2023年辽宁省辽阳市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)

2023年辽宁省辽阳市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）

A.4molB.3molC.2molD.1mol

2.

3.某烃的结构简式如下，命名该烷烃时，其主链碳原子数目是（）

A.A.8B.9C.10D.11

4.

5.质量为m的物体，在水平力F作用下，在粗糙的水平面上运动，下列哪些说法不正确（）A.A.如果物体做加速直线运动,F一定对物体做正功

B.如果物体做减速直线运动，F一定对物体做负功

C.如果物体做减速直线运动，F也可能对物体做正功

D.如果物体做匀速直线运动，F一定对物体做正功

6.如图所示，一束光线由某种介质射向该介质与空气的交界面，发生反射和折射．当入射角i=300时，折射光线与反射光线恰好垂直，则该介质的折射率为（）A.A.2B.√3C.1.5D.√27.—质点做简谐运动，图象如图所示，由图可知A.4s末速度为零，加速度负向最大

B.4s末振子的位移为一0.02m

C.振动周期是5s，振幅是0.02m

D.1S末，振动物体的速度为正向最大

8.要除去，应选择的试剂是（）。A.锌粉B.铁粉C.氯气D.氢氧化钠9.下列叙述正确的是（）A.A.物质的量就是物质的质量

B.物质的量指物质的数量

C.物质的量是国际单位制中的一个物理量

D.物质的量是描述物质多少的单位

10.下列物质中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO211.A.A.

B.

C.

D.

12.X、Y、Z三种金属，Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中，X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中，过一段时间，金属Y表面附有金属铜，Z的表面没有变化，则这三种金属的活动性顺序是（）。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.无法比较13.下列物质与互为同系物的是（）。14.在下图电路中，当合上开关S后，两个标有“3V、1W”的灯泡均不发光，用电压表测得Uac=Ubd=6V，如果各段导线及接线处均无问题且电路只有一处故障，则下列说法正确的是A.开关S未接通

B.灯泡L1的灯丝断了

C.灯泡L2的灯丝断了

D.滑动变阻器R电阻丝断了

15.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是A.速度变化量越大，加速度越大

B.速度变化越快，加速度越大

C.速度越大，加速度也越大

D.加速度大小不断变小，速度大小也不断变小

16.某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族

17.

18.

19.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的（）A.A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

20.

二、填空题(10题)21.质量为m的物体A，以水平速度v与另一物体B碰撞，碰撞后，物体A以v/2的速度沿反向运动·则物体A损失的机械能为____，物体B对A做功为____．

22.某晶体盐的水溶液呈浅绿色，在此溶液中通入氯气，溶液变为棕黄色，把所得棕黄色溶液分成两份：一份加入KSCN溶液，溶液变深红色；另一份加人BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该晶体盐的化学式是______。

23.用伏安法测量电源的电动势和内阻，测得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，则电源电动势E=V，内阻r=__________Ω。

24.常温下某盐酸溶液的pH=2.0，则此溶液中的OH-浓度为______mol/L；若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH-浓度为______mol/L。

25.有下列几种气体：H2、O2、HC1、NO、NH3、CH4其中通常情况下能用来和水做“喷泉”实验的是______。

26.某正盐和KOH共热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；往该盐溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成不溶于稀酸的白色沉淀，则该盐的化学式为______。

27.

28.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫，其中可用图甲仪器装置收集的是______；既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。

29.质量分别为m和2m的A、B两个带电小球，其大小可不计。开始时，使两球静止在绝缘光滑水平面上，相距L。同时释放A、B，经过一段时间后，B的加速度为a、速度为v，那么这时球A的加速度大小为____，速度大小为____，两小球的电势能____(填“增加”或“减少”)。30.欲使某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________、__________或__________。三、计算题(10题)31.高层大气中微量臭氧O3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层O3却是造成光化学烟雾的主要成分之一。低层O3可由以下过程形成：

(1)NO2→NO+O(一级反应)，k1=6．0×10-3s-1

(2)O+O2→O3(二级反应)，k2=1．0×106mol-1.dm3.s-1

假设由反应(1)产生原子氧的速率等于反应(2)消耗原子氧的速率。当空气中NO2浓度为3．0×10-9mol.dm-3时，空气中O3生成的速率是多少?

