专题16化学实验综合题-2022年7月浙江省普通高中学业水平考试冲A必备系列（考点梳理+真题回顾+模拟预测）（解析版）

专题16化学实验综合题【核心考点梳理】一、化学实验综合题(1)题型特点。(2)审题、破题秘诀。①审信息：题目中一般会告诉若干条信息，这些信息一定会应用在解题中。②看步骤：明确实验设计中有哪些步骤。③判原理：找出实现实验目的的原理。④找作用：判断各个装置在实验中的作用。⑤关注量：在计算时要关注题目中有哪些已知量，要计算哪些量。(3)方法、考场支招。①巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。②想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。③看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。④细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。2.防范失分点(1)气体制备实验的操作原则。①“从下往上”原则。②"从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。③先“塞”后“定”原则。④“固体先放”原则。⑤“液体后加”原则。⑥“先验气密性”原则。⑦“后点酒精灯”原则。(2)实验方案设计中几个易忽视的问题。①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。②进行某些易燃、易爆实验时，要防止爆炸。③防止氧化。④防止吸水。⑤易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却。⑥仪器拆卸的科学性与安全性。（3）性质实验探究设计需要注意的问题。①有水蒸气生成时，先检验水蒸气再检验其他成分。②对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。③若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；若给出多余的试剂品种，则应进行筛选。④注重答题的规范性，有些题目要求指出试剂的名称。（4）固体成分检测实验方案设计的一般方法。方法一:取少量固体试样T溶于水配成溶液T检测溶液中存在的阴、阳离子T得出实验结论。方法二：取少量固体试样―在氧气流等中反应一检测所产生的物质（如气体）一得出实验结论。方法三：取少量固体试样一加酸（或碱）溶液产生气体—检测气体产物的成分一得出实验结论。（5）化学实验方案的评价角度。①分析实验方案是否科学可行。②实验操作是否安全合理。③实验过程中是否造成环境污染。④原料是否无毒、安全、易得。⑤从安全性方面对实验方案做出评价。二、化学实验综合题中的常考点（1）实验装置的组合顺序。一般为：气体发生—除杂―干燥一主体实验一尾气处理。（2）接口的连接原则。总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应"长''进"短"出；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出：干燥管应“大”进“小”出。（3）实验操作顺序。气体发生一般按：装置选择与连接T气密性检查一装固体药品T加液体药品一开始实验（按程序）一拆卸仪器一其他处理等。（4）加热操作注意事项。主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如七还原CuO、CO还原Fe2C>3；二是保证产品纯度，如制MgsN?、CuCb等。反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止。（5）尾气处理。有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将其点燃，无毒气体直接排放。2.实验“十大目的”及答题方向（1）加入某一物质的目的，一般可从洗涤、除杂、溶解、沉淀等方面考虑。（2）反应前后通入某一气体的目的，一般可从排除气体、提供反应物等方面考虑。（3）酸（碱）浸的目的，一般可从某些元素从矿物中溶解出来方面考虑。（4）物质洗涤（水洗、有机物洗）的目的，一般可从洗去杂质离子和减少损耗方面考虑。（5）趁热过滤的目的，一般可从“过滤”和“趁热”两个方面考虑。（6）控制温度的目的，一般可从反应速率、平衡移动、溶解度、稳定性、挥发、升华等方面考虑。（7）控制pH的目的，一般可从酸、碱性对反应的影响方面考虑。（8）某一实验操作的目的，一般可从除杂、检验、收集、尾气处理、防倒吸、改变反应速率、保证实验安全等方面考虑。（9）使用某一仪器的目的，一般可从仪器的用途方面考虑，注意一些组合仪器的使用如安全瓶，量气瓶。（10）控制加入量的目的，一般可从加入的物质与反应体系中的其他物质发生的反应方面考虑。如为了防止发生反应消耗产物或生成其他物质，从而影响产品的产率或纯度。【核心归纳】实验现象的描述类型一有关溶液的现象描述（五大类）①颜色由 变成 ②液面上升或下降（形成液面差）③溶液变浑浊或生成（产生）……（颜色）沉淀④溶液发生倒吸⑤产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出）等类型二有关固体物质的现象描述（四大类）©……（固体）表面产生大量气泡②……（固体）逐渐溶解③……（固体）体积逐渐变小（变细）④ （固体）颜色由 变成 类型三有关气体的现象描述（三大类）①生成……色（味）气体②气体由 色变成 色③气体颜色先……后……（加深、变浅、褪色等）【真题回顾】1.[2020•浙江7月选考,28.II]H.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答:

