2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8

2020年一般高等学校招生一致考试化学模拟卷8(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Li7Cr52一、选择题(此题共15个小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)1．我国明朝《本草纲目》中收载药物1892种，此中“烧酒”条此刻写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”以下物质的分别和提纯可采用文中提到的“法”的是()A．从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B．从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混淆液中分别出丙烯酸甲酯C．从含少许氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D．从对硝基甲苯和甲苯的混淆物中分别出对硝基甲苯[文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分别两种沸点有显然差其余互溶的液体混淆物。从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶体，需采纳蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，不可以够用蒸馏法分别，A不符合；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采纳分液操作进行分别，不能用蒸馏法分别，

B不符合；从含少许氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，不可以够用蒸馏法，

C不符合。

]2．(2020·唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数挨次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层构造同样。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反响。以下说法不正确的选项是()A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是优秀的半导体资料C．原子半径

Y>Z>X>QD．W与

X形成化合物的化学式为

W3XB[Q、W、X、Y、Z是原子序数挨次增大的短周期元素。Q与W同主族，且

Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层构造同样。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反响又与强碱溶液反响，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。]3．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A．2g氘化锂6A(LiD)中含中子数为NB．22.4L(在标准情况下)CHCl含C—H键数量为N3AC．2molSO2和1mol18O2充分反响，产物中含18O原子数为2NAD．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含3＋Fe数量为NA62gA[2g氘化锂(LiD)中含中子数为：8g·mol－1×4NA＝NA，A正确；已知体积，但标准情况下CHCl不是气态，没法计算其物质的量，B错误；SO和18的反响是可逆的，故产O322物中含18A2溶液中2＋物质的量未知，最后溶液中含3＋数O原子数小于2N，C错误；FeClFeFe目也未知，D错误。]4．对以下古诗文中的现象，分析错误．．的是()A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反响的方程式为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表示玉的硬度很大D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质C[司南中“杓”能指示方向，说明拥有磁性，主要成分为分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，

Fe3O4，B正确；玉的主要成C错误；“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，D正确。]5．以下装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，

此中能达到实验目的的是

(

)A．①为制取

①NO的装置

②

③

④B．②为采集

NO的装置C．③为分别炭粉和硝酸铜的装置D．④为蒸干硝酸铜溶液制

Cu(NO3)

2·3H2O的装置C[生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不可以够制备NO，应选分液漏斗，A错误；NO的密度与空气密度相差不大，不可以够用排空气法采集，应选排水法采集，B错误；蒸发时促使铜离子水解，生成的硝酸易挥发，致使蒸发操作不可以够制备获得Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，D错误。]6．(2020·合肥模拟)化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，能够经过以下反应制得：以下有关说法正确的选项是()A．甲分子中全部原子可能处于同一平面上B．乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反响C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液退色，且原理同样D．等物质的量的甲、乙分别完满焚烧时，耗费氧气的质量之比为13∶12D[甲分子中含有饱和碳原子，

