元素周期律与元素周期表

17★考情直播考点整合元素周期表的结构周元素周期表的结构周短周期期长周期位置与结构的关系周期序数＝电子层数对同主族元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。主族族副族ⅠA～ⅦA族零族IB族～ⅦB族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数=主族族数=价电子数最外层电子数均为8个（He为2个除外）（第ⅠBⅡB族除外；最外层电子数只有1～2个。第Ⅷ族只由长周期元素构成的族有三列元素（8、9、10三个纵行）周期序数元素的种数第一周期① 2第二周期② 8第三周期③ 8第四周期④18种第五周期⑤18种第六周期⑥32种第七周期⑦32（如果排满）特别提醒：特别提醒：数。各周期元素数目依次为、8、、18、18、32、32（如果第七周期排满，则惰性气体2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。考点2元素周期律涵义实质核外电子排布原子半径主要化合价元素及化合物的性质

元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。18(若K12)化。原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。最高正价由+1递变到+7，从中部开始（IVA族）有负价，从-4递变至-1＝非金属元素的负价=8-最外层电子数。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高氧化物对应的水化物的碱性电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。特别提醒特别提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如Xm+、Ym-、Zm+1）+、Wm+1）-质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。考点3元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律根据元素周期表的知识进行判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIAVA的递变性。根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。金属性强弱判断原则①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。非金属性强弱判断原则①根据单质与H2

反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与H2

反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu

点燃CuCl

，2Cu＋S＝CuS，即得非金属性：ClS。2 22 2特别提醒特别提醒一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口形成化合物种类最多的元素是碳。特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口形成化合物种类最多的元素是碳。某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。气态氢化物最稳定的元素是氟。Al焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。单质的硬度最大的元素是碳。AB形的化合物，则只可能为NaOHOCH22 22 22 22高考重点热点题型探究热点1元素周期表的结构[真题1]（2008·海南）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的两种元素是 ；第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ；推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。[思路分析]把周期表中前20种元素列出来，逐一分析，容易得到答案。[解析]短周期元素金属性最强的是金属钠，前20种元素金属性最强的为金属钾，从钠形成的氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。[答案]（1）7；KO、KO（KO也可以） (2）He、Ne、Ar。2 22 2(3）C、H (4）Na (5）NH3名师指引

；SiH。4718（8、9、10为VIII族IAIIAIIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族。如果元素周期表的七个周期全部排满的话，则最后一种元素是118180117171161611022纵行，3考点2元素金属性、非金属性的强弱判断真题2]（2008·北京）、、CD四种非金属元素（除H外，、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，放出的能量B＞A；原子序数D＞C，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C[解析]AB1B＞A，BDD＞CD＞C，再对照四个选项。应选D[答案]D名师指引：金属性，即失电子性，失去电子越容易，金属性越强；非金属性，即得电子性，得到电子越容易，非金属性越强。要注意元素的金属性、非金属性的强弱只与得、失电子的难、易有关，而与得、失电子的多少无关。热点3“位—构—性”的综合考查2]（2008·广东）X、YZ可结合形成化合物XYZ3之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）

；X、Y和Z的原子序数XYZ3XYZ3XYZ3XYZ3

XY可形成共价化合物XZ可形成离子化合物YZ可形成离子化合物是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3YOn-入手，分析可能形成的化合物。3[解析]根据题意，XYZ3

应为含氧酸或含氧酸盐，则Z为O元素，根据原子序数和可以确定X、Y、Z均为短周期元素。分析短周期的含氧酸或含氧酸盐，XYZ3

可能的物质有：HClO，3NaNO，MgCOXYZHClO，XY（HO）A3 3 3 3正确；若XYZ3

为MgCO3

XZMgO，BXYZ3

为NaNO3C

离子化合物，YZ为NO，COD[答案]B名师指引

3 2 2 2★抢分频道

限时基础训练1.（2008·北京东城）下列关于元素周期表的说法正确的是（ A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族共16纵行B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除短周期外，其它周期均为18种元素D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的[解析]A318C．在第六、七周期出现了镧系、锕系，因此，第六周期有32种元素，第七周期为不完全周期，可能再有新的元素被发现，据预测若填满有32种元素。D．周期表中有些放射性元素是人造元素。[答案]B（2008北京西城下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的（ ）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多

仅②不可以

仅②④不可以 D．仅③可以，2Fe3++Cu=2Fe2++C2+Fe>Cu；②甲、乙两元素原子的最外层电子l，而参加反应时分别变为Na+、Mg2+、A3+，失电子数目从少到多。[答案]D10（2008天津WXYZWX是金属元素，Y、Z是非金属元素。X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程。与Y可形成化合物W该化合物的电子式。2（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应的化学方程式为 。比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示。WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。的最高价氧化物为无色液体mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。[解析]（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)，二者反应的离子方程式：Al(OH)+O－=AlO－+2HO。3 3 2 2(2)W可以和Y形成WY-2ⅥAS。2WY为NaS，电子式为： .. 。2 2 Na[:S:]2Na..（Y的硝酸盐为Al(NO)，由于A3＋的水解Al3＋+3HOAl(OH)+3H，其溶液呈33 2 3酸性。SO；并且ZYY大，所以YClY2ZSO+Cl+2HO=HSO+2HCl。2 2 2 2 4非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HS。2对结构相同的微粒，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na＞Al3＋2＞Cl－但由于S2、Cl－离子有3层电子，Na＋、Al3离子有2层电子，所以S2＞Cl＞Na＋＞Al3＋。（Z的最高价氧化物为ClOClO+HO=2HClO，27 27 2 40.25molClO放出QkJH027ClO(l)+HO(l)=2HClO(aq)；△H=－4QkJ/mol。27 2 4答案（1）Al(OH)+OH－=AlO+2HO（2） .. 。3 2

Na[S:2Na..（）酸，Al3+3HOAl(OH)+3H＋（4）SO+Cl+2HO=HSO+2HCl（5）HCl＞HS2 3 2 2 2 2 4 22－＞Cl＞Na＞Al3＋ （7）ClO(l)+HO(l)=2HClO(aq)；△H=－4QkJ/mol。27 2 4基础提升训练15（2008·广东理基）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ [解析]①原子序数为15的元素为P，其最高化合价为＋5；③第二周期ⅣA族元素为C，它有多种同位素，如12、1C、1C等，其中子数依次为、78个。[答案]C16.（2008·北京）通常状况下，X、YZX子半径最小的元（稀有气体元素除外Y和Z均由元素R组成反应Y+2-+2H+ I+Z+HO2 2常作为Y的鉴定反应。⑴Y与Z的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液都能使品红褪色简述用褪色的溶液区别二者实验方。X（用化学方程式表示。 。⑷气体(CN)2

与X化学性质相似，也能与H2

反应生成HCN（其水溶液是一种酸。①HCN分子中含有4个共价键，其结构式。②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。Z与某金属MMCR(CCRMR(m、3 2 mnn

质量为wg，MR质量为wg，Ma，MR2 1 mn 2 mnm:n= ww1 2

和a的代数式表示)。[解析]通常条件下的气体单质只有5种，即：H、O、N、F、Cl。根据题意，由“X2 2 2 2 2XClYZR2成，反应Y+2I-+H+=I+Z+HO”可知R为Z为O，Y为O。2 2 2 3[答案]⑴c⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO；若溶液不变2红，则原通入气体是O

⑶Cl+HS==S↓+HO