郑州一中11届高二上期期中考试化学卷

郑州一中11届高二上期期中考试化学卷郑州一中11届高二上期期中考试化学卷郑州一中11届高二上期期中考试化学卷xxx公司郑州一中11届高二上期期中考试化学卷文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度郑州一中2009—2010学年上期中考11届高二化学试题命题人：时历敏审核人:田彦勤说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在第Ⅱ卷的答题表中。第Ⅰ卷（选择题，共51分）单项选择题：（本题共17小题，每小题3分，共51分）1.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔＨ=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔＨ=-484kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔＨ=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔＨ=+484kJ·mol-12．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)23.某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10–14mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子是A．Al3+、Na+、MnO4–、SO42–B．Na+、Ag+、Cl–、NO3–C．Na+、K+、Cl–、NO3–D．K+、Ba2+、Cl–、HCO3–4.用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气B.电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解熔融的氯化钾，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:15.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是A．通入CH4的电极为负极,其电极反应式是：CH4＋10OH－→CO2-3＋7H2O+8e－B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－,发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH6．分别放置在图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 7.某化学反应其△H=-122kJ/mol，∆S=231J/(mol.K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行8．可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商）A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是=1\*GB3①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2=2\*GB3②X、Y、Z的浓度不再发生变化=3\*GB3③容器中的压强不再发生变化=4\*GB3④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY⑤容器中气体密度不再改变A.=1\*GB3①=2\*GB3②⑤B.=2\*GB3②=4\*GB3④⑤C.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④D.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④10.右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列说法正确的是A．第6min后，反应就停止了B．2min时X的平均转化率为50%C．若升高温度，X的平衡转化率将增大D．若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小11.如图(Ⅰ)表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变压强，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中A．m+n＞p+q,＜0B．m+n＞p+q,＞0C．m+n＜p+q,＞0D．m+n＜p+q,＜012.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量13.在不同条件下分别测得的反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)14．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）C(g)+2D(g)，达到平衡时，C的浓度为amo/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amo/L的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+1molC+2molDC．1molB+1molC+2molDD．1molC+2molD15.下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率.B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.D.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快.16.下列说法中，不正确的是A.在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小B.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在C.［H+］=［OH-］的溶液一定呈中性D.测溶液的pH时，pH试纸预先不能用蒸馏水润湿17.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二.填空题：本题共5小题，共49分18．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热19.(10分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L－1•s－1。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=。此温度下K值=。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.022据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。20．(8分)甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____molN2和____molH2。（2）相同温度下，向乙中通入6molN2和8molH2，若保持乙中压强与甲始终相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则a∶c_____1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”)。21．（8分）t℃时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝。（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。22.（20分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后①有红色物质析出的是甲池中的_________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是_________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液①写出乙池中总反应的离子方程式___