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高中学习讲义高中学习讲义只要坚持梦想终会实现 只要坚持梦想终会实现 雅安市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学.下列有关说法错误的是A.聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料B.在月饼包装盒中放入生石灰,可防止月饼氧化变质84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒“熬胆矶铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应.下列说法正确的是A.苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.蛋白质和淀粉都是高分子化合物,都能水解生成葡萄糖,提供生命活动的能量C.用酸性KMnO4溶液无法鉴别乙醇与苯D.分子式为C4H9C1的同分异构体有5种.复旦大学研发的一种新型水锂电池,一极采用复合膜包裹的金属锂,另一极采用镒酸锂A(LiMn2O4),以0.5molL-1Li2SO4水溶液作电解质,安全性A能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是A.电极a是负极,电极b是正极B.工作时电池的总反应为: LiMn2O4+Li==Li2Mn2O4C.放电时,溶液中Li+从a向b迁移D.电池放电时的阳极反应式为: Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+.有原子序数依次增大的 a、b、c、d四种元素,最外层电子数分别为 4、1、x、7,已知c原子的电子层数等于 x,d-的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是A.元素a与氢形成原子比为 1:1的化合物有多种B.元素b的单质能与水、无水乙醇反应C.c的简单离子与d-的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同D.元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物.设Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1.0L0.5molL-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2Na25C,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为 1X10-9Na3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4NaD.标准状况下,2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为 0.5Na.下列实验过程可以达到实验目的的是编R实验目的实验过程A测定NaHCO3溶液的浓度用标准HCl溶液?^定NaHCO3溶液来测定其浓度,并选择酚配为指示剂

B鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸,观察实验现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸储,收集78.3C左右的微分(乙醇的沸点为78.3C)13.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL「1的KCl、K2c2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O2-4的水解)。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2c204)=107a点表示的是AgCl的不饱和溶液C,向c(C/)=c(C2O2-4)=0.1molL11的溶液中滴AgNO3溶液时,先生成Ag2c2O4沉淀D.Ag2c2O4(s)+2Cl(aq)-=2AgCl(s)+C2O2-4(aq)的平衡常数为109.04(14分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。其合成反应原理是:FeCl3C6H6FeCl3C6H6+Cl2506^C6H5Cl+HCl某实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。请回答下列问题:(1)仪器a、b组合成制取氯气的装置,反应不需要加热,则仪器a中的固体反应物是(填化学式)。(2)把氯气干燥后通入装有催化剂),维持反应温度在50,(3)仪器c的名称是—(4)将d中的液体倒入分液漏斗中,40mL苯(密度60C,回流40分钟。对仪器,仪器c出口的气体成分有

分别用蒸储水和0.88g/mL)的反应器d中(内有铁屑作

d加热的方法是。HCl、Cl2和。NaOH溶液洗涤,分离出的产物干燥后,进行蒸储纯化,得到24g纯净的氯苯。①碱洗之前要进行水洗,其目的是。②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为。③该实验所得氯苯的产率为(保留小数点后一位),该产率低于理论产率的原因(填写两条)。(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂, 在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:过量废铁屑NaHCO3 h2so4NaNO2JJ. (J稀硫酸f[反应I、'搅拌]―fFeSO4f(反应n:——碱式硫酸铁 、・ L」溶披 、一; 滤渣 NO已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.05.93.7完全沉淀3.58.44.7请回答下列问题:(1)该工艺中搅拌”的作用是,写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式(2)滤渣”的主要成分是(填化学式),加入适量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。(3)反应n中加入NaNO2的离子方程式为,在实际生产中,可以同时通入02以减少NaNO2的用量,若参与反应的02有5.6L(标况),则理论上相当于节约NaNO2(Mr=69)用量go(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)2+4聚合离子,该水解反应的离子方程式为。(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:取25.00mL溶液,稀释到250mL,准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中,加入足量 H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.01000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。已知:2Fe3++2I=2Fe2++I22s2O2-3+I2=2I+S4O2—6则溶液中铁元素的总含量为g-L1o(15分)脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指 NO和NO2)可以净化空气、改善环境,是环境保护的主要课题。(1)早期是利用NH3还原法,可将NOx还原为N2进行脱除。已知:①4NH3(g)+5O2(g)04NO(g)+6H2O(g) AH=-905.9kJmol1N2(g)+O2(g)—2NO(g) AH=+180kJmol1H2O(g)-H2O(l) AH=—44kJmol1写出常温下,NH3还原NO反应的热化学方程式。(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的 NO。①漂粉精溶液的主要成分是 Ca(ClO)2,若吸收过程中,消耗的 Ca(ClO)2与吸收的NO

的物质的量之比为3:4,则脱除后NO转化为。②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对 NO脱除率的影响,结果如下左图所示。图中,40〜60cNO脱除率上升可能的原因为;60〜80cNO脱除率下降可能的原因为。%率除脱&NNa28O8初始浓度%率除脱&NNa28O8初始浓度/mol怜率除脱根酸硝亚(3)过硫酸钠(Na2s2。8)氧化去除NO第一步:NO在碱性环境中被Na2s2O8氧化为NaNO2第二步:NaNC2继续被氧化为NaNO3,反应为NO-2+S2O2—8+2OH―NO—3+2SO2-4+H2O。不同温度下,平衡时NO—2的脱除率与过硫酸钠(Na2s2。8)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如上右图所示。①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为,原因是。②若a点(0.1,40%时,NO—2的初始浓度为amolL1,平衡时pH=13,则65c时,第二步反应的平衡常数K=。(用含a的代数式表示,已知65c时Kw=1.0X10-13)(4)利用新型材料光催化脱除 NO法如右图所示。 A某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应,则该02fH202一|D fHNO3反应中阴极反应方程式为。 no与no2—135.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题(1)碳原子核外有种不同运动状态的电子,第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为,碳族元素外围电子排布的通式为。(2)青蒿素(C15H22。5)的结构如右图所示,图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为,组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是。(3)青蒿素分子中,氧元素的成键方式有;从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是。a.乙醇 b.乙醛 c.水(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料,用来制备灵敏度高的气敏传感器, SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中阴离子空间构型36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

奥司他韦是一种高效、 高选择性神经氨酸酶抑制剂, 是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如下图所示:HO、,—xCOOHHOHOHOOHAOH莽草酸丙酮—H②OOHBCOOC2H5HOOSO2CHHO、,—xCOOHHOHOHOOHAOH莽草酸丙酮—H②OOHBCOOC2H5HOOSO2CH3HODOSO2cH3O-COOC2H5AcHNNH2奥司他韦回答下列问题:(1)莽草酸的含氧官能团名称有;反应③的反应类型,(2)反应①的反应试剂和反应条件。(3)ImolB最多可以消耗molNaOH溶液。(4)请写出反应②的化学方程式。(5)芳香化合物X是B的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的 X有种。(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸

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