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是.【答案】.吸收浓盐酸中的水分且放热导致HC1挥发.HC1气体会将H2sO,带出，与Ba(NC)3)2作用生成BaSO,【解析】(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且HC1的挥发性随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备HC1的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HC1挥发出来，故答案为：浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HC1挥发出来;(2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随HC1气流而带出少量的H2s04分子，与Ba(NCh)2反应生成硫酸铁白色沉淀，故答案为:HC1气体能够带出H2sCh分子，与Ba(NCh)2反应生成BaSOa沉淀。2」2020•浙江1月选芳，28.II2」2020•浙江1月选芳，28.时通入水中，实验装置如图:NaOH溶液第NaOH溶液第28题图请回答:(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示.(2)若通入水中的CLO已过量，设计实验方案检验【答案】(1).2H2S+C12O=2S1+2HC1+H2O (2).用玻璃棒蘸取清液，点到KI-淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明CLO过量【解析】(1)由三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性可知，H2s和CbO发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应的化学方程式为2H2S+CI2O2SI+2HCI+H2O,故答案为：2H2S+CI2O2SI+2HCI+H2O；ChO具有强氧化性，若通入水中的ChO已过量，过量的ChO能与碘化钾溶液反应生成单质碘，单质碘能使淀粉溶液变蓝色，则检验ChO已过量的实验方案为用玻璃棒蘸取清液，点到KI-淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明ChO过量，故答案为：用玻璃棒蘸取清液，点到KI-淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明ChO过量。3J2019•浙；1.4月选号,28］某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：)仪器］的名称«装置5的作用o(2)实验开始时，关闭K2,打开K”反应一段时间后，再打开K2,关闭Ki，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中.(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 .【答案】(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽【解析】(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化，故装置5的作用是通过液封，防止空气进入装置4。(2)3中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出，三颈烧瓶中无法形成高压，故只需在2、3之间加一个控制开关。(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化，分析原因应该是装置4中的空气未排尽。［2019.浙”I〃学考，29］某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。AgNO,HCl+FeCl,NaOH①②③④(1)装置④中NaOH溶液的作用是0(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCbCHzO晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是oA.蒸发皿B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成CL，请说明理由o【答案】(1)吸收氯气(2)B(3)否浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀【解析】(I)装置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯气，防止污染环境，故答案为:吸收氯气：(2)在蒸发浓缩操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗，故答案为：B；(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，由于盐酸具有挥发性，氯气中混有的挥发出的氯化气也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，因此不能依据装置②中出现白色沉淀推测装置①中生成Cb，故答案为：否；浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀。[2018•浙;III月选考，28]某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置己省略)。