碱金属 卤素课件 【知识精讲+高效课堂】上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第一节（第三课时）碱金属

卤素课程标准要求：1.以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。2.能初步运用原子结构理论理解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。学习目标：1.知道卤族元素的结构和特点。2.能说出卤族元素性质的递变规律。3.掌握卤素的化学性质（与氢气、水的反应），了解卤素的置换反应。4.初步掌握元素性质与原子结构的关系。碱金属碱金属卤族元素卤素的原子结构和物理性质(1)相同点：最外层电子数______，个数为7。(2)递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径______。相同增大物理性质的递变性(从F2到I2)(1)卤素单质的颜色__________；(2)密度__________；(3)单质的熔、沸点______。逐渐加深逐渐增大升高卤素的原子结构和物理性质1.有刺激性气味，有毒；2.易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，3.在水中溶解度小。物理性质的相似性(从F2到I2)卤素的化学性质(1)单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处很稳定Cl2光照或点燃较稳定Br2加热不如氯化氢稳定I2不断加热不稳定结论从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐______，反应剧烈程度依次______，生成气态氢化物的稳定性依次______。H2＋F2===2HF升高减弱减弱[实验1]分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。[实验2]向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。1.[实验1]向KBr溶液中加入氯水，溶液由无色变为橙红色，向KI溶液中加入氯水，溶液由无色变为褐色；上述颜色变化的原因是什么？写出反应的离子方程式。提示

Cl2与KBr溶液反应生成Br2，溴水的颜色为橙红色，比氯水颜色深，反应离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。Cl2与KI溶液反应生成I2，碘水的颜色为褐色，比氯水颜色深，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。2.[实验2]向KI溶液加入溴水，溶液变为褐色，该反应中颜色变化的原因是什么？写出反应的离子方程式。提示

Br2与KI溶液反应生成I2，碘水的颜色为褐色，比溴水的颜色深，反应的离子方程式为Br2＋2I－===I2＋2Br－。3.通过上述反应，你能得出Cl2、Br2、I2氧化性强弱顺序是什么？Cl－、Br－、I－还原性强弱顺序是什么？Cl、Br、I非金属性强弱顺序是什么？提示

氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2；还原性强弱顺序：I－>Br－>Cl－；非金属性强弱顺序：Cl>Br>I。（2）卤素单质间的置换反应2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－2I－＋Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱卤素的化学性质

还原性：F-＜Cl-

＜Br-

＜I-氧化性：F2

＞Cl2＞Br2＞

I2【小结】1、随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：【总结】通过比较分析碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素的性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。

在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子核外电子数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。1、金属性强弱→失去电子能力2、非金属性强弱→得电子能力卤素的化学性质（3）卤素单质与水反应X2＋H2O===HX＋HXOCl2＋H2O===

HCl＋HClOX2为Cl2、Br2、I2Br2＋H2O===

HBr＋HBrOI2＋H2O===

HI＋HIO2F2+2H2O=4HF+O2强酸酸性逐渐增强弱酸归纳总结1.卤族单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性归纳总结(2)递变性①按F2、Cl2、Br2、I2顺序，单质氧化性逐渐减弱。②按F－、Cl－、Br－、I－顺序，离子还原性逐渐增强。③具体表现如下：a.与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。b.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。归纳总结(3)特殊性①溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。②卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液溴时要加一些水进行“水封”，碘单质遇淀粉溶液变蓝色(检验I2)，碘易升华。③Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂如苯、CCl4、汽油等。④F无正化合价。注意事项：(1)Cl2易液化、Br2易挥发、I2易升华。(2)卤素单质间发生置换反应，较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液(或卤化氢)中置换出来。注意F2除外，这是因为F2极易与溶液中的H2O反应而置换出O2，这也说明F2的氧化性强于O2。【自我检测】1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)卤族元素从氯到碘，单质的氧化性增强(

)(2)卤族元素从氟到碘，阴离子的还原性增强(

)(3)F2的氧化性强于Cl2，所以F2通入NaCl溶液中得Cl2(

)(4)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸(

)答案(1)×

(2)√

(3)×

(4)√2.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(

)A.单质的熔点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强B3.下列第ⅦA族元素中，得电子能力最弱的是(

)A.氟

B.氯

C.溴

D.碘解析

同一主族元素，元素的非金属性越弱，其原子得电子能力越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则得电子能力F＞Cl＞Br＞I，所以得电子能力最弱的是I。D当堂检测1.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(

)A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2解析

A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。D当堂检测2.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是(

)A.原子最外层电子数都是7B.从F2到I2，氧化性逐渐增强C.从F2到I2，颜色逐渐加深D.熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2解析

A.第ⅦA族原子最外层电子数都是7，故A正确；B.从F2到I2，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，故B错误；C.从上到下对应单质的颜色加深，则从F2到I2，颜色逐渐加深，故C正确；D.卤素单质从上到下熔、沸点升高，则熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正确。B当堂检测3.为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是(

)A.实验①中反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B.向实验②所得溶液中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色C.根据实验①②得出结论，氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的C当堂检测4.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是(

)A.KCl B.NaCl、KClC.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2解析

氯气依次氧化KI和NaBr，Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；且溴、碘在蒸干、灼烧的过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCl。B课后作业：1.第85号元素砹(At)是核电荷数最大的卤素，下列关于砹及其化合物的叙述中不正确的是(

)A.At2可能是一种有色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂B.AgAt见光易分解，是一种难溶于水的有色固体C.相同条件下，HAt比HI更稳定D.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt＋Cl2===2KCl＋At2C课后作业：2.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(

)①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤C课后作业：4.根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断不正确的是(

)A．卤素单质与水的反应均可用化学方程式X2＋H2O===HX＋HXO表示B．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强C．砹单质的颜色比碘单质的颜色深D．已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故单质氧化性氯气小于氟气A课后作业：5.为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。课后作业：请回答下列问题。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族元素从上到下非金属性减弱。①B处发生反应的化学方程式为________________________________。②甲同学的结论________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断