因为饱和碳原子构成的是正四周体构造，

与该

C原子连接的原子最多有

2个在这一平面上，所以不可以能全部原子都在同一平面上，

A错误；乙分子中含有C===C和酯基，只有C===C双键可与H2发生加成反响，两者反响的物质的量的之比为1∶1，B错误；丙物质含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液退色，也能够与溴的CCl4溶液发生加成反响而使溶液退色，退色原理不同样，C错误。]7．用以以下图装置(夹持装置已省略)进行以下实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论AgNO与AgCl的K(AgCl)ANa2S3sp稀硫酸浊液>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸拥有脱水性、氧化性CO可与氯化钙反CNa2COCaCl2稀硫酸2溶液应D浓硝酸Na2CONaSiO溶液酸性：硝酸>碳酸>323硅酸B[图中装置和试剂不发生积淀的转变，在AgNO与AgCl的浊液中，当K(AgCl)＞3spKsp(Ag2S)，则生成Ag2S积淀，可发生积淀的生成，不可以够说明发生了积淀的转变，则不可以够比较溶度积sp(AgCl)和sp(Ag2S)的大小，A错误；稀硫酸与Na2CO反响生成二氧化碳，二氧化碳3通入CaCl溶液中没有明展现象，不可以够证明CO可与氯化钙能否发生反响，C错误；浓硝酸与22碳酸钠反响生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反响生成硅酸沉淀，则不可以够比较碳酸与硅酸的酸性，应除去硝酸的搅乱，D错误。]8．(2020·张家口模拟)一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。以下说法正确的选项是()A．传感器工作时，工作电极电势高B．工作时，H＋经过互换膜向工作电极周边挪动C．当导线中经过1.2×10－6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10－3mgD．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大D[原电池工作时，HCHO转变为CO，失电子在负极发生氧化反响，其电极反响式为HCHO2＋HO－－＋－＋4e===CO＋4H，O在正极得电子发生复原反响，其电极反响式为O＋4e＋4H2222===2HO，工作时，阳离子向电源的正极挪动，再联合电池总反响判断溶液pH变化，以此解答该题。]－19．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线以以下图。以下有关说法不正确的选项是()A．n＝2且初步时c(HnA)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A2－)C．b→c段，反响的离子方程式为－－2－＋H2OHA＋OH===AD．c→d段，溶液中A2－的水解程度渐渐减弱B[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故n(H2A)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，初步时，c(H2A)＝0.01mol＝0.1L－1－的电离程度大于水解程度，c(Na0.1mol·L，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA＋)＞(HA－)＞(H＋)＞(A2－)＞(OH－)，B项错误；a→b段发生反响H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，ccccb→c段发生反响NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰巧完满中和，得NaA溶液，c→d段是向NaA溶液中连续滴加－2－的水解，DcA22项正确。]10．(2020·郑州模拟)实验室利用荒弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程以以下图：以下表达错误的选项是()A．“溶解”操作中可在酸性条件下不停鼓入

O2取代

H2O2B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除掉溶液中过分的H2O22＋＋C．与加入的锌粉反响的离子为Cu、HD．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO[利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过分的H2O2除掉，加入氢氧化钠溶液调理溶液pH＝2积淀铁离子，加入锌粉反响过滤获得海绵铜，积淀锌离子获得氢氧化锌，分解获得氧化锌。滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干获得ZnSO和NaSO，高424温灼烧时剩有硫酸钠，不可以够获得纯净的ZnO，D错误。]11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－－＋2＋)的装置以以下图(a、b、Br、Na、Mg为石墨电极)，以下说法正确的选项是()－－A．电池工作时，正极反响式为：O2＋2H2O＋4e===4OHB．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液用来汲取电解时产生的Cl2D．当电池中耗费2.24L(标准情况下)H2时，b极四周会产生0.05mol气体[左边装置为氢氧燃料电池，H2所在电极作负极，O2所在电极作正极，在酸性条件下，O2得电子生成H2O，A错误；电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，