请回答：(1)下列说法正确的是.A.反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSChC.试管IV中KMnO」溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.试管V中的NaOH溶液可用Na2cCh溶液代替(2)取下试管U,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色-红色—颜色变浅''变化的原因 【答案】(l)ABD(2)SCh遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SCh，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，部分SO2会溶于品红中，溶液颜色变浅【解析】Cu+2H2SO«浓)=£=CuSO4+2Hq+SO2T，反应会生成二氧化硫，该题考查的是二氧化硫的相关性质。(1)试管【的白色固体为CuSO*加入水中，溶液会变蓝，选项A正确；III中SCh通入BaCb溶液中无现象，但是取下试管，不断振荡时发生反应2BaCh+2SO：+O2+2H2O=2BaSO4|+4HCl,试管中出现浑浊是因为生成了BaSO」，选项B正确：IV中高镭酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，选项C错误：V是尾气吸收装置，Na2c03溶液可以吸收SCh，选项D正确。答案选ABD：(2)SC)2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO”溶液恢更红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，部分SO2会溶于品红中，溶液颜色变浅。|2018•浙24月选考,28］某学习小组欲从含有［Cu(NH3)4］SC>4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜钱［CuSO4-(NH4)2SO4］固体，完成了如下实验：已知：［Cu(NH3)4］2++4H+==Cu2++4NHi+请回答：(1)步骤①中，试剂X应采用.(2)甲、乙两同学取相同量的溶液丫分别进行蒸储，收集到的储出液体积相近，经检测，甲同学的储出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是(3)设计实验方案验证硫酸铜钱固体中的nh4+ 【答案】(1).H2s。4(2).加热温度偏高，储出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(3).取少量硫酸铜核固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4+时【解析】(1)由题给信息可知CU(NH3)4SC)4加入X后最终生成CuSOMNH4)2SO4,则X应为硫酸：故答案为：H2so4：(2)甲同学的储出液中乙醇含量明显偏低，说明实际的蒸储温度较大，例如温度计水银球高于蒸储烧瓶的支管口；故答案为：加热温度偏高，储出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失；(3)检验固体中含有NH」+,可取样，加足量的氢氧化钠溶液，加热，如能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明含有NH4+o故答案为：取少量硫酸铜钱固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4+。［2017•浙江II月选号，28］为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)+4H?O(g)叁返Fe3(D4(s)+4H2(g)请回答:(1)虚线框处宜选择的装置是(填“甲''或"乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液,没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由【答案】(1)乙铜丝变红色，试管壁有水珠生成(2)不正确，反应生成的FesCh中含有三价铁，用一定浓度盐酸溶解后，加硫氟化钾不变红的原因是，剩余的铁将所有三价铁还原成了二价铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】(1)氧气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO+H2=2=H2O+Cu,所以铜丝变红色，试管壁有水珠。⑵已知3Fe+4H20(g)皂迪Fe3Ch+4H2，反应生成的Fes。」中含有三价铁，但是在用一定浓度盐酸溶解固体时，反应剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氟化钾，溶液就不会变红色。[2()17•浙4月选考，28|FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4^=Fe2O3+SO2T+so3TBa。,溶液品红溶液NaOH溶液请回答:(1)将FeSCh受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2o能说明SO2存在的实验现象是;为测定BaSCU沉淀的质量，后续的操作步骤依次为一、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeS04受热后固体的成分(不考虑其他反应)

