2022届重庆市高一下学期期中考试化学试题（含解析）

重庆市育才中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5V—511—127第I卷（选择题）一、选择题（本卷共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是A.碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料B.天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂PE（聚乙烯）塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键D,在日常生活中尽量不使用一次性塑料袋，可以有效控制白色污染，也能为九龙坡区创建全国文明城区贡献一份力量【答案】D【解析】【详解】A.碳化硅是共价晶体，属于无机化合物，不是有机高分子材料，A错误；B.天然高分子加工成再生纤维是指经加工制成高分子浓溶液，再经纺丝和后处理而制得的纺织纤维，改变了物理结构，而化学性质不变，属于物理变化，未发生化学键的断裂，橡胶硫化的过程在原橡胶分子中连接进硫原子，发生化学键的断裂和生成，B错误；C.聚乙烯由乙烯加聚得到，分子中没有碳碳双键，C错误；一次性塑料袋降解周期长，环保处理困难，减少使用可以有效控制白色污染，D正确：故选D。.下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是Na+、「、C「、NH； B.k+、SO：、s?、Cu2+C.Ca2+.NO「Na+、Fer D.Na'、NO；,SO：、MnO；【答案】A【解析】【详解】A.Na,、「、C「、NH：均是无色离子，在酸性溶液中不发生反应，能大量共存，A符合题意；Cd+显蓝色，且S?、Cu?+生成沉淀，S2与H+生成弱酸H2s而不能大量共存，B不符合题意；NO：在酸性溶液显强氧化性，与Fe?’发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；MnO；显紫红色，不是无色离子，D不符合题意；故选A。.用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.—OH（羟基）和OFT有相同的质子数，均为9NaB.标准状况下，22.4LCHCL中C「的物质的量为3moiC.标准状况下，等质量的N2HM朋）和CH30H（甲醇）中所含氢原子数之比为1：1D.标准状况下，IL2LCH4和足量的氯气在光照条件下反应，所得CCI4的物质的量为0.5mol【答案】c【解析】【详解】A.—OH（羟基）和OH一没有具体的物质的量，无法比较质子数，A错误；B.标准状况下CHCh为液体且无氯离子，B错误；C.等质量的N2H」（朋）和CH30H（甲醇），假设质量为32g,两者的物质的量均为Imol,每个分子中均含4个氢原子，故原子的物质的量均为4m。1,氢原子个数比为1:1,C正确；D.标准状况下，U.2LCH_,和足量的氯气在光照条件下反应，所得有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和CC1「根据碳元素守恒，总的物质的量为0.5moLD错误；故选C。4.对于反应3A（g）+B（g）=2C（g）+3D（g）,下列各数据表示不同条件下反应速率，其中反应进行得最快的是A.v（A）=0.09mol-LJl-s-, B,v（B）=0.02molU'-s"1C.v（C）=0.05molLT1-s-1 D.v（D）=1.0molLT1-min-1【答案】A【解析】

【详解】根据3A(g)+B(g)B2c(g)+3D(g)反应可知：化学反应速率之比等于计量数之比。用物质B表示该反应的速率分别为：/A\cm,T-i-if、0.09molL-1-s-1八” ,r_.A)=0.09mol-L-s,v(B)= -0.03mol-L,s；v(B)=0.02moir'-s_|;v(C)=0.05mol-L；1-st,则v(B)=。所。；1-s=0025mol.L-i.s-i.v(D)=1.0molU'min1,则n(B)=1•°mol・L.min工o.o()56mol•I?•；60s-minx3比较可知A最快，故A符合题意；答案选A。5.下列物质的应用或者性质中，气体被还原的是A.二氧化硫用于葡萄酒的杀菌消毒 B.氮气用于工业合成氨D.氨气用于侯氏制碱法C.乙烯使B「2D.氨气用于侯氏制碱法【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫用于葡萄酒的杀菌消毒体现的是二氧化硫的氧化性和酸性，A错误；B.氮气合成氨气时氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；C.乙烯与澳单质发生加成反应，澳单质被还原，乙烯被氧化，C错误；D.氨气用于侯氏制碱法时各元素化合价均未发生变化，气体既未被氧化，也未被还原，D错误;故选故6.规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：CH2cH2两种不同物质【答案】A.乙烯的结构简式为：CH2cH2两种不同物质【答案】DD.丙烷的球棍模型:【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键，不能省略，其结构简式为：CH2=CH2,故A错误;B.