（安徽专用）版高考化学 课时提能演练三十 111 脂 肪 烃 新人教版（含精细解析）

第7-页【安徽】2023版化学复习方略课时提能演练(三十)11.1脂肪烃〔人教版〕〔45分钟100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是()A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气 D.醇类2.以下关于有机化合物的说法正确的选项是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反响B.甲烷和乙烯都可以与氯气反响C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲烷D.乙炔不能使溴水褪色3.以下涉及有机物的说法中不正确的选项是()A.乙烯和聚乙烯都能发生加聚反响B.汽油、煤油、柴油的主要成分都是碳氢化合物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.乙炔可用于切割焊接金属4.既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯的方法是()A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过足量的溴水C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液D.通过足量的浓盐酸5.(2023·黄山模拟)1mol气态烃A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B,1molB与4molCl2发生取代反响，生成只含碳、氯两种元素的C，那么A的分子式为A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H6.以下化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是()A.C2H6 B.C3H8C.C4H10 D.C5H127.(2023·宿州模拟)始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。那么以下有关始祖鸟烯的说法中正确的选项是()A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.假设R1＝R2＝甲基，那么其化学式为C12H16C.假设R1＝R2＝甲基，那么始祖鸟烯的一氯代物有3种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，那么两反响的反响类型是相同的8.(2023·南京模拟)具有单双键交替长链(如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—)的高分子有可能成为导电塑料。以下高分子中可能成为导电塑料的是()A.聚乙烯 B.聚丁二烯C.聚苯乙烯 D.聚乙炔9.(易错题)amL三种气态烃的混合物和足量O2混合点燃，恢复到原来状态下(常温常压)，气体体积缩小2amL，那么三种烃可能的组合是()A.CH4、C2H4、C3H6(任意体积比)B.CH4、C3H6、C2H2[保持n(C3H6)∶n(C2H2)＝1∶2]C.C2H6、C4H6、C2H2(同条件下体积比为2∶1∶2)D.C3H8、C4H8、C2H2(质量比为11∶14∶26)10.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2∶1，以下说法中不正确的选项是()A.角鲨烯分子式为C30H50B.角鲨烯完全加氢后为C30H60C.1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成D.角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物二、非选择题(此题包括3小题，共40分)11.(16分)(探究题)(1)实验室用电石和水反响制取乙炔，该反响的化学方程式为_____________；(2)实验中为了减缓反响速率，常用代替水，假设实验中产生的气体有难闻的气味，可以用(填试剂)加以除去；(3)如图的实验装置也可用于实验室制取乙炔，A管的作用是___________；(4)为了平安，乙炔气体在点燃前应，乙炔燃烧时的现象是________；(5)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是_________________，这是由于乙炔发生了反响；(6)将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是_____________，这是由于乙炔发生了反响。反响的化学方程式为______________；(7)Mg2C3与CaC2同属离子型碳化物，二者与水反响相似，Mg2C3与水反响的方程式为12.(12分)(2023·安庆模拟)有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来。降冰片烷立体结构如下图：(1)写出其分子式，其分子式符合烃的通式，请你写出一种符合该组成的这种烃类物质的结构简式________。(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成种沸点不同的产物。(3)结合降冰片烷及其键线式，请你判断：降冰片烷属于。a.环烷烃b.饱和烃c.不饱和烃d.芳香烃(4)降冰片烷具有的性质是。a.能溶于水b.能发生氧化反响c.能发生加成反响d.常温常压下为气体e.能发生取代反响13.(12分)(预测题)图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，答复以下问题：(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为。(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，那么M的结构简式为。(3)由A生成D的反响类型是，由D生成E的反响类型是。(4)G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，那么由G转化为J的化学方程式为___________。(5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反响：那么由E和A反响生成F的化学方程式为__________。(6)H中含有的官能团是，I中含有的官能团是。答案解析1.【解析】选B。压缩天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，它们均属于烃类(即碳氢化合物)。2.【解析】选B。