【答案】(1)品红溶液褪色：过滤：(2)取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高镭酸钾不反应.【解析】(1)由图可知，氯化钢溶液与三氧化硫反应，若品红褪色可说明二氧化硫的存在，NaOH溶液吸收尾气，对沉淀过滤、洗涤、干燥后称量：将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有S03和Sth，能说明S02存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重，故答案为：品红溶液褪色；过滤；(2)氧化铁不溶于水，加硫酸溶解后可检验铁离子.用化学方法验证FeSCh受热后固体的成分的实验为取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高镭酸钾不反应，可说明分解生成氧化铁，故答案为：取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高镭酸钾不反应.【2016・浙江10月选号,28］用无水Na2c。3固体配制250mL0.1000moLL”的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是«A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管 E.容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2cCh溶液浓度偏低的是。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面正好与刻度线相切AC【解析】(1)用固体溶质配制一定物质的量的浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故配制过程中不必要的玻璃仪器是量筒，选B：(2)定容时的操作为：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制，由于Na2CO310H2O晶体中含有结晶水，使得称量的固体中Na2CO3的物质的量变小，从而引起所配溶液的浓度偏低，符合题意；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高，不符合题

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，是因为摇动时有一部分溶液附着在了刻度线上方的瓶颈壁和瓶塞上，如此时再滴加蒸憎水至刻度线，相当于稀释了溶液，所以溶液浓度降低，符合题意；D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制时，由于未清洗的容量瓶内壁上附着有残留的极少量溶质，会致所配溶液浓度偏高，不符合题意；故选AC；[2016•浙江4月选考，28]为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：A请回答：(1)仪器a的名称是o(2)装置B中冰水的作用是.(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是.A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CCh的干燥装置C.产生CCh气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】(1)干燥管(2)冷凝反应生成的水(3)AC【解析】该实验的原理是通过称量反应前后C装置(吸收NaHCCh加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCCh的质量，进而计算样品中Na2cOa的质量及其质量分数。⑵为减少实验误差，在B装置中需要将NaHCO?分解产生的水蒸气变为液态水，只使CO?被C装置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CCh少，即测得的样品中的NaHCO,a质量偏低，从而计算求得的样品中Na2c03的质量分数偏高，A项正确；装置B、C之间缺少CCh的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即测得的样品中NaHCCh的质量偏大，从而使测得的Na2cCh的质量分数偏低，B项错误：产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即测得的样品中NaHCCh的质量偏低，从而使测得的Na2c03的质量分数偏高，C项正确：反应完全后停止加热，通入过量的空气，使C装置的增重偏高，即测得的样品中的NaHCCh的质量偏高，从而使测得的Na2cCh的质量分数偏低，D项错误。(2021年1月浙江学考)为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。请回答：(1)步骤①，稀硫酸的作用是。(2)步骤②，加入氢氧化钠溶液原因是。(3)步骤③，试剂M为.(4)根据实验结果，判断溶液中淀粉(填“没有”、"部分''或"完全”)水解成葡萄糖。【答案】 ①.催化剂②.中和稀硫酸 ③.新制氢氧化铜悬浊液④.部分【解析】【分析】淀粉溶液在硫酸作催化剂条件下加热发生水解反应产生葡萄糖，利用碘与淀粉显蓝色检验淀粉的存在；利用葡萄糖能够与新制氢氧化铜悬浊液共热发生反应产生CsO石专红色沉淀检验葡萄糖的存在，为排除催化剂硫酸的干扰，在检验葡萄糖之前要加入NaOH中和硫酸，然后再进行实验。【详解】(1)步骤①，稀硫酸的作用是催化剂；(2)硫酸是淀粉水解的催化剂，在反应后的溶液中含有硫酸，在步骤②中加入氢氧化钠溶液的目的是中和稀硫酸，使溶液显碱性，然后再检验葡萄糖的产生；(3)葡萄糖分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应；也能够与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生铜镜，即有成红色沉淀生成，根据步骤③，加入试剂M并加热后有砖红色沉淀产生，说明加入的试剂M为新制氢氧化铜悬浊液；(4)水解后的溶液分为两份，一份中加入碘水，溶液变蓝色，说明含有未水解的淀粉；另一份水解后的溶液先加碱中和，后加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，有病红色沉淀产生，说明其中含有水解产生的葡萄糖，据此可知溶液中淀粉只有部分水解变为葡萄糖，没有完全水解。(2021年7月浙江学考)用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(NazCh)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。稀盐酸请回答：（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是一。（2）装置B的作用是一。（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。（4）装置D中盛放的试剂是一。（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能证明过氧化钠可做供氧剂。【答案】（1）滴液漏斗或分液漏斗（2）除去C02中的HC12Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2NaOH溶液（5）使带火星的木条复燃【解析】【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳和少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢：然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去为反应完的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此分析可得：【小问1详解】有图示可知，盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗，故答案为：滴液漏斗或（球形）分液漏斗；【小问2详解】装置B中盛装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的氯化氢气体,故答案为：除去C02中的HC1；【小问3详解】装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则其方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2,故答案为：2Na2Ch+2CC）2=2Na2co3+O2；【小问4详解】C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液；【小问5详解】氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃故答案为：使带火星的木条复燃。【模拟预测】1.(2022•江西省临川一中高一期中)下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题:(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3①反应的化学方程式为：。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCb。(填“是”或“否”)(2)用B图所示的装置可快速制取较大童NH3拟作喷泉实验，回答下列问题：①B图装置能够快速制取氨气的原理：o(写一点即可)②检验NHa是否收集满的实验方法是：。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是(4)某同学根据氨的喷泉实验原理，有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体符合该学生设计是①SO2和NaOH溶液 ②02和水 ③HC1和水 ④Cb和饱和食盐水【答案】(l)Ca(OH)2+2NH4cl&：aC12+2NH3T+2H2。 减小空气对流，使氨气充满试管否