苯环结构不是单双键交替结构，是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，c.羟基不带电，其电子式为：・0：H，故c错误;是同种物质,故B是同种物质,故B错误;D.烷妙的碳链呈锯齿状，丙烷的球棍模型为：，故口正确；故选D。Q-ch2ch3一氯代物有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】D【解析】4好、CH」所以其一氯代物有6种。答案选D。.下列说法不正确是A.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4C1晶体的反应是常见的吸热反应B.化学反应必然伴随能量变化，原因是化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键生成所释放的能量不相等C.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多D.太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源【答案】C【解析】【详解】A.Ba(OH)28H2。晶体与NH4cl晶体的反应是常见的吸热反应，A正确：B.化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键生成所释放的能量不相等，使得化学反应的过程中伴随着能量的变化，B正确；C.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明等质量的情况下，石墨所含能量更低，则石墨比金刚石稳定，且等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的能量更多，C错误；D.太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源，D正确；故选C。9.我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是A.苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极B.图2中由于空气中的。2在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的C「朝铜片移动C.图3酸性锌钵干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险D.图4电池电流从镁电极流向铝电极【答案】B【解析】【详解】A.图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确：B.图2装置够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氧气得电子，氯离子移向负极，即朝着铁片移动，B错误：C.图3的酸性锌锦干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确；D.图4电池中，铝在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，故铝作负极，镁作正极，电流从镁电极流向铝电极，D正确；故选Bo.下列做法增大了化学反应速率的是A.将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期B.足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液C.合成氨工业中，将氨气及时液化分离，提高反应物转化率D.鲜花店内放置高铳酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜【答案】B【解析】【详解】A.将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，是通过降低温度、减小氧气浓度，从而减慢糕点腐败的速率，以延长保质期，故A不符合；B.足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，会形成锌铜原电池，从而加快锌与稀硫酸的反应速率，故B符合：C.合成氨工业中，将氨气及时液化分离，减小了生成物的浓度，促进反应正向进行，提高反应物转化率，但不能加快反应速率，故C不符合；D.乙烯是催熟剂，高锌酸钾能氧化乙烯，鲜花店内放置高锌酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，从而减慢鲜花的成熟速度，便于鲜花保鲜，故D不符合；故选B。.下列对各实验装置的叙述中，不正确的是A.通过装置①向烧瓶中滴加液体时，可以先将颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准瓶颈上的小孔，再拧开分液漏斗下面的活塞B.装置②的烧杯中装有浓硝酸，在阳光照射下，喷洒有KI-淀粉溶液的白色纸蝴蝶会变成蓝色c.装置③中若x为ccl，可用于吸收氨气或者氯化氢，且能防止倒吸D.装置④可用于制取、收集氨气，其中蘸有浓氢氧化钠的湿棉花可以有效防止氨气大量逸出污染空气【答案】D【解析】【详解】A.分液漏斗滴加液体：可以先将颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准瓶颈上的小孔，再拧开分液漏斗下面的活塞，A正确；B.