2022年高考化学复合坐标系分布系数

复合坐标系1.以酚酸为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数5随滴加NaOH溶液体积V^oh的变化关系如下图所示。［比如A?的分布系数)-c(H2A)+c(HA-y4.c(A2-)l下列叙述正确的是A,曲线①代表3(出人),曲线②代表6(HA)H2A溶液的浓度为0.2000mol/LHA-的电离常数Ka=1.0x10-2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大：当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变,且曲线②代表的粒子达到最大值接近1;没有加入NaOH时，pH为1,说明H2A第一步完全电离,第二步部分电离，曲线①代表6(HA),曲线②代表B(A?)根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,c(H2A尸-O.lOOOmoVL,据此分析作答。0.1000mol/Lx40mLc(H2A尸-O.lOOOmoVL,据此分析作答。【详解】A.根据分析，曲线①代表6(HA-),曲线②代表MA?-),A错误;B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,c(H2AA^^^^^^^R.lOOOmol/L,B错误；C.由于H2A第一步完全电离，则HA」的起始浓度为O.lOOOmol/L,根据图像，当丫丽心0时，HA-的分布系数为0.9,溶液的pH=l,A?-的分布系数为0.1,imi1vli±.百而说&她”c(Hh)c(A2-)0.1000mol/Lx0.1x0.1000mol/L 2则HA的电离平衡常数z之a」)- 0.1面面血.9 =10x10*C正确；D.用酚献作指示剂，酚献变色的pH范围为8.2〜10,终点时溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),则c(Na+)>2c(A2~)+c(HA),D错误；答案选C。【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2,HA-^H++A2-.20.00mL0.1molL-1的H2A溶液，溶液中各微粒的分布系数3与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[A?-的分布系数：6(A%)-，口a、黑23-、。下列说法正确的是c(H2A)+c(HA升c(A)A.H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-=H++a2-B.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA)+2c(H2A)=c(A2)+c(OH)C.HA的电离平衡常数Ka=l.Ox10-5D.滴定终点时，溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HAD【答案】D【详解】A.根据题中图示可知，用强碱滴定二元酸，只有一个突跃，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以H2A在水中电离的方程式为HzA=H++HA-、HA-=H++A:故A错误；B.当■(NaOH)=30.00mL时，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H,)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由于H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA只电离，不水解，即溶液中不存在H2A,所以物料守tl3[c(HA-)+c(A2-)]=2c(Na+),联立电荷守恒和物料守恒，得c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-),故B错误；C.根据题中图示可知，常温下，由于H2A一级电离为完全电离，HA」的起始浓度为O.lmol/L,当产(NaOH)=OmL,HA浓度大，即HA的分布系数为0.9,溶液的pH=l,A?的分布系数为0.1,则HA-的电离平衡为HA-=H++a2,其电离平衡常数偶-4：蓝：)”U)句.0,10汽故C错误；D.当滴定终点时，溶液的溶质为Na?A,存在电荷守恒c(Na+)+c(H+产c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),由于A?一离子水解，溶液呈碱性，即c(H+)<c(OH)所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),故D正确：答案为D。(2021・湖北华中师大一附中高三阶段练习)常温下，以酚酬作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数6(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积”(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(双选)( )F(NaOH)/mLA.H2A在水中电离的方程式为：HzA=H++HA-、HA-=H++A2-B.当nNaOHAZO.OOmL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na*)>c(HA-)>c(H')>c(A2-)>c(OH-)C.