生石灰(CaO)与水反应放出大量的热，使NHrHzO受热分解生成氨气用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3,反之，则没有收集满；用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满(3)打开夹子，用手(或热毛巾)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(4)®@【解析】装置A中氢氧化钙与氯化铁共热制取氨气，碱石灰干燥氨气，向下排空气法收集氨气；装置B中氧化钙与水反应放热，促进氨水的分解产生氨气，向下排空气法收集氨气；氨气极易溶于水、与水反应，装置C为氨气的喷泉实验。(1)①氢氧化钙与氯化铉共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClACaCh+2NH3t+2H2O,氨气为密度较小的气体，易与空气产生对流，试管口放置棉花团的作用是：减小空气对流，使氨气充满试管。②氨气能和氯化钙反应生成CaCH8NH3,所以干燥管中干燥剂不能改用无水氯化钙。(2)①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，促使NH^HiO受热分解生成氨气。②氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能与氯化氢气体反应产生白烟，因此检验氨气是否收集满的实验方法为：用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NHa的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NHa,反之，则没有收集满；用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NE的试管口，若湿润的红色石浅试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。(3)氨气极易溶于水、与水反应，打开止水夹，用手(或热毛巾)捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，将玻璃导管内的空气赶出，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉。(4)喷泉实验的原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉；①SCh和NaOH溶液反应，容器内外可形成较大的压强差，能做成喷泉实验，①符合；②氧气不易溶于水，不与水反应，容器内外不能形成较大的压强差，不能做成喷泉实验，②不符合；③氯化氢极易溶于水，容器内外可形成较大的压强差，能做成喷泉实验，③符合；④氯气不溶于饱和食盐水，不与饱和食盐水反应，容器内外不能形成较大的压强差，不能做成喷泉实验，④不符合：综上分析，①③能做成喷泉实验。(2022•广西梧州市高二期中)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SCh的还原性进行了探究。.探究SO2和FeCb溶液之间的反应：

(DA中反应的离子方程式是,D中溶液的作用是。(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是(3)通入足量的SCh,反应结束后，向装置C中滴加酸性高锦酸钾溶液，检验生成的Fe2+,若酸性高锌酸钾溶液紫色褪去证明SO?与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是.有同学认为C02、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(C10)2溶液反应,推测S02与Ca(C10)2溶液反应也生成CaSCh,通过如图所示装置验证假设。实验过程发现:开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SCh不断通入，产生大量白色沉淀,溶液黄绿色又褪去。持续通入SO? 持续通入SO? >A(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是.。若要验证该(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反。若要验证该反应能发生，实验方案是【答案】⑴SO32+2H+=SO2t+H2O 吸收多余的SO2,防止污染大气⑵饱和NaHSCh溶液(3)不能，可能是由于过量的SO?使酸性高锯酸钾溶液紫色褪去或可能是与酸性高钵酸钾溶液反应使紫色褪去)(4)CaSOa⑸Cb+SCh+2H2ONH++SO42-+2CI- 向氯水中通入二氧1化硫，向反应后的溶液中滴

加BaCb溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了SO#,从而证明反应能够发生【解析】本实验的实验目的为探究SO?的还原性，A装置为H2sCM溶液与Na2sCh反应制取SO2,反应原理为：H2sCU+Na2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O,B装置具有缓冲气流和储存气体的作用，C装置中SO?还原FeCh,D装置为尾气处理装置。(1)由分析可知，A装置为H2s04溶液与NaaSCh反应制取SO2,反应原理为：H2sCh+NazSO^NazSOa+SChT+Hg,离子方程式为SO32-+2H*=SC>2T+H2O,D中的溶液是碱液，吸收多余的SCh,防止污染大气：(2)装置B中的试剂可以是饱和NaHSCh溶液，具有缓冲气流和储存气体的作用；(3)通入足量的Sth,反应结束后向装置C中滴加酸性高镭酸钾溶液，可能是由于SCh使酸性高钵酸钾溶液紫色褪去，也可能是ci-与酸性高镒酸钾溶液反应使紫色褪去，因此不能检验生成的Fe2+；(4)开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，说明有Ch,随着SO2不断通入，SO2被CL氧化，产生大量白色沉淀，取沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，由题述条件可推测白色沉淀是CaSCU;(5)随着SO?气体通入，溶液的酸性增强，CIO与Ct反应生成Ch,反应的离子方程式是C10+Cr+2H+=C12+H20；通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是Ch+SCh+2氏0=4田+SCV-+2CL,向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCL溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了SOF,从而证明反应能够发生。(2。22•河南省重点示范高中高一期中谋研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2,并对S02的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHS03溶液显酸性。I.探究SO2与可溶性钢的强酸盐是否反应(接口a接b)(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2,再关闭弹簧夹，此操作的目的是(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐

