?=P液gV井可知，在浮力不变时，当P浪增大时，则vj,减小，小球将上浮一些；当P液减小时，则vM曾大，小球将下沉一些。解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变人，所以液体的密度增人，而小球受到的浮力不变，根据公式F沪PMgV}r可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮，故A正确。故选C。点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g,假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A.85%B.80%C.75%D.70%【答案】C【解析】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x,则12gxxx—2xl00%=12g-9.3g,解得x=75%°故选C。160卜•列有关氯酸钾和二氧化猛共热反应时各物质间的质量关系，正确的是U\lnO?的质虽言C0固休泯合物的质蚩弓【答案】B【解析】【分析】

【详解】A、氯酸钾在二氧化鎰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯化钾的质量增加，氧2KC1O）⑷①2KC1十3O「T气的质量增加，“Jr—，且质量比为：149:96=49.7:32,不符合质量24314996比关系，错误：B、氯酸钾在二氧化猛的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯酸钾反应的质量增加，2KC1O.⑷①2KC1+3O「T氧气的质量增加，“Jr—“c，且质量比为:245:96=24・5:32,符合题24314996意，正确；C、氯酸钾在二氧化鎰的催化作用下生成氨化钾和氧气，二氧化鎰作催化剂，反应前后质量不变，氧气的生成质量与二氧化鎰无关，故图彖与实验操作过程不对应，错误；D、氯酸钾在二氧化怯的催化作用卞生成氯化钾和氧气，随着固体混合物质量的减少，氧气的质量增加，故图象与实验操作过程不对应，错误。故选B。控制变屋法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是实验目的选项实验操作实验目的匚由探究气体在水中的溶解度与气压有关比较高猛酸钾在水和汽油里的溶解性A・A比较铁和镁的金属活动性B.BC.CD・D探究铁钉生锈时氧气是否参与反应

匚由探究气体在水中的溶解度与气压有关比较高猛酸钾在水和汽油里的溶解性A・A比较铁和镁的金属活动性B.BC.CD・D【答案】D【解析】A、铁钉在水中不能生锈，与水和氧气接触时容易生锈，说明铁生锈需要氧气，能够达到实验目的；E、打开瓶盖时，气压减小，液体中产生大量气泡，说明气压减小时气体的溶解度减小，能够达到实验目的；C、把质量、形状相同的高猛酸钾分别放入等体枳的水和汽油中，通过观察高鎰酸钾的溶解情况可以比较高鎰酸钾在水和汽油里的溶解性，能够达到实验目的：D、比较铁和镁的金属活动性时，由于使用的是不同的酸，因此无法比较两种金属的活泼性，不能达到实验目的。故选D。24•下列实验能达到目的的是分离溶液中的NaCl和CuSO<干燥烧杯分离溶液中的NaCl和CuSO<干燥烧杯检验蜡烛燃烧生成的水C.尸盐酸3C.尸盐酸3詁一未知物检验C03’的存在【答案】B【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误：D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。故选在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的棉盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入A.5.4克氧化钙B.5.6克铜C.6克镁D.10克碳酸钙【答案】A【解析】天平的两边增加的量相同时天平才能仍然平衡。5.6克铁和足量的盐酸反应生成0.2g氢气，氧化钙和盐酸反应生成盐和水，没有气体逸出，增加的量为5.4g,天平平衡；5.6g铜和酸不反应，增加的量为5.6g；6g镁和酸反应生成气体O.5g；增加5.5g；10g碳酸钙和足量的酸反应生成二氧化碳4.4g,增加5.6g；选A点睛：天平的平衡问题的关键是余下的物质一样多，天平平衡。二、实验题（培优题较难）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。（资料）:Na2CO3+CaCl2—2NaCI+CaCO3I回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）。TOC\o"1-5"\h\z（2）②中反应的化学方程式是。（3）③中的实验现象是o（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和lg滤渣。向滤液E中滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是。依据实验现彖及数据判断，原样品的成分是。【答案】CaO+妆0=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3xV滴加无色酚耿溶液，溶液由无色变成红色；再滴加桶盐酸，溶液由红色变成无色NaCl、NazCOs或NaCl、NazCCh、NaOH（写“酚酿”不扣分）CaO、Ca（OH）2、CaCO3【解析】【分析】【详解】（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2,说明原样品中含氧化钙。

②中反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3xk,说明溶液中含有氢氧化钙。③中的实验现彖是滴加无色酚酿溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色：再滴加桶盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无色；将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和lg滤渣。向滤液E中滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，得滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠,滤液E中的溶质可能是NaCI、Na2CO3或NaCI、Na2CO3.NaOH：依据实验现彖及数据判断，由实验操作及其现彖可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO^o27.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和NazCOj溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题：(提出问题)：滤液中的溶质是什么物质？(查阅资料)：①Ca(NO3)2溶液呈中性.②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO34/+2NaNO3(猜想假设)：甲同学认为：只含有NaOH：乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2;丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3：你认为可能含有。(分析讨论)：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是—。(实验设计)：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现彖实验结论取滤液于试管中滴加足量的①―溶液并过滤出现白色沉淀猜想正确向上述溶液中滴加酚駄试液酚酥试液变②色实验步骤实验现彖实验步骤实验现彖实验结论实验步骤实验现彖实验结论