常温下，HA-的电离常数为1*10-2D.r(NaOH)=30.00mLfft，c(H+)+c(HA")=c(A2-)+c(OH")【答案】BC【分析】由图20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中HA占90%,A?-占10%,没有H2A分子，说明第一步全电离，根据电离平衡常数的定义利用各离子浓度的分配系数计算电离常数，根据电荷守恒和物料守恒或直接写出r(NaOH)=30.00mL时质子守恒的式子。【详解】A.由图20.00mL0.1m。l/L的二元酸H2A溶液中HA-占90%,A?一占10%,没有H2A分子，说明第一步全电离，H2A在水中电离的方程式为：H2A=H++HA\HA-=H++a2-,故A错误；B.当miaOHAZO.OOmL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA,溶质为NaHA,溶液的pH约为2,氢离子抑制HA的电离，氢离子浓度比"A?一)大，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA")>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).故B正确；C.常温下，由于H2A第一步完全电离，贝UHA一的起始浓度为01000mol/L,根据图象，当VNa°H=0时，HA的分布系数为0.9,溶液的pH=l,A2-c(a2一)c(H，)0.1000mol/Lx0.1x().1000mol/L的分布系数为0.1,则HA-的电离平衡常数Ka=c(HA")= 0.1000moVLx0.9 =lx102,故C正确；D.当-(NaOH)=30.00mL时，溶质为NaHA、Na2A,溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na>2c(A2)+c(HA)+c(OH),物料守恒为2c(Na+)=3c(A，+3c(HA-),用两个等式消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA-)=c(A2-)+2c(OH-),故D错误；故选BC。(2021•辽宁•高三阶段练习)实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HAuCL,溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数6、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCUc(HAuCL)的分布系数，8(A2)=c(HAuC14)+c(AuC14_)]<>下列叙述错误的是x点对应溶液的pH约为5p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCL尸c(AuCl「)+2c(OH-)C.微粒b为AuCLT，该滴定可选酚酣作指示剂D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCL)>c(AuCLT)【答案】D【详解】A.由图像可知，当V(NaOH)=()时，对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H>lX10-3mol/L, 、(心F。',x点时，根据图像有c(HAuCL)=c(AuC14)，则此时的Ka=c(H+)=10,,pH=5,选项A正确；B.p点时，V(NaOH)=10mL,根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(AuC14)+c(OH),根据物料守恒有:2c(Na>c(HAuC14)+c(AuC14"),两式联立方程消去c(Na')得：2c(H>c(HAuC14)=c(AuC14")+2c(OH"),选项B正确；C.随着NaOH的加入，HAuCL,逐渐减少，AuCLT逐渐增多，结合图像可知，微粒a为HAuCL，微粒b为AuClJ,滴定到q点时，V(NaOH)=20mL,两者恰好完全反应，生成NaAuCL溶液，此时溶液呈碱性，所以选酚酰作指示剂，选项C正确；D.滴定到q点时，V(NaOH>20mL,由图可知c(AuCLT)>c(HAuC14),选项D错误；答案选D。

5.(2021•山东•高三专题练习)实验室用O.lmol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HAuCL,溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数6、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCUc(HAuCL)的分布系数，8(A2)=C(HAuC14)+c(AuC14")]°下列叙述错误的是F列叙述错误的是(双选)(F列叙述错误的是(双选)(X点，溶液中c(Na+)>c(HAuCL)p点，溶液中c(Na+)+c(HAuC14)<c(AuCLT)+c(OH)n点,溶液中n点,溶液中MAuClJ)约为0.75q点，溶液的pH在8〜9之间【答案】AC【分析】随着NaOH的滴入，HAuCL,逐渐被中和转化为NaAuCk,溶液pH逐渐增大,故微粒a为HAuCL,微粒b为AuCLT,虚线表示滴定过程中溶液pH的变化趋势。【详解】A.由图示知，X点以HAuCL尸c(AuCLT),此时溶液显酸性，即c(H，)>c(OH)结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)4-c(AuCLT),得c(Na+)Vc(AuC14-)=c(HAuCL)，A错误;B.由图示知，p点对应加入NaOH10mL,故反应后溶液组成为等物质的量浓度的HAuCl4>NaAuCl4.溶液此时显酸性，说明HAu。电离程度大于AuClJ水解程度，故c(AuClJ)>c(Na+)>c(HAuC14)，结合电荷守恒:c(Na》c(H*尸c(OH-)+c(AuC1J)，得c(HAuC14)+c(H+)<c(OH-)+c(AuC14,B正确;C.