酸。据B中现象得出的结论是,装置C中反应的离子方程式是.(3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为。H.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是(用化学反应方程式表示)。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是,其作用是,通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为SOF,干扰实验(2)二氧化硫和BaCh溶液不反应3so2+2NO『+3Ba2++2H2O=3BaSOU+2NOT+4H+(3)溶液褪色(4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSOQ+H2so4+2HC1碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊【解析】次氟酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HC1O强判断；A装置制备二氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为SChH干扰实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2,排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入BaCb溶液中，没有明显变化，说明二氧化硫和BaCh不反应，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钢沉淀，装置C中反应的离子方程式是3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO41+2NOT+4H+.(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置D中NaOH全部转化为NaHSCh的标志为溶液褪色：(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为Ca(ClO)2+2SCh+2H20=CaSOU+H2so4+2HC1,所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。⑸为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸＞碳酸〉次氯酸，二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二氧化碳、吸收二氧化硫，通过F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(2022•山东省滨州一中高一期末)某实验小组为验证Nth与水反应的产物与课本方程式中

的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。实验步骤如下:步骤I：打开Ki、K3、K5,关闭K2、K4,通入一段时间N2,关闭Ki；步骤II：打开K2,加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NOt)传感器，记录数据如下：［pH越小表示c(H+)越大］步骤10：5min后，打开K&,用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。回答下列问题：(1)仪器a的名称为.(2)“步骤I”中"通入一段时间N2"的目的是o(3)“步骤n”中“打开K2,加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有_ •色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。(4)“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验(填化学式)。(5)根据“步骤n”的数据采集和“步骤in”的实验现象，得到NO2与水反应的离子方程式为一一(6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为造成的。【答案】(I)分液漏斗 (2)排尽装置中的空气(3)红棕(4)NO (5)3NO2+H2O=2H++2NO3+NO（6）圆底烧瓶中浓硝酸的挥发【解析】本实验的目的是验证NO?与水反应的产物，首先利用氮气将装置中的空气排尽，防止02干扰实验，然后利用浓硝酸和铜片反应制取N02，生成的NO2在三颈烧瓶中与水反应，注射器中的空气可以验证N02与水反应是否有N0生成，然后再进行尾气处理。（1）根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗：（2）利用氮气将装置中的空气排尽，防止。2干扰实验；（3）铜与浓硝酸反应生成NCh，NO?为红棕色气体，所以烧瓶上方有红棕色气体产生；（4）若NCh与水反应生成NO,生成的NO与空气接触后会生成红棕色的NO?,所以“步骤IH”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验NO；（5）根据题H所给数据可知，NCh与水反应时NO、一的浓度增大，氢离子浓度增多，说明生成硝酸,反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO「+NO；（6）浓硝酸具有挥发性，圆底烧瓶中浓硝酸的挥发也会使三颈烧瓶中NCh的浓度增大。5.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围100c〜220C,相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8C）等溶剂中的溶解度。设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。（在横线上填写拂华多移）（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸储水，搅拌使充分溶解后:（2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CC14进行；（3）步骤③：将分离出的CCL层进行.方案实施：按预先设计的方案进行实验。（4）步骤②使用到的主要仪器有（填字母）。具体操作为：倒置振荡、、静置、分液。溶有精油的CC14层在层（填"上”或"下"）。（5）步骤③使用如图实验装置。加热，收集温度在 ℃的储分（该储分可循环使用）。交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点：缺点1精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变；缺点2该方法提取的精油中残留少量CCL