取少量滤液于试管中，滴加少量的桥盐酸无明显现彖猜想正确取少量滤液于试管中，滴加少量的桥盐酸无明显现彖猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是O（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑【答案】NaOH.Na2CO3丙如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀硝酸钙红不正确如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含冇NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现彖反应物是否有剩余【解析】【分析】本题主要从考虑反应物过量和酸、碱、盐的化学性质方面分析。【详解】（1）当碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2CO3（过量的），故答案为：NaOH、Na2CO3；（2）丙同学的猜想中，如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，故答案为：丙；（3）氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，原因是氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀；（4）足量的硝酸钙检测碳酸钠存在，足量的硝酸钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的硝酸钠，硝酸钠和硝酸钙都为中性，且排除了碳酸钠对溶液酸碱性的影响，氢氧化钠溶液呈碱性，再滴入几滴酚駄试液检测氢氧化钠存在，若出现白色沉淀，酚酥试液变红色，则猜想正确，故答案为：硝酸钙；（5）根据（4）的分析可知，若出现白色沉淀，酚耿试液变红色，则猜想正确，故答案为：红：（6）甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH和Ca（OH）2时，滴加少量的棉盐酸时也是无明显现彖：含有NaOH和W2CO3时，滴加少量的稀盐酸时不会有二氧化碳生成，也是无明显现彖，滴加过量盐酸时才会生成二氧化碳；故答案为：不正确；（7）根据（6）的分析可知甲不正确的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和NazCOs时，滴加少屋的桶盐酸时也是无明显现彖，故答案为：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和NazCCh时，滴加少量的棉盐酸时也是无明显现彖；（8）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余，故答案为：反应物是否有剩余。用下列药品：氯酸钾、二氧化镒、块状石灰石、桶盐酸、桥硫酸、浓硫酸、澄清石灰水II|AB请根据下列装置，回答问题:g|AB请根据下列装置，回答问题:g写出标号①®的仪器名称：①，②某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择组合(填序号)，发现收满的现彖依据是.有关化学方程式实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是(填序号)，其主要优点是,有关反应化学方程式为,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接II连接顺序为：b—►()—►()-►()-►()-►g【答案】铁架台长颈漏斗AG集气瓶II往外冒气泡(或集气瓶中没有水)MiiO.2KC1O?^^2KC1十30/B能控制反应发生和停止△CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个efcd【解析】【分析】【详解】①是铁架台，②是长颈漏斗：氯酸钾在二氧化怯做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学反应方程式MiiO,为2KC1O3^^2KC1+3O,?,属于固固加热型，用排水法收集到的气体较纯净，故△选择AG组合，发现收满的现象依据是集气瓶II往外冒气泡(或集气瓶中没有水)；制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型(B)，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止,大理石和桶盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2^,检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空气人，用向上排空气法收集，故若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接II连接顺序为：b—►(e)—►(0—►(c)—►(d)fgo以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①°（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，反应的化学方程式为,其中转化为氧气的氧元素与高猛酸钾中氧元素的质量之比是o（3）下图是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是（用字母表示）。abab（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为,若用双氧水和二氧化怯混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，请说明理由。（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为_（用端「I字母a、b、c、d表示）。力口热【答案】铁架台2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t1：4bacCaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2t二氧化鎰是粉末，会从多孔隔板漏卞a.b、d、c【解析】【分析】【详解】（1）仪器①是铁架台。故填：铁架台。（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，由于试管II塞一团棉花，应该是利用高镭酸钾制加热取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+O2t,其中转化为氧气的氧元素与高镭酸钾中氧元素的质量之比是：2：8=1：40力口热故填：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t:1：4。（3）图2是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是b（刚开始收集）、a（收集了部分氧气）、C（收集满）。故填：baco（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t:若用双氧水和二氧化猛混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，理由是二氧化鎰是粉末，会从多孔隔板漏下。故填：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t:二氧化猛是粉末，会从多孔隔板漏下。（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为a、b（吸收水蒸气）、d、c（收集氢气）。故填：a、b、d、Co实验室常用人理石与桶盐酸反应制取二氧化碳。某种人理石除主要成分CaCOs外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种犬理石和桶盐酸反应分别展开以下探究。查阅资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况：H2SO4<HCI<H2S<H2CO3<HCIO（1）复分解反应的有条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是（填字母）。a.2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T2HCl+CaS=CaCl2+H2STCO2+HZO+Ca（C10）2=CaCO31+2HC1OH2S+CuSO4=H2SO4+CuSI资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰（实验探究）同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如卞装置，请你分析：（2）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是o（3）上述装置中，硫酸铜溶液作用是。已知饱和碳酸氢钠的作用是除去CO?中的HC1气体，写出此反应的化学方程式。（4）上述装置中，C物质可能是下列常见干燥剂中的—（写序号）。①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）④生石灰【答案】d水蒸气、氯化氢、硫化氢吸收硫化氢NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2②【解析】【分析】【详解】（1）在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况：H2SO4<HCI<H2S<H2CO3<HCIO,说明酸性H2SO4>HCI>H2S>H2CO3>HC1O。