A项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项错误；B项，甲烷光照条件下可以与氯气发生取代反响，乙烯可以与氯气发生加成反响，B项正确；C项，甲烷性质稳定不能被酸性高锰酸钾溶液所氧化，C项错误；D项，乙炔能与溴发生加成反响而使溴水褪色，D项错误。3.【解析】选A。A项，聚乙烯不能发生加聚反响，A项错误；B项，汽油、煤油、柴油均是烃类混合物，B项正确；C项，天然气主要成分为甲烷，燃烧产生的污染很小，是一种清洁的化石燃料，C项正确；D项，乙炔燃烧产生的火焰温度很高，可用于切割焊接金属，D项正确。4.【解析】选B。A项，NaOH溶液与乙烷和乙烯均不反响，故NaOH溶液既不能用于二者的鉴别，也不能用于除去乙烷中的乙烯，A项错误；B项，CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，乙烷不能使溴水褪色，乙烯可以，且乙烯与溴水反响后生成的CH2BrCH2Br为液体，不会形成新的杂质存在于乙烷中，故B项正确；C项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反响时，生成的CO2将成为新的杂质存在于乙烷中，故酸性高锰酸钾溶液只能用于二者的鉴别，不能用于除去乙烷中的乙烯杂质，C项错误；D项，实验室条件下浓盐酸与乙烷和乙烯都不反响，故D项错误。5.【解析】选A。“1molB与4molCl2发生取代反响，生成只含碳、氯两种元素的C〞说明B中只含有4个氢原子，又B是由A与2molHCl加成而得，说明A中只有两个氢原子，且1molA能与2molHCl加成，所以选A。6.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)写出相关物质可能的结构简式；(2)分析不同化学环境下的氢原子个数，从而判断一氯代物的种数。【解析】选A。A项，只能为CH3CH3，只有一种一氯代物，A项正确；B项，只能为CH3CH2CH3，有两种一氯代物，B项错误；C项，可能为CH3CH2CH2CH3(有两种一氯代物)或CH(CH3)3(有两种一氯代物)，C项错误；D项，可能为CH3CH2CH2CH2CH3(有三种一氯代物)，CH3CH2CH(CH3)2(有四种一氯代物)，C(CH3)4(有一种一氯代物)，D项错误。7.【解析】选C。始祖鸟烯和乙烯结构不相似，组成上也不是相差一个或假设干个“CH2”原子团，二者不互为同系物；假设R1＝R2＝甲基，那么始祖鸟烯的分子式为C12H148.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)导电塑料须具有单、双键交替的结构。(2)分析选项中的四种物质寻找具有单、双键交替结构的物质。【解析】选D。导电塑料须具有单、双键交替的结构，只有聚乙炔中具有单、双键交替的结构。【方法技巧】加聚反响链节的判断(1)只有一个碳碳双键的有机物加聚，断开单体碳碳双键中的一个键为两个半键，即为高聚物链节；(2)只有一个碳碳三键的有机物加聚，断开单体的碳碳三键中的一个键为两个半键，即为高聚物链节；(3)具有1,3-丁二烯结构的有机物加聚，断开两个双键，在中间的两个碳原子上形成一个新的双键，另两个本来连有双键的碳原子，各增加一个半键即为高聚物链节。9.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)依据燃烧时的体积变化确定有机物的平均氢原子个数；(2)根据混合烃的组成，确定符合条件的答案。【解析】选D。根据烃的燃烧通式：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2SKIPIF1<0xCO2＋eq\f(y,2)H2O ΔV1L (1＋eq\f(y,4))LamL 2amL根据方程式列比例式：1∶(1＋eq\f(y,4))＝a∶2a，解之得：y＝4，即混合气态烃分子中平均含4个H。A中三种烃任意体积比混合，平均氢原子数一定大于4个，不符合要求；B中要使混合烃分子中平均含4个H，那么必须保持n(C3H6)∶n(C2H2)＝1∶1，不符合要求；C中V(C2H6)∶V(C4H6)∶V(C2H2)＝2∶1∶2，那么平均含H为：eq\f(6×2＋1×6＋2×2,2＋1＋2)＝4.4，不符合要求；D中m(C3H8)∶m(C4H8)∶m(C2H2)＝11∶14∶26，那么n(C3H8)∶n(C4H8)∶n(C2H2)＝(11÷44)∶(14÷56)∶(26÷26)＝0.25∶0.25∶1＝1∶1∶4，所以混合烃中平均含氢原子数为：eq\f(1×8＋1×8＋4×2,1＋1＋4)＝4，符合要求。【误区警示】混合烃分子中平均含4个氢原子时，假设其中各种烃都是含4个氢原子的烃，那么各种烃可以是任意比值，假设有的含氢原子数少于4，有的含氢原子数大于4，那么只能是固定比值才能满足条件，而不是任意比值。10.【解析】选B。A项，角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，可设其分子式为C30Hx，根据碳、氢元素质量比为7.2∶1，可求得x＝50，角鲨烯分子式为C30H50，A项正确；B项，角鲨烯分子是链状结构，完全加氢后应生成烷烃，即应为C30H62，B项错误；C项，角鲨烯分子是链状结构，分子式为C30H50，所以1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成，C项正确；D项，角鲨烯与C29H48相差一个CH2，可能属于同系物，D项正确。11.【解析】电石与水反响产生的气体中常混有硫化氢和磷化氢而有臭味，常用硫酸铜溶液除去这两种杂质，电石与水反响很快，可用饱和食盐水代替水来减慢反响速率，采用图示装置控制A管的高度，可以控制电石与水的反响速率，乙炔属于可燃性气体，点燃前要验纯，乙炔可使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反响分别是氧化反响和加成反响，CaC2与水反响类似复分解反响，参照CaC2与水反响的方程式书写Mg2C3答案：(1)CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2(2)饱和食盐水硫酸铜溶液(3)调整A管高度来控制电石与水的反响(4)验纯明亮的火焰，并伴有大量的浓烟(5)酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去氧化(6)溴的四氯化碳溶液的橙红色逐渐褪去加成CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2(7)Mg2C3＋4H2O→2Mg(OH)2＋C3H412.【解析】(1)由降冰片烷的键线式可知，其分子式为C7H12，符合炔烃的通式，符合该组成的炔烃有CH3CH2CH2CH2CH2C≡CH(2)降冰片烷分子中有3种不同的氢原子，发生一氯取代时，能生成3种沸点不同的产物。(3)从降冰片烷的结构特点看，属于环烷烃也属于饱和烃。(4)降冰片烷分子中碳原子数大于4个，不溶于水且不是气体(常温常压下)，能燃烧(氧化反响)，能发生取代反响，不能发生加成反响。答案：(1)C7H12炔CH≡