离子反应（第2课时） 【知识精讲+拓展提升】 高一化学备课精研课件（人教版2019必修第一册）

从电离的角度认识酸、碱、盐（电离理论）（1）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物（2）碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物（3）盐：电离时能生成金属离子或NH4+和酸根离子的化合物（1）酸：HCl＝H+＋Cl－（2）碱：NaOH＝Na+＋OH－（3）盐：NaCl＝Na+＋Cl－写出下列物质的电离方程式①NaCl:②AgNO3:③HCl:NaCl＝Na+

＋Cl-AgNO3＝Ag+

＋NO3-HCl＝H+

＋Cl-将硝酸银滴加到盐酸和氯化钠中会出现什么现象？为什么反应物不同，但是现象相同？组织建设第二节离子反应（第2课时离子反应）第一章物质及其变化二、离子反应1．离子反应（1）探究离子反应的实质向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液①实现现象：_______________；②化学方程式：________________________________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

电解质溶于水后，电离成为对应的自由移动的阴阳离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式__________________、____________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：__________Na2SO4溶液：_________混合后数目减少的离子___________混合后数目不变的离子___________反应实质_______________________________BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－

（3）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

（2）实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。【

】2．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为

。3．离子反应发生的条件

【特别提醒】离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。(1)生成沉淀：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓(2)生成气体：2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑(3)生成水等弱电解质：H+＋OH-＝H2O【小试牛刀】下列反应中，不属于离子反应的是（）A．H2和O2的反应B．Zn和稀H2SO4反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D．铁与CuSO4溶液的反应A2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（

）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸C4．离子反应的书写（1）常见的强酸、强碱强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2写出水溶液中氯化钡和硫酸钠反应的离子方程式①写：写出正确的化学方程式：②拆：将可溶性的强电解质拆写为离子，其余仍写化学式（2）离子方程式的书写步骤：Ba2+＋2Cl-

＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-写、拆、删、查可溶性的强电解质：强酸、强碱、可溶性盐BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；溶解性口诀P120③删：删两边相同的离子，去除与反应无关的离子：Ba2+＋2Cl-＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓④查：是否符合客观规律；原子个数是否守恒电荷是否守恒；离子的改写是否正确（2）离子方程式的书写步骤：易错提醒（1）凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)＝＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△（2）离子方程式注意两易、两等、两查

两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-＋2Ag+＝Ag2SO4↓（3）对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4CO2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH-5．离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠_________________________________________盐酸与氢氧化钾________________________________________硫酸与氢氧化钠______________________________________________总结离子方程式不仅可以表示___________________，还可以表示___________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O某个具体的化学反应同一类型的离子反应【小试牛刀】下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（

）A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42－

===BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC【再来一刀】书写下列反应的离子方程式（1）氧化镁溶于稀盐酸。（2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。（3）铁与稀硫酸反应生成氢气。（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。（5）氢氧化铜溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D．能与CO2反应生成水C1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（

）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸C2．下列对于离子反应的表述正确的是（

）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应C3.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：

；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：

；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：________________________________________________；(4)铜与硝酸银溶液反应：

；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：