较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。a.2HC1+CaCO2=CaCl2+H20+CO2?,盐酸的酸性强于碳酸，不符合题意；2HCl+CaS=CaClz4-H2ST,盐酸的酸性强于氢硫酸，不符合题意；CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3；+2HC1O碳酸的酸性强于次氯酸，不符合题意；H2S+CuSO4=H2SO4+CuS；氢硫酸的酸性弱于硫酸，不是强酸制弱酸原则，符合题意。故选d。制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是水蒸气、挥发出的氯化氢和反应生成的硫化氢。上述装置中，硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸和硫化铜沉淀，所以硫酸铜溶液作用是吸收硫化氢；已知饱和碳酸氢钠的作用是除去C02中的HCI气体，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个。上述装置中，C物质可能是下列常见干燥剂中的无水氯化钙，不可能是浓硫酸，因为浓硫酸是液体，不可能是碱石灰，碱石灰能够吸收二氧化碳，不可能是生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。故选②。三、流程J(培优题较难)三、流程J(培优题较难)31.以电石渣(主要成分为Ca(0H)2,含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCOj的流程如下：［资料］①氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87②CaCl2+2NH3+H2O十CO^CaCO^I+2NH4C1TOC\o"1-5"\h\z⑴操作A的名称是o(2)加入NH4CI将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH7(填“〉”、或酸化浸取时Ca(OH)2和NH4CI反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为⑶向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO”②o流程中可循环利用的物质是NH3和。【答案】过滤＜Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3t除去氯化镁杂质NFkCl【解析】【分析】【详解】操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。

（2）加入NFUCI将溶液酸化，即加入的氯化钱为酸性的，酸性物质的pH<7,所以说明NMCI溶液的pH<7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4CI反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4CI=CaCI2+2H2O+2NH3to（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是；①使滤液2能吸收更多C02：②除去氯化镁杂质。（4）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循坏利用，而氯化钱开始是反应物，后來是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NHs和NH4CIo故答案为：（1）过滤。（2）<：Ca（OH）2+2NH4CI二CaCl2+2H2O+2NHsf。（3）除去氯化镁杂质。（4）NH4CIo【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。32・研究发现燃烧排放的气体中，C02浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放C02浓度更高，易于收集的优点。下图为利用银元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。（1）空气反应器中，金属银与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为.（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如卞：高温H2+NiO^=Ni+H高温H2+NiO^=Ni+H2O；高温CO+NiO^=Ni+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有o（3）与CO、出直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO?浓度更高的原因是。【答案】2Ni+O2一定条件2NiOC、H、Ni化学链燃烧将空气中不参加反应的2从空气反应器中排出【解析】【分析】本题在新的情境下考查了化学方程式的书写，化合价的规律等，读懂流程图的涵义是解题关键。【详解】（1）由图可以看出，在空气反应器中，进入的是金属银，同时还有空气，但是空气中的氮气被分流排除了，所以是氧气参加了反应，生成物质时NiO,金属線与氧气在一定条件下发生燃烧的化学方程式为2Ni+O2一定条件2NiO：（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如卞：H2+NiO=Ni+H2O,CO+NiO=M+CO2,氢元素的化合价从0价变成了+1价，银元素的化合价从+2价变成了0价，碳元素的化合价从+2价变成了+4价，氧元素的化合价反应前后都是-2价，所以反应前后化合价发生改变的元素有C、H、Ni；（3）与CO、出直接在空气中燃烧相比，由于化学链燃烧将空气中不参加反应的2从空气反应器中排出，化学链燃烧从燃料反应器排放出的C02浓度更高。氯化钙作为一种食品化学添加剂，在食■品工业中发挥着重要作用。以石灰石（杂质主要是Fe2O3.SiCh、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下:适量BaCh五司过鑿^酸•底弼鷲.屈狗过豔（°珮・|滤液3|调节P%►产品（1）如图，反应过程中的物质需要多次过滤，在过滤的操作中，必须注意一些关键点：例如：①要使漏斗下端管II紧靠烧杯内壁；②漏斗内液面始终要低于边缘。其中，玻璃棒起到作用。（2）在图示流程中，石灰石会与盐酸反应，其反应的方程式是。向滤液中加入氯化顿溶液，能除去的离子是（写离子符号）。（3）滤液2