四川省雅安市高中2020届高三第三次诊断理科综合化学试题

高中学习讲义高中学习讲义只要坚持梦想终会实现 只要坚持梦想终会实现 雅安市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学.下列有关说法错误的是A.聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料B.在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应.下列说法正确的是A.苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解生成葡萄糖，提供生命活动的能量C.用酸性KMnO4溶液无法鉴别乙醇与苯D.分子式为C4H9C1的同分异构体有5种.复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用镒酸锂A(LiMn2O4),以0.5molL-1Li2SO4水溶液作电解质，安全性A能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是A.电极a是负极，电极b是正极B.工作时电池的总反应为： LiMn2O4+Li==Li2Mn2O4C.放电时，溶液中Li+从a向b迁移D.电池放电时的阳极反应式为： Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+.有原子序数依次增大的 a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为 4、1、x、7,已知c原子的电子层数等于 x,d-的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是A.元素a与氢形成原子比为 1:1的化合物有多种B.元素b的单质能与水、无水乙醇反应C.c的简单离子与d-的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同D.元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0L0.5molL-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2Na25C,1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 1X10-9Na3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4NaD.标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为 0.5Na.下列实验过程可以达到实验目的的是编R实验目的实验过程A测定NaHCO3溶液的浓度用标准HCl溶液?^定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚配为指示剂

B鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸储，收集78.3C左右的微分（乙醇的沸点为78.3C）13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL「1的KCl、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 C2O2-4的水解）。下列叙述正确的是A.Ksp（Ag2c204）=107a点表示的是AgCl的不饱和溶液C,向c（C/）=c（C2O2-4）=0.1molL11的溶液中滴AgNO3溶液时，先生成Ag2c2O4沉淀D.Ag2c2O4(s)+2Cl(aq)-=2AgCl(s)+C2O2-4(aq)的平衡常数为109.04（14分）氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。其合成反应原理是:FeCl3C6H6FeCl3C6H6+Cl2506^C6H5Cl+HCl某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）仪器a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a中的固体反应物是（填化学式）。（2）把氯气干燥后通入装有催化剂），维持反应温度在50，（3）仪器c的名称是—（4）将d中的液体倒入分液漏斗中，40mL苯（密度60C,回流40分钟。对仪器,仪器c出口的气体成分有

分别用蒸储水和0.88g/mL）的反应器d中（内有铁屑作

d加热的方法是。HCl、Cl2和。NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸储纯化，得到24g纯净的氯苯。①碱洗之前要进行水洗，其目的是。②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为。③该实验所得氯苯的产率为（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因（填写两条）。(14分)碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂， 在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过量废铁屑NaHCO3 h2so4NaNO2JJ. (J稀硫酸f［反应I、'搅拌］―fFeSO4f(反应n:——碱式硫酸铁 、・ L」溶披 、一; 滤渣 NO已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.05.93.7完全沉淀3.58.44.7请回答下列问题：(1)该工艺中搅拌”的作用是,写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式(2)滤渣”的主要成分是(填化学式)，加入适量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。(3)反应n中加入NaNO2的离子方程式为,在实际生产中，可以同时通入02以减少NaNO2的用量，若参与反应的02有5.6L(标况)，则理论上相当于节约NaNO2(Mr=69)用量go(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)2+4聚合离子，该水解反应的离子方程式为。(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL,准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I=2Fe2++I22s2O2-3+I2=2I+S4O2—6则溶液中铁元素的总含量为g-L1o(15分)脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指 NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。已知：①4NH3(g)+5O2(g)04NO(g)+6H2O(g) AH=-905.9kJmol1N2(g)+O2(g)—2NO(g) AH=+180kJmol1H2O(g)-H2O(l) AH=—44kJmol1写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式。(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的 NO。①漂粉精溶液的主要成分是 Ca(ClO)2,若吸收过程中，消耗的 Ca(ClO)2与吸收的NO

的物质的量之比为3:4,则脱除后NO转化为。②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对 NO脱除率的影响，结果如下左图所示。图中，40〜60cNO脱除率上升可能的原因为;60〜80cNO脱除率下降可能的原因为。%率除脱&NNa28O8初始浓度%率除脱&NNa28O8初始浓度/mol怜率除脱根酸硝亚（3）过硫酸钠（Na2s2。8）氧化去除NO第一步：NO在碱性环境中被Na2s2O8氧化为NaNO2第二步：NaNC2继续被氧化为NaNO3,反应为NO-2+S2O2—8+2OH―NO—3+2SO2-4+H2O。不同温度下，平衡时NO—2的脱除率与过硫酸钠（Na2s2。8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如上右图所示。①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为,原因是。②若a点（0.1,40%时，NO—2的初始浓度为amolL1,平衡时pH=13,则65c时，第二步反应的平衡常数K=。（用含a的代数式表示，已知65c时Kw=1.0X10-13）（4）利用新型材料光催化脱除 NO法如右图所示。 A某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该02fH202一|D fHNO3反应中阴极反应方程式为。 no与no2—135.［化学一选修3:物质结构与性质］（15分）碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题（1）碳原子核外有种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为,碳族元素外围电子排布的通式为。（2）青蒿素（C15H22。5）的结构如右图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为,组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是。（3）青蒿素分子中，氧元素的成键方式有;从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是。a.乙醇 b.乙醛 c.水（4）SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器， SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中阴离子空间构型36.［化学一选修5:有机化学基础］（15分）

奥司他韦是一种高效、 高选择性神经氨酸酶抑制剂， 是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如下图所示：HO、,—xCOOHHOHOHOOHAOH莽草酸丙酮—H②OOHBCOOC2H5HOOSO2CHHO、,—xCOOHHOHOHOOHAOH莽草酸丙酮—H②OOHBCOOC2H5HOOSO2CH3HODOSO2cH3O-COOC2H5AcHNNH2奥司他韦回答下列问题:(1)莽草酸的含氧官能团名称有;反应③的反应类型，(2)反应①的反应试剂和反应条件。(3)ImolB最多可以消耗molNaOH溶液。(4)请写出反应②的化学方程式。(5)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的 X有种。(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