由分析知，实线代表HAuCL、AuClJ分布系数，由图示知，n点对应的6(AuCL)明显大于0.8,C错误；D.0.1mol/LHAuCL溶液pH=3,c(H>c(AuC14>10-3mol/L,则Ka=凡-“喋士鬻C^rl/xU\_.14) U.ITU1q-14则NaAuCL,溶液中AuCLT的水解平衡常数心--—十-底，q点对应NaOH为20mL,与酸恰好反应生成NaAuCL，c(AuC1J户c(Na+)-°,：°"L,由水解平衡AuClJ+HzOnHAuC14+OH-知，c(HAuCL)M(OH),Ki/省，一'故c2(OH)=5x10h,则c(H，)-凸大=2xl018,则lO-9〈c(HA/ixlO-9vi0"«,故溶液8VpHV9,D正确；故答案选AC。(2021•四川成都•高二期末)室温下向20mL0.1mol-L」NaOH溶液中加入O.lmoll"的CHjCOOH溶液，溶液中，pH、分布系数6随滴加CH3coOH溶液体积V(CH3coOH)的变化关系如图所示。A.曲线①代表5(CH3co0H),曲线②代表3(CH3coeT)pH=7时，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO")a点所示溶液中c(CH3coOH尸c(CH3co(T)D.该温度下CHjCOOH溶液的电离平衡常数(=10"7【答案】D【详解】A.开始的时候氢氧化钠过量醋酸主要以分子形式存在，随着醋酸的增加，醋酸分子分布系数减小，醋酸根离子增加，所以曲线①代表3(CH3co0),曲线②代表6(CH3coOH),A错误；B.c(Na+尸c(CH3coOH)+c(CH3coeT)这个等式是醋酸钠溶液中物料守恒，可是醋酸钠溶液显碱性，B错误；C.根据电荷守恒c(CH3coOH尸c(CH3coeT),溶液显中性，可是a溶液显碱性，C错误；D.该温度下CH3co0H溶液的电离平衡常数K,芈增然罂由图可知曲线①，曲线②交叉的时候c(CH3coOH)=c(CH3coeT),则Ka=c(H+)=1047,D正确；故选D。25℃时，用O.lmoll-RaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数6似X)=c(H2A)+c款-升时?一?如图所示:。0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75H2A被滴定分数a]n(H2A)下列说法错误的是( ).A.用NaOH溶液滴定O.lmolLTNaHA溶液可用酚配作指示剂O.lmollTNaHA溶液中：c(Na+)>c(HA")>c(H2A)>c(A2-)0.1mol【TNa2A溶液中：c(Na+)>c(HA-)+2c(A2")H2A的Ka2=lxl()v【解析】选B。由图可知，实线为O.lmollNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为O.lmol-L-NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当喘饕=1时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，当喘理2=2时，反应生成Na?A,Na2A溶液显碱性。强碱滴定弱酸时，应选用酚肽做指示剂，则用NaOH溶液滴定O.lmoll/NaHA溶液应用酚地作指示剂，故A正确：由图可知，当喘瞿=1时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2-)>c(H2A),故B错误；0.1mol[TNa2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH"),因Na2A溶液显碱性，c(OH")>c(H+),则：c(Na+)>c(HA)+2c(A2).故C正确：由图可知，当3(X)为50%时，溶液中c(HA)=c(A2-),pH=7,由Ka2=(一—c(H)=1x101,故D正确。二元弱酸H2A溶液中各微粒的分布系数1.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc(X)=-lgc(X),pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是( )。A.随着pH的增大，pc增大的曲线是A?一的物质的量浓度的负对数pH=3.50时，c(HA)>c(A2-)>c(H2A)b点时哪*="5c(HA)D.pH=3.00〜5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大【解析】选B。H2AUH++HA,HA^H++A2-,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A?一的物质的量浓度的负对数。由分析可知，随着pH的增大，pc(X)增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；pH=3.50时，pc(H2A)>pc(A2")>pc(HA-),即c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故Bc(HA)正确；在a点，c(HA")=c(H2A),由一级电离H2A=H'+HA，可求得行五豪一，=c(h+)=由在C点，c(HA)=c(A2),由二级电离HA=H++A?,可求得七2=2^^~。=c(H+)=105.3人占叶C(H2A)C(A2)C(H2A)C(A2)C(H+)&2 §加「的遑 一「什'b点时，c2(HAO-c(HA-)c(HA-)c(H+)一Ka1迎一1°'故C钳炭；pH—3.005.30时'结合物料守恒c(H2A)+c(HA)+C(A2「)始终不变，故D错误。