2022新高考化学适应试题及答案

化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H—IC—120—16Si—28S—32Cl—35.5Cu—64Ag—108选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）下列含有共价键的盐是C.Na[Al(OH)4]D.CH3COOCH3C.Na2cO3D.Cuvg\/c.YD.TA.NazO： B.CaChA.H2s04 B.CHA.H2s04 B.CH4下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是下列物质的名称正确的是B.甲醛俗称福尔马林D.纤维素硝酸酯俗称硝化纤维B.CO2的电子式：：§：：C：：0：D.B.甲醛俗称福尔马林D.纤维素硝酸酯俗称硝化纤维B.CO2的电子式：：§：：C：：0：D.过氧化钠的分子式：Na2O：C.（NHD2CO3俗称碳钺下列表示正确的是A.异丁烷的结构简式：CH£H2cH2cH3C.NHa分子的球棍模型：下列说法正确的是A.犍类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解0C.二氧化碳和环氯丙烷（er/'e）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料vtijUn VN]D.花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应.下列说法不正确的是A.CHQCHO与HCOOCH.互为同分异构体 B.乙酸和硬脂酸互为同系物C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D.白磷与红磷互为同素异形体.下列说法不正确的是A.液员可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热B.石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应C.二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二班化硫具有抗氧化性D.牙膏中添加氟化物可用于预防幽齿，是因为氟化物具有氧化性.下列说法不正确的是A.“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源B.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法C.工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠D.自来水厂常用明砒、臭氧、二氧化氮等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒.高铁酸钠(Na^FeOa)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3CIO+2Fe箝+10OH==2FeOF+3Q+5比0,则下列说法正确的是A.C1是氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3F3+发生还原反应D.高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应生成Imol高铁酸钠转移3mol电子.下列有关实验的说法正确的是A.将乙醉和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高钵酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯B.用少量金属钠与胆矶晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na>CuC.用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点D.不慎溟腐蚀致伤时，先用苯或甘油洗涤，再用水冲洗.下列推理合理的是NaCI固体与浓H2sCh加热可制HCL则Nai固体与浓HfCh力口热制H1Na2O2与CO2反应生成Na2cCh和Ch，则Na。与SO：反应生成Na：SO,和ChC.实验室可利用AlCh与足量氨水反应来制备Al(OHh则也可利用CuCb与足量氨水反应生成Cu(OH)?Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成Cu2s

.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5Na25c时，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含的数目小于0.001必0.1mol乙烯与乙醉的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为03小60gSiO：和12g金刚石中各含有4Na个Si-0键和C-C键.下列对应的离子方程式正确的是A.向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打：A1O：+HCO?+H2O=A1(OH)?1+CO32B.过量氯气通入到Feb溶液中：2Ch4-2Fe2++2I-=2Fe?+4CI-+12MgSCh溶液中加入Ba9HX溶液：Ba2+SOZ=BaSO4lNaClO溶液中通入少量的CO2气体：ZCKT+HQ+COlZHCIO+CO^.对于有机物下列说法错误的是A.分子中所有原子不可能共平面B.与足量Hz加成后的产物中含有6个手性碳C.在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物D.能使酸性KMnCh稀溶液褪色.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应.CO(g)+Hq(g)QCO2(g)+HMg)AHV0,低温获得高转化率与高反应速率.反应过程示意如图状61 状态U 状态山 状态w口^""催化剂0Hoe•O下列说法正确的是A.AHi=AH2>0B.若未使用催化剂时水煤气变换反应的培变为AH：则A/TVA”C.图示显示.状态I的H?O分子在变换过程中均参与了反应D.A//=A/7i+AH2+AH?.在绝热的定容密闭容器中进行反应：A⑸+2B(g)QC(g)+D(g),下列说法正确的是A.增大压强，该反应平衡常数增大B.加入A,平衡正向移动C.压强不随时间变化而变化，则说明该反应达到平衡状态D.若改为恒温定容容器，发现反应达到平衡时生成物的体积分数减小，则可知该反应的正反应为放热反应