硝酸具有挥发性，光照条件下会分解生成氧气和二氧化氮，遇到喷洒有KI-淀粉溶液的白色纸蝴蝶，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氧气会将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变成蓝色，B正确：C.装置③中若X为CC14,四氯化碳的密度比水大，可用于吸收氨气或者氯化氢，且能防止倒吸，C正确；D.装置④可用于制取、收集氨气，氨气与氢氧化钠不反应，可用蘸稀盐酸的棉花防止氨气与空气对流和氨气逸出污染空气，D错误；故选D。12.下列关于实验现象与实验结论的描述正确的是A.实验室中用如图甲所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间如图乙所示，说明黄绿色的氯气被消耗、有无色油状液体生成、试管内气体压强变小B.向溪水中加苯，震荡后滨水褪色，说明苯中含碳碳双键C.向滨水中通入SO?气体，澳水褪色，说明SO?有漂白性D.向橙色的酸性K2O2O7溶液中加入乙醇，溶液变为绿色(含CP+),体现了乙醇的氧化性【答案】A【解析】【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，其中一氯甲烷、氯化氢是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是无色油状液体，试管内气体颜色变浅，说明黄绿色的氯气被消耗，试管内液面上升，说明试管内气体压强变小，故A正确；B.向溟水中加苯，震荡后滨水褪色，是苯将漠单质从水层萃取到了苯层，并未发生反应，且苯中不含碳碳双键，故B错误；C.向滨水中通入S0?气体，溟水褪色，是澳单质将S0?氧化，体现SO?的还原性。故C错误；D.KzCr?。？中Cr元素化合价降低，表现氧化性，则乙醇体现了还原性，故D错误：故选Ao13.因新冠疫情防控需要，口罩已经成了必需品。熔喷布，口罩的“心脏”：口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial纺粘层：单层Spunbond(PP)—,熔喷层：单层或多层Mehhlcwn(PP)一SMSmaterial纺粘层：单层Spunbond(PP)一液体汗液A.聚丙烯是混合物液体汗液B.聚丙烯的链节：-CH2-CH-CH3-C.聚丙烯能与漠水发生加成反应D.合成聚丙烯的单体丙烯分子中，一定有7个原子共面【答案】A【解析】-I-CH2—CH-I- -CH2一CH一【分析】聚丙烯为： |口，链节是 |och3 ch3【详解】A.聚丙烯中高分子的链长不相同，是混合物，A正确；―CH2——CH——B.聚丙烯的链节： | ,B错误；CH3C.根据聚丙烯的结构，聚丙烯中不含双键，不能与滨水发生加成反应，C错误；TOC\o"1-5"\h\z5H、3 4/HD.如图所示，丙烯中一定有6个原子共平面： c<，D错误；H/、CH32 6故选A.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示:为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。

08O70O098664兴、#群2008O70O098664兴、#群2050100150200250300反应时间/min已被转化的反应物的物质的量口： 初始的反应物的物质的量也可以用百分数表示。下列说法错误的是X、Y两点消耗反应物TOME的速率vMX)<vMY)X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)C.210℃时，0~150min之间用MTP表示该化学反应的速率为竽程mol/(L-min)D.若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为0.98aO.98a+O.98a+O.O2axlOO%【答案】D【解析】【详解】A.根据题意：TOME的初始浓度均为amol/L,由图知X、Y两点TOME的转化率相等，反应转化浓度相同，但反应时间：X>Y,因此反应速率：V正(X)<V正(Y),A正确；B.由图可知：X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z),B正确；C.由图可知：在210℃下，150min时TOME的转化率为98%,贝l]△c(MTP)=Ac(TOME)=amol/Lx98%=0.98amol/L,故0~150min之间的MTP的平均反应速率为0-150min之间098a用MTP表示该化学反应的速率为一： mol/(Lmin),C正确;D.若Z点处于化学平衡，由图可知：在210条件下，Z点TOME的转化率为98%,则△c(MTP)=Ac(T0ME)=Ac(CH30H)=amol/Lx98%=0.98amol/L,为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，平衡时c(MTP)=0.98amol/L,c(CH3OH)<0.98amol/L,c(TOME)=0.02amol/L,若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量小于0.98a分含量小于0.98a0.98a+0.98a+0.02ax100%,D错误;故合理选项是D。第n卷(非选择题)二、填空题(本卷共4个小题，共58分).