2.(2020•乌鲁木齐一中一模)已知：常温下，(l)Kai(H2co3)=4.3x10-7,^^2003)=5^10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H?R、HR，R?一分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )。A.在pH=1.3的溶液中：c(Na+)<c(H2R)+2c(R2)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C.在pH=2的溶液中存在"Hg器:)=10-3d向Na2cCh溶液中加入过量H?R溶液，发生反应：CO32+H2R=HCO3+HR-【解析】选D。在pH=1.3的溶液中，c(H2R)=c(HR-),溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR_)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液显酸性，c(OH「)vc(H+),贝iJc(Na+)<2c(Rd)+c(HR「)=c(H2R)+2c(R"),故A正确；等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成NaHR：由图可知，溶液中HR，R?一浓度相同时，pH=4.3,溶液显酸性，说明HR」的电离作用较强，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR"),则心=出巴溶液的pH=4.3时，2- -nlc(H+)c(R2-) -43C(R2)=C(HR),则Ral=，=10 ，. 3田、*七*C(H2R)C(A2-) C(H2R)C(R2")C(H+)Ka，7丁会在pH=2的溶液中存在‘2二；,p</ 肃==]03,故c正确；c(HR)c(HR)c(HK)c(H)Kai由C中分析知H2R的电离常数心大于H2cO3的Kal，即酸性：HR>H2co3,所以向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32+H2R=H2O+CO2t+R2-,故D错误。.(2020•成都一模)0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H?A、HA，A2一的物质的量分数6(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )。A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.当c(NaD=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH>7C.pH=6时，c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)D.lg[/Ca2(H2A)]=-7.2【解析】选B。根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OK),根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH"),因此c(Na+)<c(HA>2c(A2)故A正确；根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2)故B错误；根据图像，pH=6时，c(HA")>c(A2-),溶液中的溶质为NaHA和Na?A,c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A),故C正确；Ka2(H2A)=°3匕纥),根据图像，当pH=7.2时，c(HA)=c(A2),c(H+)-c(A2)则Ka2(H2A户\c卤;-) =C(H+)=1O72,因此1g[K3H2A)]=-7.2,故D正确。.(2019•青岛二中高三下学期期初考试)常温下，向20mL0.2moi二元酸H2A溶液中滴加0.2mol-L-NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是( ).A.当nNaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na*)>c(HA-)>c(A2-)>c(0bT)>c(H+)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大“Na、D.当«NaOH)=40mL时，升高温度，十没减小【解析】选C。A项，当XNaOH)=20mL时，OCmollTNaOH与20mL0.2moiI一比2A反应生成NaHA,离子浓度大小的顺序为c(Na+)>c(HA>c(H+)>c(0H-)>c(A2)错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA,由图像可知，当加入20mLNaOH溶液时，A?-的浓度大于H?A,说明HA的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误；C项，等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，正确；D项，当■(NaOH)=40mL时，生成Na?A,A?一会发生水解，升高温度，促进水解，则c(A2)减小，则兴斗增大，错误。.室温下，在lmol【T的某二元酸H2A溶液中，存在HA，A?一的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )oA.H2A的电离方程式为H2A=H++HA,HA^A2+H+B室温下，电离平衡HAUA2-+H+的平衡常数Ka=10-3C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na*)=2c(A2-)+2c(HA-)【解析】选c。