(6)基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是.【答案】(1)过滤(2)萃取、分液(3)蒸储(4)b放气下(5)76.8 (6)选取无毒、高效、可进行低温提取精油的萃取剂【解析】【分析】薰衣草捣碎并加入蒸福水浸取重复溶解后将难溶性的物质过滤掉，薰衣草捣碎并加入蒸储水浸取重复溶解后将难溶性的物质，分离互溶的液体采用蒸储的方法，精油和四氯化碳互溶，将CCL层进行蒸储分离两种物质，以此解答。【详解】(1)分离难溶性物质和溶液采用过浓方法，薰衣草捣碎并加入蒸储水浸取重复溶解后将难溶性的物质和溶液分离采用过滤方法，故答案为：过滤：(2)精油易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以步骤②在薰衣草水中加入适量CCL进行萃取、分液，故答案为：萃取、分液：(3)分离互溶的液体采用蒸储的方法，精油和四氯化碳互溶，所以步骤③将CCL层进行蒸储分离两种物质，故答案为：蒸饶1;(4)步骤②为萃取、分液，需要分液漏斗，故选b；具体操作为：振荡、放气、静置、分液；CCk密度大于水，所以应该在下层，故答案为：b；放气；下；(5)仪器e的名称为蒸储烧瓶，加热，收集温度在四氯化碳的沸点范围，BP76.8℃,故答案为：g:76.8；(6)缺点1精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变，所以在较低温度下较好；缺点2该方法提取的精油中残留少量CC14,四氯化碳有毒，应该选取无毒的萃取剂，所以研究方向为应该选取无毒、高效、可进行低温提取精油的萃取剂，故答案为：选取无毒、高效、可进行低温提取精油的萃取剂。6.实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量K2s04的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。(1)实验操作中，“蒸发”需要用 盛装溶液；“灼烧”需要用盛装固体。(2)生成硫酸钢沉淀的化学方程式为：；检验加入BaCh溶液后SO：是否沉淀完全的操作,如何洗涤沉淀？。(3)若用硝酸钢来代替氯化钢，请判断是否可行？ _并说明理由:；过程中，

在溶解、过滤、蒸发三个步骤地操作中都要用到的玻璃仪器是,分别说明目的。溶解时：过滤时蒸发时：。【答案】（1）蒸发皿甜烟（2）BaC12+K2SO4=BaSO4+2KCl取上层清液与一试管中，向试管中滴入少许氯化钿溶液，若无沉淀生成，则无硫酸根离子沿玻璃棒向漏斗中加水至没过固体，待水自然流尽后，重复两到三次（3）否会引入新杂质玻璃棒加快溶解速率引流防止受热不均匀【解析】（1）"蒸发''实验要使用蒸发皿盛装溶液；“灼烧”需要用珀烟盛装固体，故答案为:蒸发皿;蒸堀（2）氯化钏和硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀，化学方程式为：BaC12+K2SO4=BaSO4+2KCl；要检验硫酸根离子，可取上层清液与一试管中，向试管中滴入少许氯化钢溶液，若无沉淀生成，则无硫酸根离子；洗涤沉淀是沿玻璃棒向漏斗中加水至没过固体，待水自然流尽后，五复两到三次，故答案为：BaCh+K2so4=BaSCh+2KCl；取上层清液与一试管中，向试管中滴入少许氯化钢溶液，若无沉淀生成，则无硫酸根离子：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过固体,待水自然流尽后，重复两到三次：（3）若用硝酸钢来代替氯化钢，会引入硝酸根，所以不能用硝酸钢代替氯化钢；在溶解、过滤、蒸发三个步骤地操作中都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒搅拌加快溶解速率，过漉时玻璃棒用来引流，蒸发时玻璃棒用来搅拌，防止受热不均匀，故答案为：否；会引入新杂质;玻璃棒；加快溶解速率；引流；防止受热不均匀。【点睛】第（3）小题中，物质分离提纯的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯的物质，所以只能用氯化钢。7.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲亲+甲解

