高二 人教版 化学选修4 弱电解质的电离课件

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够自身电离而导电的化合物，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。2.非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能自身电离导电的化合物，如酒精、蔗糖等。一、电解质和非电解质3.注②必须是本身能电离①化合物（单质既不是电解质，也不是非电解质）

SO3、SO2CO2NH3是非电解质③难溶的盐如BaSO4,CaCO3融化时能电离，是电解质2.弱电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括强酸、强碱、大多数盐类。在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸、弱碱、H2O。NaCl=Na++Cl-1.强电解质：二、强弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.[探讨]强弱电解质的本质区别：看是否完全电离!练习１.判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Cu(OH)2

D、HClE、Ba(OH)2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3I、NH3·H2O强电解质：A、D、E、G、H弱电解质：B、C、F、I问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？思考题问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液的导电能力取决于：自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。小结：1.物质分类2.酸碱小结Cu(OH)2

Cu2++2OH-；(4)多元弱碱写成一步完成(5)多元弱酸的酸式盐的电离：多元强酸酸式盐完全电离，多元弱酸酸式盐的酸式酸根部分电离NaHCO3＝Na++HCO3-NaHSO4＝Na++H++SO42-HCO3-H++CO32-；（很困难）四、弱电解质的电离平衡

1)开始时，V电离和V结合怎样变化？

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？1.V～t图反应速率v(电离)v(结合)时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态电离平衡，也符合勒夏特列原理3.特点：动

电离平衡是一种动态平衡定变

条件改变时，电离平衡发生移动

等

V电离=V结合=0逆

弱电解质的电离过程可逆条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

在一定条件（如温度、浓度一定）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2.定义：思考与交流(见课本P42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大HAH++A-

BOHOH-+B+

思考与讨论：

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①温度：②浓度：4.影响电离平衡的因素③同离子效应分子浓度增加或加水稀释,向电离方向移动小结：越热越电离，越稀越电离，越浓越右移电离吸热，温度升高，向电离方向移动1.表示方法一元弱酸HAH++A-平衡时：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)一元弱碱BOHB++OH-平衡时：Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)

K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。五、电离常数（K）2.意义：3.影响因素：K值只随温度变化。探究实验2：[实验3-2]课本P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？酸性：醋酸>碳酸>硼酸试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸原因：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨第二节水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-（标准）1.水是极弱的电解质简写：H2OH++OH-(1)水的c(H+)=c(OH-)（恒等式）

(2)25℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L特点：K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H2O）为常数++2.水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)表达式：注：(1)KW无单位,通常指25℃。(2)KW只与温度有关，温度升高，KW值增大(3)适用范围：纯水、稀的电解质(稀酸、稀碱、稀盐)水溶液。25℃时：KW=c(H+)·c(OH-)=10-14(4)此时的c(H+)和cC(OH-)是溶液中总的浓度。100℃时：KW=c(H+)·c(OH-)=10-121.根据水的电离平衡和下列条件的改变，填空：改变条件水的电离平衡移动方向C(H+)变化C(OH-)变化Kw加入HCl加入NaOH升高30℃练习:2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离是一个吸热过程C加强酸增大(OH-)增大(H+)升高温度降低温度加强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加弱酸加强碱加弱碱总结：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在K

w=C(H+)·C(OH-)=10-14（25℃）[思考]：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？4.利用Kw的定量计算

——求溶液中的C(H+)或C(OH-)例1：0.01mol/LHCl溶液中,溶液的c(H+)、c(OH-)分别为多少？0.01mol/LNaOH溶液中，溶液的c(H+)、c(OH-)分别为多少？解：C（H+）=1×10-2mol/l(忽略水的电离)=1×10-12mol/l=1×10-141×10-2C（OH-）KWC（H+）=例2：0.01mol/LNaOH溶液中，溶液的c(H+)、c(OH-)分别为多少？解：C（OH-）=1×10-2mol/l=1×10-12mol/l=1×10-141×10-2C（H+）KWC（OH-）=(忽略水的电离)练习：25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸在酸溶液中C(H+)近似看成是酸电离出来的H+浓度，C(OH-)来自于水的电离（碱溶液中结论相似）酸中:C(OH-)溶液=C(OH-)水=C(H+)水碱中:C(H+)溶液=C(H＋)水=C(OH-)水小结：c(H+)由大到小：③﹥④﹥①﹥②1.0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别是多少？为什么？2.0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别是多少？为什么？利用Kw求水电离——求c(H+)水或c(OH-)水任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水1.某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？利用Kw求水电离——求c(H+)水或c(OH-)水解答：c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)