月青纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。盾纶由丙烯月青(ch2=ch-cn)在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上以乙烯为原料制备丙烯晴的方法如图：CH2=CH2(A)翳-CH三CH(B)「第4->丙烯睛(C)3~»睛纶(D)(1)请画出乙烯的电子式,反应②的反应类型是。(2)请写出B与HCN在催化剂、加热条件下生成C的化学方程式o(3)请写出懵纶D的链节.(4)下列描述中正确的是»A.盾纶是有机高分子材料 B.晴纶是混合物C.礴纶是天然纤维 D.丙烯晴属于燃类(5)等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是(填"A”或"B”)。(6)疫情期间，人们经常喷洒酒精来消毒。在使用酒精时，切忌将酒精直接喷洒在睛纶面料的衣服上，因为睛纶面料的衣服很容易起静电，而酒精遇静电容易燃烧。①工业上可由乙烯水化法制得乙醇，请写出由乙烯制备乙醇的化学方程式。②“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠”。乙醇在人体的代谢依靠乙醇脱氢酶转变为乙醛。请写出乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛的化学方程式,HH【答案】(1) ①.HW：WH②.加成反应CH=CH(B)+H-CN>CH2=CH-CN-CHj-CH—| (4)ABCN(5)A(6) ①.CH2=CH2+H2O—定条件>CH3cH20H ②.CH,CH2OH+O2m>ch3cho+h2o【解析】【小问1详解】

HH乙烯是不饱和烧，碳原子之间有两个共用电子对，故其电子式为HC:CH-根据乙块和丙烯睛的结构简式可以看出碳碳三键变成碳碳双键，是加成反应。【小问2详解】据分析其化学反应方程式为：CH三CH+H—CN 剂>CH2=CH-CN。【小问3详解】 CHj-CH 链节是重复的结构单元，睛纶的结构简式为 L,可以看出链节是GN」口—CH2—CH—CN【小问4详解】A.月青纶是由人工合成的有机高分子材料，故A项正确。 CHj-CH B.睛纶其结构式为 Jn，11值不确定，故月青纶是混合物，故B项正确；C.睛纶是由人工合成的有机高分子材料，故C项错误；D.煌的定义是仅由碳氢两种元素组成的一类有机化合物，丙烯月青中有氮元素，故D项错误；故答案选A、Bo【小问5详解】A、B燃烧的化学方程式分别为：CH2=CH2+3O2' >2H2O+2CO2>CHmCH+』O,HQ+2CO,可以看出A耗氧量多。2【小问6详解】乙烯和水反应断开一个碳碳键，为加成反应，故其化学反应方程式为：CH2=CH2+H2O―定条件>CH3cH20H；乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛断开的是氢氧键和与氧相连的一个碳上的碳氢键，形成碳氧双键，故其化学方程式为：CH,CH2OH+O2>CH3CHO+H2Q16.硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。(1)工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下:空气98.3%的

帆S。,空气①由黄铁矿（FeS2）制备SO?会产生固体废渣，该反应中废渣为（坝“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”）：②请写出由SO2制备SO,的化学方程式。③由SO3制备产品H2sO_,的过程中，用98.3%的浓H2sO』吸收S。,，而不是直接用蒸储水吸收的原因是。（2）工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下（D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去）：①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为,写出由E制备硝酸总反应的化学方程式 o②硝酸工业尾气中的NO?会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO?用碳酸钠溶液吸收时会生成CO?、NaNO?和物质X,则物质X是（填化学式）。③铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示：由图可知：其他条件相同，铁与足量密度为1.23gmL的硝酸反应，还原产物中最多的为;一定量的铁粉与足量密度为L36g/mL的HNC）3反应，得到气体4.48L（标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为mol.【答案】⑴ ①.氧化产物 ②.2SO2+O2,^SO3③.防止SO,溶于水,反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备（2） ①.Ch ②.4NO,+O2+2H2O=4HNO3 ③.NaNO3NO ⑤.0.6【解析】【小问1详解】①黄铁矿（FeS2）与氧气反应生成FezCh和SO?,故固体废渣为FezCh,Fe元素化合价升高，则该反应中废渣为氧化产物。②SO?与氧气在催化剂加热的条件下制备SC>3,反应的化学方程式为2SO2+O2SO2+O2俳化剂-A-2so3。