©NaNO、样品粉末甲亲+甲解

©NaNO、溶液T不溶性物质IT水层溶液后析出固体（粗产品）（1）下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）。(2)步骤①操作名称为，若将苯加入碘水中，振荡静置后，上层液体颜色为(3)步骤②需要上述仪器中的(填序号)，该实验操作名称为.(4)步骤③需要上述仪器中的(填序号)，该实验操作名称为。(5)步骤④需要上述仪器中的(填序号)，该仪器名称为o【答案】(1)③④(2)过滤紫红色(3)④分液(4)①蒸发(5)⑤⑥ 蒸憎烧瓶、直形冷凝管【解析】【分析】从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤；步骤②是分离互不相溶的两层液体混合物，需使用分液漏斗进行分液；步骤③是从溶液中得到溶质固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸储得到甲苯，以此来解答。【详解】(1)在题目已知的各种仪器中：①是蒸发皿，用于蒸发结晶，不需查漏；②是生埸，用于给固体物质进行加热灼烧，不需查漏；③是容量瓶，是准确配制100mL一定物质的量浓度溶液的仪器，要摇匀，因此要查漏；④是分液漏斗，用于分离互不相溶的两层液体物质，必须查漏；⑤是蒸储烧瓶，用于蒸储分离沸点不同的液体物质，不需查漏：⑥是冷凝管，用于给气体物质冷凝降温，不需查漏。综上所述可知：上述仪器中，使用时必须检查是否漏水的有③④；(2)步骤①是分离固液混合物，该操作名称为过滤；若将苯加入碘水中，由于苯的密度比水小，难溶于水，且碘在苯中的溶解度比在水中大，因此振荡静置后，液体分层，上层液体为苯层，颜色为紫红色：(3)操作②是分离互不相溶的两层液体混合物，需使用分液漏斗进行分液，仪器序号为④：该实验操作名称为分液；(4)步骤③是从溶液中分离出溶质固体，操作为蒸发结晶，需要使用蒸发皿，该仪器序号为①；该操作为蒸发；(5)步骤④是分离互溶的沸点不同的液体混合物，操作方法为蒸馀，需要上述仪器中的蒸僧

烧瓶和直形冷凝管，仪器序号为⑤⑥。.氯化钾样品中含有少量氯化镁、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。(1)已知步骤①②③④中加入的试剂均为过量，所得物质A是一种难溶于酸的沉淀，物质C属于碱，则试剂I的化学式为,试剂n的化学式为,物质e的化学式为_ 试剂w的化学式为。(2)步骤①②③④中均采用了相同的分离提纯操作为,检验提纯后的KC1溶液中是否还含有SOj的方法是：。【答案】(1)BaChKOHBaCOjHC1(2)过滤取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则有SO：,反之则无【解析】【分析】氯化钾样品中含有少量氯化镁、硫酸钾和不溶于水的杂质，将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，滤液中含有KC1、MgCh、K2SO4,向漉液中加入过量的试剂I,所得物质A是一种难溶于酸的沉淀，则A为BaSO4,因此试剂I为BaCh溶液：滤液B中含有KC1、MgCh和过量的BaCb,加入试剂II得到C,物质C属于碱，则C为Mg(OH”，则试剂U为KOH,滤液D中含有KC1、过量的BaCh和KOH,除去BaCh,加入试剂HI可以是K2c最后加入试剂IV除去过量的过量的KOH和K2co3,因此试剂IV为HC1,据此分析解答。【详解】⑴通过以上分析知，I是BaCb,n是KOH,in是K2cCh,IV是HC1,A是BaSCh,C是Mg(OH)2,E是BaCCh,故答案为：BaCh；KOH；BaCCh;HC1；(2)步骤①②③④中均生成了沉淀，因此采用了相同的分离提纯操作为过滤；检验硫酸根离子，可首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCh溶液，若有BaSCh白色沉淀产生，则证明仃SOj,反之则无，故答案为：过滤；取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸，再加入BaCh

溶液，若有白色沉淀生成，则有so，，反之则无。【点睛】明确物质的性质是解本题的关健。本题的难点是加入试剂的判断，突破口为“物质A是一种难溶于酸的沉淀，物质C属于碱”。.海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCh,CaCk,Na2so4以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：一沉淀对土卜溶解过滤过量BaCl2溶液过量NaOH溶液滤液一@—"一®一'——r汨'淙过量Na2c03溶液 过滤二>一过量稀盐酸 蒸发、结晶、烘干® ⑹L滤液 > >精盐⑦⑧(1)在第②步过滤操作中要用玻璃棒，作用是。(2)在第③步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第⑦步操作的目的是除去滤液中的。(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有：BaSCU、Mg(OHR(填化学式)。(4)在第⑤步操作中，选择的除杂试剂Na2co3不能用K2co3代替，理由是。【答案】(1)引流Na2SO4 NaOH和Na2co3BaCCh和CaCCh(4)会引入新的杂质离子K+,后续步骤无法除去【解析】【分析】粗盐中的MgCh,CaCh,Na2s04都溶于水，要想将杂质除去必