化学反应与能量测试题及答案

第二单元试卷学校：斗鸡中学 命题人：王伟光一、选择题（共有15道题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）A、、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时H2SO4中，A极为负极②C、DH2SO4→导线→D③C2SO4CD相连后，同时浸入稀H2SO4极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．D．B>D>C>A已知一定温度下，N2H22molNH3时放出的热量为kJ度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于kJB.一定等于kJC.一定小于kJD.不能确定人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池它在放电时的电极反应为Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是( )A．负极，被氧化 B．负极，被还原C．正极，被还原 D．正极，被氧化4．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)； △H1= 1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H1 >△H2C．△H2 = kJ/mol D．∣△H1∣>∣△H21molaKJ1molbKJcKJ。下列关系式中正确的是（）a+b>c B．a+b>2cC．a+b<c D．a+b<2cMN（）反应的化学方程式：2MNB．t2C．t3D．t1

时，正、逆反应速率相等，达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率时N的浓度是M浓度的2倍4molA2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为 mol·L-1，现有下列几种说法：A表示的反应的平均速率为mol·(L·s)-1B表示的反应的平均速率为mol·(L·s)-1③2sA的转化率为70%2s时物质B的浓度为mol·L-1其中正确的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④82NO2

2NOO2

在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成nmolO2单位时间内生成n molO2

的同时生成2nmolNO2的同时，生成2nmolNONO2

、NO、O2

的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1（4（5）B.（2（3（5）C.（1（3（4）D.（1（2（3（4）（5）Cr2(SO4)3NaOHpH=Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13铬酸根离子Cr2－。其平衡关系如下：Cr3++3OH－

Cr(OH)3 CrO2－+H++H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入L的NaOH溶液充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法断a、b，HSOa2 4CuSO溶液，下列图表示产生H的体积（V）4 2与时t的关系其中正确的是（ 、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应气气气）若经2秒后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的均速率为 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的均速率为 mol·L－1·s－12s时物质A的转化率为70％2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是( )新课标第一网A．①③ B.①④ C.②③ D.③④12、1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应X（g）＋abZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )＝1，b＝1 ＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 ＝3，b＝213、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始行反应在相同的温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同则起始SO3的物质的量及其转化率( )mol和10% mol和20% mol和40%mol和80%某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；。若起始时E浓度为aG浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时下列说法正确的是( )升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢x＝lE50%＝2F0.5amol·1x＝2Eamol15、一定条件下,QkJ(Q＞0),5mol·L-1KOH100ml,,件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为()A. +8QkJ B.+16QkJ C. -8QkJ D.-16QKj二、填空题（共47分）16（18分、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应A(g)+B(g) C(g)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物的量为 mol。若开始时放入3molA和到达平衡后生成C的物质的量为 mol。若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后和C的物质的量别是ymol和3amol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于作出此判断的理由是 。若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质量分数是 。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题的a进行比较 （选填一个编号。（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大作出此判断的理由是 。1（4）1molCO1molHO（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下2达到平衡：CO(g)+HO（g） CO(g)+H(g)，此时有2/3的CO转化为CO。2 2 2 2该平衡混合物中CO的体积分数为 。2若在相同条件下，向容器中充入1mol CO、1molH和1molHO，则达2 2 2到平衡时与相比较，平衡应向 移动（填“正反应方向“逆反，此时平衡混合的CO的体积分数可能是下列各值中的2（填编号） A.22.2%假中平衡向正反应方向移动时则下列说法中正确的是 （序号）①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的转率一定增加④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂18（6）POPO3.123 25质磷在3.2克的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其应的质量（g）为 。YkJ/mol1molPO23热△H= 。19.（101molCOCO283kJ；1mol2氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH气体完全燃烧生成CO4 2气体和液态水放出890kJ热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 。若1molCHCO4 2为 890kJ（填“＞、“＜“＝。amolCHCOH

气体和液态水时，则4 2 2放出热量（Q）的取值范围是 。amolCHCOHCOCO4 2 2 2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：2（9分）（）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根据两反应本质，判断能否设计成原电池如果不能，说明其原因如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。三、计算题（22分）2（13分）100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值：时间（时间（min）氢气体积1234550120232290310①哪一时间（指0～11～22～33～4～5min反应速率最大 原因是②哪一段时段的反应速率最小 ，原因是2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（变，要写出计算过程）32 ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO溶液DCuSO4溶液、ENaCO溶液，你认为可行的是 32 22（10）2L4molSO2

和2molO，在一定条件下22minmolSO（1）2minSO2 3（2）2minSO2答案1（1－） （2）3a （3）2 3－a 丁3a＞1，B2mol；若1，B2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mola2 a乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以小题的容器中的压力小于a＞b。17、%B①⑤18、(1)POPO2.75g3.55g23 25(2)-(20X-Y)解释：P(s)+3/4O(g)=1/4PO(s)△H＝-(20X-Y)kJ/mol2 2319（1）H(g)+1/2O(g)=HO(l)；△H=-286kJ/mo