③用98.3%的浓H2so4吸收SO3,而不是直接用蒸憎水吸收的原因是防止SO,溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。【小问2详解】氨气发生催化氧化反应生成NO,NO继续被氧化为NCh,NCh与水、氧气反应生成硝酸，故D为NO,E为NCh,F为02。①由NO2气体制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为02,由NCh制备硝酸总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O4HNO3。②己知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成CO?、NaNO2,则N元素化合价降低为+3价，氧化还原反应中化合价有降低，必有升高，可推断物质X为NaNOs。③由图可知：其他条件相同时，铁与足量密度为l.23g/mL的硝酸反应，还原产物中最多的为NO；由图可知，一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO,反应，得到的气体为等物质的量的NO和NO2,又气体的体积为4.48L(标准状况)，物质的量为0.2mol,BP0.1molNO,0.1molNO：,反应中转移电子物质的量为0.1xl+0.1x3=0.4mol,又硝酸是足量的，则铁单质被氧化为Fe3+,表现酸性的硝酸物质的量与Fe单质失去电子物质的量相等，即为0.4mol,表现氧化性的硝酸物质的量即为NO和Nth的物质的量，共0.2mol,则参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol+0.2moi=0.6mol。17.十九大报告提出要树立节约集约循环利用的资源观，重视资源利用的系统效率，重视在资源开发利用过程中减少对生态环境的损害。I.在一定温度，容积为10L的密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据填空：(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为mol•U1-min-'«(3)反应达平衡时，气体X的转化率为.(4)当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应达到化学平衡状态的有个。①混合气体的压强；②混合气体的密度：③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量：⑤混合气体的温度：II.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH,的含量，其工作原理示意图如图。Pl电极(a)为极(填“正”或"负”)。Pt电极(b)上的电极反应式为：.(7)反应一段时间后，KOH溶液的浓度将(填“增大”"减小''或"不变)。当消耗3moi。2时，理论上消耗氨气的物质的量为mol«【答案】(1)3X(g)+Y(g)^^2Z(g)O.Olmol-E1-min130%3 (5)负O2+4e+2H2O=4OH①.减小 ②.4【解析】【小问1详解】由图可知，X,Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，该反应为可逆，X、Y、Z的物质的量变化量依次为：0.3mol、0.1mol,0.2mol,物质的量变化量之比为化学计量数之比，故化学方程式为：3X(g)+Y(g)^^2Z(g)：【小问2详解】Z的物质的量变化量0.2mol,以Z表示的反应速率为：0.2molv=—= =O.Olmol-E1min1'At2min【小问3详解】反应达到平衡时，根据图可知X的物质的量变化量为0.3moL起始量为ImoL达平衡时X的转化率为：—X100%=30%；1【小问4详解】容器体积恒定，且反应前后气体分子数减少：①混合气体的压强不变时，可以判断达平衡状态；②气体质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度一直不变，不能判断达平衡状态；③反应前后气体分子数减少，当混合气体的总物质的量不变时，可以判断达平衡状态；④当混合气体的总物质的量不变时，混合气体的平均相对分子质量不变，可以判断达平衡状态；⑤该反应在恒定温度下反应，混合气体的温度一直保持不变，不能判断达平衡状态：综上，可以判断达到平衡状态的为：①③④，共3个；小问5详解】该装置为原电池装置，氨气转变为氮气时氮元素化合价升高，发生氧化反应，故a为负极，b为正极；【小问6详解】正极上为氧气得电子，和水反应生成氢氧根，电极反应为：0?+4e-+2H2O=4OIT；【小问7详解】电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O,有水生成，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将减小；根据电池的总反应可知，当消耗3moi。2时，理论上消耗氨气的物质的量为4moL18.硫代硫酸钠(Na2s2O3)是常见的化学试剂，应用广泛。工业上可用反应：A2Na?S+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置已略去，C中Na2s2O3过量):已知：Na2s2。3遇酸易分解，离子方程式可以表示为：S2O；+2H^=SO2?+Si+H2O回答下列问题：(1)