.已知25c时二元酸（H】A）的Kai（H2A）=4.2x|0\Ka?（H认）=5.6x10川,下列说法不正确的是A.等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0，lO/mol/LB.pH=10的Na2A溶液中，c（A2>=5.6x10-5mol/LC.往H：A溶液中滴入NaOH溶液的过程中c（HA）/c（A2一）一宜减小D.调节pH将Na?A转化成NaHA的过程中始终存在c（Na）+c（H）气（HA>2c（A2）+c（OH）.化合物M常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序数比Y的原子序数多9・下列说法错误的是A.简单离子半径：X>Y z/I、z、xx,B.最高价含氧酸的酸性：W<X<Z । ।C.氢化物沸点：W<Z<X<YzD.X的简单氢化物与Z2混合后可产生白烟.关于①氨气和氯化氢气体的反应②碳酸氢钠的分解反应埼变说法正确的是A.均为焙增反应 B.均为炳减反应C.反应①为墉增反应，反应②为熄减反应 D.反应①为燃减反应，反应②为嫡增反应.某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物（NaxTMO〉，电极B为硬碳，充电时Na，得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是A.充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，A电极电解质损失amolNa+C.放电时，电极A为正极，反应可表示为Na）.xTMO：+xNa'+xe'=Na^TMO：D.电池总反应可表示为Na】“TMCh+Na£=NaTMO2+C22.在不同pH下含+5价V微粒的化学式不同，与pH关系如表所示.含锐元素的不同微粒VO2'VOfV2O74VO?-pH4y6-88〜1010-12不同价态V在溶液中颜色不同，如V"（紫色）、V3♦（绿色）、VO?•（蓝色）、VO?.（黄色）、VCV•（无色）、VQ”3•（红棕色）等.卜列说法正确的是A.VCh转化为V2O74•的离子反应为2Vo『+H20V2O7-+2H+B.含V0>的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原C.酸性VO?.滴加烧碱溶液，溶液显红棕色的离子反应为5V0>+80方=90|43-+4氏0D.紫色VSCh溶液中滴加酸性高钻酸钾溶液，溶液颜色出现绿色—蓝色一黄色，两个过程均失去1mol电子

23.在常温下，向20mL0.10mol-f1的Na2cCh溶液中滴加0.10molL-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率％的变化如图所示.下列说法正确的是A.在a点的溶液中，c(H2CO3)-c(COr)>c(OH)-c(Cl)B.在b点的溶液中，2mH2co曾(HCO恭V0.002moiC.煮沸目的是除去CO2,使突跃变大，冷却后继续滴定到终点D.若将O.lOmolL」的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na)=c(CH3COO-)24.某实验小组设计一种固定CO?的方法，下列说法不正确的是A.由H2NCH2CH2NHCH2CH2CI在一定条件下可缩聚成XB.在cal催化下，总反应为CCh+3H2==CHQH+HqC.Y和Z均为内盐D.该过程涉及还原反应、脱水反应、加成反应25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A氨水中NH?检验在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石爱试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。若试纸由红色变为蓝色，贝9有NH3・B海带中碘元素的检验取3g干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸镭水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取出少许混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。若溶液显蓝色，则含碘元素.C火柴头中氯元素的检验摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸丁•蒸憎水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液、稀硝酸和NaNCh溶液.若出现白色沉淀，则含氯兀素•D乙酸乙酯水解条件的比较取两支试管编号为1、2,1中加入4mL蒸搐水+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯，2中加入4mL4mol/LNaOH溶液+2滴石茂溶液+2mL乙酸乙酯，振荡后同时插入75C热水浴，加热约5分钟.观察现象。1中颜色无变化，2中颜色蓝色变浅，说明水解程度2大于

二、非选择题（本大题共6小题，共5。分）26.（4分）（1）四种有机物的相关数据如下表:物质上AA/X/件相对分子质量7272114114熔点/C-129.8-16.8-56.897①总结烷嫌同分异构体熔点高低的规律__4^；②根据上述规律预测熔点。I ▲O（填“>”或"V”）.（2）两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…FO—H-O氢键键能/kJmol」2819沸点/C20100（HF）n中氢键键能大于冰，但（HF）n沸点却低于冰，原因是▲ ・27.（4分）把密度为1.6g/cnP的液态S2a210mL溶于石油酸（•种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50mL3.2mol/L的SO?水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2cb溶液为67.5mL时，恰好反应完全.生成物用含O.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCI和•种二元含氧酸的钾盐晶体.请计算（1）参与反应的w（S2Cl2）：n（SO?）=l:A（2）确定二元含氧酸的化学式 ▲ ・