B错误；耗费

2.24L(标准情况下

)H2时电路中转移的电子的物质的量为

0.2mol，b极为电解池的阴极，溶液中的

H＋在阴极获得电子生成

H2，依据电子守恒可知生成

H2的物质的量为

0.1mol

，D错误。

]12．(2020·德州模拟

)X、Y、Z、W为原子序数挨次增大的短周期主族元素，

X原子核外电子总数是其次外层电子数的

4倍，Y单质与硫酸铜溶液反响能产生蓝色积淀，

Z单质为淡黄色固体，以下表达正确的选项是

(

)A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．Z2W2为直线形非极性分子C．简单氢化物的复原性：Z＞WD．由X、Y、W构成化合物的水溶液必定显碱性C[X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，即X是O元素，Y单质与硫酸铜溶液反响能产生蓝色积淀，即Y是金属Na，Z单质为淡黄色固体即Z是S，则W是Cl。]13．(2020·昆明模拟)已知：pK＝－lgK。25℃时，几种弱酸的pK值以下表所示。aaa以下说法正确的选项是()弱酸的化学式CHCOOHHCOOHHSO323pK4.743.74pKa1＝1.90pKa2a＝7.20A.向NaSO溶液中加入过分乙酸，反响生成SO232B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7－1mol·LC．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸溶液pH＝a－1D．同样温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大－B[依据表格数据分析，酸性次序为H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO3。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反响生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)，因为－＝－6－1＋－8－1×10溶液的pH＝8，所以c(OH)10mol·L，c(H)＝10mol·L，所以c(HCOOH)＝9.9－7－1pHmol·L，B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离均衡，假定甲酸溶液的－a－a－b－b＝，10×10＝10－4.74，10×10＝10－3.74，计算＝－0.5，C错误；因为甲酸的酸性bccba比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同样温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。]14．(2020·湖南湖北八市联考)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO，还含有少许MgO、SiO等杂质)来制备，工艺流程以下：32已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－形式存在FeTiO3＋＋4Cl－2＋2－＋4＋4H===Fe＋TiOCl42HO，以下说法不正确的选项是()A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，此中有4个过氧键B．滤液②中的阳离子除了2＋＋2＋Fe和H，还有MgC．滤液②中也能够直接加合适的氯水取代双氧水D．“高温煅烧”过程中，铁元素被氧化D[用钛铁矿(主要成分为FeTiO，还含有少许MgO、SiO等杂质)来制备Li4TiO和32512LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含2＋2＋2－，Mg、Fe、TiOCl4水解后过滤，积淀为TiO2·xH2O，经过一系列反响获得Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含2＋、Mg2＋，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分别出44FeFePO积淀，高温煅烧中发生2FePO高温3价＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。“高温煅烧”过程中铁元素的化合价由＋变为＋2价，被复原，D错误。]15．(2020·贵阳一模)以下对于有机化合物的说法中正确的选项是()A．乙醇和乙二醇互为同系物B．聚氯乙烯能使溴水退色C．油脂在碱性条件下的水解反响又称为皂化反响D．分子式为C8H10的某芬芳烃的一氯代物可能只有一种C[同系物应含有同样数量的官能团，乙醇和乙二醇含有的官能团的数量不同样，不是同系物，A错误；聚氯乙烯不再含，不可以够使溴水退色，B错误；油脂在碱性条件下的水解产物可用于制备肥皂为皂化反响，C正确；分子式为CH的芬芳烃可能是邻二甲苯、810间二甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物最少存在苯环取代及烷烃基(此处为甲基或乙基)两种大类，必定不单一种一氯代物，D错误。]二、非选择题(此题包含5小题，共55分)16．(10分)(2020·菏泽一模)氮化铬(CrN)是一种优秀的耐磨资料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反响制备，反响原理为高温CrCl3＋NH3=====CrN＋3HCl。回答以下问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，平常以氯化铬晶体(CrCl·6HO)的形式32存在。直接加热脱水常常获得CrO，有关反响的化学方程式为________________________。23以氯化铬晶系统备无水氯化铬的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置以以以下图所示(夹持与加热装置省略)：①装置A中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验开始时，要先翻开装置A中活塞，后加热装置C，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。③装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________。④有同学以为该装置有一个缺点，该缺点是________________________________________________________________________________________________________________________________。氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。(4)工业上也可用

Cr2O3

与

NH3

在高温下反响制备

CrN。有关反响的化学方程式为_______________________________________________________

，提出

一条能

降低

粗产

品中氧含

量的

举措

：________________________________________________________________________________________________________________________________。[分析](1)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)加热后会发生水解，直接加热脱水获得