A项，据图可知，H2A溶液中不存在H2A分子，说明H2A第一步完全电离，HA、声共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为H2A=H++HA，HA-^A2-+H+,正确：B项，据图可知，当pH=3时,c(A2)=c(HA)电离平衡HA-=A2、H+的平衡常数七=空黑「1a~14=c(H+)=10-3,正确：C项，HA-=A2、H♦的平衡常数a=10-3,a?一水解平衡常数是"<10-\HA-的电离程度大于A?一的水解程度，所以c(HA-)<c(A2-),错误；D项，根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA)正确。.常温下，以酚酣作指示剂，用O.lmolLi的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•Ll的二元酸H2A溶液。溶液的pH、溶液中含A微粒的分布系数贸物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()1.0। । । । । । ।-1_1_1_1_1_1_1-1 1 1 1 1 1 112.0U4rH-沁，一一•一一L_.0.8_1--L41--i尸।50.60.46.0]4n_\__1_1__!__। ।j 、—'~~1 1__L_ J--L-!I0.20.02.00.01 1 1 1 1\__।__।_।।010203040 506(V(NaOH)/mLA.H2A在水中电离的方程式为H2A=H++HA\HA-=H++a2-B.当"NaOH)=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-)><?但+)><:02)>c(OH)C.常温下，HA-的电离常数约为1x10-3D.当nNaOH)=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OK)解析：B由图可知20.00mL0.1mol【T的二元酸H2A溶液中的含A微粒有HA「和A?，没有H2A分子，说明H2A第一步电离完全，则H2A在水中电离的方程式为HzA=H++HA,HA=FT+A2-,A项错误；当■(NaOH)=20.00mL时，NaOH和H2A反应生成NaHA,由于HA一只电离不水解，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OFT),B项正确；常温下，由于H2A第一步完全电离，则HA「的起始浓度为0.1mol[T,根据图像可知，当"NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9,A?的分布系数为0.1,溶液的pH=l,则HA的电离平衡常数Ka—，*：：)=*0x102,c项错误；当"NaOH)=30.00mL时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA、Na2A,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),物料守恒2c(Na')=3c(A2-)+3c(HA)消去c(Na+)可得c(HA)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-),D项错误。25℃时，用SlmolL-NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数5[8(X)=C(H2A)+篇如图所示：u0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75被滴定分数[〃(乎可]n(H2A)下列说法错误的是( )oA.用NaOH溶液滴定O.lmollTNaHA溶液可用酚酰作指示剂0.1mol17NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA")>c(H2A)>c(A2")O.lmollTNa2A溶液中：c(Na+)>c(HA-)+2c(A2")H2A的Ka2="l()V【解析】选B。由图可知，实线为O.lmol-LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为O.lmol-L一1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当喘瞿=1时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，当嚼时,反应生成NazA,Na2A溶液显碱性。强碱滴定弱酸时，应选用酚酬做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1mol[TNaHA溶液应用酚献作指示剂，故A正确；由图可知，当喘甥=1时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2-)>c(H2A),故B错误；0.1mol[TNa2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),因Na2A溶液显碱性，c(OH)>c(H+),则：c(Na+)>c(HA「)+2c(A2」),故C正确；由图可知，当3(X)为50%时，溶液中c(HA)=c(A2「)，pH=一，c(H+)c(A2") …、.-十*7,由Ka2= /ua =c(H)=1x10>故D正确。8.(2020•浙江选考模拟五)常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA\A2-三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )«

