高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习2

311919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列1474217811叙述正确的是（）A．O原子核内有9个质子17B．H原子核内有1个中子181C．O和O互为同位素3．通常情况下，He和N化学性质都很稳定222．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(A．CaOB．SiOC．HO4．下列物质的电子式书写正确的是()D．NaO2222)A．NaClC．－CHB．HS2D．NHI435．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是(A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期)C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物6．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，ZXYZ②XYZ③XYZ④2222322XYZ242⑤XYZ⑥XYZ，其中可能存在对应分子的是(3)34A．②D．②④C②⑤⑥D．①②③④7下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BFB．PClC．HClD．CFCl23528．下列说法中正确的是（）A．NO、SO、BF、NCl分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；－2233B．P和CH都是正四面体分子且键角都为10928ˊ；o44C．NaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有12个；++D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。9CsCl晶体的密度为g/cm3NCs的核间距为acmCsClA的相对分子质量可以表示为()N·a3·ρA．C．a3··ρB．D．NA6AN·aA·ρN·a·ρ33A4810．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷11AB为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是(．．．)A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述中，正确的是（）有关RWXYZ五种元素的AZ单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子14．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的15．下列物质性质变化规律正确的是（A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小16下列说法中正确的是（））．C气化和I升华克服的作用力相同602．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键．用作高温结构陶瓷材料的SiN固体是分子晶体3417、下列有关叙述正确的是（）、已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na[H]+-、在PCl分子中，磷原子满足最外层8电子结构5C、在BCl分子中，所有原子都满足最外层8电子结构3、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为218、下列说法中正确的是（）、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。19．最近发现一种由钛（）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（．TiC．TiCC．TiC．TiC131447141320，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）、原子半径A<B<C、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；、A与C可形成离子化合物。C、B的氧化物熔点比A的氧化物高；21、某氧原子的质量为a，C原子的质量为b，且N表示阿氏常数，下列说法中正确的是（）12A、氧元素的相对原子质量为12a/b、1mol该原子质量为aNgAC、xg该氧原子所含的电子数为8x/a、yg该氧原子的中子数一定为8y/a22、有X、Y、Z，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且、、Z三种原子的M电子层中的电子数均为n+m+n-奇数。若按→→Z的顺序，下列说法中正确的是（）、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质23、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（）2ABCD24、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm。3（1）步骤①中仪器A最好使用．量筒．烧杯C．容量瓶（填序号）．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定是管，理由（3）能否用水代替苯，理由是。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na、Cl间的距离为acm+—N的表达式为。A25、、、C、、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，、C、D同周期，、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：（A和D离子符号）A和B（填（2）元素C在元素周期表中的位置是。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。26、现有、、C、、E五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有abcde如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，、、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：请写出下列元素的元素符号：B________________D______________E_______________。写出、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式写出2种即可)_____________________、________________________。在、、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：．．．___________________________________________。271932用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：HLiBCNOF2.1Na0.91.0Mg1.2电负性1.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：_________＜＜_________。(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________________________________________________________________X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr中形成的化学键的类型为______________，其理由是3__________________________________________________________________________________________________________________________________.28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：②⑦⑩1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态最低价态＋3＋4＋5＋7＋1＋5－－4－3－1－－3－1－－－2－试回答下列问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10m，该元10－素在周期表中位于__________________；若物质NaR是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化23合物的电子式____________________________________。(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示）___。，原子分布如图所示，该物质的化学式为29A、、C、、E都是短周期元素，原子序数依次增大，、B处于同一周期，C、、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·（2）、、C、、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__。_________30．短周期的三种元素、、，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ的化合物。请回答：3(1)X元素的名称是；Y元素的名称是，电子式是（3）分别写出、Y的含氧酸的分子式；Z元素的名称是：。（2）XZ化合物的分子式是。、3。维生素（又名抗坏血酸，分子式为CHO）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在．686弱酸性溶液中用已知溶液的I溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：2CHO2CHO+2HI686666现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mLLCHCOOH，加入100mL1－30.2000g1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L的I溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI溶液。1－22（1）为何加入的CHCOOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用3（2）计算样品中维生素C的质量分数。高二化学选修3物质结构与性质综合练习答案1D2B3D4C5B6D7D8C9A10BC12D13A14D15D16、A17、AD18、CD19、D20、B