32.如图所示，电阻R1=2Ω，电动机线圈电阻R0=2Ω，当电键K断开时，电阻R1消耗的电功率为2.88W，当电键K闭合时，电阻R1消耗的电功率为2W；若电源的电动势为6V，求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少？33.将500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液与500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？34.如图所示的电路中，(1)K1接通、K2断开时，通过K1和K2的电流之比多大？(2)K1和K2都接通时，通过K1与K2的电流之比多大？(3)K1和K2都接通时，电路的总电流多大？35.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良好，导轨的电阻不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在电阻R上产生的电热是多少？

36.

37.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？

38.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克？

39.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜片表面应有L（标准状况下）氢气析出．40.四、解答题(5题)41.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

43.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

44.

45.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

参考答案

1.C由于4HCl（浓）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可见，每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应，而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于，可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，即能与22.4升（标准状况）H2反应的Cl2也应是22.4升（标准状况），为1摩尔。

2.C

3.C

4.B

5.B

6.B

7.A由图可知，周期为4s，振幅为0.02m，C错误；4s末位于正向位移最大处，此时，加速度负向最大，速度为0,A正确，B错误；1s末速度负向最大错误。

8.B本题考查了铁的性质、除杂及实验试剂的选择的知识点。【考试指导】

9.C

10.C

11.B

12.A由题意X与Fe组成原电池，X是负极说明金属活动性X>Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有溶液的试管，Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu，而Z表面无变化，说明Z金属性小于Cu，所以金属活动性Y>Z，又因Y的金属活动性在H之后，所以金属活动性X>Y>Z。

13.B该小题考查了考生对同系物的判断的掌握情况。【考试指导】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的同一类物质，故B项正确。

14.C

15.B加速度表示速度变化的快慢的物理量，故B正确。

16.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数．由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2．设R的原子质量数为x，则

(2)因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电

17.C

18.A

19.B

20.D

21.

22.FeSO4·7H2O由题目所给的溶液颜色的变化可知某晶体盐中的阳离子是Fe2+；当加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知该晶体盐中的阴离子是SO42-，从而得出该晶体盐的化学式。23.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程组U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

24.1×10-2；1×10-11根据pH=-lg[H+]=2.0，所以[H+]=1×10-2mol/L。稀释后[H+]=1×10-3mol/L，而常温下[H+][OH-]=1×10-14，所以[OH-]=1×10-11mol/L。25.答案：HC1和NH3解析：氯化氢气体和氨气，在常温下都极易溶解于水（0°C时，1体积水约能溶解500体积的氯化氢；通常状况下，1体积水约能溶解700体积的氨气）。

26.（NH4）2SO4使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该正盐的阳离子为NH4+；该正盐与Ba（NO3）2反应生成不溶稀酸的白色沉淀（BaSO4），说明该正盐的阴离子为SO42-；故该正盐为（NH4）2SO4。27.-1010-5

10-5

28.氢气和氨气；一氧化氮图甲仪器装置是向下排空气法，由于H2和NH3的密度小于空气密度，可用此法来收集；Cl2、HCl、O2密度大于空气密度，故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应，生成NO2（2NO+O2═2NO2），故不能用排空气法收集NO。

29.

30.加入溶质蒸发溶剂改变温度

31.由反应方程式知在反应(2)中O3的生成速率等于O的消耗速率；而反应(2)中O的消耗速率等于反应(1)中O的生成速率；在反应(1)中O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O3的生成速率等于NO2的消耗速率即

由反应方程式知，在反应(2)中，O3的生成速率等于O的消耗速率；而反应(2)中O的消耗速率等于反应(1)中O的生成速率；在反应(1)中，O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O3的生成速率等于NO2的消耗速率，即

32.

33.

34.35.（1）设流过电阻的电流为I，电阻两端的电压为U，金属棒切割产生的电动势为E，磁感应强度及金属棒长度分别为B、L，由欧姆定律有U=IR

①切割产生的电动势为E=BLv

②由闭合电路欧姆定律，切割产生的电动势也可以为E=I（R+r）

③设棒所受的安培力为F’，则匀速运动时，由力的平衡得F=F’=BIL

④解①~④得F=1.6N（2）设突然撤去水平力后在电阻R上产生的电热为Q，由能量守恒定律得

36.

37.

38.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等，可得：所以MgSO4的物质的量=2mol/L×0.025L=0.05molMgSO4的质量=120g/mol×0.05mol=6gMgCl2的质