请回答:TOC\o"1-5"\h\z(1)组成X的元素除H、O外还有▲ ,X的化学式为 ▲ ,(2)溶液D中届于盐的成分是一 ▲(用化学式表示):若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是 ▲ .(3)请写出EtF化学方程式▲ ・(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子▲ 。(10分)氮的氧化物在生产中具有重要作用.已知：①Nz(g)+20&) 2NO：(g) A//i=+66.36kJmol_1②N?(g)+202(g)UNQMg) AH厂+9.16kJmoH③NQ*(g)U2NCh请同答：(1)反应③是重要的平衡体系.①该反应在 ▲ 下自发进行(填“高温低温”、“任意温度vtacbTOC\o"1-5"\h\z②设加2。4)=岛C(N2O4)，加02)=壮侬。2)，岛也为与温度相关的 / /常数。在295K和315K条件下，vCNzO。、v(NC>2)与I关系如图所 A/ /示.315K时，代表WNO的曲线是 ▲(用“屋、“b”、“c”、 //C“d”表示)，可能处于平衡状态的是 ▲(用“A”、“B”、"C"、 /Bd“D”表示) 飞r③在295K温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为0.6kPa°Kp(295K)=0.100,则该温度下体系达平衡时N0?的分压为 ▲④与体系在恒容条件下温度从295K升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是▲A.平衡移动程度更大 B.平衡移动程度更小 no,C.平衡移动程度不变 D.三者均有可能 / \®NO2上NO+O

(10分)某兴趣小组用四水氯化亚铁［FcCM4H。和环戊二烯(CsH6)为原料在碱性条件下制备二茂铁|Fe(C5H5)小按如下流程进行了实验(夹持仪器已省略)环戊二烯NaOH(s)HC1和冰混合物图1 图2已知：①制备二茂铁反应：FeCI24H：O+2C5H6+2NaOHFe(C5H5)2+2NaCI+6H2O(反应剧烈)②二茂铁的熔点为172〜173C,在100C开始升华.能溶于二甲亚飒|(CH3)2SO］、乙触，不溶于水.③环戊二烯(CsH6)沸点42SC。容易形成二聚体，使用前需解聚.请回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)装置图1：①N?的作用除驱赶装置内空气防止生成的Fe2♦被氧化以外，还有▲ ・②试剂X是▲ •(2)步骤H：操作的正确排序为：抽滤，得FeCL溶液-*( ▲ )―( ▲ )一( ▲ )—( ▲ )—( ▲ )—( ▲ )—( ▲ )—( ▲ )在蒸发、干燥的过程中一直要用弱Nz气流保护。a.在298〜303K的温度下干燥b.加热蒸发到底部出现大量结晶时，停止加热，将溶液冷却到室温c.待晶体完全析出d.用少量冷的去离子水洗涤e.抽滤f.加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温g.用滤纸吸干转移到蒸发皿中h.将滤液迅速转移到N2冲洗过的反应瓶中i.用N?冲洗过的磨口试剂精中保存（3）装置图2：下列操作中正确的是 ▲A.用分储方法解聚环戊二烯（C5H6）,收集42.5C左右的懒分，备用.B.先通入Nz，后开启磁力搅拌器.C.拔出带尖嘴的橡皮塞，将研细的FcCb4HQ一次性加入，再塞上.D.浓HfO4的作用只是吸收N2中的水蒸气.（4）操作in：抽滤、洗涤、风干.其中抽滤过程中需用▲漏斗过滤.（5）操作IV：纯化的操作名称是▲（12分）M联基酸酯类化合物F在有机合成中具有重要的应用价值.某课题研究小组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略”请回答：（1）下列说法不到碰的是▲ ,A.化合物A不能和Na2c0?反应B.化合物A转化成B时K2coM的作用是提高原料转化率C.化合物D中含有两种官能团D.化合物F的分子式为Cl9H|8。5TOC\o"1-5"\h\z(2)化合物C的结构简式▲ :化合物N的结构简式 ▲ °(3)写出E-F的化学方程式▲ ・(4)写出3种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)▲ ，①】H-NMR谱显示有4种不同的氢;②红外光谱显示有・NH工和苯环结构.(5)以乙酸乙酯、L4.二溟丁烷(BrCHKH2cH2cH正1)为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ .29.化学参考答案题号12题号12345678910答案CCADCCADDD题号11121314151617181920答案DD