1.()(1.2,0.5)(4.2,0.5)A.曲线1表示溶液中HA一的物质的量分数与pH的关系1.()(1.2,0.5)(4.2,0.5)pH=1.2时，溶液中c(K+)+c(H*)=c(OH-)+c(H2A)pH=2.7至pH=4.2的过程中c(H2A)、c(A2-),c(HA］之和不变pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(A2_)>c(HA")>c(H+)>c(OH")【解析】选B。A项由图可知曲线1表示H2A、曲线2表示HA、曲线3表示A?，因此A项错误：B项pH=1.2时c(A2-)=0,且c(HA)=c(H2A),因此根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2"),代入即为c(K+)+c(H+)=c(OH>c(H2A),正确；C项pH=2.7至pH=4.2的过程中，逐滴加入KOH溶液，溶液总体积在增大，故根据物料守恒"(MA)、n(A2),“(HA)之和不变，则c(H2A)、c(A2),c(HA)之和减小；D项，观察图像pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(HA")>c(A2")>c(H+)>c(OH"),错误。9.25℃时，在“H2A—HA」一A2f的水溶液体系中，％A、HA-和A?一三者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.在含H2A、HA-和A?一的溶液中，加入少量NaOH固体，a(HA)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中a(HA-)=a(A2-)C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D.在含H2A、HA-和A?一的溶液中，若c(H2A)+2c(a2-)+c(OH-)=c(H*),则a(H2A)和a(HA。一定相等【答案】C【解析】A.根据图像，在含H2A、HA和A?」的溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，a(HA)可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故A错误；B.根据图像，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时，溶液的pH在4〜5之间，溶液显酸性，以HA-电离为主，所得的溶液中

a(HA)<a(A2),故B错误；C.NaHA溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故C正确；D.在含H?A、HA-和A?一的溶液中，根据电荷守恒，W2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),因为c(H2A)+2c(a2-)+c(OFF)=c(H+),则2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Na+),因此c(HA)=c(H2A)+c(Na'),故D错误；故选C。10.弱酸H2A溶液中，存在H?A、HA和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数B(X)随溶液pH变化的关系如图所示B(X)=©但2A)+(霜AUA，-)1'下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25O.lmokL"的NaHA溶液显碱性O.lmolLNa2A溶液中：2c(HzA)+c(HA-尸c(OH)c(H+)D.0.1mol-L」NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA")=0.2molL'1【答案】B【解析】a点c(HA>c(H2A),PH=1.25,c(H+)=10-125,则解「吗需(:但+尸死一百,所以pKa=-IgKa=1.25,故A正确；b点c(HA-尸c(A2)PH=4.27,c(H+)=1()427,则 吟兴5上c(H+)=10F7,所以HA-的电离平衡常数是10-427,HA-水解平衡常数是Kh=c(HA-衡常数是10-427,HA-水解平衡常数是Kh=c(HA-)c(HA-)c(H+)K凡2，故电离大于水解,所以O.lmol-L"的NaHA溶液显酸性,故B错误；根据质子守恒,O.lmolL「Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(0H),故C正确；根据物料守恒，cQMa+)=c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.1mol-L所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA)=0.2mol•L,故D正确。

11.常温下，改变O.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数b(X)随pH的变化如图所示［已知3(X)=布函滞祈嬴巧］,下列有关说法中正确的是()A.pH>2.7时，溶液中c(HR-)vc(R2-)B.曲线b表示H2R的分布系数C.Ki(H2R):K2(H2R)=1000:1D.pH=1.2时，2c(R2-)+c(HR")+c(OH_)=c(H+)【答案】C［解析］A.由图像可知a、b、c分别代表H2R、HR，R2-三种微粒，4.2>pH>2.7时溶液中b大于c,即c(HR)>c(r2］,故A错误；B.曲线b表示HR的分布系数，故B错误；C.由图中a与b的