Cr2O3，反△应的化学方程式为2CrCl3·6H2O=====Cr2O3＋9H2O＋6HCl↑；若以氯化铬晶系统备无水氯化铬，则要控制其水解，要在HCl的氛围中加热。由制取氮化钙反响可知，装置中不可以够有空气，不然会影响实验，所以实验开始时，要先翻开装置A中活塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气除去装置内的空气；③制备时装置中不可以够有水，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置D则是为了防备空气中的水分进入装置C。设样品中CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y，则由题给条件有：①66g·mol－1×x＋118g·mol－1×y＝14.38g，②x＋2y＝16.72g152g·mol－1×2；联立①②方程，解得x＝0.2mol，y＝0.01mol，则样品中CrN与CrN的物质的量之比为0.2mol∶0.01mol＝20∶1。2(4)依据题给信息中的反响高温CrO与NHCrCl＋NH=====CrN＋3HCl，类比此反响，若用33233CrN则生成氮化铬和水，化学方程式为高温在高温下反响制备Cr2O3＋2NH=====2CrN＋3HO；若要32降低粗产品中氧含量则要Cr2O3尽可能发生反响转变为氮化铬，能够采纳增大NH3的流量(浓度)的方法。△[答案](1)2CrCl3·6H2O=====Cr2O3＋9H2O＋6HCl↑在HCl的氛围中加热(2)①CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑②用生成的氨气除去装置内的空气③碱石灰防备空气中的水分进入装置C④没有尾气办理装置(3)20∶1(4)Cr高温增O＋2NH=====2CrN＋3HO2332大NH3的流量(浓度)(或其余合理答案)17．(12分)(2020·试题调研)钒是一种熔点很高的金属，拥有优秀的可塑性和低温抗腐化性，有延展性、硬度大，无磁性。宽泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少许SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图1所示：图1焙烧的目的是将FeO·V2O3转变为可溶性NaVO3，此中铁元素的化合价转变为＋3，写出该反响的化学方程式：_____________________________。(2)加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是______(用化学式表示)。(3)沉钒过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________，获得的固体物质常常需要冲刷，写出实验室冲刷NH4VO3积淀的操作方法：________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g，则NH4VO3的溶度积常数为________。(5)元素钒在溶液中还能够够以2＋3＋2＋＋V(紫色)、V(绿色)、VO(蓝色)、VO(淡黄色)等形式2存在。利用钒元素微粒间的反响设计的可充电电池的工作原理如图2所示，已知溶液中还含有1molHSO，请回答以下问题：24图

2①充电时，左槽溶液的颜色由蓝色渐渐变为淡黄色，

则左槽电极上发生的电极反响式为____________________________________。②放电过程中，右槽溶液颜色变化为____________，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中

H＋的变化量

n(H＋)＝________。[分析]

向钒炉渣中加入碳酸钠并在空气中焙烧，生成的有

NaVO3、氧化铁、硅酸钠、磷酸钠，水浸后获得的浸出渣中含有氧化铁，浸出液为NaVO3、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，向滤液中加入硫酸镁生成难溶的硅酸镁、磷酸镁积淀，过滤后向溶液中再加入硫酸铵生成NH4VO3积淀，NH4VO3经加热生成V2O5。(4)常温下NH4VO3的溶解度为0.468g，即100g水中0.468g溶解的NH4VO3的物质的量为117g/mol＝0.004mol，溶液体积为0.1L，则饱和NH4VO3的浓度为0.04mol/L，溶度积常数＋－－3Ksp＝c(NH4)·c(VO3)＝0.04×0.04＝1.6×10。(5)①充电时，左槽溶液由蓝色渐渐变为淡黄色，说明左边电极上2＋＋VO(蓝色)失掉电子生成VO(淡黄2色)，左槽电极为阳极，电极反响式为2＋－＋＋22极是负极，负极失电子钒元素化合价高升，由V2＋变为V3＋，溶液颜色由紫色变为绿色，放电时正极反响为＋－＋2＋3.01×1022个电子，则左VO＋e＋2H===VO＋HO，若此时外电路转移了22槽溶液中耗费氢离子0.1mol，同时0.05mol氢离子由右槽经质子互换膜进入左槽，则左槽溶液中H＋的变化量n(H＋)＝0.1mol－0.05mol＝0.05mol。[答案]高温(1)4FeO·V2O3＋4NaCO＋5O=====8NaVO＋2FeO＋4CO(2)MgSiO3、Mg(PO)2232323234＋－===NH4VO3↓往漏斗中加水至淹没积淀，让水自然流下，重复2～3次(3)NH4＋VO3(4)1.6×10－3(5)2＋－＋＋②由紫色变为绿色0.05mol①VO－e＋H2O===VO2＋2H18．(10分)(2020·临沂模拟)氮及其化合物与人类生产、生活亲密有关。(1)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反响：2NO(g)N2O4(g)H＝－57.0kJ·mol－1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反响时间(t)的关系以下表：t/min020406080φ(NO)1.00.750.520.400.4020～20min内，v(N2O4)＝________mol·L－1·min－1。②上述反响中，v(NO2)＝k1·c2(NO2)，v(N2O4)＝k2·c(N2O4)，此中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为________。改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。222是一种二元弱酸。25℃时，向100mL0.1mol·L－1222(2)连二次硝酸(HNO)HNO溶液－1NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1＝10－7－12中加入VmL0.1mol·L，Ka2＝10)①若＝100，则所得溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22－)(填“>”“<”或“＝”)，通V过计算解说原由____________________________________________________________________________________________________________。②若V＝200，则所得溶液中离子浓度由大到小的次序为______________________________。[分析](1)①设0～20min内生成NO的物质的量是xmol,242NO(g)NO(g)24开始/(mol·L－1)0.200转变/(mol·L－1)xx220min末/(mol·L－1)0.2－xx20.2－x0.2－x＋0.5x＝0.75x＝0.08mol，v(NO)＝x－3－1－12mol·L·min。24－1,②设均衡时N2O4的浓度为xmol·L2NO(g)N2O4(g)－1开始/(mol·L)－1转变/(mol·L)－1均衡/(mol·L)0.2－2x0.2－2x＋x＝0.4

0.2002xx0.2－2xxx＝0.075mol·L－1，v(NO2)∶v(N2O4)＝2∶1即025∶k2×0.075＝2∶1，所以k1＝60k2。若改变温度至应速率，均衡逆向挪动，该反响的正反响放热，所以

2k1c(NO2)∶k2c(N2O4)＝2∶1，k1×0.0T1时k1＝k2，则正反响速率小于逆反T1>373K；①若V＝100，溶液中的溶质是NaHN2O2，HN2O－2的电离均衡常数是10－12，水解均衡Kw10－14－72－常数是Ka1＝10－7＝10，水解大于电离，所以c(H2N2O2)>c(N2O2)；②若V＝200，溶液中的2－发生两步水解反响，所以所得溶液中离子浓度由大到小的次序为c(Na溶质是Na2N2O2，N2O2＋)>c2－－c－)>＋)。(N2O2)>(OH)>(HN2O2(Hcc[答案](1)①2.0×10－31＝60k2>(2)①>恰巧完满反响生成22②kNaHNO，Kw－14－)＝10＝10－7－12，水解程度大于电离程度，所以溶液中c(H2N2O2)＞Kh(HN2O2＝10－7>Ka2＝10Kc(N2O22－)②c(Na＋)＞c(N2O22－)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H＋)19．(11分)(2020·烟台模拟)含氟化合物在生产、生活中有重要的应用，回答以下问题：基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，有________种不同样能量的原子轨道，其价层轨道表示式为______________________。(2)N与F可形成化合物N2F2，以下有关N2F2的说法正确的选项是______(填字母)。a．分子中氮原子的杂化轨道种类为sp2b．其构造式为F—N≡N—Fc．其分子有两种不同样的空间构型d．1molN2F2含有的σ键的数量为4NA(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕琢玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160

℃分解。

NaHF2中所含作使劲的种类有

________(填字母

)。a．离子键

b．共价键c．配位键d．氢键二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。氟化钙的晶胞构造以以下图。晶胞中Ca2＋的配位数为________。与F－等距且近来的Ca2＋形成的空间构型为________。已知氟化钙的晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为________(列出计算式即可)。[分析](2)a.该分子中的氮氮键为共价双键，此中氮原子采纳sp2杂化的方式，故a正确；其构造式为F—N===N—F，故b错误；